1、四、物质的性质和应用四、物质的性质和应用 2021 1.1.空气的主要成分及用途空气的主要成分及用途 (1)氮气:氮气化学性质稳定,可作粮食、食品或焊接金属时的保护气及 灯泡里的填充气;能跟某些物质反应,可制造硝酸、氮肥;不燃烧,不支 持燃烧,可用于灭火。 (2)氧气:支持燃烧;供给呼吸。 (3)稀有气体:作焊接金属的保护气、灯泡里的填充气;用于电光源; 氦可用于制造低温环境。 (4)二氧化碳:光合作用的原料;灭火;制造汽水等。 2.2.碳单质碳单质( (以金刚石、石墨为例以金刚石、石墨为例) )的性质与用途的性质与用途 金刚石 石墨 结构 空间网状结构 平面层状结构 颜色、 状态 无色、透明
2、、正八面体形状的 固体,加工琢磨后有夺目光泽 深灰色、不透明、细鳞片 状固体,有金属光泽 硬度 天然存在的最硬的物质 软、滑,在纸上可留痕迹 导电性 不导电 导电性好 用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品 润滑剂、铅笔芯、电极 3.3.二氧化碳与一氧化碳的比较二氧化碳与一氧化碳的比较 物质 物理性质 化学性质 用途 二 氧 化碳 (CO2) 无色、 无 味的气体, 密度比 空 气大,能溶 于水(1 体 积水大 约 能 溶 解 1 体积二 氧 化碳) 不燃烧也不支持燃烧 可 用 于 制 作 碳 酸 饮 料 、 灭 火 、 植 物 的 气 体 肥 料 (光合作用的 原料)、化工 产品的原料, 固 态 二
3、 氧 化 碳“干冰” 可 用 于 人 工 降 雨 和 作 制 冷剂等 能与水反应,反应的化学方程 式为 CO2+H2OH2CO3 能与澄清石灰水反应,反应的 化学方程式为 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 一 氧 化碳 (CO) 无 色 、 无 味的气体, 密 度 略 小 于空气,难 溶于水 可燃性,燃烧的化学方程式为 2CO+O2 2CO2; 还原性,其还原氧化铜的化学方程式 为 CO+CuOCu+CO2; 毒性 作气体燃料 (水煤气的主 要成分)、冶 炼金属等 4.4.金属的化学性质金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 金属 现象 化学方程式 镁 发出耀眼的白光,放出大量的热,
4、生 成白色固体 2Mg+O22MgO 铝 发出耀眼的白光,放出大量的热,生 成白色固体 4Al+3O22Al2O3 铁 火星四射,放出大量的热,生成黑色 固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 在空气中加热生成黑色固体 2Cu+O22CuO (2)金属与酸的反应 盐酸 稀硫酸 现象 化学方程式 现象 化学方程式 铁 缓慢反应, 产生气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2 缓慢反应,产 生气泡 Fe+H2SO4=Fe SO4+H2 铜 不反应 不反应 锌 反应较快, 产 生 大 量 气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 反应较快,产 生大量气泡 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 (3)金属与盐
5、溶液的反应 活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 CuSO4溶液 AgNO3溶液 现象 化学方程式 现象 化学方程式 Zn 锌粒表面附着上 一层红色物质,溶 液由蓝色逐渐变 为无色 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu 锌粒表面附着 上一层银白色 物质 Zn+2AgNO3= n(NO3)2+2Ag Fe 铁丝表面附着上 一层红色物质,溶 液由蓝色逐渐变 为浅绿色 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 铁丝表面附着 上一层银白色 物质,溶液由无 色逐渐变为浅 绿色 Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag CuSO4溶液 AgNO3溶液 现象 化学方程式 现象 化学方程式 Cu 无
6、现象 铜丝表面附着上 一层银白色物质, 溶液由无色逐渐 变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 5.5.常见的酸常见的酸 酸的化学性质酸的化学性质 (1)酸碱指示剂 颜色 溶液性质 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 (2)浓盐酸和浓硫酸的特性 颜色 状态 气味 打开瓶盖 后的现象 特性 浓盐酸 无色 液体 刺激性气味 白雾 挥发性 浓硫酸 无色 黏稠、油 状液体 无味 无现象 吸水性(可用作 某些气体的干 燥剂)、脱水性、 强腐蚀性 (3)酸的化学性质 性质 与指示剂反应 能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液
7、 不变色 酸+活泼金属 盐+氢气 例:Fe+2HCl=FeCl2+H2 酸+金属氧化物 盐+水 例:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 酸+碱盐+水 例:HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+某些盐新 酸+新盐 例:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 相似原因 酸离解时所生成的阳离子全部是H+ 6.6.常见的碱常见的碱 碱的化学性质碱的化学性质 (1)常见的碱 氢氧化钠与氢氧化钙的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末 溶解性 易溶,溶解时放热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀
8、性比氢氧化钠弱 用途 重要化工原料,应用于肥 皂、石油、纺织、印染 等工业;生活中可用来除 油污 重要的建筑材料,也是一种 工业原料,如制漂白粉,农业 上用于改良酸性土壤、配 制波尔多液等 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,且能与空气中的二氧化碳发生化 学反应而变质,所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质, 可使用固体氢氧化钠作干燥剂。 熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得,反应中放出大量的热。化学方 程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。利用这种性质,生石灰也可作干燥剂。 (2)碱的化学性质 性质 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色 碱+某些非金属 氧化物盐
9、+水 例:2NaOH+CO2=a2CO3+H2O(NaOH变质的原 因、用NaOH溶液吸收CO2) 例:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 碱+酸盐+水 例:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱+某些盐新 碱+新盐 例:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 相似 原因 碱离解时所生成的阴离子全部是OH- 7.7.常见的盐常见的盐 盐的化学性质盐的化学性质 (1)常见的盐 名称及 化学式 俗名 物理性质 化学性质 主要用途 氯化钠 (NaCl) 食盐 白色固体、 易溶于水 与硝酸银反应 NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 医疗上用氯化钠配 制生理盐
10、水;农业上 用来选种;工业上是 重要的化工原料;还 可作融雪剂等 碳酸钠 (Na2CO3) 纯碱、 苏打 白色固体、 易溶于水 与酸反应 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 用于生产玻璃、造 纸、纺织品和洗涤 剂 名称及 化学式 俗名 物理性 质 化学性质 主要用途 碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏 打 白色固 体、易 溶于水 与酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 焙制糕点所用发 酵粉的主要成分; 治疗胃酸过多 碳酸钙 (CaCO3) 石灰 石、 大理 石的 主要 成分 白色固 体、难 溶于水 与酸
11、反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2 受热分解 CaCO3 CaO+CO2 常作建筑材料、 补钙剂、工业制 取生石灰和二氧 化碳的原料、实 验室制取二氧化 碳的原料 (2)盐的化学性质 化学性质 注意 举例 反应类型 盐+金属1 新盐+金 属2 金属1比金属2 活泼,盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 置换反应 盐+酸新 盐+新酸 生成物必须有 沉淀或气体 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O +CO2 复分解反 应 盐+碱新 盐+新碱 反应物可溶,生 成物有沉淀或 气体 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3 NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O 盐+盐新 盐+新盐 反应物可溶,生 成物有沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl
