1、第九单元第九单元 溶液溶液 第二板块第二板块 2021 内 容 索 引 01 02 03 安徽真题体验安徽真题体验 考点必备梳理考点必备梳理 考法必研突破考法必研突破 04 实验实验 一定溶质质量分数的溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制 安徽真题体验安徽真题体验 命题点命题点1 1 溶液溶液 1.(2020 安徽中考,11,1分)20 时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是( ) A.配制该溶液需要5 g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出 D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒
2、出,则所配溶液浓度 小于5% 答案 C 解析 A项,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制此温度下20 g质量 分数为5%的NaCl溶液,需氯化钠的质量=20 g5%=1 g,错误;B项,20 时,NaCl的溶解度为36 g,根据饱和溶液中溶质质量分数= 100%,其饱和溶液中溶质质量分数= 100%26.5%,此温度 下20 g质量分数为5%的NaCl溶液为不饱和溶液,错误;C项,将该溶液长时 间敞口放置,溶剂质量减少,当达到饱和状态后,水分继续减少,最终有晶体 析出,正确;D项,配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,会造 成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,所配溶液
3、浓度大于 5%,错误。 溶解度 溶解度 + 100 g 36 g 36 g + 100 g 2.(2018 安徽中考,15,8分)(科学探究)某兴趣小组在相同条件下,将10.00 g 下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质 量随时间变化如下表所示,回答下列问题: 时间 质量/g 水 饱和 石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠 浓溶液 氯化钙 浓溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 (填字母序号)。(图中 表
4、示氧原子, 表示氢原子) (2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程 式: 。 (3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的 (填溶质的 化学式)。 (4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,溶剂完全蒸发后得到2.26 g晶体,则 该溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液(已知该温度下氯化钠溶解 度为36.1 g)。 (5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。 甲同学猜想浓度可能会变大,理由是 。 为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方 案: 。 (6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得 到18.80 g溶
5、液,由此能否计算所得溶液中的溶质组成?若能,请计算其组成; 若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并 计算a的取值范围(不要求写出计算过程)。 答案 (1)D (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (3)CaCl2 (4)不饱和 (5)盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量 取等质量的原盐酸和久置的盐酸,滴加相同滴数的酚酞溶液,再分别滴加 等浓度的氢氧化钠溶液;当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液; 比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况(或其他 合理答案) (6)不能 将18.8 g溶液蒸干,称量固体质量是a g,通过计算可知a的
6、取值范 围是4.00a5.30 解析 (1)能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D,这是因为水 蒸发时,液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下单位体积的 水分子个数。(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,是因为氢氧化钙能和 二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。(3)浓硫酸能够吸收水蒸气,可以用作干燥 剂,但是浓硫酸具有强腐蚀性,使用时不安全;由表中信息可知,浓氯化钙溶 液能够吸收水蒸气,可以用作干燥剂,因此为研制一种安全、环保的除湿剂, 可选择题表中的CaCl2。 (4)将 10.00 g 氯化钠浓溶液敞口久置后,最
7、终得到 2.26 g 晶体,则该溶液溶质 质量分数为 2.26 g 10.00 g 100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数为 36.1 g 100 g+36.1 g 100%=26.5%,由计算可知,该溶液是不饱和溶液。 (6)由于只知道氢氧化钠溶液质量及其质量分数和最终得到的溶液质量,因 此不能判断溶质组成;实验方案:将18.8 g溶液蒸干,称量固体质量是a g,通 过计算可知a的取值范围;没有变质时,固体质量为20.00 g20%=4.00 g, 设完全变质时,固体质量为x, 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, 80 106 4.00g x 80 4.00 g =
