1、 天津市部分区天津市部分区 2020-2021 学年度学年度高三高三第一学期期中练习第一学期期中练习 化 学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 Cu64 第第卷卷 一、选择题：每题只有一个正确选项一、选择题：每题只有一个正确选项 1. 在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是 A. 泡利 B. 门捷列夫 C. 丁达尔 D. 勒夏特列 【答案】D 2. 用来测定某一固体是否是晶体的仪器是 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. pH 计 D. X 射线衔射仪 【答案】D 3. 对饱和 4 BaSO，溶液(有 4 BaSO固体存在)进行下
2、列操作后， sp4 KBaSO发生变化的是 A. 加少量水稀释 B. 加热 C. 加入少量 2 BaCl D. 加入少量 24 Na SO 【答案】B 4. 下列有关说法正确的是 A. 水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健 B. Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率 C. 纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力 D. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 【答案】C 5. 下列物质的分子中既有键，又有键，且属于非极性分子的是 A. 2 CO B. HCl C. 2 Cl D. 22 H O 【答案】A 6. 下列说法不正确的是 A. 含 2
3、3 Na CO与 3 NaHCO共 1mol溶液中， 2- 3323A N CO+N HCO+N H CO=N B. 25时， 4 NH Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw C. 3 CaCOs受热分解为 CaO s和 2 COg，S0 D. 误将钡盐 23 2 BaClBa NO、当作食盐食用后，常用 0.5%的 24 Na SO溶液解毒 【答案】B 7. 反应 2 Fe s +COgFeO s +CO g，H0，700时平衡常数为 1.47。下列说法正确的是 A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 C.
4、 绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态 D. 900时平衡常数小于 1.47 【答案】C 8. 常温时，已知 a3a KCH COOHKHClO，则相同浓度的下列两种溶液： 3 CH COONaNaClO 其 pH大小关系正确的是 A. = B. C. D. 不能确定 【答案】C 9. 下列有关说法正确的是 A. 氧原子处于基态的轨道表示式 B. 用价层电子对互斥理论预测 3 NH的空间结构为三角锥形 C. 用电子式表示 2 MgCl的形成： D. 向 5%的 22 H O溶液中加入 2 MnO粉末后，分解速率迅速加快是因为 2 MnO粉末降低了反应的焓变 【答案】B 10
5、. 有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是 A. 高温、高压 B. 适宜温度、高压、催化剂 C. 低温、低压 D. 高温、高压、催化剂 【答案】B 11. 将4mol 2 H和2molCO通入 1L的反应器中，一定条件下发生反应 233 4Hg2CO gCH OCH 2 gH O gH， 其中 CO的平衡转化率随温度、 压强的变化关系如 图所示，下列说法正正确的是 A. H0 B. 12 pp C. X点和 Y点对应的化学平衡常数 K XK Y D. 在 2 p和 316时，若将6mol 2 H和2molCO通入容器中，则平衡时 CO
6、的平衡转化率小于 50% 【答案】A 12. 已知常温下CN的水解常数 5 h 1.61 10K 。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液， 下列说法不正确的是 A. 溶液是酸性 B. 溶液显碱性 C. 溶液中c CN c HCN D. 溶液中 c Nac CN 【答案】A 第第卷卷 二、非选择题二、非选择题 13. 已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABD ；D 和氢原子可形成 4核 10 电子分子， 该分子可使湿润的红色石器试纸变蓝：A、C同周期，B和 C 同主族；A与 B可形成两种离子化合物 2 A B、 22 A B，氢原子与 B 可形成两种共价化合物 2 H B、
7、22 H B。试回答下列问题： (1)C元素的元素符号为_；写出 A的电子排布式_。 (2)写出 D元素形成的 2 D分子的结构式_，其中键与键的数目比为_。 (3)B、D元素第一电离能大小关系为：B_D(填“”)。 (4) 2 A B对应的水化物的碱性比LiOH_(填“强”或“弱”)；写出 22 A B的电子式_。 (5)化合物 2 H B、 2 H C它们结构与组成相似， 热稳定性更强的是_(填化学式)， 2 H B的沸点比 2 H C 高得多的原因是_。 (6)下列选项能作为 C 元素和氧元素非金属性强弱比较的依据的是_。 aC 的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸 bC 元素的电负性小于
8、氯的电负性 c化学反应： 22 ClH C=2HClC (7)B和 C 可以形成化合物 2 CB， 2 CB分子中空间结构为_(填“V 型”成“直线型”)。中心原子 C 采用_杂 化。 (8)元素 B和铜原子形成的化合物 2 Cu B晶体结构可能是_(填字母)。 【答案】 (1). S (2). 2261 1s 2s 2p 3s (3). NN (4). 1:2 (5). (6). 强 (7). (8). 2 H O (9). 水分子间存在氢健 (10). bc (11). V 型 (12). sp2 (13). c 14. 中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法，常温下，用 1 0.
