1、典型金属元素及其化合物 1 （2020 高考真题）宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然， 其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为 Cu(OH)2 CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为 Cu(OH)2 2CuCO3)。下列说法错误的是 A保存千里江山图需控制温度和湿度 B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 DCu(OH)2 CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)2 2CuCO3 【答案】C 【解析】A字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画 时要特别注意控制适宜的温度和湿度， A 说法正确； B 由孔雀石和蓝铜矿
2、的化学成分可知， 其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用 其所制作的颜料不易被空气氧化，B 说法正确；C孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反 应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C 说法错误；D因为氢氧化铜中 铜元素的质量分数高于碳酸铜， 所以Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3， D 说法正确。综上所述，相关说法错误的是 C，故本题答案为 C。 2 （2020 高考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C氢氧化铝受热
3、分解，可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】A铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝 进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A 错误；B氧化铝为离子化合 物，可用作电解冶炼铝的原料，B 错误；C氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多 的胃酸，C 错误；D明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体 能吸附水中的悬浮物，用于净水，D 正确；故选 D。 3在 200 mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 5molL-1NaOH 溶 液，所加 NaOH 溶
4、液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙 述不正确的是 Ax y = 0.01mol B原溶液中 c（Cl-）=0.75 mol L-1 C原溶液的 pH=1 D原溶液中 n（Mg2+）n（Al3+）=51 【答案】B 【解析】由给出的离子在滴入 NaOH 溶液时发生 H+OH-H2O，Mg2+、Al3+结合 OH-生成沉 淀，NH4+与 OH-反应，氢氧化铝与 OH-反应而溶解，并结合图象可知，04mL 时发生酸碱 中和，430mL 发生 Mg2+、Al3+结合 OH-生成沉淀的反应，3033mL 发生 NH4+与 OH-反 应，3335mL 发生氢氧化铝的溶解反应
5、。A由图及离子反应可知 x-y 的值即为 Al(OH)3 的物质的量，则设 Al(OH)3的物质的量为 n， 1n 135 330.001L 5mol/L ，解得 n=0.01mol，即 x-y=0.01mol，故 A 正确；B由图 可知，加入 33mLNaOH 溶液时溶液中的溶质只有 NaCl，Na+由 NaOH 提供，所以 n(Na+)=n(Cl-)=330.001L5molL-1=0.165mol，则原溶液中 Cl-的物质的量浓度为 0.165mol 0.2L =0.825mol/L，故 B 错误；C由图可知 04mL 时发生 H+OH-H2O，则 H+的物质的量为 4mL0.001L5
6、molL-1=0.02mol，H+的物质的量浓度为 0.02mol 0.2L =0.1mol/L，则 pH=1，故 C 正确；D由 430mL 发生 Mg2+、Al3+结合 OH-生成沉淀的反应，根据反应 Al3+3OH-Al(OH)3，Al3+消耗的 OH-的物质的量为 n(OH-)=3n(Al3+)=0.01mol 3=0.03mol， 所以 Mg2+消耗的 OH-的物质的量为（30-4）mL0.001L5molL-1-0.03mol =0.1mol，所以 n(Mg2+)=0.05mol，则原溶液中 n（Mg2+） ：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故 D 正确；故答案 为 B
7、。 4某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为-2 价)，既含有 Fe2+又含有 Fe3+ 。将一定量的该磁黄 铁矿与 l00 mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应） ，生成 2.4 g 硫单 质、0. 425 mol FeCl2和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法不正确的是 A该盐酸的物质的量浓度为 8.5 mol/L B生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 9.52 L C该磁黄铁矿 FexS 中，x=0. 85 D该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+的物质的量为 0. 15mol 【答案】D 【解析】n(S)= 2.4g 32g/mol =0.0
8、75mol，根据转移电子守恒得 n(Fe3+)= 0.075mol2-0 3-2 =0.15mol，则 n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比= 0.275mol 0.15mol =11:6。 A.盐酸恰好反应生成 FeCl20.425mol， 根据氯原子守恒得： c(HCl)= 0.425mol 2 0.1L =8.5mol/L， 故 A 正确；B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则 V(H2S)=0.425mol 22.4L/mol=9.52L， 故 B 正确