8、 106 , x=5.30 g, a的取值范围是4.00a5.30 命题点命题点2 2 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线 3.(2019 安徽中考,10,2分)压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的 溶解度如下表。下列说法正确的是( ) 温度/ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20 时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60 的KNO3饱和溶液降温至30,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 答案 C 解析 A项,由表可知硝
9、酸钾的溶解度随温度升高而增大,氨气的溶解度随 温度升高而减小,错误;B项,饱和溶液中溶质质量分数为 100%, 因此20 时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 100%=24%, 错误;C项,由表可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 的KNO3 饱和溶液降温至30 ,有晶体析出,正确;D项,气体的溶解度随压强增大而 增加,因此NH3的溶解度与压强有关,错误。 溶解度 100 g + 溶解度 31.6 g 100 g + 31.6 g 4.(2017 安徽中考,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。 右图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,
10、下列 说法正确的是( ) A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 答案 C 解析 比较物质的溶解度大小,一定要指明温度,A项错误;通过NaCl和CaCl2 两种物质在超临界水中的溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随温度的 升高而减小,B项错误;由NaCl在超临界水中的溶解度曲线可知,450 时, NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g,C项正确;由于450 时CaCl2在超临 界水中的溶解度小于0.0
11、4 g,因此450 时CaCl2在超临界水中的最大溶质 质量分数小于 100%0.04%,因此450 时,不可能得到0.04% 的CaCl2的超临界水溶液。 0.04 g 100 g +0.04 g 5.(2016 安徽中考,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如 表。下列说法正确的是( ) 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B.20 时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液 C.60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有
12、结晶现象 答案 D 解析 根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,故A项错误;20 时高氯酸钾的溶解度为1.68 g,所以20 时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水,高 氯酸钾有剩余,不可配制2%的溶液,故B项错误;60 时,高氯酸钾的溶解度 为7.3 g,60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数= 100%6.8%,故C项错误;根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而 减小,所以80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象,故D项正确。 7.3 g 7.3 g + 100 g 考点必备梳理考点必备梳理 考点一考点一 溶液的形成溶液的形成 1.溶液 (1)定义:溶液是指一种或几种物质分
13、散到另一种物质里,形成 的 、 的混合物。 (2)组成:溶液是由 和 组成的。能溶解其他物质的物质叫 做 ,常见的溶剂有水、酒精、汽油。被溶解的物质叫做 , 溶质可以是固体、液体或气体。 均一 稳定 溶剂 溶质 溶剂 溶质 (3)特征 均一性:指溶液中各部分的浓度和性 质都相同 稳定性:指外界条件不变(温度、压强 不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂 不分层,也不会析出固体 特别提醒一种溶液中溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。 溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,硫酸亚铁溶液为浅绿色。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 (4)溶质和溶剂的判断 两种液体相互溶解时,一般把量多的一种叫
