1、2021 年初三化学上学期期中测试卷 03（南京专用） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1. 南京拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是（ ） A.金箔锻制 B. 纸张裁剪 C 云锦织造 D. 腐乳发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、金箔锻制的过程中没有新物质生产，是物理变化，A 选项不正确； B、纸张裁剪的过程中没有新物质生产，是物理变化，B 选
2、项不正确； C、云锦织造的过程中没有新物质生产，是物理变化，C 选项不正确； D、腐乳发酵的过程中，微生物将糖类、蛋白质等物质分解为小分子，有新物质生产属于化学变化，D 选项 正确； 故选 D。 2. 地壳中含量最多的金属元素是( ) A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】C 【解析】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙,在金属元素中含量最多 的是铝。 故选：C。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钾 C. 金刚石 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。 B、氯化钾（KCl）
3、是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。 C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。 D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。 故选：B。 4. 下列观点符合质量守恒定律的是（ ） A. 湿衣服晾干，质量变轻了 B. 一定条件下，SO2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变 C. 8gCH4完全燃烧生成 8gCO2 D. 加热 50g 高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 【答案】D 【解析】 A、湿衣服晾干，质量变轻，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项说法错误。 B、 一定条件下， SO2和 O2生成 SO3， 反应的化学方程式为 2
4、SO2+O2一定条件2SO3， 反应后分子总数减少， 故选项说法错误。 C、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2一定条件CO2+2H2O，8gCH4 完全燃烧不可能生成 8gCO2，故选项说法错误。 D、加热 50g 高锰酸钾充分反应后，反应后氧气逸出，则剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量，符合质量守 恒定律，故选项说法正确。 故选 D。 5.下列化学用语与含义相符的是（ ） A. Na+钠元素的化合价为+1 价 B. Mg+21 个镁离子带 2 个单位正电荷 C. 2NO22 个二氧化氮分子 D. 2H1 个氢分子由 2 个氢原子构成 【答案】C 【解析】
5、A、Na+-表示一个钠离子，故 A 错误； B、1 个镁离子带 2 个单位正电荷应该为 Mg2+，故 B 错误； C、2NO2-表示 2 个二氧气氮分子，故 C 正确； D、2H-表示 2 个氢原子，故 D 错误。 故选 C。 6. 下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验设 计 实验目 的 验证质量守恒定律 比较呼出气体和空气中二 氧化碳的含量 鉴别硬水和软水 验证氢气密度比空 气小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 A、 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置,不能验证质量守恒定律,该选项不能达到实验目的； B、盛有呼出气体的集气瓶中澄
6、清石灰水变浑浊比较明显,该选项能够达到实验目的； C、加入肥皂水时,产生大量泡沫的是软水,产生较多浮渣的是硬水,该选项能够达到实验目的； D、过程中气泡上升,说明氢气密度比空气小,该选项能够达到实验目的。 故选：A。 7. 【原创题】长江是中国第一大河，是横贯我国东西的水运大动脉，素有“黄金水道”之称。保护水资源是每个 公民的责任。下列说法正确的是（ ） A. 长江水属于纯净物 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 生活污水可直接排放入长江 D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、长江水中混有很多的杂质，属于混合物，故选项说法错误。 B、明矾用作自来水净
7、化的絮凝剂，可以加快沉降，而不是用于自来水的杀菌消毒，故选项说法错误。 C、生活污水要经过处理才可排放，不然会污染水资源，故选项说法错误。 D、自然界水循环主要是经过了水的蒸发、凝结、液化降落。是水的固液气三态的转化，故选项说法正确。 故选：D 8. 潜艇供氧的一种反应原理为 2X2CO22 Na2CO3O2，其中 X 的化学式是（ ） A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH 【答案】C 【解析】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为 2，氧原子个数为 4；反应后钠原子 个数为 4，碳原子个数为 2，氧原子个数为 8，由于 X 前的化学计量数是 2，则 X
