1、2021 届高三总复习阶段测试 化学试卷 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。共 100 分，考试用时 90 分钟。 H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 第 I 卷(选择题，共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 10 个小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 20 分) 1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A.工业上制取 NaOH，一般采用 Na2O 和水反应 B.碳酸氢钠是一种应用广泛的食品疏松剂 C.为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰作干燥剂 D.高铁酸钠(Na2FeO4)
2、是一种处理饮水的新型绿色消毒剂 2.分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是 根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 A. B. C. D. 3.下列实验现象预测正确的是 A.实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B.实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化 C.实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡
3、产生，广口瓶内始终保持无色 D.实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 4.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是 5.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOH MgMgCl2Mg(OH)2 AlAl2O3Al(OH)3 AlNaAlO2Na2CO3 A. B. C. D. 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol 月球表面的氦3(3He)含有质子为 3NA B.1 L pH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1
4、NA个 H C.标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2混合后气体分子数为 1.5NA D.1 mol Na218O2与足量水反应，最终水溶液中 180 原子数目为 2NA 7.新制 Fe(OH)3胶体的胶团结构如右图所示。下列有关说法错误的是 A.Fe(OH)3胶体显电中性 M08 B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C.向 Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D.Fe(OH)3胶团结构可表示为：Fe(OH)3mnFeO (nx)ClxxCl 8.下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个 钟乳石的形成 食物的腐败 酸碱中和反应 高温下铝粉与氧
5、化铁的置换反应 钢铁的锈蚀 淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜” Na2O2与 CO2的反应 灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气 高温煅烧石灰石汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂的作用下生成无毒气体 A.5 个 B.7 个 C.8 个 D.9 个 9.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任者重要的角色。既可作为反应物又可作为生 成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 A.上述反应中属于氧化还原反应的有 B.和中都有氧气生成，且生成 1 mol O2转移的电子数相同 C.中水作氧化剂，中水作还原剂 D.反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂 10.向 100 mL Fe(SO
6、4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉， 充分反应后溶液中固体剩余物的 质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A.a 点时溶液中阳离子为 Cu2 、Fe2和 Fe3 B.原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 1：1 C.c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5 mol L 1 D.b 点时溶液中发生的反应为：FeCu2 CuFe2 二、 不定项选择题(本题包括 5 个小题， 每小题 4 分， 共 20 分。 每小题有一个或两个正确选项。 若正确答案只包含一个选项，多选 0 分：若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，
7、选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个即不得分) 11.中国科学家以 CO2为碳源，金属钠为还原剂，在 470、80 MPa 下合成金刚石，具有深远 意义。下列说法正确的是 A.金刚石、石墨和 C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定 B.一定条件下石墨转化为金刚石是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 C.实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存 D.火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火 12.下列有关离子方程式或离子共存说法正确的是 A.0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag NH 3H2OAgOHNH4 B.向 100 mL 0.12 mol/L 的 Ba(
8、OH)2溶液中通入 0.02 mol CO2：Ba2 3OH2CO 2HCO3 BaCO3H2O C.向 NaClO 溶液中滴加几滴稀 FeSO4溶液：2Fe2 2HClOCl2Fe3H 2O D.加入 Al 能放出 H2的溶液中可能大量存在：I 、NO 3 、K、Ba2 13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化利，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马 蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A 区应反应过程中有大量使带火星木条复燃气体冒出 B.反应得到的 ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全 C.反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO
9、2的物质的量之比为 1：2 D.反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2 14.煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，是大气的重要污染源之一。用 Ca(ClO)2溶液对烟气 n(SO2)：n(NO)3：2同时脱硫脱硝(分别生成 SO42 、NO 3 )，得到 NO、SO 2脱除率如下图， 下列说法错误 的是 A.酸性环境下脱除 NO 的反应：2NO3ClO 2OH2NO 3 3ClH 2O B.SO2脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2在水中的溶解度大于 NO C.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小 D.依据图中信息，在 80 min 时，吸收液中 n(NO3 )：n(Cl
10、)2：3 15.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1 所示，反应过程中铬元素化合价变化如 图 2。 已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5，CrO42 为黄色。下列说法错误的是 A.05s 过程中，Cr2O72 发生了氧化还原反应 B.3080s 过程中，Cr 元素被氧化，可能是剩余的 H2O2所致 C.30s 时，溶液呈绿色是因为生成了 CrO2 D.80s 时，在 NaOH 条件下，溶液中含铬微粒主要为 CrO42 第 II 卷(非选择题，共 60 分) 三、非选择题(本题包括 5 个小题，共 60 分) 16.(12 分)金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。 (1)过氧