14、 ,量少的一种叫溶质, 若其中一种是水,把水叫做 ;如水和乙醇形成的溶液,乙醇为溶质, 水为溶剂。 固体、气体溶于液体时,一般液体为溶剂,固体、气体为溶质。如氯化钠 溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水;盐酸中溶质是氯化氢,溶剂是水。 如果没有指明溶剂,我们就认为溶剂是水。 溶剂 溶剂 2.乳浊液与乳化现象 (1)乳浊液: 分散到 里形成的混合物,其特征是不均 一、不稳定。 特别提醒乳浊液不稳定,不是溶液。 (2)乳化现象:洗涤剂能使植物油以 的形态分散在水中, 而不聚集成 ,从而使油和水不再 ,所形成的乳浊 液稳定性 ,这种现象称为乳化。乳化剂所起的作用称为乳化作用。 衣服、餐具上的油污可以用加入洗
15、涤剂的水洗掉,就是利用乳化作用。 小液滴 液体 细小液滴 大的油珠 分层 增强 3.物质溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生变化。说明物质在溶解过程中通 常伴随着热量的变化。 (1)有些物质溶解时会出现吸热现象,如 溶于水; (2)有些物质在溶解时会出现放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水等; (3)少数固体物质溶于水后,整个过程中溶液温度不变,如 溶 于水。 特别提醒氢氧化钠固体溶于水后放热,主要是物理变化中的能量转化。而 CaO加入水中也会放热,但主要是CaO与水发生化学反应造成的。 硝酸铵固体 氯化钠固体 答案 1.均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液,如水、
16、酒精等纯净 物不是溶液。 2.不同。汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解,而洗涤剂清洗油污属于 乳化作用。 考点二考点二 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 (高频考点高频考点) 1.含义和判断依据 饱和溶液 不饱和溶液 含义 在一定温度下,某溶质在一定量 溶剂里形成的溶液中, 继 续溶解该溶质的溶液 在一定温度下,某溶质在一定量 溶剂里形成的溶液中, 继 续溶解该溶质的溶液 判断 依据 (1)在条件(温度、溶剂的量)不变时,继续向溶液中加入这种溶质, 观察是否溶解,若不溶解则为饱和溶液,反之,则为不饱和溶液 (2)一定条件下,若溶液中有未溶解的溶质,则溶液一定是该溶质的 饱和溶液 不能
17、还能 2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 (1)对于溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3): (2)对于溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2: 降温 升温 升温 降温 特别提醒“饱和”“不饱和”是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的变 化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质,但可以继续溶 解其他物质。浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。 3.结晶 (1)概念 溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶。析出晶体 后的溶液叫母液,母液对于析出的溶质来说,仍然是饱和溶液。 (2)结晶的方法 冷却热饱和溶液(降低温度):适用于溶解度随温度的降低而减小且
18、溶解 度受温度变化影响较大的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶 体,就可以用冷却热饱和溶液法。 蒸发溶剂:一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质。如从氯 化钠溶液中得到氯化钠晶体,就可以用蒸发溶剂的方法。 (3)结晶的应用海水晒盐 原理:利用风吹和日晒使水分蒸发,食盐从溶液中结晶析出。 主要过程如下:海水贮水池蒸发池结晶池粗盐氯化钠。 (4)运用结晶法分离固体混合物 当两种可溶物在同一溶剂中的溶解度随温度的改变差别较大时采用结晶 法分离。 如KNO3中含有少量的NaCl时,可采用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法 分离(或提纯)KNO3。 如NaCl中含有少量的KNO3时,可采
19、用蒸发结晶法分离(或提纯)NaCl。 考点三考点三 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线 (高频考点高频考点) 1.溶解度 固体溶解度 气体溶解度 含 义 在一定温度下,某固体物质在 溶剂里达到 状 态时所溶解的质量叫做这种物 质在该溶剂中的溶解度 某气体的压强为 和 时,在1体积水里 溶解达到饱和状态时的气体 体积 四要素 一定温度;饱和状态;单 位为克;100 g溶剂 影 响 因 素 内因 溶质、溶剂本身的性质 外因 温度(温度越高,大多数物质溶 解度越大,熟石灰等物质除外) 温度(温度 ,气体的溶解 度越小)、压强(压强 , 气体的溶解度越大) 100 g 饱和 一定温度 101 kPa
20、 越高 越大 2.固体物质的溶解度和溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g(20 ) 10 3.溶解度曲线 类型1 一条溶解度曲线(如图a) 图 a (1)判断某物质在不同温度下的溶解度: M点表示在t2 时甲的溶解度为40 g,即t2 时,100 g水中最多溶解40 g 甲物质;D点表示在t1 时甲的溶解度为20 g; t2 时甲的溶解度比t1 时甲的溶解度大。 (2)判断某物质溶解度随温度变化的情况: 甲的溶解度随温度的升高而增大。 (3)判断溶液是不是饱和溶液: 曲线上的点表示溶液是饱和溶液,如M点表示t2 时甲的饱和溶液; 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液,如N点表示
