1、河北省2024届高三下学期大数据应用调研联合测评（七）化学试卷 一、单选题1中华民族在那远去的岁月里，每一段时空节点上的文化风采，都化作精彩的诗词。下列诗词中物质成分不含蛋白质的是A“五花马，千金裘”中涉及的动物皮毛制成的裘B“狐裘不暖锦衾薄”中涉及的蚕丝制成的锦C“豚蹄供祷赛，龟壳问阴晴”中涉及的豚蹄D“衣装纸袄并麻布”中涉及的麻布2施陶丁格被誉为合成高分子之父，他在1920年发表了“论聚合”的论文，提出高分子物质是由具有相同化学结构的单体经过化学反应(聚合)，通过化学键连接在一起的大分子化合物。下列说法错误的是A聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异性能，可由四氟乙烯经缩聚反应制备B聚乳酸具
2、有良好的生物相容性和生物可吸收性，可由乳酸单体通过缩聚反应制备C脲醛树脂具有绝缘性能好、耐磨性极佳等优异性能，可由尿素和甲醛缩聚而成D聚碳酸酯()具有透光性好等优异性能，其一种单体可以为碳酸二甲酯3下列实验装置不能达到实验目的的是A利用图1装置制备并收集乙炔B利用图2装置制备并验证其漂白性C利用图3装置制备溴苯并验证此反应为取代反应D利用图4装置制备氯气4已知电离常数：，下列离子方程式书写正确的是A向溶液中滴加HCN：B向溶液中通入过量HF：C向和NaCN混合溶液中通入少量HF：D向NaCN溶液中通入少量：5设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A12g石墨烯与12g金刚石混合物中键数目为B
3、标准状况下，22.4L乙酸乙酯中的酯基数目为NAC室温下，硫化钠溶液中的数目为D室温下，的溶液中，和的数目均为6乙酸-2-萘酯是一种常见的萘类衍生物，可由2-萘酚钠与乙酸酐反应而得，主要用于有机合成，其结构简式如图所示。下列关于乙酸-2-萘酯的说法错误的是A1mol该物质最多可消耗2molNaOHB1mol该物质与的溶液混合时最多可消耗C能与碳酸氢钠反应的该萘类衍生物的同分异构体共有16种D与足量氢气加成后的产物中，含有3个手性碳原子7主要用于测定蛋白质、酚、砷、铅、铋等，一种以辉钼矿(主要成分为，含有FeO、等杂质)为原料制备的流程如下图所示：下列说法错误的是A“焙烧”时会生成，则“浸取”时
4、的离子方程式为B为提高“浸取”效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎C“工序1”可为蒸发结晶D“灼烧”过程产生，可回收利用至“浸取”工序8金属卤化物钙钛矿是一类性能良好的半导体光电材料。一种钙钛矿材料晶体的结构如下图，其晶胞是图中正八面体中心构成的立方体，A位置为甲胺()，B位置为硒离子()，X位置为氯离子()，下列说法错误的是A该晶体的化学式为BN、Se的第一电离能：NSeC中C和N的杂化方式均为D若晶体的密度为，则晶胞边长为9可充电电池因其具有固定/利用和能量存储的双重功能而被认为是解决能源危机和温室效应的有效途径。我国科学家利用NaFSI基盐包水电解液建立了极佳的反应环境，改变了还原路径，
5、使电池放电产物由固体转化为液体，显著提高了电池的性能，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，钠为负极，该电极反应式为B放电时，(标准状况)参与反应，理论上外电路转移1mol电子C充电时，阳极电极反应式为D充电时，由有机电解质迁移到NaFSI基盐包水电解液10下列实验操作能完成相应实验目的的是实验目的实验操作A验证碳与浓硫酸反应的产物和将气体依次通入澄清石灰水和品红溶液B比较四羟基合铝酸的和碳酸的向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠C比较O-HO和F-HF的氢键键能大小同温同压下，测定和HF的沸点D检验中是否含有碳碳双键向中加入少量溴水AABBCCDD11离子液体在合成与催化、电化学、功
6、能材料等领域均广泛应用，一种由短周期主族元素构成典型的离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素。下列说法正确的是A阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构B该离子液体中含有4种p区元素C最高价氧化物的水化物的酸性：MYXD氯化物的沸点：YX12将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一，具有广阔的实用前景及巨大的经济效益。丙烷氧化脱氢法涉及反应i：，反应ii：。在2L刚性密闭容器中，分别投入和，相同时间下，测定丙烷和氧气的转化率()随温度(T)变化的关系如图所示(整个温度条件下，其他因素均无变化)，下列说法错误的是A曲线表示氧气
7、转化率随温度变化曲线BT2、T3温度条件下，反应i和ii均达到平衡，且两反应的均小于零CT3温度条件下，两曲线重合说明该温度后基本只进行反应iDT3温度条件下，反应i的平衡常数13复旦大学课题组提出一种新的集成式电化学耦合系统，可实现高效电催化还原耦合氧化制备甲酸甲酯化学品。在电场力驱动下，依靠阴离子膜对甲酸根的选择性运输，阴极区甲酸根可扩散到阳极区，与氢氧根竞争偶联氯甲烷，生成甲酸甲酯或甲醇，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A路径1中的进攻路线位于氯原子的对面，主要为空间位阻影响B整个反应机理中C原子的杂化方式不发生改变C若氯甲烷中的氢被替换为烃基，则反应会由于烃基的阻碍而反应难度增加D