8、 的化学式是 Na2O2，故选 C 9南京的溧水区的东屏湖、中山湖等水质达国家二类标准，素有“天然氧吧”、“南京后花园”、“城市绿肺” 之称。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2 一 )，被称为“空气维生素”。O2 一的相对质 量是 A31 B32 C32g D33 【答案】B 【解析】 ：相对分子质量就是一个分子中所有原子的相对质量之和，负氧离子(O2 一 )是氧分子得到一个电子 后形成的离子，电子的质量可以会略，故 O2 一的相对质量=16 2=32 10.下列实验现象描述正确的是( ) A. 硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰 B. 蜡烛燃烧时产生大量白烟 C. 镁条
9、在空气中燃烧,发出耀眼的白光 D. 将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中,有紫红色的铜析出 【答案】C 【解析】解：A、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。 B、蜡烛燃烧,不会产生大量白烟,故选项说法错误。 C、镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,故选项说法正确。 D、将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中,有紫红色的铜析出是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 故选：C。 11.某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 反应后原子的数目增加 B. 反应后原子的种类增加 C. 反应前后分子的数目不变 D. 反应前后物质的总质量不变 【答案】D
10、【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的数目不变，故错误； B、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类不变，故错误； C、根据微观示意图，反应前分子数目是 4，反应后分子数目是 3，故错误； D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故正确。 故选 D 12下列应用对比科学思想设计的实验方案中，设计不正确的是 【答案】B 【解析】据实验探究中，控制变量的原则，在探究温度对运动速率的影响时，除温度外，物质的量应该 相同。 13下图表示某反应在催化剂 Pt/ Al 2 O 3 表面进行的过程，下列说法中正确的是 /Ba 图 1 图
11、2 ACO2、Al2O3 都属于金属氧化物 B催化剂 Pt/ Al 2 O 3 /Ba 能增加生成物的产量 CNO 和 O2中氧元素化合价相同 D图 2 中有反应 NO2 +CON 2 +CO2 发生 【答案】D 【解析】 试题分析根据题中信息和所学知识知，ACO2属于非金属氧化物、Al2O3 属于金属氧化物。故 A 错误。 B催化剂 Pt/ Al 2 O 3 /Ba 能，改变反应的速率，不能增加生成物的产量。故 B 不正确。CNO 和 O2中氧 元素化合价不相同。故 C 错误。D图 2 中有反应 NO2 +CON 2 +CO2发生。故 D 正确。 13. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)是生
12、物的主要供能物质。下列说法正确的是( ) A. 一个葡萄糖分子中含有 6 个水分子 B. 葡萄糖的相对分子质量为 180g C. 葡萄糖中 C、H 元素的质量比为 6：1 D. 葡萄糖中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】解：A、分子是由原子构成的,葡萄糖分子中不含水分子,故选项说法错误。 B、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误。 C、葡萄糖中 C、H 元素的质量比为(12 6)：(1 12) = 6：1,故选项说法正确。 D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12 6)：(1 12)：(16 6) = 6：1：8,葡萄糖中碳元素的质量分 数最大,故选项说
13、法错误。 故选：C。 14. 小峰同学对期中考试前的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： 根据质量守恒定律，5g 碳和 5g 氧气充分反应，生成 10g 二氧化碳； 质子数相同的两种粒子一定属于同种元素； 稀有气体化学性质很不活泼，所以可做电光源； 由一种元素组成的物质不一定是单质； 水变成水蒸气时，分子体积变大。 其中说法正确的有（ ） A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 【答案】A 【解析】碳与氧气反应时的质量比不是 1:1，故 5g 碳和 5g 氧气充分反应生成二氧化碳的质量10g，此 说法错误； 质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如：一个 H2O 分子中含有 1