21、t2 时甲的不饱和溶 液。 (4)根据溶解度曲线计算或比较溶质的质量分数:饱和溶液中溶质质量分数 = 溶解度 溶解度+100 g 100%;不饱和溶液中溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 100%。 类型2 两条溶解度曲线(如图b、图c) 图 b 图 c (1)曲线交点表示两物质在对应温度下的溶解度相等:图b中,M点表示t1 时甲、乙两物质的溶解度相等,均为15 g。 (2)曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的大小:图b中,乙物质的溶解 度受温度的影响相对较小。 (3)判断两种物质溶解度的大小关系: 图b中,0t1 (不包含t1 ),乙的曲线在甲的上方,表示0t1 时乙的溶解度 大于甲;t1
22、t2 时(不包含t1 ),乙的曲线在甲的下方,表示t1t2 时乙的溶 解度小于甲。 (4)饱和溶液与不饱和溶液的转化: 对于所有溶液: 饱和溶液不饱和溶液; 对于溶解度随温度升高而增大的物质,如图c中甲,M(饱和溶液)与N(不饱和溶 液)可通过改变温度相互转化,即有:饱和溶液不饱和溶液; 对于溶解度随温度升高而减小的物质,如图c中乙,M(饱和溶液)与P(不饱和溶 液)可通过改变温度相互转化,即有:饱和溶液不饱和溶液。 (5)根据溶解度的升降情况判断物质结晶或提纯的方法(以图b中甲、乙两 物质为例): 从甲的饱和溶液中得到晶体的方法为降温结晶(或冷却热的饱和溶液); 当甲中混有少量乙时,提纯甲的
23、方法为降温结晶(或冷却热的饱和溶液)。 方法指导改变温度时饱和溶液中各个量的变化情况 温度升高:溶解度增大。溶质、溶剂质量、 溶质质量分数不变 温度降低:溶解度减小。溶剂质量不变, 溶质质量、溶质质量分数减小 (如图c中甲物质) 温度升高:溶解度减小。溶剂质量不变, 溶质质量、溶质质量分数减小 温度降低:溶解度增大。溶质、溶剂质量、 溶质质量分数不变 (如图c中乙物质) 类型3 溶解度表格 温度/ 0 10 20 30 40 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Ca(OH)2 0.185 0.17
24、6 0.165 0.153 0.141 从表中直接读取信息 (1)同一物质,在不同温度下的溶解度。如氯化钠在10 时溶解度 为 ,在30 时溶解度为 。 (2)不同物质,在同一温度下的溶解度。如20 时,氯化钠的溶解度 为 ,硝酸钾的溶解度为31.6 g,氢氧化钙的溶解度为 。 35.8 g 36.3 g 36.0 g 0.165 g (3)根据不同温度下溶解度的变化情况,判断物质的溶解度随温度的变化趋 势。如氯化钠的溶解度变化趋势为 ,氢氧化钙的 溶解度变化趋势为 (仅变化趋势、不做数据对比)。 根据溶解度表计算 (4)20 ,100 g硝酸钾饱和溶液中含KNO3 g(精确到0.01)。 (
25、5)20 ,将40 g氯化钠溶于60 g水可配制质量分数为 (精确到 0.01%)的氯化钠溶液。 溶解度表应用 (6)以表格数据形式考查两种物质(如NaCl和KNO3)溶解度相等的温度范围 为 。 随温度升高缓慢增大 随温度升高而减小 24.01 26.47% 2030 答案 (1)100 g 130 甲 30 BD (2) 降温结晶 不饱和溶液 27.1% 考点四考点四 溶质的质量分数溶质的质量分数 (高频考点高频考点) 1.定义 溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2.公式 (1)计算公式 溶质的质量分数=溶质的质量 溶液的质量 100% 溶质质量 溶液质量 (2)变形公式 溶质的质量分数
26、= 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量 100% 溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数 溶液质量= 溶质的质量 溶质的质量分数 特别提醒溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质 不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶解度)。 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 3.含义 表示每100 g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%,其含义是100 g该溶液中溶质NaCl的质量为16 g。 4.饱和溶液 一定温度下,知道某物质的溶解度,则该温度下,该物质的饱和溶液中溶质 的质量分数= 溶解度 100 g+溶解度 100%。 知识拓展溶解度和溶质质量分数的区别和联系 溶解
27、度 溶质质量分数 意义 物质溶解性的量度,受 外界温度的影响 表示溶液中溶质质量的多少,不受 外界条件影响 溶剂要求 100 g 无要求 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液 是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和 单位 克(用“g”表示) 无单位 联系 饱和溶液中溶质的质量分数= 100% 溶解度 100 g + 溶解度 5.溶液的稀释 溶液加水稀释前后溶质的质量不变。 计算公式:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液溶 质的质量分数。 特别提醒两种溶液混合时,质量可以相加,但体积之间不可以相加。稀 释的方法可以是用水稀释,也可用稀溶液稀释浓溶液。溶质质量分数不同 的两种溶液,混
