1、河北省衡水市部分示范性高中2024届高三下学期三模化学试题一、单选题1我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是A西周兽面纹方鼎B北朝青瓷莲花尊C唐葡萄花鸟纹银香囊D西汉T形帛画AABBCCDD2浏阳花炮闻名中外，其以土硝(主要成分是)、硫黄、炭末为主要原料，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是A(分子结构为)中含有键B的空间结构为平面三角形C碳有、等多种同素异形体D钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关3儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是AX分子中所有原子可能共平面B可用酸性溶液鉴别X和Z
2、CY存在二元芳香酸的同分异构体DZ与足量的溴水反应消耗3mol 4部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是A气体a可用溶液吸收Bb难溶于水，微溶于，易溶于酒精Cc可由d与较浓的f溶液反应制备D标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为22.4L5利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是A制取氢氧化亚铁B通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱C验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性D验证钠和水的反应是放热反应AABBCCDD6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：、B的溶液中：、C的溶液中：、D水电
3、离出来的的溶液中：、7以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是已知：25时，下列说法错误的是A为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施B“浸渣”为，“滤渣”为、C“浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成D该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应8化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是A元素的电负性；XYZB常见单质的熔点；ZXYWCX、Z的单质均可通过电解熔融其氯化物的方
4、法冶炼D中键角；YXYWYX9我国科研团队研究电催化合成氨反应时，发现不同电解质溶液对催化历程的影响如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是A反应放热是合成氨反应自发进行的主要助力B选用作电解质的反应速率比选用的快C先吸附于催化剂表面再参加合成氨反应D形成键合作用时，合成氨反应的的绝对值更大10低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是
5、A向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势B含铜废液、中的均高于含铜废液中的C电子由M极经导线移向N极D电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子11酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是A酞菁中，标注的N原子p轨道能提供1个电子B酞菁中，元素的第一电离能由大到小的顺序为C酞菁钴中，钻离子的化合价为D酞菁钴中，钴离子的配位数为412水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是A中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗B
6、试剂X可选择CaO固体C为防倒吸，试剂Y可选择苯D中发生反应的化学方程式为13热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的两极产物分别为和。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法正确的是A放电时向a极区移动B放电时，负极的电极反应是C该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作D为降低电池的启动温度，应尽量提高混合物中KCl的物质的量分数14常温下，用溶液吸收中混有的，所得溶液的pH、溶液中、与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示
7、(忽略溶液体积变化)。已知：25时，的电离常数、。下列说法正确的是A曲线a表示与混合气体体积的关系B常温下，X点溶液显酸性C吸收过程中溶液中存在关系：D混合气体中的体积分数约为74.7%二、解答题15砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸()形式存在，废水中还含有一定量的硫酸中回收砷的工艺流程如下：已知：I.；II.；III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；IV.，。回答下列问题：(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为 。(2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理(填化学式)。(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，
8、“滤渣”中 (填“含有”或“不含有”)。(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是 (从平衡移动的角度解释)。(6)该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。16氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题；（一）实验室制备氢氧化亚铁(1)装置A中盛装生石灰的仪器的名称是 。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连
9、接顺序为 （按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是 。(2)装置B中发生反应的离子方程式为 。反应结束后，继续通一段时间的，目的是 。（二）探究灰绿色沉淀的成因反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料；沉淀具有较强的吸附性；若存在固体杂质，会导致沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验1实验3。实验操作试剂（均为0.1）实验现象1向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧.1滴溶液.4滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊2.4滴溶液.1滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白
10、色浑浊，一段时间后变为灰绿色3.2滴溶液，1滴溶液.2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是 。(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是 。(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有 。17二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：I.II.III.回答下列问题：(1) 。(2)向起始温度为T的某绝热恒容密闭容器中充入只发生反应III，平衡时的转化率为。下列事实能说明反应III已经达到平衡的是 (填标号)。A混合气体的密度不再发生变化B容器内混合
11、气体的压强不再发生变化C的消耗速率等于的消耗速率D的体积分数不再发生变化若向起始温度为T的该绝热恒容密闭容器中充入和各1mol，平衡时的转化率为，则 1(填“”“”或“”)。在有催化剂存在的条件下，反应III的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 (填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是 。 (3)CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示。该反应的 0(填“”或“”)。图2中、由大到小的关系是 。若在和316时，将和CO按投料比通入该1L反应器
12、中，反应达到平衡时，CO的转化率 50%(填“”“”或“”)。(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。t/min0102030405050.078.092.099.0100100该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。500时，该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。18化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式为 (写一种)。B分子中含有 个手性碳原子。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式 改变(填“发生”或“没有发生”)。(2)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q共有 种(不考虑立体异构)。i.分子中含有苯环和2个酚羟基ii.核磁共振氢谱有5组峰(3)由G生成M的化学方程式为 。(4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件有机产物的结构简式反应类型a足量浓氢溴酸，加热 b足量乙酸、浓硫酸，加热 (5)参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。的化学名称为 。第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为 。第三步反应的化学方程式为 。试卷第13页，共13页