9、； C.FexS 中 n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol， n(Fe)=0.425mol，所以 n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以 x=0.85，故 C 正确；D. 根 据上述分析计算 Fe2+的物质的量为 0.275mol，故 D 错误。故选 D。 5下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O B铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3和 H2O C铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2 D铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物 【答案】C 【解析】A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的 N
10、a2O2，A 错误；B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成 偏铝酸钠、氢气，B 错误；C. 铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，C 正确；D. 铜在 潮湿的空气中生锈生成铜绿，为碱式碳酸铜，不是氧化物，D 错误。答案选 C。 6 将一定量的钠铝合金置于水中， 合金全部溶解， 得到 20 mL pH14 的溶液， 然后用 1 mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是 A原合金质量为 0.92 g B标准状况下产生氢气 896 mL C图中 V2为 60 mL D图中 m 值为 1.56 g 【答案】D 【解析】A. 根据原子守恒可知金属铝的质量是 0.
11、02mol 27g/mol0.54g。向溶液中加入 lmolL-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒 可知 n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol 1mol/L=0.04mol，则金属钠的质量是 0.92g，则原合金的 质量是 0.92g0.54g=1.46g，选项 A 错误；B. 由方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知生成氢气是 0.02mol0.03mol0.05mol，标准状况 下的体积是 1.12，选项 B 错误；C.当沉淀恰好完全溶解时溶液为 NaCl、AlCl3的混合溶液，
12、根据元素守恒可得 n(HCl)=n(Na)+3n(Al)= 0.04mol 0.02mol 3=0.1mol,v(HCl)=n V=0.1mol 1mol/L=0.1L=100ml， 所以 V2=100ml， 选项 C 错误。 D. 将一定量的钠铝合金置于水中， 合金全部溶解， 得到 20mLpH=14 的溶液， 溶液呈碱性， 故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，n(NaOH)(过量)=0.02L 1mol/L=0.02mol，由于发生反 应：HCl+NaOH=NaCl+H2O;所以消耗盐酸的物质的量也是 0.02mol,因此其体积是 V(HCl)=0.02mol 1 mol/L=0.02L=2
13、0mL， 所以V1为20ml。 因此与偏铝酸钠反应的盐酸是20mL， 由方程式可知 NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3+ NaCl;生成氢氧化铝是 0.02mol，质量是 1.56g， 故 D 正确。正确选项是 D。 7铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( ) A反应过程中，试管中出现灰黑色固体是 2 Cu O B反应结束后，为观察溶液颜色需向试管中加入水 C若试管盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D为验证气体产物具有还原性，试管可盛放溴水 【答案】D 【解析】A铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜， 2 Cu O是红色 固体，故 A 错误；B不
14、能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导 致液滴飞溅，则取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色，故 B 错误；C铜和浓硫酸在 加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红， 但不褪色，故 C 错误；D实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和 水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原 性，故 D 正确；答案选 D。 8向物质的量浓度均为 1mol/L 的 HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl 混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是 (
15、 ) A沉淀的最大物质的量为 2mol Bc-d 段会产生标况下 22.4LNH3 Cd-e 段发生的反应为 Al3+4OH=AlO2 +2H2O D滴加 NaOH 溶液过程中，微粒反应的先后顺序是 H+、Al3+、Mg2+、NH4 、Al(OH)3 【答案】D 【解析】A因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量， A 错误；Bc d 段为 NH4Cl 与 NaOH 溶液反应，产生 NH3的量无法计算，B 错误；Cde 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O， C 错误； D H+、 Mg2+、 NH 4 、 Al(OH)3结合氢氧根离
16、子的能力逐渐减弱，故滴加 NaOH 溶液过程中，微粒反应的先后顺序 是 H+、Mg2+、NH 4 、Al(OH)3，D 正确；答案选 D。 9某兴趣小组称取 2.500g 胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的 质量(m)得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是 A结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同 B每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同 C可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物 D加热过程中结晶水分子逐个失去 【答案】C 【解析】 胆矾(CuSO45H2O)的分子量为 250， 如果失去 1 个水分子， 则剩下晶体质量 232g， 失去 2 个水分子，则剩下晶体质量
