1、 第三章 金属及其重要化合物 第三节 铁及其重要化合物 考点一 铁及其重要化合物 高三第一轮复习 学习 目标 了解铁及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 能以Fe、 Fe2+和Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素 的氧化还原反应实质及其相互转化时的条件及规律。 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe FeO Fe(OH)2 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ Fe(NO3)3 FeCl3 FeSO4 FeCl2 铁盐 铁 铁的氧化物 铁的氢氧化物 ( (1)1)位置与物理性质 (2)(2)化学性质 与非金属单质的反应 常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反
2、应： _ 与酸的反应。 与某些盐溶液反应。 与水的反应。 银白 四 四 基态铁原子核外电子排布式： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe FeO Fe(OH)2 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ Fe(NO3)3 FeCl3 FeSO4 FeCl2 0 +2 +3 铁 铁的氢氧化物 铁的氧化物 铁盐 ( (1)1)物理性质 (2)(2)化学性质 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe FeO Fe(OH)2 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ Fe(NO3)3 FeCl3 FeSO4 FeCl2 0
3、 +2 +3 铁 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁盐 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe FeO Fe(OH)2 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ Fe(NO3)3 FeCl3 FeSO4 FeCl2 0 +2 +3 铁 铁的氢氧化物 铁的氧化物 铁盐 亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈_浅绿_ 色,既有氧化性,又有 氧化 性,以还原性为主。 (1)Fe2+的还原性 Fe2+ Fe3+ 写出下列转化的离子方程式: Fe2+ Fe3+ : 4Fe2+O2+4H +=4Fe3+2H2O Fe2+ Fe3+ : 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- Fe2+ Fe3+: Fe2+
4、Fe3+: Cl Cl2 2 O O2 2 HNOHNO3 3 H H2 2O O2 2(H(H+ +) ) Fe2+ Fe : Fe2+Zn = Fe+Zn2+ ZnZn (2)Fe2+的弱氧化性 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe FeO Fe(OH)2 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ Fe(NO3)3 FeCl3 FeSO4 FeCl2 0 +2 +3 铁 铁的氢氧化物 铁的氧化物 铁盐 铁盐 含Fe3+的溶液呈 棕黄 色,Fe3+具有较强的 氧化 性。 Fe3+ Fe2+ 写出下列转化的离子方程式: 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe FeO Fe(OH)2 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ Fe(NO3)3 FeCl3 FeSO4 FeCl2 0 +2 +3
