1、黄陵中学黄陵中学 20202020- -20212021 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试 本部高三化学试题本部高三化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 O:16 Na：23 Fe：56 Cl:35.5 一、选择题（共选择题（共 2020 小题，每题只有一个正确的答案，各小题，每题只有一个正确的答案，各 3 3 分，共分，共 6060 分）分） 1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A煤、石油、天然气是不可再生资源，应该合理利用不能浪费 B硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 C新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消
2、毒原理相同 D晶体硅常用来做光导纤维 2.下列反应属于氧化还原反应的是( ) A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O BNa2O+H2O2NaOH C2KI+Br22KBr+I2 DMgO+2HClMgCl2+H2O 3下列说法中正确的是( ) A1 mol 钠在足量的氧气中燃烧转移NA个电子 B1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 C2 mol CH4的质量和 O2的摩尔质量都是 32 g D1 mol/L KCl 溶液中含有 1 molK + 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) ACOH2O= 高温CO 2H2 B3NO2H2O=2HNO3NO C2Na2O22H2O
3、=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO2 5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NA B100 mL 0.2 molL 1的 FeCl 3溶液中，含 Fe 3数为 0.02N A C1 mol Cl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为NA D密闭容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA 6已知下述三个实验均能发生化学反应。 将铁钉放入硫酸铜 溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几 滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶 液中 下列判断正确的是 ( ) A实验和中的铁钉只
4、作还原剂 B上述实验证明氧化性：Fe3 Fe2Cu2 C实验中 Fe2 既显氧化性又显还原性 D实验中反应的离子方程式为 FeFe3 =2Fe2 7下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 34NH 3H2O=AlO 24NH 42H2O B浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH =AlO 2H2 C用浓 NaOH 溶液溶解 Al2O3：2OH Al 2O3=2AlO 2H2O D往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2 32H =CO 2H2O 8.下列说法中正确的是 ( ) A碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
5、CCO2、NH3的水溶液可以导电，所以 CO2、NH3是电解质 D强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 9.下列关于金属元素的叙述正确的是 ( ) A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下均为固体 C金属元素在不同化合物中化合价均相同 D大多数金属元素的单质为电的良导体 10.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定 性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和 做法，其中不科学的是 ( ) A甲为小苏打，乙为纯碱 B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的 棉花
6、球 C整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 D加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 11某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( ) A中无明显现象说明常温下铝与浓硝酸不反应 B中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气 C中反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 D中沉淀溶解的离子方程式是 Al(OH)3+OH AlO 2 + 2H 2O 12下列关于铁的叙述正确的是 ( ) 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 铁在潮湿的空气中容易生锈 铁 位于元素周期表中第四周期第B 族 铁在氯气中燃烧生成 FeCl2 铁能 在氧气中剧烈燃烧生成 Fe3O4 不能通过化合反应制得 FeC
7、l2和 Fe(OH)3 A B C D 13陕西省将于 2021 年承办中华人民共和国第十四届运动会。下列措施不利于 节能减排、改善环境质量的是( ) A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 B引进电动汽车，减少汽车尾气排放 C积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 14.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A在通电条件下，电解熔融 Al2O3制备单质 Al B在高温条件下，用 H2还原 MgO 制备单质 Mg C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na D加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu 15下列关于离子共存或离子反应的说法正
8、确的是( ) A某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl、MnO 4 BpH2 的溶液中可能大量存在 Na 、NH 4、CO 2 3 CFe 2与 H 2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2H 2O22H =2Fe32H 2O D稀硫酸和 Ba(OH)2溶液的反应：H SO2 4Ba 2OH=BaSO 4H2O 16下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol L 1 的是 ( ) A将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液 B将 40g NaOH 溶于水并配成 1 L 溶液 C将 0.5 mol L 1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D含 K 为
