天津市2020年中考化学试题.docx

1、天津市天津市 2020 年中考化学试题年中考化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 1下列变化属于化学变化的是 A粮食酿酒 B石蜡熔化 C酒精挥发 D湿衣晾干 2空气中，氧气的体积分数约为（ ） A0.03% B0.94% C21% D78% 3下列物质中，属于纯净物的是 A洁净的空气 B水泥砂浆 C液氮 D汽水 4下列实验操作中，正确的是 A 检査气密性 B 稀释浓硫酸 C 读取液体体积 D 点燃酒精灯 5氯酸钾（KClO3）是实验室制取氧气常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+5 6了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用 pH

2、 试纸测定了生活中一些物质的 pH如下表，其中显碱性的是 物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 5 7 12 A醋 B酱油 C食盐水 D炉具清洁剂 7下列说法不正确的是 A炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰 C亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调 D家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏 8下列说法中正确的是（ ） A红磷在空气中不能燃烧 B木炭燃烧后生成黑色固体 C硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 9下列事实的微观解释中，不正确的是 A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断地运动 B蔗糖放

3、入水中溶解一一蔗糖分子分解了 C氧气和液氧都能支持燃烧物质的分子相同，其化学性质相同 D水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起水分子间的间隔增大 10现将 20gA 和足量 B在一定条件下充分反应，生成 16gC和 11gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A20:11 B20:7 C5:4 D16:11 11下列说法正确的是 A由同种元素组成的物质都是单质 B铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 C浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂 D催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 12 如图所示， 滴管中吸入某种液体， 平底烧瓶中盛有另一种物质， 挤压滴管滴入液体， 一

4、段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 锌粒 B 水 氧化钙 C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 D 碳酸钠溶液 稀硫酸 AA BB CC DD 13下列实验方案设计正确的是 A鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 B除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸 C检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法 14如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁 四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A

5、CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 B CO2 Na2CO3 H2O O2 C O2 MgO H2O2 H2O D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4 AA BB CC DD 15下列说法中正确的是 A质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为 80:87 B碳酸钠和氯化钠的固体混合物 22.3g，其中含氧元素 4.8g，则该混合物中氯元素的质 量为 7.1g C某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7:12，则该氧化物的化学式为 N2O5 D 某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为 2:17， 向 38g该溶液中加入 1g二氧化 锰，充分反应后，生成 2g氧气 16化

6、学在生产、生活中有着广泛应用。现有石墨 淀粉硝酸钾氯化钠硫酸 铜 碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号） （1）属于复合肥料的是_； （2）俗称小苏打的是_； （3）可作干电池电极的是_； （4）大米中富含的糖类物质是_； （5）可配制生理盐水的是_； （6）可用于配制波尔多液的是_。 17每年的 3月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水_（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。 将 Cl2通入 NaCIO2溶液中即可制得 C1O2和一种生活中常见的盐， 反应的化学方程式为

7、222 Cl2NaClO2X2ClO，其中 X 的化学式为_。 （3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中， 振荡，试管中产生较多泡沫的为_。生活上常用_的方法来 降低水的硬度。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管_（填“a”或“b”）中的气体能使 燃着的木条燃烧更旺，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_。电解水的化学 方程式为_。 18在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）构成氢气的粒子是_（填“氢分子”或“氢原子”） 。 （2）根据图示信息判断，下列说法正确的是_（填序号） 。 A 硫属于金属元素 B 硫原子中的质子数为 16

8、C 硫的相对原子质量为 32.06g （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 图中粒子共表示_种元素（填数字） 。 A 为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是_（填序号） 。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式_。 19写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧_。 （2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_。 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_。 20溶液与人类生产、生活密切相关。 （1） 把少量下列物质分别放入水中， 充分搅拌， 能得到溶液的是_ （填序号） 。 A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉 （2）下列有关溶液的说法中，正确的是_（填序

9、号） 。 A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B 溶液是均一的、稳定的混合物 C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 t1时，甲、乙两种物质的溶解度_（填“相等”或“不相等”） 。 t2时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_（填最简比） 。 现有 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2，所得溶 液中溶质质量分数大小关系是_（填序号） 。 A 甲乙丙 B 甲=乙丙 （4）用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的 质量为_g。 若用已配好的 50g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液

10、配制溶质质量 分数为 3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_g。 21金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的_性（填“导电”或“导热”） 。灯 管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 _。 （2）明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼 铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_。 （3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品 6.5g 与足量稀盐酸充分反应，生成氢 气 0.21g，该锌粉中含有的杂质是_。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

11、将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中 一定含有的溶质是_（填化学式） 。 22根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器 a 的名称是_。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_。若用排水法 收集氧气，停止加热时，应_（填序号） 。 先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_（填序号） ， 反应的化学方程式为_。 23某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种， 为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀 C是_（填化学式） 。

