1、 - 1 - 选择题专项练选择题专项练(一一) 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.(2020 山东滨州二模)化学在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列 说法错误的是( ) A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84 消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 2.下列有机物命名正确的是( ) A. 3-甲基-2-丁烯 B. 2-乙基丁烷 C. 间二甲苯 D. 2-丙醇 3.(20
2、20 山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格 和数量不限)能够完成相应实验的是( ) 选 项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 分液漏斗、烧杯、铁架台 用 CCl4萃取溴水中的 Br2 C 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天 平 配制 500 mL 1.00 mol L-1 NaCl 溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、 泥三角 从食盐水中得到 NaCl 晶体 4.(2020 山东临沂 4 月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是( ) A.Ne B.Ne C.Ne D.Ne 5.(2020 山东
3、青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。 其 中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是( ) - 2 - A.分子式为 C16H28N2O4 B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有 3 个手性碳原子 D.1 mol 该有机物最多能与 3 mol H2发生加成反应 6.(2020 山东青岛一模)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D 为 上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E 为单质。已知室温下,0.1 mol L-1 A 的水溶液 pH 为 1,B 分子中含有 10 个电子,D 具有漂白性,五种
4、化合物间的转化关系如图所示。下列说法 正确的是( ) A.X、Y 形成的二元化合物只有两种 B.Z 元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y 组成化合物的沸点一定低于 W、Z 组成化合物的沸点 D.D 中各原子均满足最外层 8e-稳定结构 7.(2020 山东新高考全真模拟)天工开物记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅而 后火药成声”。其中涉及的主要反应为 S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列说法正确的是 ( ) A.电负性 NO B.CO2分子中 C 原子为 sp 杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体) D.KNO3中化学键只有 键 8.(2020 山东德州一模)下列实
5、验设计能达到实验目的的是( ) 选 项 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否含有 Fe2+ 取少量溶液,滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量 KSCN 溶液,溶 液变为红色 B 检验丙烯醛中是否含碳碳双 键 向丙烯醛溶液中滴加 KMnO4(H+)溶液 C 比较 AgBr 和 AgCl 的 Ksp大 小 向 AgCl 的饱和溶液中滴加 NaBr D 比较水与乙醇中羟基氢的活 泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 9.(2020 山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至 350 左右迅速分解。实验室制 备 CaO2的反应原理:Ca2+H2O2+2NH3+8H2OCaO2 8H2
6、O+2N ,制备装置如图所示。下列 说法错误的是( ) - 3 - A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D.反应过程中 NH3不断中和 Ca2+和过氧化氢生成的 H+,促进反应进行 10.(2020 山东新高考全真模拟)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程 如下。下列说法不正确的是( ) A.反应 1 中,每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化 B.从母液中可以提取 Na2SO4 C.反应 2 中,H2O2作氧化剂 D.采用减压蒸发可能是为了防止
7、 NaClO2受热分解 二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。 11.(2019 山东聊城一中模拟)下列有关有机化合物(a)、(b)、(c)的 说法正确的是( ) A.(a)(b)(c)均能与溴水发生化学反应 B.(b)二氯代物有 2 种 C.(a)(b)(c)互为同分异构体 D.(a)中所有原子可能共平面 12.(2020 山东 4 月开学摸底考)工业上将 SO2通入含有一定比例的 Na2CO3和 Na2S 的混合溶液 中制取 Na2S2O3,其原理为: SO2(g)+
8、Na2CO3(aq)Na2SO3(aq)+CO2(g) Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) 2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) 下列有关说法不正确的是( ) A.反应可说明 H2SO3酸性比 H2CO3强 B.SO2在以上反应中表现出酸性和氧化性 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12 D.Na2CO3和 Na2S 恰好反应的物质的量之比为 12 13.(2020 山东滨州二模)据预测,到 2040 年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S 在催化活性
