1、题型5 化学实验基础应用 真题 考情 全国卷全国卷 12020 全国卷下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 ( ) 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 解析：A 项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 不能实现除杂目的；B 项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可 以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C 项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应， 生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D 项，混合气体通 过氢氧
2、化钠溶液，NO 不与氢氧化钠溶液反应，而 NO2会与氢氧化钠溶液反应生 成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。 答案：A 2.2020 全国卷某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中 的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰 色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据 实验现象可判断其组成为( ) AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl 解析：根据实验混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而 CaCO3难溶于水， 即白色固体中一定不含 CaCO3；根据实验做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝
3、色 钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有 KCl；结合实验向溶液中加碱产 生白色沉淀，可知溶液中含有能与 OH 反应生成白色沉淀的离子，只能为 Mg2， 即白色固体的另一成分为 MgSO4。结合上述分析，可知 B 项正确。 答案：B 32020 全国卷喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液， 能出现喷泉现象的是( ) 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 H2SO4 D CO2 饱和 NaHCO3溶液 解析：本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利 用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内， 在尖嘴导管口处形成喷泉。 A 项， H2S
4、气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误； B 项，HCl 极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差， 故可以形成喷泉，正确；C 项，NO 难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不 能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D 项，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错 误。 答案：B 4.2019 全国卷实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操 作或叙述错误的是( ) A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C装置 c 中碳酸钠溶液的作用是
5、吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 解析：本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能， 考查了化学实验与探究能力。通过化学实验，体现了科学探究与创新意识的学科 核心素养。 苯与溴在 FeBr3，催化下立即反应产生 HBr 气体，故加苯和溴的混合液前需 打开 K，A 项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂 CCl4，故装置 b 中的液体逐渐变 为浅红色，B 项正确；溴化氢易溶于水并能与 Na2CO3发生反应，C 项正确；溴 苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的 溴苯，D 项错误。 答案：D 52019 全国卷下列实验现象与实验操
6、作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量 的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置 后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色 颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶 液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后 溶液颜色不变 解析：本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及 其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验，考查了学生对元素及其化合物基 础知识的复述、再现、辨认并能融会贯通的
7、能力，能从微观层面认识物质的性质 和变化，并用来解决宏观的实际问题，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科 核心素养。 A 项，乙烯可被酸性 KMnO4溶液氧化，生成 CO2，所以实验现象为溶液紫 色逐渐褪去，静置后溶液不分层，故错误；B 项，发生反应的化学方程式为 2Mg CO2= 点燃 C2MgO，集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色颗粒(C)产生，故正确； C 项，发生反应的离子方程式为 S2O2 3 2H =SSO 2H2O，有刺激性气 味气体(SO2)产生，溶液变浑浊(生成 S)，故正确；D 项，发生反应的离子方程式 为 2Fe3 Fe=3Fe2， 加入过量铁粉， Fe3完全反应， 黄色
8、逐渐消失， 滴加 KSCN 溶液不变色，故正确。 答案：A 6.2019 全国卷下列实验不能达到目的的是( ) 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 解析：本题涉及常见物质的制备方法及除杂知识，通过物质制备的原理，考 查了化学实验与探究能力；依据探究目的设计实验，体现了科学探究与创新意识 的学科核心素养。 A 项，Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO3NaClNaClO，故将 Cl
9、2通入 Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的 HClO 溶液，错误；B 项，MnO2作催化剂可 以加快 H2O2的分解速率，正确；C 项，乙酸和 Na2CO3溶液可以反应，乙酸乙酯 在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度较低，溶液分层，正确；D 项，根据强酸制弱酸 原理可知正确。 答案：A 7.2018 全国卷在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉 及的是( ) 解析：A 项装置用于制备乙酸乙酯，B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、 乙醇(纯化)，C 项装置用于分离乙酸乙酯，D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。 只有 D 项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。 答案：D 82018 全国
10、卷下列实验操作不当的是( ) A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 解析：加几滴 CuSO4溶液后，Zn 与 CuSO4反应生成 Cu，从而形成无数细 小的原电池，加快了生成 H2的速率，A 项不符合题意；酚酞的变色范围为 8.2pHH2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2 H2O CH2C2O4有还原性，2MnO 4 5C2O 2 4 16H =2
11、Mn210CO 2 8H2O DH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OH 浓硫酸 C2H5OOCCOOC2H52H2O 解析：本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯 化反应等，通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力，体现了证据推理与 模型认知的学科核心素养。 C 项中 H2C2O4是弱酸，在书写相关离子方程式时不应拆成 C2O2 4 和 H ，故 错误。 答案：C 62019 北京卷下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反 应的是( ) 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) N
12、aOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 解析：本题考查 Fe3 的氧化性，Mg(OH) 2、Cl2、NO、NO2的性质等知识， 借助实验形式考查学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运 用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与实验方法的关系，体现了证据 推理与模型认知的学科核心素养。 A 项，用 Fe 粉除去 FeCl2溶液中的 Fe3 时，发生了氧化还原反应；C 项，除 去 Cl2中的 HCl 杂质一般用饱和食盐水，用水除会损失部分 Cl2，同时 Cl2与 H2O 的反应是氧化还原反应；D 项，NO2和
13、H2O 的反应属于氧化还原反应。 答案：B 7.2019 天津卷下列实验操作或装置能达到目的的是( ) A B C D 混合浓硫 酸和乙醇 配制一定 浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可 使溴水褪色 解析：本题涉及的考点有硫酸的物理性质、一定物质的量浓度溶液的配制、 气体的收集、乙炔的制备和检验。考查化学实验基本方法和技能、化学实验探究 能力，体现了能依据实验目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究，即 体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A 项，浓硫酸密度较大，与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸，边加边 搅拌，故错误；B 项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，液面接近刻度线
14、12 cm 时改用胶头滴管定容，平视液面，直至凹液面最低点与刻度线相切，故 正确；C 项，NO2气体密度比空气大，收集时气体应“长进短出”，故错误；D 项，电石中含有含硫元素的杂质，与水反应生成还原性气体 H2S(H2S 也能使溴水 褪色)，干扰乙炔的检验，故错误。 答案：B 8.2019 天津卷下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵 溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4=Mg 2 2NH3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得 到红褐色液体 Fe3 3H 2O=Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪 色 3