28、合前后有下列关系:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数+ 稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量混合溶液溶质的质 量分数。计算时要保持单位一致。 6.增大不饱和溶液浓度的方法及有关计算 (1)向不饱和溶液中添加溶质 因为溶液增加溶质前后, 的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的 质量= ,而溶液的质量 = 。 设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质B g 后变成溶质的质量 分数为b%的溶液,则 100%=b%。 g %+g g +g 溶剂 原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量 原溶液的质量+增加的溶质的质量 (2)将不饱和溶液蒸发部分溶剂 因为溶液蒸发溶剂前后, 的质量不变。所以,蒸
29、发溶剂后溶液的质 量= 。 设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发B g水后变成溶质的质量分 数为b%的溶液,则: 100%=b%。 g % g-g 溶质 原溶液的质量-蒸发水的质量 (3)与浓溶液混合 混合后的溶液的总质量等于 ,混合后的溶液中溶质 质量等于 。 设稀溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为B g,溶质的质量 分数为b%。两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液, 则:g%+g% g+g 100%=c%。 两溶液的质量之和 两溶液中的溶质质量之和 7.根据化学方程式进行溶质的质量分数的综合计算 (1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质质量,并求出反应后
30、溶液质量。 (2)对于反应后所得溶液质量有两种求法: 溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水通常包含两种 情况: a.原溶液中的水 b.化学反应新生成的水 质量守恒法 一般情况下,溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气 体的质量-杂质的质量 (注:杂质不溶于水,也不参与反应) 考法必研突破考法必研突破 考法考法1 1 溶液的形成溶液的形成 考法解读溶液的形成主要考查溶液的组成、特征、溶解时的吸热或放热 现象,一般在选择题中进行考查,2018年安徽中考是在实验题15题(1)问结 合微观示意图考查溶液的特征。2020年安徽中考在选择题第11题,结合溶 解度考查饱和溶
31、液的判断,溶液的基本特征(稳定性)等。 典例1(2020 湖南湘西州中考)关于溶液,下列说法正确的是( ) A.将20毫升汽油放入烧杯中,加50毫升水搅拌,得到溶液 B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 D.氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度下降 答案 B 解析 A项,汽油不溶于水,形成乳浊液,乳浊液不属于溶液,错误;B项,溶液中 的溶质可以是气体、液体和固体,正确;C项,均一、稳定的液体不一定是溶 液,如蒸馏水,错误;D项,氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度升高,错误。 方法总结一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合 物叫做溶液,它的基本特征
32、是均一性和稳定性,溶质可以是固体,也可是液 体或气体,如氯化钠溶液中,氯化钠是固体溶质;稀硫酸中,硫酸是液体溶质; 稀盐酸中,氯化氢是气体溶质。 对应练1(2020 重庆中考)化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入 水中能形成有色溶液的是( ) A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠 答案 B 对应练2(2020 湖南郴州中考)医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于 皮肤和物体表面的杀菌消毒,可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶 液说法错误的是( ) A.乙醇溶液的溶剂是水 B.乙醇溶液是均一的、稳定的 C.乙醇溶液都是浓溶液 D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75% 答案
33、C 解析 A项,乙醇溶液的溶剂是水,正确;B项,溶液是均一的、稳定的混合物, 故乙醇溶液是均一的、稳定的,正确;C项,乙醇溶液不一定都是浓溶液,可 以是稀溶液,错误;D项,医用酒精中乙醇的体积分数为75%,乙醇的密度小于 水,所以医用酒精中乙醇的质量分数小于75%,正确。 考法考法2 2 溶解度和溶解度曲线溶解度和溶解度曲线 考法解读溶解度和溶解度曲线是安徽中考必考内容,除2018年放在实验题 第15题(4)考查外,一般在选择题第10题结合物质的溶解度曲线或表格进行 考查,分值为2分。考查的知识点主要有:溶解度大小的判断与比较;饱 和溶液与不饱和溶液之间的转化;结晶的方法;饱和溶液的性质(是否
34、 还能溶解其他溶质);溶解度随温度的变化趋势;物质溶解性的判断; 溶液中溶质质量分数的计算、比较和变化。2020年是在选择题第11题结 合溶解度考查溶液的配制、溶液的特征等。 类型1 溶解度曲线 典例2(2020 山东潍坊中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2 时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t1 时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D.将t2 时甲、乙的饱和溶液降温到t1 ,甲析出固体的质量大 答案 B 解析 A项,选项说法没有指明温度,无法比较甲、乙的溶解度大小,错误;B 项,饱和溶液中溶质质量分数