14、0 个质子，一个 CH4分子中含 有 10 个质子，不能说 H2O 分子与 CH4分子属于同种元素，此说法错误； 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可做电光源，此说法错误； 由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石与石墨组成的物质中只含有一种元素，但不是单质，属 于混合物，此说法正确； 水变成水蒸气时，分子间隔变大，此说法错误。 故选 A。 15.甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质在所有物 质总质量中的质量 分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 丙一定是该反应的催化剂 B. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 C. 甲的质量一定等于丁和乙的质量之和
15、 D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为 9:8 【答案】D 【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质 量。设四种物质的总质量为 100g，甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的甲的质量为 48-30=18，乙 反应后质量增多，乙是生成物，生成乙的质量为 16，丙的质量不变，可能作催化剂，丁反应后质量增多， 丁是生成物，生成丁的质量为 2，该反应为：甲=乙+丁。 A. 丙在反应前后质量不变，但不能知道丙的化学性质是否发生改变，故丙可能是该反应的催化剂，此选项 错误； B. 该反应是分解反应，此选项错误； C. 参加反应的甲的质量一定等于生成
16、的丁和乙的质量之和，此选项错误； D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为 18:16= 9:8，此选项正确。 故选 D。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16（7 分）水是生命之源。 I认识水。认识水。 我国生活饮用水水质标准规定“铜1.0mg/L，铁0.3mg/L”，其中的铜、铁是指 （填“元素” 或“单质”）。 图 3 是电解水实验装置，2 中得到的气体是 。 此实验揭示了水 是由 组成。 II保护水。保护水。 每个公民都应该树立保护水资源的意识。下列做法不利于 保护水资源的是 - （ ） A工业用水净化并重复使用 B加强城市污水处理系统建设
17、 C大量超标使用农药和化肥 D用喷灌、滴灌方法浇灌农田 III利用水。利用水。 “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示： （ 中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质） 中过滤棉的主要作用是 （填字母，下同），中活性炭的主要作用是 。 A去除有害菌和部分病毒 B吸附异色异味 C除去较大的不溶性杂质 若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 的 方法。 【答案】 普通水 饮用水 过滤棉 活性炭 离子交换树脂 超滤膜 图 3 I 元素（1 分） H2（氢气） （1 分） 氢元素和氧元素（1 分） II C （
18、1 分） III C（1 分） B （1 分） 煮沸（1 分） 【解析】 I类似于“铜1.0mg/L，铁0.3mg/L”这种表示方式的，在食品、药物中表示含量的方法，都是指元素 的含量。 （2）由图 3 是电解水实验装置可知，与电源负极相连的导管内产生的是 H2（氢气），此实验揭示了水是 由氢氧元素组成的。 II保护水资源要从两方面入手，即一方面要防止水污染，如工业用水净化并重复使用、加强城市污水处理 系统建设等，所以 A、B 有利于保护水资源，不符合题意，另一方面要节约用水，如用喷灌、滴灌方法 浇灌农田等；而大量超标使用农药和化肥会造成严重的水污染，显然不利于保护水资源，故选 C。 III
19、图中过滤棉起到的作用是除去较大的不溶性杂质， 故选 C中活性炭的主要作用是吸附异色异味， 故选 B。 若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸的方法。 17. （8 分） 2019 年是“国际化学元素周期表年”,元素周期表迎来了它 150 年周岁的生日。 结合图回答问题。 (1)制出第一张元素周期表的科学家的是_。 A.张青莲B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏加德罗 (2)第一至第三周期结尾的元素依次为_(填元素名称)、氖、氩。 (3)118号元素(0族除外)都属于主族(A),这些元素所在的主族数与原子的_相等。 (4)甲图为金原子的结构示意图,乙图摘自元素周
20、期表,据图回答下列问题： b =_。 金元素排在元素周期表第_周期。 碳12原子的实际质量为 mg,则金原子的实际质量为_(填字母)。 A.197m 12 g B197m 12 C79m 12 g D79m 12 (5)F元素是人体必需的微量元素,如图 3是某牙膏的标签(部分),活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相 对分子质量为 144),请完成下列问题： 摩擦剂的化学式为_。 牙膏中其它成分不含氟元素,则每支这种牙膏中含Na2PO3F 的质量为_g(结果保留小数点后一位)。 【答案】C 氦 最外层电子数 1 六 A CaCO3 2.1 【解析】解：(1)制出第一张元素周期表的科学家
21、的是门捷列夫。 故填：C。 (2)第一至第三周期结尾的元素依次为氦、氖、氩。 故填：氦。 (3)118号元素(0族除外)都属于主族(A),这些元素所在的主族数与原子的最外层电子数相等。 故填：最外层电子数。 (4)a = 2,b = 79 2 8 18 32 18 = 1。 故填： 1。 金元素核外电子层数是 6,排在元素周期表第六周期。 故填：六。 设金原子的实际质量为 x,根据题意有： 12x mg = 197, x = 197m 12 g, 故填：A。 (5)摩擦剂的化学式为CaCO3。 故填：CaCO3。 每支这种牙膏中含Na2PO3F 的质量为：200g 0.14% 19 144 =