15、SO22MnO 44H =3SO2 4 2Mn2 2H 2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H =Fe2H 2O 解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反 应， 考查分析和解决化学问题的能力， 体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A 项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq)，加入 NH 4Cl 溶液后，NH 4与 OH 结合成 NH 3 H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确； B 项，红褐色液体是 Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C 项，得失电子不守恒， 电荷不守恒，错误；D 项，稀硝酸具有强氧化性，可将 Fe2 氧化为
16、 Fe3，错误。 答案：A 9.2019 江苏卷室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结 论正确的是( ) 选 项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入 少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2 B 向浓度均为0.05 mol L 1的NaI、NaCl混合溶液 中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴 加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9， NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离
17、出H 的能力 比CH3COOH的强 解析：本题涉及的考点有 Fe2 的检验、K sp大小比较、氧化性强弱判断、盐 类的水解，考查考生化学实验与探究的能力，体现了科学探究与创新意识的学科 核心素养。 检验 Fe2 应先加 KSCN 溶液， 溶液不变红色， 再滴加新制氯水， 溶液变红色， A 不正确；I 先沉淀，说明 K sp(AgI)Fe2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白 烟，瓶内有黑色颗粒产 生 CO2具有 氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D 向2支盛有2
18、mL相同浓度银氨溶液的试管 中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉 淀，另一支中无明显现 象 Ksp(AgI)Fe2 ， A 选项能推出相应结论； 发生的反应为 4NaCO 2点燃,C2Na2O， CO2中 C 元素化合价降低， 被还原， 所以 CO2具有氧化性， B 项能推出相应结论； 发生的反应为 NH4HCO3,NH3H2OCO2，由于 NH3与水反应生成 NH3 H2O，NH3 H2O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C 选项不能推出相应结论；生 成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 Ksp(AgI)乙酸碳酸苯酚 (2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥
19、发出的中的气体除 去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛 水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 三、化学实验中“操作现象结论”一致性评判 实验操作及现象 结论 判断 正误 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进 行焰色反应，火焰呈 黄色 一定是钠 盐，该溶 液中一定 不含有K NaOH焰色反应火焰也是黄 色，检验钾元素要透过蓝色 钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火 焰呈紫色说明含有钾元素， 否则不含有 (2) 向乙醇中加入浓硫 酸，加热，溶液变 黑，将产生的气体通 入酸性KMnO4溶液， 溶液褪色 该气体是 乙烯 未反应的乙醇、生成的乙 烯、SO2都能使酸性KMnO4 溶液褪色 (3) 向溶液X中滴加Na
20、OH稀 溶液，将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口，试纸不 变蓝 溶液X 中无 NH 4 NH3极易溶于水，在溶液中 加入稀NaOH溶液，生成的氨 水浓度小，不加热时NH3不 会挥发出来 (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸 检验气体Y，试纸变蓝 该气体 是Cl2 淀粉碘化钾试纸检验的是具 有强氧化性的气体，Y可能 是Cl2，也可能是O3、NO2等 气体 (5) 将某气体通入品红溶液 中，品红溶液褪色 该气体 一定是 SO2 O3、Cl2，也能使品红溶液褪 色 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再 滴加BaCl2溶液，有白色 沉淀生成 Y中一定 含有 SO2 4 若溶液Y中含有SO2 3 ，滴加 硝酸时能被氧
21、化成SO2 4 ，加 入BaCl2也会有白色沉淀产生 (7) 往CH2=CHCHO中滴 入酸性KMnO4溶液，溶 液褪色 该有机物 中含有碳 碳双键 碳碳双键和醛基都能使酸性 高锰酸钾褪色，故用KMnO4 溶液无法证明分子中含有碳 碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠 近溶液X，有白烟产生 X一定是 浓盐酸 只要是挥发性的浓酸遇蘸有 浓氨水的玻璃棒都能产生白 烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (9) 在淀粉溶液中加入适量稀 硫酸微热，向水解后的溶 液中加入新制Cu(OH)2悬 浊液并加热，无砖红色沉 淀 说明 淀粉 未水 解 稀硫酸在淀粉水解中作催化 剂，在未中和硫酸的情况下 加入的新制Cu(OH)2
22、悬浊液会 与硫酸反应生成CuSO4，在 加热时得不到沉淀，应该先 加氢氧化钠中和硫酸后再加 新制Cu(OH)2悬浊液 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶 液，溶液不变色，滴加氯 水后溶液显红色 该溶 液中 一定 含Fe2 Fe2 的检验方法正确 (11) 溴乙烷与NaOH溶 液共热后，滴加 AgNO3溶液，未出 现淡黄色沉淀 溴乙烷未发 生水解 NaOH与AgNO3溶液反应生成 的AgOH极不稳定，分解生 成棕褐色的氧化银，干扰溴 离子的检验 (12) 在硫酸钡沉淀中加 入浓碳酸钠溶液充 分搅拌后，取沉淀 (洗净)放入盐酸 中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) 溶解