11、化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出 Na2O2的电子式 ， (填“是”或“不是”)碱性氧化物。 (2)工业上，粗盐需精制，为除去 Ca2 需要加入的试剂名称为 。食盐中含有 KIO 3， 可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有 KIO3，写出相应反应的离子 方程式 。等物质的量 Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl )消毒效率最高的是 。 (3)已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式 H3BO3H2OB(OH)4 H，其与 过量 NaOH 反应得到的盐的化学式为 。 (4)含重金属离子 Cu2 的废水中，可加入 Na 2S 溶液除去，写出 Na2
12、S 溶液与 Cu 2发生反应的离 子方程式 ；某温度条件下，CuSO4xH2O 失掉 0.5 个结晶水，失重 3.88%，则 x 。 17.(12 分)I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 氮元素的许多化合物既是重要化工 原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解， 生成具有强烈杀菌作用的 HClO，是重要的水消毒剂，写出 NH2Cl 水解的化学方程 式 。 II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的 N2O、NO 和 NO2等氮氧化 物却对空气产生了巨大污染。 (1)N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产
13、物，用特种催化剂能使 N2O 分解。NH3 与 O2在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为 。 (2)NO 和 NO2的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NONO22OH 2NO 2 H 2O 2NO22OH NO 2 NO 3 H 2O 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填 化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO 的氧化吸收：用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相 同，NO 转化为 NO3 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(
14、用稀盐酸调节)的变化如图所示。 在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl 和 NO 3 ，其离子方程式为 。 NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。 18.(12 分)室温下，某同学进行 CO2与 Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净的 CO2 盛放无水 CaCl2的丙装置的仪器名称是 ，乙装置中溶液的作用是 。 (2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。 先组装仪器，然后 ，再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的 CO2，将其连接在 K1处， 注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2处，具支 U 形管中装入足
15、量的 Na2O2粉末与玻璃珠。 打开止水夹 K1、K2，向右推动注射器 1 的活塞，可观察到的现象是 。 实验过程中，需缓慢推入 CO2，其目的是 ，反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，当注射器 1 的活塞推到底时，测得注射器 2 中气体体积为 70 mL，则相同条 件下反应消耗 CO2的体积是 。 19.(12 分)高锰酸钾消毒片主要成分为 KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是 MnO2，还含有 Al2O3、SiO2等杂质)制备 KMnO4的流程图如下： 已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。 (1)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化
16、学方程式为 。 (2)向“浸取液”中通入 CO2，调节其 pH，经“过滤”得滤渣 I，滤渣 I 的成分为 。 (3)“操作 I”中玻璃棒的作用是 。 “操作 II”时，当 时，停止加 热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色 KMnO4晶体。 (4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是 (用必要的离子 方程式和文字解释)。 (5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是 (填字母)。 a.浓盐酸 b.亚硫酸 c.稀硫酸 d.氢碘酸 20.(12 分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的三个主要 水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有 A、B 两
17、种 物质，一处含有 C、D 两种物质，处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由 下表中的离子组成： 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色 沉淀； 将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： (1)写出 C 的化学式： 。 (2)将含 l mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反
18、应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出 A 与 E 反 应的离子方程式： 。 (3)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。 (4)C 常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理： 。 (5)若向含溶质 0.5 mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为 g。 (6)若向一定量溶质 C 中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写 出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程： 。 20212021 届高三总复习阶段测试化学参考答案届高三总复习阶段测试化学参考答案 1.A 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7. C 8. B 9.D
19、10.B 11.BC 12.D 13.C 14.AD 15.AC 16. （12 分） （1）Na + O O 2Na+ (1 分) 不是(1 分) （2）Na2CO3 (1 分) IO 35I 6H=3I 23H2O (2 分) ClO2 (1 分) （3）NaB(OH)4或 NaB(OH)4(2 分) （4）Cu 2S2=CuS (2 分) 4 (2 分) 17.(12 分) I. NH2Cl+H2O = HClO+NH3 (2 分) II. (1)2NH32O2= 催化剂 N2O3H2O (2 分) (2) NaNO3 (2 分) NO (2 分) (3)3HClO2NOH2O=3Cl
20、2NO 35H (2 分) 溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强 (2 分) 18. (12 分) (1) 干燥管（1 分） ，除去 CO2中混有的 HCl（2 分） (2) 检查装置气密性（1 分） U 形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器 2 活塞外移（2 分） 使反应充分进行（2 分） ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2 分） (3)60mL（2 分） 19. （12 分） （1）2MnO24KOHO2 2K2MnO42H2O（2 分） （2）Al(OH)3和 H2SiO3（2 分，答出一种给 1 分，H2SiO3写成 H4SiO4
21、也得分） （3）引流（2 分） ；表面出现晶膜（2 分，答出“有少量晶体析出”也得分） （4）调节溶液 pH，使 3MnO4 22H 2O 2MnO4 MnO 24OH 平衡向右移动，促进 KMnO 4的 生成，提高 KMnO4的产率（2 分） （5）c（2 分） 20. (12 分) (1)KAl(SO4)2或 KAl(SO4)212 H2O（2 分） (2)HCO3 -+OH-=CO 3 2-+H 2O（2 分） (3)2HCO3 -+Ca2+2OH-=CaCO 3+ CO3 2-+2H 2O（2 分） (4)Al 3+3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2 分） (5)233（2 分） (6)取少量最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液(先加盐酸，再加氯化钡也正确)， 若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净。 （2 分）
