1、河北省秦皇岛市部分示范高中2024届高三下学期三模化学试题一、单选题1神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是A飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料B为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替C装填固体推进剂时采用的粘合剂端羟基聚丁二烯属于有机合成高分子材料D火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力2“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒苯酚有强氧化性B家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢醋酸能溶解硫酸钙C工业劳作：向工
2、业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+FeS水解显碱性D家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量气体AABBCCDD3的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A所含的原子数为B1mol中心原子的价层电子对数为C用上述方法制备1mol转移电子数为D溶液中所含数目为4我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：下列说法错误的是A反应I实现了氮的固定B的电子式为C反应II中的溶剂可为水D物质甲中存在着镜面对称的电子云5下列实验操作和现象
3、及实验目的均正确的是选项实验操作和现象实验目的A向40mL沸水中滴加20mLFeCl3饱和溶液，继续长时间煮沸，停止加热制备Fe(OH)3胶体B将乙酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红证明乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应C将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红证明菠菜中含有铁元素D取少量碘仿(CHI3)于试管中，用稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成检验碘仿中有碘元素AABBCCDD6氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分
4、解产生O2.下列说法正确的是成分AlFeKClO3BaO2SiO2、Al2O3作用燃烧物产生催化剂制氧剂Cl2吸收剂定型剂A氧烛供氧时，Al燃烧为KClO3分解提供能量B氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替CBaO2吸收氯气时发生反应：D氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中7由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260320pm。下列说法正确的是离子直径/pm204304A电负性：B简单氢化物的沸点：XYC键角：D该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别8实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是
5、A硫铁矿的主要成分为FeSB“操作1”和“操作2”完全相同CS易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子D每生成消耗(标准状况)9Knoevenagel反应是指羰基化合物和活泼亚甲基化合物在弱碱性胺催化下缩合制备a，不饱和羰基化合物的反应。某Knoevenagel反应如下，有关说法正确的是AA具有手性B若B的分子量为132，则R表示乙基C在一定条件下，C能发生水解反应DD的分子式为H2O210用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是A过程中有极性键和非极性的断裂和形
6、成B中间体B的结构简式为CD若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol11碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。其晶胞结构如图所示。当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生，其性能与x的值有关。下列说法正确的是Ax值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长越长BC原子位于Ti形成的四面体空隙中C离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8D碳化钛具有高熔点、高硬度的特点12将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：B，乙酸乙酯的水解速率：碱性酸性中性C，乙
7、酸乙酯的水解量：碱性=酸性D，酯层体积：酸性碱性，推测与溶剂极性的变化有关13畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1mol。下列说法错误的是A阳极反应有：B若电路中转移1.98mol ，则溶液中剩余含P微粒为0.01molC强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素D鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝14一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法正确的是A对萃取效果最好B可通过缩聚反应制得C达平衡时水相中D萃取平衡时，二、解答题15三氯化六氨合钴(III)是一种重要的含钴配合物，由
8、制备它的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：已知：在溶液中较稳定，具有较强还原性。回答下列问题：(1)向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为 。(2)制备的总反应化学方程式为 。(3)由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入80左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体23次，低温干燥。下列选项合理的是 (填字母)。A甲为浓盐酸，乙为水B甲为乙醇，乙为浓盐酸C甲为浓盐酸，乙为乙醇(4)称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分
9、吸收，向锥形瓶加入23滴甲基橙，用的NaOH滴定(杂质不反应)。达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品的纯度为 (保留四位有效数字)。下列操作会使纯度测量值偏高的是 (填字母)。A滴定前，碱式滴定管未润洗B滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡C滴定终点时俯视滴定管刻度D滴定时选用酚酞为指示剂(5)请指出该装置存在的缺陷： 。16由废旧铜包钢线缆含Fe、Cu和少量、碳回收铜，并制备磷酸亚铁锂，有望代替传统的锂离子电池正极材料。其工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)常温下进行“酸溶”时，稀硝酸不宜用浓硝酸代替，原因为 (写一条)。(2)滤渣1的主要成分为 (填名称)。滤渣2主要成分
10、(填化学式)。(3)写出用溶液通过湿法制备Cu的离子反应方程式： 。(4)若滤液2中，则“转化”过程调pH不能高于 已知：常温下，、。忽略溶液体积变化。(5)“焙烧”反应的化学方程式为 ；该工序需在氩气氛围中进行的原因为 。(6)上述工艺中可以循环利用的物质为 (填化学式)。17乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。(1)1968年，Monsanto以Rh(CO)2I2-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如下图所示：化合物A中铑(Rh)的化合价为 。已知B为六配位离子，画出B的结构示意图 。根据反应，写出E生成CH3COOH的化学方程式 。(2)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙
11、醇，反应体系主要发生如下反应：CH3COOH(g)2H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)H1=-44.2kJmol-1CH3COOH(g)C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)H2O(g)H2=-18.4kJmol-1CH3COOH(g)H2(g)CH3CHO(g)H2O(g)H3=24.5kJmol-1在200kPa反应条件下，将n(H2)n(CH3COOH)=101的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。已知：CH3CHO(g)H2(g)C2H5OH(g)的H= kJmol-1。图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是 。当温度低于340时，随
12、着温度的升高，CH3COOC2H5选择性变大的原因是 。H2和CH3COOH反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高S(C2H5OH)的可能措施是 (任写一条)。恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，S(CH3COOC2H5)=S(CH3CHO)，n(H2)=0.7mol。反应的平衡常数K= (保留2位小数)。18某药物中间体G的合成路线如下：已知：i；ii；iii。回答下列问题：(1)的系统命名为 。(2)转化除生成B之外，还会生成一种含苯环的物质，则A的结构简式为 。(3)物质X中的官能团有 (填名称)。(4)F和E互为同分异构体，则EF的反应类型为 反应，化学方程式为 。(5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应水解后得到三种有机物，一种是-氨基酸，另外两种产物酸化后均只含有两种化学环境的H原子(6)设计以丙二醛、2-丁烯为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)： 。试卷第9页，共10页