9、1000mol L NaOH 溶液分别滴定 -1 20.00mL0.1000mol L HCl溶液和20.00mL -1 3 0.1000mol L CH COOH溶液，得到 2 条滴定曲线如图所 示： (1)判断滴定HCl溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)。 (2)a=_mL。 (3) +- 3 c Na=c CH COO 的点是_(从 A、B、C、D、E 中选择)。 (4)E 点对应的离子浓度由大到小的顺序为_。 【答案】 (1). 图 1 (2). 20.00 (3). D (4). +-+ 3 c Nac CH COOc OHc H 15. 现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数
10、据记录如表： 滴定序号 待测盐酸体积/mL 所消耗烧碱标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 消耗体积 1 25 00 0.50 25.12 24.62 2 25.00 3 25.00 5.00 29.58 24.58 (1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。用_式滴定管盛装烧碱标准液， 锥形瓶中装有待测盐酸。 (2)如上图表示第二次滴定时 50mL滴定管中满定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为 _mL。 (3)若烧碱溶液的浓度为 1 0.2500mol L，根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度 c HCl _(注意保留合适的有效数字)。 【答案】 (1). 酚
11、酞 (2). 碱 (3). 24.60 (4). 1 0.2460mol L 16. 镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，属有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也 用作催化剂，制取原理： 180 4 50 200 80 Ni(CO) (g)Ni(s)4CO(g) ，实验室用如图所示装置制取 4 Ni(CO)。 已知： 222 COPdClH OCOPd()2HCl黑色； 4 Ni(CO)熔点为-25，沸点为 43 ，60 以 上与空气混合易爆炸； 5 Fe(CO)熔点为-20 ，沸点为 103 。回答下列问题： (1)装置 A是用来制取 CO，写出发生反应的化学方程式为_。 (2
12、)装置 C用于合成 4 Ni(CO) (夹持装置略)，最适宜选用的装置为_(填标号)。 (3)实验过程中为了防止 CO及 4 Ni(CO)与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到 _(填实验现象)再加热 C 装置。 (4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中装有粗镍粉。再充入 CO 气体，通过 一系列实验操作后，则高纯镍粉在封管的_温度区域端生成(填“323 K”或“473 K”)。(提示 323 K 是 49.85 ，473 K是 199.85 ) (5)假设实验中有11.50gHCOOH参加反应，C 装置参加反应镍的质量为 2.95 g，E 装置中盛有2
13、 PdCl溶液 100 mL，则 2 PdCl溶液的物质的量浓度至少为_ 1 mol L。 【答案】 (1). 2 HCOOHH O+CO 浓硫酸 (2). (3). E 装置中产生黑色沉淀 (4). 473 K (5). 0.50 17. 燃煤烟气中含有大量 SO2和 NO，某科研小组研究 SO2和 NO的吸收方法。回答下列问题： (1)在恒温条件下，向 2 L恒容密闭容器中加入 1 mol NO和 1 mol O3发生反应 3 NO gOg 22 NOgOg，2 min 时达到平衡状态，测得容器中 2 NO物质的量是 0.8 mol。 则 2 min 内 NO的平均反应速率为NOv_ 11
14、 mol Lmin ，平衡时 NO的转化率 1 a =_；若其它 条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡时 NO的转化率为 2 a。则 2 a_ 1 a(填“”“”或“”)。 写出此反应的平衡常数表达式：_；若保持温度不变，向 2 min 后的平衡体系中再加入 0.2 mol NO2 和 0.2 molNO，此时平衡将_。 a正反应方向移动 b逆反应方向移动 c不移动 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示，反应在 t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变 了某一个条件，则 t2时刻改变的条件可能是_，t6时刻改变的条件可能是_，t4时刻改变条件后 v(正)_v(逆) (填“”
15、“”或“”)。 (2)处理烟气中 2 SO也可采用碱液吸收法。 已知 25时， 5 32 NHH O1.8 10K ； 5 sp4 CaSO7.1 10K 。 第 1步：用过量的浓氨水吸收 2 SO，并在空气中氧化生成硫酸铵； 第 2步：加入石灰水，发生反应 2+2 44432 Ca2OH2NHSOCaSO2NHH O 。 25时，0.1 mol/L 44 2 NHSO，溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是_(用离子方程式表 示)。 计算第 2 步反应的平衡常数 K=_(列出计算式即可)。 【答案】 (1). 0.2 (2). 80% (3). = (4). 22 3 c(NO )?c(O ) c(NO)?c(O ) (5). a (6). 增大生成物的浓度(或 升 高 温 度 ) (7). 使 用 催 化 剂 ( 或 增 大 压 强 ) (8). (9). 酸 性 (10). + 4232 NH +H ONH H O+H (11). -5 2-5 1 (1.8?10 ) ?7.1?10