9、 2 mol 的 K 2SO4溶液 17.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A无色溶液中可能大量存在 Al 3、NH 4、Cl 、Cu2 B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO、SO2 4、I C中性溶液中可能大量存在 Ba 2、K、Cl、SO2 4 D. 无色溶液中可能大量存在 Na 、K、Cl、HCO 3 18下列实验操作中，正确的是 ( ) A. 把 pH 试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B. 称 NaOH 固定质量时。将 NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C. 配制 100 mL 2 molL 1的 NaOH 溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解 后再将溶液转移入
10、容量瓶定容 D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 19. 油条配方中的主要成分为 KAl(SO4)212H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为： 2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。 下列判断正确的是（ ） A发生的反应为氧化还原反应 B油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 C发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D反应的离子方程式为 2Al 3+3CO 3 2=2Al(OH) 3+3CO2 20能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A向水中通入氯气：Cl2+H2O2H +Cl+ClO B二氧化
11、锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn 2+2Cl 2+2H2O C碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3 +Ca2+2OHCaCO 3+2H2O+CO3 2 D金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu 2+2Na+Cu（OH） 2+H2 二、填空题（二、填空题（4 4 小题，共计小题，共计 4040 分）分） 21.（每空（每空 1 1 分，共分，共 8 8 分）分）按要求填空： （1）已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 .上述反应中氧化剂是_（填化学式，下同） ，还原产物是_， 若反应中生成的气体在标准状况下的体积是 2.24L，
12、则反应中转移的电子数 _。 .根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉 试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气， .写出该反应的化学方程式 .用_（填名称）除去氯气中的杂质氯化氢气体，用_（填化学 式）溶液吸收尾气， 足量的二氧化锰与 40ml10 mol L 1 的浓盐酸充分反应，收集到的氯气在标 准状况下的体积_2.24L（填“大于” “等于”或“小于” ） 。 22.（每空（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分）下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加 入的反应物的物质的量，
13、选择合适图像对应的序号填空。 (1)AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液至过量_。 (2)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。 (3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量_。 (4)含有少量盐酸的 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液_； (5)澄清石灰水中通入过量 CO2_。 23.（每空（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分）过去电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝 缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3Cu=2FeCl2 CuCl2。 (1)检验腐蚀后的溶液中是否含有 Fe 3应选用的试剂是_，该反应说 明 Fe 3氧
14、化性比 Cu2+氧化性_(填“强”或“弱” ） 。 (2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜， 并重新制得纯净的FeCl3 溶液，其中步骤中加过量的铁粉，中加过量的盐酸，中通入过量的氯 气，请按要求填空。 C 处物质的化学式为_ 分 别 写 出写出步骤 、中 反应的离 子方程式 _ 、 _ _ 24.（每空（每空 2 2 分分，共，共 12 分）分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固 体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题： 探究一探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。 (1) 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_ (2) 反应前 A 中投放碎
15、瓷片的目的是_ (3) 装置 E 中的现象是_ 探究二探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 (4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液 分成两份，其中一份滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，推断硬质玻璃管 B 中固 体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管 B 中 固体物质的成分为_。 一定有 Fe3O4 一定有 Fe 只有 Fe3O4 只有 Fe 黄陵中学本部 2020-2021 学年度第一学期高三期中考试化学答案 一、选择题（每个 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5
16、6 7 8 9 10 答案 A C A A C A C D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D A C B D C B D 二、填空题(共 40 分) 21.（每空（每空 1 1 分，共分，共 8 8 分）分） （1）NaNO2 、 NO、 0.1NA （2） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水、NaOH 小于 22.（每空（每空 2 2 分分，共，共 1010 分）分） (1) 、（2）、(3)、(4)、（5） 23、（每空（每空 2 2 分分，共，共 10 分）分）（1）硫氰化钾溶液或 KSCN 强 （2）Cu 中Fe2Fe 3=3Fe2 FeCu 2=Fe2Cu(各 1 分） 中 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl- 2424、（每空（每空 2 2 分分，共，共 12 分）分） (1) 3Fe4H2OFe3O4 +4H2 （2）防止爆沸 （3）黑色固体变成红色，玻璃管壁有水珠 （4）盐酸或稀硫酸
