1、2024届四川省泸州市高三下学期第三次教学质量诊新性考试理综试题-高中化学一、单选题1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是A莪术二醇的分子式为C15H26O2B莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3NA表示阿伏加德罗常
2、数，下列说法正确的是A光照下足量甲烷使1mol Cl2完全反应，有机物中Cl原子数为NAB含46g CH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAClmol Na2O2中含离子键与共价键数均为NADFeCl3溶液与KSCN溶液均为1L 0.1mol/L，混合后生成Fe(SCN)2+离子数为0.1NA42020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是A简单氢化物热稳定
3、性： XZ，且都比NH3弱B最高价氧化物的熔点： MZXC与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于15下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液，过滤，洗涤CNa2CO3 (NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合，蒸馏AABBCCDD6含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是A直流电源为铅蓄电池时，P
4、b 极连接Y电极B电势：X极高于Y极C当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D阳极电极反应方程式为2H2O- 4e- =O2+4H+7常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V(盐酸)的变化关系如图所示。如(M+)= 。 下列叙述错误的是下列叙述错误的是A曲线代表(M+)，曲线代表(MOH)B= 1.0 10-5.1C点a溶液中c(M+)+c(MOH) 2c(Cl-)D图中V1 12.5mL二、解答题8化工原料K2(Cu(C2O4)22H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2(
5、Cu(C2O4)22H2O，并进行性质探究。已知： Cu(OH)2分解温度为80C； Cu2O 为红色。回答下列相关问题：实验一 制备K2(Cu(C2O4)22H2O晶体(1)向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至8090C，观察到的现象是 ； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是 。(2)将H2C2O42H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4 H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC2O4溶液中，50C的水浴加热充分反应，过滤得K2(Cu(C2O4)22H2O。发生
6、反应的化学方程式为 。实验二探究K2(Cu(C2O4)22H2O晶体热分解产物按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。(4)实验操作步骤为：连接装置 (用 数字编号回答)a检查装置气密性；b 加热两处酒精灯；c 熄灭两处酒精灯： d通氮气；e停止通氮气；f装入药品fabdecafdbceafbdecfadbce(5)D中盛放的试剂是 ，将K2(Cu(C2O4)22H2O晶体持续加热至600C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为 。 充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶
7、液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为 (将可能情况全部列出)。9硫酸锰铵(NH4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、 Si 元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：温度/C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3常温下，0.1mol/L 金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+F
8、e3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题：(1)分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的 元素 ；常温下KspMn(OH)2= 。(2)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为 。(3)“除铜”反应的离子方程式为 。(4)“系列操作”包括：蒸发结晶、 、洗涤； 反应后“冰水浴”的目的是 。(5)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品w g溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至78，加入过量的c1 mol/L KMnO4溶液V1 mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20 mL用c2 molLFe
9、SO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2 mL。滴定终点的判断依据是 ，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为 (用相应字母表示)。三、填空题10水煤气变换反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) H0 (简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位： kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应H2O+* H2O*067H2O*+* OH*+H*1500OH*+*O*+H*71672H*+* H2+2*7425CO+* CO*042CO*+O* CO2
10、*+*37203CO2* CO2+*170(1)其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号) ，基元反应CO*+O* CO2*+*的焓变H= kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变H= kJ/mol。(2)在进气比n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)= mol/(Lmin)，此时的平衡常数Kc= 。平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是 ，理由为 。连接图中的点
11、成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H2O)的变化。图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD，通过计算分析： TA TD (填“大于”“小于”或“等于”)。四、解答题11富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。(1)基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有 个伸展方向 (取向) ；基态Mn原子的电子排布式为 。(2)Ni2+在水中以水合离子Ni(H2O)62+形式存在，它与乙二胺 (，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为： N
12、i(H2O)62+ + 2en= Ni(en)2(H2O)22+ (蓝色)+ 4H2O。1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为 ，分子中电负性最大的元素是 ；Ni(H2O)62+中H2O与Ni2+之间以 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？ (填“是”或“否”) ；沸点：乙二胺(116C)乙二醇(197C)， 其原因是： 。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、 295pm。 如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐
13、标。该晶胞中O原子的数目为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2 的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为 gcm-3(列出计算表达式)五、单选题12盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：已知：(1)C中官能团的名称是 。(2)A B， CD的反应类型依次为 、 。(3)M的结构简式为 。(4)含苯环的化合物K (C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团，K可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2：2：2：1的结构简式为 。(5)资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用) 。试卷第7页，共8页