12、 （2）反应的化学方程式为_。 （3）原固体粉末中一定含有的物质是_（填化学式） ，一定不含的物质是_ （填化学式） 。 24能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和_。 （2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反 应后的生成物溶于雨水，会形成_。为减少环境污染，我国已大力推广 使用脱硫煤。 （3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加 热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 _。 （4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下 反应生

13、成 16.2g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物 25.2g，参加反应的乙醇的 质量为_g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_（填最简比） 。 25化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。 计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字） ； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比） ； （3）若硝酸铵中含有 2.8g 氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 26为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品（杂质不参加反应也不溶 于水） ，加入盛有 146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内 物质的总质量为 162

14、.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至 0.1%） 。 参考答案参考答案 1A 【解析】 【分析】 【详解】 A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项 A正确； B、 石蜡熔化， 只是石蜡状态发生了变化， 没有生成新物质， 属于物理变化， 选项 B 不正确； C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项 C 不正确； D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项 D 不 正确。故选 A。 2C 【解析】 【分析】 【详解】 空气的

15、成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、 其它气体和杂质 0.03%；故选：C。 3C 【解析】 【分析】 【详解】 A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意； B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意； C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意； D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。 故选 C。 4A 【解析】 【分析】 【详解】 A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气 泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 B、稀释浓硫

16、酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中， 图中所示操作错误。 C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水 平，图中所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图 中所示操作错误。 故选：A。 5D 【解析】 【分析】 化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 【详解】 氯酸钾的化学式为 KClO3，氯酸钾中氧元素的化合价为-2 价，钾元素的化合价为+1，设氯元 素的化合价为 x， +1 + + -23=0 x，=+5x，则氯元素的化合价为+5 价，故选 D。 6D 【解析】 【分析

17、】 【详解】 A、醋酸溶液的 pH小于 7，溶液呈酸性，选项错误； B、酱油溶液的 pH小于 7，溶液呈酸性，选项错误； C、食盐水溶液的 pH等于 7，溶液呈中性，选项错误； D、炉具清洁剂溶液的 pH大于 7，溶液呈碱性，选项正确。 故选 D。 7B 【解析】 【分析】 灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。 【详解】 A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭是通过隔绝氧气来灭火，故 A正确； B、室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗空气会进入，火焰会燃烧更旺，故 B 不正确； C、亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调，故 C 正确； D、家用煤气中掺入微

18、量难闻性气体，可以闻见气味，则利于发现煤气泄漏，故 D 正确。故 选 B。 8C 【解析】 【详解】 A. 红磷在空气中能燃烧，生成五氧化二磷，此选项错误； B. 木炭燃烧后生成无色气体，此选项错误； C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，此选项正确； D. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项错误。 故选 C。 9B 【解析】 【分析】 【详解】 A、 墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动， 物质通过分子的运动挥发散发气味， 选项正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧

19、都能支持燃烧，物质的分子相同，其 化学性质相同，选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大， 选项正确。 故选 B。 10B 【解析】 【分析】 【详解】 由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的 B 物质的质 量为16g+11g-20g=7g，则参加反应的 A 和 B的质量比是20g:7g=20:7，故选 B。 11CD 【解析】 【分析】 【详解】 A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭 氧的混合物，选项错误； B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的

20、铁继续锈蚀，选项错 误； C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正 确； D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发 生变化，选项正确。 故选 CD。 12C 【解析】 【分析】 滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明 显鼓起，说明滴管中的物质和平底烧瓶中的物质反应，烧瓶中的压强变小，外界压强大于烧 瓶中的压强。 【详解】 A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故 A 不正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，平底烧瓶中的压强变大，气

21、球变小，故 B 不正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，平底烧瓶中的压强变小，外界压强大于平底 烧瓶中的压强，气球变大，故 C正确； D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，平底烧瓶中的压强变大，气球变小， 故 D 不正确。故选 C。 13AC 【解析】 【分析】 【详解】 A、 二氧化碳和水反应生成碳酸， 显酸性， 能使紫色石蕊溶液变红色， 氮气不能， 可以鉴别， 故 A 正确； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀盐酸引 入了杂质，故 B不正确； C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，木炭不和稀硫酸反应，可以 检验

22、，故 C正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用升 高温度的方法，故 D不正确。故选 AC。 14B 【解析】 【分析】 【详解】 A、CuO与 H2SO4反应可以生成 CuSO4，CuSO4与 Fe 反应可以生成 FeSO4，FeSO4与 BaCl2 可以反应生成 FeCl2，FeCl2无法一步转化成 CuO，故 A 选项错误； B、CO2与 NaOH反应生成 Na2CO3， Na2CO3与酸反应生成 H2O，H2O 电解可以生成 O2， O2与 C 反应可以生成 CO2，故 B选项正确； C、O2与 Mg 反应可以生成 MgO，MgO无法一步反

