1、2024山西省太原市高三下学期三模考试理科综合试卷-高中化学一、单选题1化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是A国家速滑馆使用不锈钢管道输送制冷剂，不锈钢是最常见的一种合金钢B我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体，Ni位于周期表第B族C净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一D以为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶体2不能正确表示下列反应的离子方程式的是A将通入NaOH溶液中：B硫化钠溶液加入过量亚硫酸：C将浓氨水滴入AgCl沉淀中：DNaOH溶液溶解：3是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子（结构如图所示）
2、，具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是A酸性：B该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型C基态原子的未成对电子数：NCBFD该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构41，3丁二烯是一种非常重要的有机合成原料，其分子中存在大键，与等物质的量的溴化氢发生加成反应的势能变化如图所示，下列说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）A54g 1，3丁二烯含碳碳双键的数目为2B1，3丁二烯加聚反应产物的链节有两种，其中一种有顺反异构C1，3丁二烯在一定条件下可生成，该分子中含有手性碳D1，3丁二烯与等物质的量溴化氢的加成分两步进行，和分别表示生成两种产物的反应的第二步反应活化能5根据以下实验操作和现象，
3、不能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A振荡均匀后，将三支试管都放入7080的水浴里加热C试管中酯层消失更快或香味消失的快乙酸乙酯在碱性强的条件下水解速率更快B取1mL 31%工业盐酸（因含有配离子呈亮黄色）于试管中，滴加几滴饱和溶液，并振荡待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色证明只有在高浓度条件下才是稳定的C已知室温下，。以溶液为指示剂，用标准溶液滴定待测液中的先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀溶解度：AgClD首先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，加入乙醇后得到深蓝色晶体配位键的强度：AABBCCDD6镍铁氰化物作为一种典型的普鲁士蓝衍生物材料，可选作水系PBA充电电池的正极材料，工作原理如图所示。已知
4、放电时的总反应：（0x1，、代表Fe的价态）。下列说法错误的是A充电时，阳极反应：B充电时，正极端存储的脱出C放电时，负极区溶液的pH变小D向少量稀溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红7向含金属离子的溶液中通入并维持饱和（0.1），通过调整溶液pH即可对某些金属离子进行分步沉淀可认为M离子沉淀完全。AF是电荷不超过3的金属离子，其中A为3价离子，它们对应的硫化物在上述体系中达到沉淀溶解平衡时的pMpH关系如下图（）。已知：，。以下说法错误的是AA的硫化物BB、C的硫化物大小关系：BCC初始浓度均为1的E与D可以分步沉淀，E与F不能分步沉淀DE、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸二、
5、解答题8盐酸羟胺（化学式为）是一种无机物，可合成抗癌药，主要用作还原剂，其熔点为152，易溶于水，受潮遇热易分解。实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理为：制备盐酸羟胺的实验装置如图所示（加热、搅拌和夹持装置已略去）。已知：环己酮肟溶于乙醇、乙醚；环己酮微溶于水，溶于乙醇、乙醚，沸点155.6，与空气混合易爆炸。盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：温度/溶解度/（g/100g ）09.62046.74054.96063.28071.1回答下列问题：(1)仪器甲的名称是 ，进水口应为 （填图中字母）。(2)反应过程中，将环己酮不断蒸出的主要原因是 。(3)上述装置乙有明显错误，请指出
6、： 。(4)反应后，将混合液用乙醚萃取环己酮肟并分离，从剩余液中获得较大产率的盐酸羟胺的实验方法为 。(5)称取0.5000g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液（与形成无色配合物），最后用0.0500酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性溶液的体积平均为11.00mL。反应原理为：.N.将氧化为气体.将氧化为气体的离子方程式为 。配制上述盐酸羟胺溶液不需要用到的定量仪器有 。（填标号）A分析天平B100mL容量瓶C滴定管判断滴定终点的现象为 。计算该产品中盐酸羟胺的质量分数
7、为 %（结果保留一位小数）。9石油裂解产生的乙烯含有0.5%3%乙炔，乙炔在ZieglerNatta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：(1)已知25、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：物质（g）（g）（g）燃烧热（H）/1299.6285.81411.0乙炔半氢化反应的= 。(2)在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=。图a图b若在实际生产中，选择PdHZn/CoZIF催化剂、5060的反应条件，其依据是： 。为保证该转化过程，需要过量的氢气
8、，缺点是 。某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知与的初始投料比为110，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为；则平衡时体系的压强 （用列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是 。（填标号）A利用萃取碘水B利用“杯酚”分离和C利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸(3)在工业领域也可用N，N二甲基甲酰胺（
9、）粗乙烯中回收乙炔。N，N二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是 。10一种从分银渣（含CuO、Ag、等）回收金属资源的工艺流程如下：已知：.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。.“富锑铋铜液”中含（铋离子）、（锑离子）、。.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：金属离子开始沉淀时（）的pH0.51.54.71.5完全沉淀时（）的pH1.42.56.73.2回答下列问题：(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式： 。(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为
10、；浸出时温度以80为宜，其原因是 。(3)已知“滤渣2”的主要成分是，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为 。已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和，则“二次水解”时调节pH的范围应该是 。(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸硫脲（）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式： ；该配合物中不存在 （填标号）。A离子键B极性共价键C配位键D范德华力E.非极性共价键(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法： 。(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为、两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为、等，可以为、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为 。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）三、填空题11具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。回答下列问题：(1)A的名称是 ；D中官能团名称是 。(2)结合平衡移动原理，分析反应DE时使用作为溶剂的原因： 。(3)FG的反应类型为 。(4)A的一种同系物X的分子式为，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6211，则X的结构简式为 、 。(5)已知反应BC为Fries重排，其反应机理如下：合成路线中C的结构简式为 。(6)利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如下：结合以上信息，写出反应NQ的化学方程式： 。试卷第9页，共10页
