1、湖北省华中师大一附中2024届高三下学期适应性考试（一模）化学试题一、单选题1下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是A工业制玻璃B海水提溴C明矾净水D侯氏制碱2物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的性质用途A可使蛋白质变性波尔多液作为杀菌剂B胶体具有吸附性可治疗胃酸过多C对X射线透过率低且难溶于酸作X射线检查内服药剂D葡萄糖具有一定还原性葡萄糖可用于工业制镜AABBCCDD3下列化学用语表示错误的是A碳化硅的化学式：SiCB甲醛中键的电子云轮廓图：C的电子式：D邻羟基苯甲醛的分子内氢键：4下列仪器在相应实验中选用正确的是A通过凝固法制备硫晶体：B实验室制乙炔：C
2、测定中和反应的反应热：D重结晶法提纯苯甲酸：5设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol中含键数目为11B标准状况下，11.2L 分子个数为0.5C0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1D1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间6阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是A有4种官能团B有两种杂化方式的碳原子C有1个手性碳原子DNaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应7锂离子电池中，一种电解质添加剂的阴离子结构如下图所示。Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A氧化性：B键角：C第一电离能：MZYD简单离子
3、半径：RYZ8下列方程式书写错误是A实验室制氯气：B碱性锌锰电池正极反应：C硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：D由1,6-己二胺和己二酸制备尼龙66：9根据实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论A向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色该氯水为久置氯水B向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色（MnS）C取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀溶液中含有D向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色原溶液中一定存在AABBCCDD10物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素对应的是物质性质结构因素A酸性：
4、HFHCl分子极性B沸点：HF氢键的键能C水中溶解度：分子极性D熔点：金刚石晶体硅原子半径AABBCCDD11类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是A干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积B氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物C氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性D元素、位于同一主族，则元素、也位于同一主族12二苯亚砜（，Ph表示苯基）是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中含水导电介质的主要成分及反应过程如图所示（PMn表示含锰配合物）。下列说法错误的是A惰性电极1为阴极B电解合成速率受溶液pH的影响C消耗1mol氧气，可得到2mol二
5、苯亚砜D外电路通过2mol电子，净生成1mol水13乙醇与氢溴酸反应生成一溴乙烷分两步进行：乙醇结合氢离子生成盐中间体：质子化的羟基以水的形式离去：根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。下列说法错误的是A步骤涉及配位键的形成B步骤说明乙醇具有碱性，生成的盐具有酸性C一溴乙烷的水解反应中有盐中间体生成D碱性强弱顺序：14-AgI可用作固体离子导体，能通过加热-AgI制得。两种晶体的晶胞如左下图所示（未标出）。测定-AgI中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是
6、A-AgI与-AgI晶胞的质量之比为2：1B可用X射线衍射区分-AgI和-AgI晶体C-AgI与-AgI中与等距且最近的个数比为3：2D支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而非15和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是AHB的电离方程式为BCpH3时，饱和溶液中，D反应平衡常数的数量级为二、解答题16氧化镓（）是一种常用的无机催化剂某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、）为原料生产的工业流程如图所示：已知：Ga和A
7、l的化学性质相似；对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。回答下列问题：(1)Ga元素的价电子排布式为 。(2)滤渣1的主要成分为 。(3)“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式 。若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：前10min内，浸出速率A B（填、或），其可能原因是 。(4)“沉镓”时的离子方程式为 ，需要控制硝酸用量的原因 。(5)查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点 。17三氯甲苯（）可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制
8、备。有关物质性质如下：物质熔点/沸点/密度/g摩尔质量/g甲苯-94.9110.60.8792三氯甲苯-7.5219.01.36195.5实验步骤：如图组装实验仪器，检验装置气密性后将138.0mL甲苯加入N中，_，加热至100110后通氯气反应1h。回答下列问题：(1)仪器N的名称是 ；M的作用为 。(2)将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是 。(3)实验时， 现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。(4)该实验采用 （填“水浴”或“油浴”）加热，球形干燥管中的试剂是 （填名称）。(5)反应结束后，混合溶液用 （选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用）洗涤、干燥得粗产品。蒸馏水饱和溶液饱和溶液(
9、6)粗产品经蒸馏后得138.0g三氯甲苯。该反应的产率最接近于 。A30%B50%C70%18香豆素类化合物是一类有机杂环化合物，一种香豆素衍生物的合成路线如下。已知：Et表示乙基回答下列问题：(1)G中除羟基和醚键外的含氧官能团为 。(2)AB的反应类型为 。(3)B-C第一步的化学反应方程式为 。(4)H-1的反应中加入的作用是 。(5)F的同分异构体中，满足下列要求的有 种。含有；结构中含有六元环；1mol F与足量反应，消耗2mol 。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为4：2：2：2：2：1的结构简式为 。（写一种即可）(6)以对甲基苯酚和为原料，设计的合成路线 。（其他无机试剂任
10、选）19某研究小组试探究1,6-己二硫醇（，用HDT表示）与铜的反应历程。已知有下列反应：(1)已知一些化学键的键能数据如下，则反应的焓变 。仅考虑反应，写出两种提高己烷平衡转化率的措施 。化学键C-HC-CH-H键能/413347436(2)温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT（g）以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应、，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。400500s内反应、的速率均 （填“增大”，“减小”或“不变”）；580600s内各物质相对含量不变 （填“能”或“不能”）表示反应达平衡；推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为 。（写两种）(3)向恒温刚性容器M中充入己烷（g）和HDT（g），初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应的 Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应、和。将反应后的混合气全部充入容器M内，反应重新达到平衡时，p（己烷）/p（环己烷）1.1，则HDT的完全脱硫率为 。（）试卷第9页，共10页