23、应生成 H2O2，故 C选项错误； D、HCl与 BaCO3反应可以生成 BaCl2，BaCl2与 Na2SO4可以反应生成 BaSO4，BaSO4无法 一步生成 H2SO4，故 D 选项错误。 故选 B。 15BD 【解析】 【分析】 【详解】 A、 等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比： 16 316 4 8780 56 2 16 3 56 3 16 4 ：=：， 说法错误； B、 碳酸钠和氯化钠的固体混合物 23g， 其中含氧元素 4.8g， 由于只有碳酸钠中含有氧元素， 所以对应的碳酸钠的质量为 16 3 4.8g10.6g 23 2 12 16 3 ，则氯化钠的质量为 22.3

24、g-10.6g=11.7g，氯元素的质量为 35.5 11.7g100%7.1g 2335.5 ，说法正确； C、由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7：12，则可设氮的某种氧化 物化学式为 xy N O ；则 1 471 162 x y ，则 1 个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为 x：y=2：3，该氮的某 种氧化物的化学式为 23 N O，说法错误； D、某 22 H O溶液中 H、O 的质量比为 2：17，则 38g 双氧水溶液中氢元素质量为： 2 38g4g 2 17 ，根据过氧化氢分解的化学方程式 2 2222 2H O2 O H n O+O M 可以知道，

25、 过氧化氢完全反应后生成水和氧气， 该过程中氢元素的质量没有改变； 所以反应后水的质量 为： 2 4g36g 18 ，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g，说法 正确。 故选：BD。 16 【解析】 【分析】 【详解】 （1）复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，属于复合肥料的 是硝酸钾，故选。 （2）俗称小苏打的是碳酸氢钠，故选。 （3）石墨可以导电，则可作干电池电极的是石墨，故选。 （4）大米中富含的糖类物质是淀粉，故选。 （5）可配制生理盐水的是氯化钠，故选。 （6）波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜

26、，故 选。 17属于 NaC1 软水 煮沸 b 2:1 222 2H O2H+O 通电 【解析】 【分析】 电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为 2:1。 【详解】 （1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营 养素之一。 （2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为 222 Cl2NaClO2X2ClO，反应前有 4 个氯原子，2个钠原子，4 个氧原子，反应后有 2 个氯原子，4 个氧原子，X前面的化学计量数为 2，故 X 的化学式为 NaC1。 （3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡

27、，试管中产生较多泡 沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。 （4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为 2:1，氧气具有助燃性， 能使燃着的木条燃烧更旺，故试管 b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管 a中的气体是 氢气，试管 b 中的气体是氧气，故试管 a、b中产生气体的体积比约为 2:1。电解水生成氢气 和氧气，故电解水的化学方程式为 222 2H O2H+O 通电 。 【点睛】 由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变。 18氢分子 B 4 E 2 2HgO2HgO 【解析】 【分析】 【详解】 （1）氢气是由分子构成的

28、物质，构成氢气的粒子是氢分子； （2）A、由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误； B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数= 核外电子数=核电荷数=原子序数；硫原子中的质子数为 16，选项正确； C、 在元素周期表中， 元素符号下边的数字是元素的相对原子质量， 硫的相对原子质量为32.06， 相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误； 故选 B； （3）质子数决定元素种类，图中粒子共表示 4种元素； A 为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 E，因其最外层电子数相同； （4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方

29、程式为 2 2HgO2HgO。 19 22 C+OCO 点燃 22 HCuOCuH O 2 NaOHHClNaClH O 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为： 22 C+OCO 点燃 。 （2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为： 22 HCuOCuH O 。 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： 2 NaOHHClNaClH O。 20A B 相等 1:2 C 3 50 【解析】 【分析】 【详解】 （1） 把硝酸钾放入水中充分搅拌， 能得到溶液， 把植物油放入

30、水中充分搅拌会生成乳浊液， 面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选 A。 （2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故 A选项错误； B、溶液是均一的、稳定的混合物，故 B 选项正确； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒 精，故 C 选项错误。故选 B。 （3）在 t1 C 时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。 据溶解度曲线知，t2 C 时甲物质的溶解度为 50g， 即 100g溶剂中溶解 50g 甲，故 t2 C 时， 甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 50: 100=1:2。 t1 C 时， 甲和乙的溶解度

31、相等， 质量分数也相等， 丙的溶解度最小， 丙的质量分数也最小， 所以此时质量分数大小为甲=乙丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变， 因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙丙，故选 C。 （4） 用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液， 需要氯化钠的质量 =50 6%=3g；若用已配好的 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液， 设 3%的氯化钠溶液的质量为x， 则5 0 g 6 % =3 % x， 解得：=100gx， 3%的氯化钠溶液质量是 100g，则还需要水的质量是 100g-50g=50g。 21导电 223

