1、辽宁省沈阳市沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题一、单选题1化学与生活生产密切相关下列说法正确的是A血浆中存在H2CO3/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化B30时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为10-5mol/LC实验室配制FeCl3溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大Cl-浓度来抑制FeCl3的水解D为了除去锅炉水垢中的CaCO3，可先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗除去2下列说法或化学用语表达正确的是A基态氧原子有3个自旋平行的2p电子B夫琅禾费线含有的很多条暗线其实质属于原子的发射光谱C电子云中的电子数目形象的用小
2、点表示D3p、4p、5p能级的轨道数依次递增23已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A图中五点对应的Kw间的关系：M=N=PQWB从N到M点，可采用温度为25在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法C温度T存在：25TD在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：14现有常温下四种溶液，下列有关叙述比较合理的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸A取等体积与混合后，则混合后溶液pH=11B取等体积与两种溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同
3、，则m75下列化学用语表述正确的是AH2O的电子式：Bp能级的电子云轮廓图：C基态锗(Ge)原子的简化电子排布式：D基态As原子的价层电子轨道表示式：6常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸电离常数；A常温下溶液中pH约为1B由表可知和在溶液中可以大量共存C常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)gDe、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大11以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是A氧原子核外电子排布图：正确B碳原子的电子排布式：违背能量最低原理C硫原子的3p电子排布图：违背洪特规则D基态铬原子核外电子排布式：正确12下列各项结论中正确的个数
4、为(1)在25时，相同物质的量浓度下列溶液中KNO3NaOHHClNH4Cl，水的电离程度由大到小排列顺序是=(2)25 下列四种溶液：pH=0的醋酸0.1 molL-1的盐酸0.01 molL-1的NaOH溶液pOH=3氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 1101001 000(3)氯化铵溶液水解的离子方程式：H2O=NH3H2OH (4)常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=11和pH=12的氨水恰好完全中和时，消耗的NH3H2O的体积分别为V1和V2，则有V110V2A1B4C3D213某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与
5、其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是AMn属于VIIB族B图中4s轨道只有一个电子的元素共三种C图中共有8种元素属于d区D如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族1425时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或的关系如图所示，下列说法正确的是A曲线表示HA-，且c点溶液中：存在c(K+)=3c(HA-)B25时，第一步电离平衡常数Ka110-7C当H2A的被滴定分数为1时，溶液中c(A2-)7液氨是非电解质，而NH3H2O是弱电解质A只有B只有C只有D(2)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶
6、液的导电能力变化如图所示，在a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 点。(3)常温下20mL0.1mol/L盐酸和80ml一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c(NH)= mol/L。(4)工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为 。(5)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：溶液溶液溶液按由小到大排列的顺序是 。(6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.010-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO)等于 mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和1.810-10)。试卷第11页，共11页