8、路径1和2反应机理均涉及极性共价键的断裂与生成14常温下，向溶液中通入氨气，各微粒的pM(p表示-lg，M表示、HCOOH、的浓度)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A、分别为、与pH的关系BC时，D时，二、解答题15六氟磷酸锂(LiPF6)具有良好的导电性与电化学稳定性能，常作锂离子电池的电解质。LiPF6极易溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂，极易吸水潮解，热稳定性差。实验室制备LiPF6的实验装置如图：实验步骤：i在氮气保护的手套箱中，准确称取26.0g干燥LiF固体以及过量PCl5固体，均倒入聚四氟乙烯材质的反应器中，再往其中逐渐加入乙腈，至PCl5充分溶解。ii往装置中通一段时间N2，
9、以排出其中空气，关闭K1，加热NaHF2，将生成的HF气体通入反应器中，同时搅拌混合其中的物料。iii通过往反应器所处的冷浴槽中调控010的低温。68h后终止反应，继续通N2再关闭加热炉保持通N2一段时间。iv打开反应器，对反应后的物料进行过滤，滤液用一个聚乙烯材质的塑料瓶接收，密封后拿出手套箱，置于-185环境中低温结晶。在氮气保护下，过滤出结晶，经4050真空干燥，最终得到产品140.6g。回答下列问题：(1)反应装置选用聚四氟乙烯材质容器，不能用玻璃容器，原因是 (用化学方程式表示)。(2)NaHF2加热分解的化学方程式为 。(3)干燥塔的作用为 。(4)NaOH溶液的作用为 。(5)已
10、知合成LiPF6的反应为，则生成PF5的化学方程式为 。(6)反应结束后，通入氮气的目的是 。(7)本实验所得六氟磷酸锂的产率为 (保留三位有效数字)。16刀片电池是比亚迪发布的新型电池产品，该电池采用磷酸铁锂技术，以硫铁矿烧渣(主要成分、CaO、)为原料制备的流程如下图所示：已知：，；当溶液中离子浓度小于或等于时认为沉淀完全。请回答下列问题：(1)的价电子轨道表示式为 ；磷酸根离子的空间构型为 。(2)滤渣1的主要成分有 (填化学式)。(3)“氧化”工序的目的是 ；检验“氧化”工序是否完全的实验操作为 ；“氧化”过程中主要发生的离子方程式为 。(4)已知“氧化”后的溶液中，“沉铁”过程中，当
11、恰好完全沉淀时，溶液中残留的是否会沉淀，写出计算过程 。(5)“煅烧还原”工序中发生反应的化学方程式为 。17我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用可再生能源将催化转化为高值产物是实现“双碳”目标的重要途径。回答下列问题：的催化加氢甲烷化还原制的部分反应如下：反应i：反应ii：(1)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。几种物质的标准摩尔生成焓如下：物质-393.5-241.8-74.8反应i的 ；反应ii能在 (填“高温”或“低温”或“任何温度”)下自发进行。(2)在恒定压强为pMPa的条件下，向密闭容器中按
12、物质的量之比1：2充入和，发生反应i和ii下列描述不能说明反应体系达到平衡状态的是 。(填标号)A容器内混合气体的密度保持不变B容器内甲烷的分压保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变D断裂3molH-H的同时断裂4molC-H达到平衡时，的转化率为90，则反应ii的平衡常数 (列出计算式)。其他条件不变时，若反应在初始压强为pMPa的刚性容器中达到平衡，则的转化率 (填“”或“”或“=”)90。的光催化还原(3)电子科技大学科研团队合成两种新型催化剂(记为Cat。1)和合金(记为Cat。2)，实现了在水体系中对的光还原反应，反应历程如图所示(历程图中省略)。根据反应历程图推断，催化剂的
13、催化效果更好的为 (填“Cat。1”或“Cat。2”)，该历程中决速步的反应方程式为 。的电催化还原(4)目前公认的电化学还原反应到的反应机理和路径如图所示，则该反应的总的离子方程式为 。18苯并噻吩衍生物在工业中的用途广泛，可以作为染料、药物及有机发光半导体材料等。7-硝基苯并噻吩-2-甲酸乙酯(G)的合成路线如图：回答下列问题：(1)B的名称为 (系统命名法)，AB中NaBH4的作用为 。(2)BC反应中不能用浓硝酸代替Zn(NO3)2，原因是： 。(3)CD的化学方程式为 。(4)DE的反应类型为 ，E中的含氧官能团的名称为 。(5)有机物H是C的同系物且仅比C多一个碳，同时满足以下条件的有机物H的同分异构体共有 种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。属于芳香族化合物，且苯环上直接连有-NH2；除苯环外，无其他环状结构；1mol该物质最多可与4mol氢氧化钠反应。(6)EF为加成反应，F的结构简式为 。试卷第11页，共11页