22、 2.1g。 故填：2.1。 元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量； 原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 原子核外电子层数是几,所处周期就是几。 元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 18 分）分） 18. （12 分）化学是一门以实验为基础的科学,结合下列实验装置图回答问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：_, (2)图 2四种方案都可以得到氧气： 写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学方程式_。 通过方案甲制取氧气对环境较为友好,该反应的基
23、本反应类型是_,可选用的发生装置为_(填字 母)。用 C 装置收集氧气,判断气体已收集满的方法是_。 (3)实验室若用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气,收集氧气完毕后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯。如果 先熄灭酒精灯,可能引起的后果是_。 (4)某同学取过氧化氢溶液34.0g,加入二氧化锰0.5g用来制取氧气,反应至质量不再减轻时,称得剩余混合物的 质量为33.7g,则反应生成氧气的质量为_，消耗过氧化氢质量是多少（写出计算过程）。 【答案】（1）试管 （2）2KClO3 = MnO2 2KCl3O2 分解反应 B 把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满 （3）水槽中的水倒吸入热的试管,
24、使试管因骤然冷却而炸裂 （4） 0.8g 设生成 0.8g 氧气耗去的过氧化氢的质量为 X 2H2O2= MnO22H 2O+O2 68 32 X 0.8g 68 32 .8 X=1.7g 答：生成 0.8g 氧气耗去的过氧化氢的质量为 1.7g 【解析】解：(1)是试管； (2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为：2KClO3 = MnO2 2KCl 3O2 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为：2H2O2= MnO22H 2O+O2符合“一变 多”的特点,属于分解反应；该反应属于固、液常温型,可用装置 B 作发生装置；因为氧气的密
25、度比空气大,具 有助燃性,用 C 装置收集氧气,判断气体已收集满的方法是： 把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满； (3)高锰酸钾在加热的条件下制取氧气， 收集氧气完毕后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯。 如果先熄灭酒精 灯,可能引起的后果是：水槽中的水倒吸入热的试管,使试管因骤然冷却而炸裂； (4)生成氧气的质量为：34.0g 0.5g 33.7g = 0.8g。 设生成 0.8g 氧气耗去的过氧化氢的质量为 X 2H2O2= MnO22H 2O+O2 68 32 X 0.8g 68 32 .8 X=1.7g 答：生成 0.8g 氧气耗去的过氧化氢的质量为 1.7g 19（6 分）2
26、1 世纪是钛的世纪如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： （1）反应在 800900的条件下进行，除 TiCl4外，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式 为 ； （2）回答下列问题； 图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号） A分子 B原子 C阳离子 D阴离子 镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”） 金属除了能与氧气反应，还 可以与氮气，二氧化碳等反应 （3）反应 II 可获得海锦钛，化学方程式表示为 TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应在下列哪种环境中进 行 （填序号） A稀有气体中 B空气中 C氮气中 DCO2气体
27、中 （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 【答案】 （1）TiO2+2C+2Cl2= 高温 TiCl4+2CO ； （2） C 活泼 （3） A （4） Mg、Cl2 【解析】 （1）高温条件下，二氧化钛和碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的化学方程式为： TiO2+2C+2Cl2= 高温 TiCl4+2CO 故填：TiO2+2C+2Cl2= 高温 TiCl4+2CO （2）图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示带 2 个单位正电荷的镁离子，镁离子属于 阳离子； 镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种活泼金属；除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳 等反应故填：C；活泼 （3