35、= 100%,t2 时甲、乙的溶解度 相等,则t2 时饱和溶液中溶质的质量分数相等,正确;C项,乙的溶解度随着 温度的降低而减小,t1 时乙的饱和溶液降温析出固体后,仍为饱和溶液,错 误;D项,选项说法没有指明溶液的质量,将t2 时甲、乙的饱和溶液降温到 t1 ,无法比较析出固体的质量大小,错误。 溶解度 溶解度 +100 g 规律总结解答此类试题要把握以下几点:(1)比较不同物质的溶解度时,必 须指明温度;(2)饱和溶液中溶质的质量分数= 100%,同一 温度下,若两种物质的溶解度相同,则饱和溶液中溶质的质量分数相同;(3) 对于溶解度随温度升高而增大的物质,可通过降温使不饱和溶液转化为饱
36、和溶液,进而析出晶体;对于溶解度受温度变化影响较小的物质,可通过蒸 发溶剂使不饱和溶液转化为饱和溶液,进而析出晶体。 溶解度 100 g +溶解度 对应练3(2020 黑龙江牡丹江中考)固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示,下 列说法正确的是( ) A.70 时,硝酸钾的溶解度为114 B.70 时,C点为硝酸钾的不饱和溶液 C.70 时,B点为硝酸钾的饱和溶液 D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 答案 D 解析 A项,由溶解度曲线可知,70 时,硝酸钾的溶解度为144 g,错误;B项, 由溶解度曲线可知,70 时,C点在溶解度曲线的上面,应为硝酸钾的饱和 溶液,错误;C项,由溶解度曲线可知,
37、70 时,B点在溶解度曲线的下面,应为 硝酸钾的不饱和溶液,错误;D项,由溶解度曲线可知,A、C两点对应溶液都 是同一温度下同一种溶质的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数是一定值,所 以,A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同,正确。 对应练4(2020 安徽六区联考一模)如图是两种物质的溶解度曲线。则以下 说法不正确的是( ) A.M浓溶液中混有少量N,可通过降温结晶的方式提纯M B.M物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质和升温的方式 C.40 时,将80 g N的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液,需加水80 g D.60 时,将等质量的M和N的饱和溶液降温至30 ,析出的晶体质量相等 答案
38、 B 解析 A项,M浓溶液中混有少量N,可通过降温结晶的方式提纯M,正确;B 项,M物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质或降温的方法,升温的 方式错误,因为M物质越升温越不饱和,错误;C项,40 时,将80 g N的饱和 溶液稀释成质量分数为一半的溶液,需加水80 g,正确;D项,60 时,将等质 量的M和N的饱和溶液降温至30 ,析出的晶体质量相等,正确。 类型2 溶解度表 典例3(2020 北京中考)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法 正确的是( ) 温度/ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A.20 时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为3
39、1.6 g B.30 时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30 时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D.40 时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3 答案 D 解析 A项,20 时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,含义是20 时,100 g水中最多 能溶解硝酸钾31.6 g,溶液达到饱和状态,形成饱和溶液131.6 g,则20 时,131.6 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g,错误;B项,饱和溶液中溶质 质量分数= 100%,30 时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量 分数为 100%45.8%,错误;C项,30 时
40、,硝酸钾的溶解度为 45.8 g,则30 时,将50 g KNO3放入100 g水中,最多溶解45.8 g,得到45.8 g+100 g=145.8 g溶液,错误;D项,40 时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,40 时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3,正确。 溶解度 溶解度 + 100 g 45.8 g 45.8 g + 100 g 对应练5(2020 安徽滁州定远县二模)小明同学在工具书中查到NaOH在水 和酒精中的溶解度(见表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是 ( ) 温度 20 40 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A.温度、溶剂种类对NaO