32、 4Al3O2Al O 232 Fe O +3C O2Fe+3C O 高温 镁 MgSO4 【解析】 【分析】 铝和氧气生成氧化铝， 镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜， 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】 （1）铜具有导电性，故铜质插头是利用了金属铜的导电性。铝在空气中与氧气反应，生成 氧化铝，反应的化学方程式为 223 4Al3O2Al O。 （2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧 化碳，故该反应的化学方程式为 232 Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 。 （3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反

33、应生成氯化镁和氢气，铜和稀盐酸 不反应，反应的关系式为 2 2 Zn+2HCl=ZnCl +H 652 ， 2 2 Mg+2HCl=MgCl +H 242 ，则 6.5g锌与稀盐酸充分反应生成0.2g氢气， 样品6.5g与足量稀盐酸充分反应， 生成氢气0.21g， 说明杂质也能与稀盐酸反应，故该锌粉中含有的杂质是镁。样品中含有镁，镁的金属活动性 比锌强，则镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣 洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，则滤液中一定含有 的溶质是硫酸镁，化学式为 MgSO4。 22铁架台 42422 2 K M n OK M

34、 n OM n OO BD 3222 CaCO2HClCaClH OCO 【解析】 【分析】 【详解】 （1）仪器 a 的名称是铁架台； （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、 氧气、二氧化锰，化学方程式为 42422 2KMnOK MnOMnOO。若用排水法收集 氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易导致水到流入试管内，使 试管炸裂，故选； （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择固-液常温型发生装置 B，收集二氧化碳，应 选用的装置为 D，因二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气 法收集，反应的化学方程

35、式为 3222 CaCO2HClCaClH OCO。 23Mg(OH)2 2424 Na SOBaClBaSO2NaCl CaCO3、Na2SO4、MgCl2 CuSO4 【解析】 【分析】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠， 硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠， 氢氧 化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。 【详解】 （1）固体粉末加足量水生成白色沉淀 A 和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，无色溶液 中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀 C，说明含 有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故白色沉淀 C 是氢氧化镁，化 学式为 Mg(OH)2。

36、 （2）反应是硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为 2424 Na SOBaClBaSO2NaCl 。 （3）固体粉末加足量水生成白色沉淀 A 和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，含有碳酸 钙，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉 淀 C，说明含有氯化镁，加入过量稀盐酸，白色沉淀 C 消失，说明白色沉淀的氢氧化镁，无 色溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠，白色沉淀 B 为硫酸钡，故原固体 粉末中一定含有的物质是 CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是 CuSO4。 【点睛】 硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钙、硫酸钡和氢

37、氧化镁均不溶于水。 24天然气 酸雨 22242 2CO6 HC H4 H O 催化剂 13.8 1:11 【解析】 【分析】 【详解】 （1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气； （2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应生 成酸类物质，生成物溶于雨水，使雨水呈较强的酸性，会形成酸雨； （3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反 应的化学方程式为 22242 2CO6HC H4H O 催化剂 ； （4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应 生成 16.2g 水，氢元素的质量：16

38、.2g 2 100% 18 =1.8g ，根据质量守恒定律，水中氢元素 的质量等于乙醇中氢的质量，所以参加反应的乙醇的质量为：1.8g 6 100% 46 = 13.8g，同 时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物 25.2g，一氧化碳与二氧化碳中碳的总质量等于参加反 应的乙醇中碳的质量，为 13.8g 24 100% 46 =7.2g，混合物中一氧化碳为 x，二氧化碳的质 量为 25.2g-x， 12 25.2 12 10g)100%=7.2g 44 0% +( 28 xx ，x=2.1g，混合物中一氧化碳与 二氧化碳的质量比为 1:11。 25 （1）3 （2）7:12 （3）8 【解析】 【分

39、析】 化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。 【详解】 （1）硝酸铵的化学式为 NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共 3种元素组成。 （2）硝酸铵的化学式为 NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 2 14 : 3 16 =7:12。 （3）若硝酸铵中含有 2.8g 氮元素，则该硝酸铵的质量为 2 14 2.8g100% =8g 2 14+1 4+3 16 。 26 （1）8.8g （2）80% （3）14.1% 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】 （1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成

40、沉淀或气 体的质量，故生成的二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g。 （2）设原样品中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 10011144 8.8gxy 100 448.8g 20g x x 111 448.8g 22.2g y y 故石灰石样品中碳酸钙的质量分数 20g 100%80% 25g （3）反应后所得溶液的质量为20g+146g-8.8g=157.2g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 22.2g 100%14.1% 157.2g 答：生成二氧化碳的质量为 8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%；反应后所得溶 液中溶质的质量分数为 14.1%。