28、）因为高温条件下镁能和氧气、氮气，二氧化碳等反应，因此该反应在稀有气体环境中进行 故填：A （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 Mg、Cl2 故填：Mg、Cl2 四、推断题（本题包括四、推断题（本题包括 1 小题，共小题，共 6 分）分） 20. 如图中 A-G 是初中化学常见的物质。常温下，A、D、G 为液态物质，A 是一种氧化物，其两种元素 质量比为 1:8，B、E 为气态单质，C、F、H 为固态物质，F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，H 为红色 粉末。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反 应物、生成物及反应条件已略去） 。请回答：
29、 （1）写出化学式 A_，H_。 （2）写出反应的化学方程式 _ 【答案】 （1）H2O；HgO （2）2H2O= 通电 2H2+O2；3Fe+2O2 = 点燃 Fe3O4 【解析】A 为液态物质，是一种氧化物，其中两种元素质量比为 1:8，所以 A 为水； 、D 为液态物质，D 发 生反应能够生成水和 E，E 为气态单质，所以 D 为过氧化氢，E 为氧气，则 B 为氢气；F 物质在氧气剧烈 燃烧，火星四射，所以 F 为铁；H 为红色粉末，能够反应生成氧气和一种液体，所以 H 是氧化汞，G 为汞。 （1）由上述分析可知，A 为水，化学式为 H2O，故填 H2O；H 是氧化汞，化学式为 HgO,
30、故填 HgO。 （2）反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故化学方程式写为：2H2O= 通电 2H2+O2；反应 是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故化学方程式写为：3Fe+2O2 = 点燃 Fe3O4。 五、探究题（本题包括五、探究题（本题包括 1 小题，共小题，共 11 分）分） 21 （11 分）小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图 6）,该反应的化学方程式 为： 。 实验中，气球的作用是 。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物 中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究： 【查阅资料 1】 氧化镁为白色固体，与水反应只
31、生成氢氧化镁。 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 氢氧化钠易与二氧化碳反应。 【设计实验】 小明用图 7 所示的实验 （部分操作没有画出） ， 验证黄色固体为 Mg3N2， 请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 黄色固体为 Mg3N2 【交流与思考】【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?他叫来了 小亮、小红一起进行了实验探究： 【猜想】小明认为可能是 MgO；小亮认为可能是 Mg2(OH)2CO3；小红认为可能是 Mg(OH)2。 小红认为小明
32、的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料 2】Mg(OH)2受热分解产生两种氧化物。Mg2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物。 【实验探究】小亮进行实验（见图 8） ，发现试管口有液滴出现，说明有 （填化学式，下同）生成， 澄清石灰水变浑浊，说明有 生成，同时试管内生成白色固体。 【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是 。 小亮为进一步验证自己的判断，用图 9 所示的装置进行实验，其中左瓶中的 NaOH 溶液的作用是 ； 经过近一个月的观察，试管中镁条表面仍为白色。由此可认为：参与镁形成灰黑色的“外衣”的物质一定有 （填物质名称） 。 【答案】 2Mg+O2 2MgO（
33、2 分） 形成密闭体系，平衡气压 【设计实验】 取少量黄色固体于试管中加入适量水并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 【猜想】氧化镁为白色固体 【实验探究】 H2O CO2 【实验分析】石灰水变浑浊的现象说明此变化过程中有 CO2 生成，而 Mg(OH)2中不含有碳元素 吸收空气中的 CO2 二氧化碳 【解析】 镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO； 实验中，气球的作用是形成密闭体系，平衡装置内外气压 【设计实验】 实验报告如下表所示： 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中产生气泡，湿润的红 色石蕊试纸变蓝 黄色固体为 Mg3N2 【猜想】不可能是氧化镁的理由是氧化镁为白色固体 【实验探究】 发现试管口有液滴出现，说明有 H2O 生成，澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2生成，同时试管内生成白色固 体 【实验分析】 小红的猜想也是错误的理由是：石灰水变浑浊说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中不含有碳 元素； 其中左瓶中的 NaOH 溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳； 经过近一个月的观察，试管中镁条表面仍为白色，由此可认为：参与镁形成灰黑色的“外衣”的物质一定有二 氧化碳