41、H的溶解度都有影响 B.20 时,NaOH在水中形成饱和溶液的溶质质量分数约为52.2% C.40 时,40 g NaOH溶解在100 g酒精中,恰好形成饱和溶液 D.40 时,NaOH水溶液中所含的溶质一定比20 时多 答案 D 解析 A项,由NaOH在不同温度下在水和酒精中的溶解度不同可知,温度、 溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响,正确;B项,20 时,NaOH在水中溶解 度是109 g,饱和溶液中溶质质量分数= 100%,因此氢氧化钠 在水中形成饱和溶液的溶质质量分数约为: 100%52.2%,正 确;C项,40 ,氢氧化钠在酒精中的溶解度为40 g,则40 ,40 g NaOH溶解
42、在100 g酒精中达到饱和,正确;D项,由于溶液的状态、溶液的质量都不能 确定,无法进行比较,不正确。 溶解度 溶解度 + 100 g 109 g 100 g + 109 g 对应练6(2020 安徽合肥瑶海区二模)如表是甲和乙在不同温度时的溶解度 数据,根据数据,下列说法不正确的是( ) 温度/ 10 30 50 70 溶解度/g 甲 33.3 41.4 50.4 55.2 乙 20.9 45.8 85.5 110 A.由表可知,50 时,甲的溶解度为50.4 g B.甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙 C.烧杯A中是60 时含有100 g水的甲不饱和溶液,经过如图所示的变化过 程,C烧杯中
43、溶液的质量为133.3 g D.甲、乙的溶解度可能相等的温度范围为3050 之间 答案 D 解析 A项,由表可知,50 时,甲的溶解度为50.4 g,正确;B项,甲、乙溶解度 受温度的影响较大的是乙,正确;C项,烧杯A中是60 时含有100 g水的甲 不饱和溶液,经过如图所示的变化过程,10 时,有晶体析出,说明所得溶液 是该温度下的饱和溶液,则C烧杯中溶液的质量为33.3 g+100 g=133.3 g,正 确;D项,在1030 之间,甲从33.3 g增加到41.4 g,在1030 之间,乙从20.9 g增加到45.8 g,在此温度范围内两者的溶解度可能相等,两物质溶解度相等 的温度在103
44、0 之间,错误。 考法考法3 3 溶液中溶质的质量分数的计算溶液中溶质的质量分数的计算 考法解读溶液中溶质的质量分数的计算是安徽中考的高频考点,一般在选 择题中结合溶解度曲线或溶解度表考查溶液中溶质质量分数,有时也会在 计算题中结合化学方程式进行考查。 典例4(2020 安徽蜀山区二模)某实验小组同学做中和反应实验时,向80 g质 量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸,当恰好完全反应时,共用 去稀硫酸62 g。请你计算: (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案 (1)8 (2)10%(计算过程见解析) 解析 (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为
45、80 g10%=8 g。 (2)设:反应后所得溶液中溶质的质量为x。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 142 8 g x 80 142 = 8 g x=14.2 g 根据质量守恒定律,所得溶液的质量为62 g+80 g=142 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=14.2 g 142 g 100%=10% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 方法指导(1)首先根据溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 100%,可求出 80 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量;(2)然后结合 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 反应的化学方程式,利
46、用氢氧化钠的质量,计算可求出生成的硫酸 钠的质量,根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量为 62 g+80 g=142 g,然后利 用溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 100%,求出反应后所得溶液中溶质硫酸钠的质量分 数。 对应练7(2020 湖南益阳中考)某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实 验。 请根据图示信息计算: (1)实验中产生氢气的质量是 g。 (2)实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少(要求书写计算过程)? 答案 (1)0.4 (2)19.6%(计算过程见解析) 解析 (1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为15 g+100 g-114.6 g=0.4 g。 (2)设:实验中所用稀硫酸溶质质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.4 g 98 2 = 0.4 gx=19.6 g 实验中所用稀硫酸溶质的质量分数=19.6 g 100 g 100%=19.6% 答:实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。 实验实验 一定溶质质量分数一定溶质质量分数 的溶液的配制的溶液的配制 【实验仪器】托盘天平、镊子或药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 【实验步骤】 1.用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 计算 所需氯化钠的质量为3 g,水的质量为47 g 称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中 量取