9、炭(AC)表面的迁移,对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用,其机理如图所示, 其中 ad 表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是( ) - 4 - A.图中阴影部分表示 H2S 分子的吸附与离解 B.AC 表面作用的温度不同,H2S 的去除率不同 C.H2S 在 AC 表面作用生成的产物有 H2O、H2、S、SO2、CS2等 D.图中反应过程中只有 HS 键的断裂,没有 HS 键的形成 14.(2020 山东枣庄二调)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶 液,混合溶液里 lgXX 表示 - 或 - - 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正
10、确的 是( ) A.由图可知 H2C2O4的 K2的数量级是 10-5 B.b 点为恰好完全反应点 C.c(HC2 - )c(C2 -)c(H 2C2O4)对应 1.22pH0 B.步骤的化学方程式为:CO +OH +H2O(g)COOH +H2O - 5 - C.步骤只有非极性键 HH 键形成 D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02 eV 参考答案 选择题专练(一) 1.A 解析医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%,这个浓度的酒精能使病毒中的蛋白 质变性,从而杀死病毒。 若酒精浓度过高,会使病毒表面的蛋白质迅速凝固,并形成一 层保护膜,阻止酒精进入病毒体内,因而不能将病毒彻底杀死,A 错
11、误;防护服、口罩 中有聚丙烯纤维等有机物,这些有机物属于高分子材料,B 正确;过氧化氢、过氧乙 酸、84 消毒液、二氧化氯都有强氧化性,可用于消毒,C 正确;蛋白质在高温、强酸、 强碱等环境下会变性而失去活性,冷链运输可以较长时间地保存蛋白质,防止蛋白 质变性,D 正确。 2.D 解析 A 项编号错误,应从右端开始编号,名称为 2-甲基-2-丁烯;B 项主链错误, 主链应含 5 个碳原子,名称为 3-甲基戊烷;C 项命名错误,应为对二甲苯;D 项正确。 3.B 解析制备乙酸乙酯需要在浓硫酸存在并加热的条件下进行,实验器材中还缺 少用于加热的酒精灯,不能完成该实验,A 项错误;用 CCl4萃取溴
12、水中的 Br2,需要用 到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台,B 项正确;配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶 液时,计算出所需要的NaCl的质量后,用托盘天平称取,然后在烧杯中加水溶解,并用 玻璃棒搅拌,待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶,洗涤并将洗涤液转移到容 量瓶中,定容时先倒入转多蒸馏水,最后用胶头滴管进行定容,则实验器材缺少胶头 滴管,不能完成该实验,C 项错误;从食盐水中得到 NaCl 晶体用蒸发结晶的方法,需要 的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒,不需要坩埚和泥三 角,D 项错误。 4.B 解析根据题意分析可知,Ne为基态 Al3+,2p 能级处于全充满,较稳定
13、,电离最外 层的一个电子为Al原子的第四电离能,需要能量较多;Ne为Al原子的 核外电子排布的激发态,不稳定,易失去最外层的一个电子;Ne为基态 Al 原子失 去两个电子后的状态,电离最外层的一个电子为 Al 原子的第三电离能,需要能量较 多;Ne为基态 Al 失去一个电子后的状态,电离最外层的一个电子为 Al 原子的第 二电离能,需要较多能量,则电离最外层的一个电子所需能量最小的是 B 项。 5.D 解析根据中间体结构简式可知,其分子式为 C16H28N2O4,A 正确;在中间体结构 简式中,NH2可以与酸反应,同时又存在酯基与酰胺键,既能与酸反应又能与碱反 应,B正确;手性碳指碳原子连接四
14、个不同的原子或原子团,该有机物分子中含有3个 手性碳原子,C 正确;1mol 该有机物含 1mol 碳碳双键和 1mol 羰基,所以最多能与 2molH2发生加成反应,而酯基不能与 H2发生加成反应,D 错误。 6.B 解析 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知室温 下,0.1mol L-1A 的水溶液 pH 为 1,则 A 为一元强酸,则 A 为 HCl 或 HNO3;而 B 为 10 电子分子,能与酸反应,则 B 为 NH3;D 具有漂白性,E 为单质,则 A 不能为 HNO3,只能 - 6 - 为 HCl,D 为 HClO,E 为 Cl2,C 为氯化铵;则 W 为氢、
15、X 为氮、Y 为氧、Z 为氯。氮 与氧形成的化合物有多种,如 NO、N2O、N2O3等,A 错误;从左到右原子半径依次减 小,Cl 元素在第三周期中原子半径最小,B 正确;W、 Y 可组成化合物 H2O,W、 Z 可组 成化合物为 HCl,水分子间可以形成氢键,沸点更高,C 错误;D 为 HClO,该分子 H 原 子不满足最外层 8e-稳定结构,D 错误。 7.B 解析同周期自左向右主族元素电负性增大,故电负性:Nc(H2C2O4)c(C2 -),在 pH=4.19 稍前区 域,c(HC2 - )c(C2 -)c(H 2C2O4),C 不正确;pH=7 时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可 知 c(Na+)=c(HC2 - )+2c(C2 -),D 正确。 15.BD 解析由示意图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反 应,H0,A 错误;由示意图可知,步骤为 CO 、 OH 、 H2O(g)和 H 反应生成 COOH 、 H2O 和 H ,反应的化学方程式为 CO +OH +H2O(g)COOH +H2O ,B 正确;由示意图 可知,步骤除有非极性键HH键形成外,还要碳氧极性键和氢氧极性键生成,C错 误;由示意图可知,步骤的能垒最大,E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV,D 正确。