23、度大的物质容易向溶解 度小的转化；但Ksp相近时， 溶解度小的物质也能向溶解 度大的转化，如 Ksp(BaSO4)碳酸 苯酚 因醋酸具有挥发 性，生成的CO2气体 中混有挥发出的 CH3COOH，变浑浊 可能是因为CO2，也 可能是因为 CH3COOH，无法比 较碳酸与苯酚的酸 性强弱 (17) 将Fe(NO3)2样品溶于 稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，溶液变 红 Fe(NO3)2晶体已氧化 变质 在Fe(NO3)2中加入稀 硫酸后，Fe2 能被H 、NO 3(两者同时存 在相当于HNO3)氧化 成Fe3 而干扰实验 (18) SO2通入溴水(或碘 水或酸性高锰酸钾 溶液)中，溴水褪色 SO2
24、有漂白性 SO2在反应中作还原 剂，体现的是还原 性而不是漂白性 (19) 向某溶液中加入稀 盐酸，产生的气体 通入澄清石灰水 中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸 盐溶液 碳酸氢盐、亚硫酸 盐、亚硫酸氢盐溶 液也有相同现象 (20) 分离乙酸和乙酸乙 酯 用分液法 乙酸与乙酸乙酯互 溶，不能用分液的 方法分离 (21) 制备Fe(OH)3胶体： 0.1 mol L 1FeCl 3溶 液与0.3 mol L 1NaOH溶液等体积 混合 有胶体生成 将饱和FeCl3溶液滴 入沸水中，继续煮 沸至液体呈透明的 红褐色，即得到 Fe(OH)3胶体 (22) 向两份蛋白质溶液 中分别滴加饱和 NaCl溶
25、液和CuSO4 溶液，均有固体析 出 蛋白质均发生变性 向蛋白质溶液中加 入饱和氯化钠溶 液，发生盐析 模考 精练 1关于下列仪器的使用表述不正确的是( ) 解析：图中仪器为干燥器，用于干燥物质，A 项正确；图中仪器为坩埚，不 能用于蒸发结晶，B 项错误；图中仪器为泥三角，用于在三脚架上支撑坩埚加热， C 项正确；图中仪器为坩埚钳，夹取热器皿前需预热，D 项正确。 答案：B 2下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触
26、容量瓶内壁 解析：从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否 则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B 项错误。 答案：B 3下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ( ) A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反 应 解析：A 对：浓 HNO3具有不稳定性，中浓 HNO3受热发生分解反应： 4HNO3= 4NO2O22H2O，故中所得红棕色气体是 NO2和 O2的混合 气体
27、。B 对：中红热木炭加入浓 HNO3中，有红棕色气体产生，该气体为 NO2， 但不能说明浓 HNO3与木炭发生了反应，可能是浓 HNO3在红热木炭作用下发生 分解产生了 NO2。C 对：中红热木炭未插入浓 HNO3中，有红棕色气体产生， 说明浓 HNO3具有挥发性，且挥发产生的 HNO3被还原生成 NO2，故红棕色气体 为还原产物。D 错：的气体产物中检测出 CO2，不能说明木炭一定与浓 HNO3 发生了反应，可能是浓 HNO3分解产生 NO2、O2和 H2O，红热木炭与分解产生的 O2反应生成 CO2。 答案：D 4下列实验装置能达到实验目的的是( ) A用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B
28、用图乙所示装置制取少量Cl2 C用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体 D用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物 解析：铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入 NaOH 溶液生 成 Fe(OH)2，故 A 正确；用 MnO2与浓盐酸制 Cl2，不是 1 mol L l 的稀盐酸，故 B 错误；NH4Cl 固体受热后会分解，故 C 错误；蒸馏时温度计的水银球应位于蒸 馏烧瓶的支管口处，故 D 错误；故选 A。 答案：A 5下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A 取20.00 mL 盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.
29、00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 mol L 1 的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度 解析： A 错： 刻度以下部分还有盐酸， 实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于 20.00 mL。B 对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再 用水清洗可洗净。C 错：将溶液点在湿润的 pH 试纸上相当于稀释溶液，会造成 醋酸钠溶液 pH 偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH
30、试纸上。D 错：配制 一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶 中定容。 答案：B 6.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 制取氢氧化铜胶体 向保持沸腾的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和 CuSO4溶液 B 配制质量分数约为 10%的稀硫酸 将10 mL质量分数为98%(密度为1.84 g mL 1)的浓 硫酸加入盛有162 mL蒸馏水的烧杯中 C 由明矾溶液制取 KAl(SO4)2 将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D 检验蔗糖溶液是否 发生水解 向滴有稀硫酸的水解液中加入少量新制 Cu(OH)2，加热 解析：H2SO4为不挥发性的酸，加热 CuSO4溶液不能得到 Cu(OH)2胶体，A 错；KAl(SO4)2溶液蒸发结晶，得到的是 KAl(SO4)2 12H2O，故 C 错；D 项应先中 和稀硫酸后再加入新制 Cu(OH)2，错误。 答案：B