17、 214g，如果失去 3 个水分子，则剩下晶体质量 196g，如 果失去 4 个水分子，则剩下晶体质量 178g，如果失去 5 个水分子，则剩下晶体质量 160g， 由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102时失去 2 个水分子，115时，又失 去 2 个水分子，258时失去 1 个水分子，则： A因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力 大小不同， 则结晶水分子与硫酸铜结合的能力不完全相同， 故 A 错误； B 由上述分析可知， 硫酸铜晶体分三次失去结晶水， 同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同， 故 B 错误； C因为固体质量是分三次降低的，
18、所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为 3 种，故 C 正确；D由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去 2 个，第二次失去 2 个，第三次失去 1 个，故 D 错误；故答案选 C。 10 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创 伤。下列说法错误的是 A炉甘石不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硫酸 B锌是人体必需的微量元素 CZnCO3是含有共价键的离子化合物 D将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后灼热可制得青铜 【答案】D 【解析】A.ZnCO3不溶于水，但能与稀盐酸或稀硫酸反应而溶解，故 A 项说法正确；B.锌 是人体必需的微量元素，
19、故 B 项说法正确； C.ZnCO3中 Zn2+与 CO32-是以离子键结合的， CO32- 内部是以共价键结合的，故 C 项说法正确；D.将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后灼热， ZnCO3分解成 ZnO 和 CO2，ZnO、Cu2O 被碳还原得到 Zn 和 Cu，所以最终得到黄铜而非青 铜，故 D 项说法错误。答案选 D。 11某 500mL 溶液中含 0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后， 溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8 mol/L D1.0 mo
20、l/L 【答案】C 【解析】由 2Fe3Fe3Fe2可知，铁粉过量，最终溶液中的 Fe2的物质的量为 0.4 mol， 其浓度为 0.4mol 0.5L=0.8 mol/L。答案选 C。 12将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血 红色的是 AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)3 【答案】A 【解析】A.FeO 溶于稀盐酸发生反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加 入氯水亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子形成络合物，溶液显红色，故 A 项 正确； B.Fe2O3溶于稀盐酸， 生成氯化铁， 滴加硫氰化钾溶液后， 溶液
21、显红色， 故 B 项错误； C.FeCl3溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故 C 项错误；D.Fe2(SO4)3溶于稀 盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 A。 13 向50mL18mol L1的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量是 （ ） A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9mol C等于 0.45mol D小于 0.45mol 【答案】D 【解析】50mL18mol/L 的硫酸中 n(H2SO4)=18mol/L 0.05L=0.9mol，假设 50mL18mol/L 的硫 酸中的硫酸分子全部与
22、铜反应时，据 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 可知作氧化剂的 硫酸为 0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时此反应停 止， 所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于 0.45mol， 即被还原的硫酸的物质的量小于 0.45mol。 故选 D。 14两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体 积比为 12(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A13 B12 C11 D21 【答案】B 【解析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 2Al+2NaOH+
23、2H2O=2NaAlO2+3H2； 两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为23， 题目中说二者产生氢气的体积比为 12，故两份铝屑的物质的量之比为 12，二者质量之 比亦为 12，故选项 B 正确。 15碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A五彩缤纷的焰火是 K 单质燃烧所致 B碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱 C用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好 D钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子 【答案】C 【解析】A. 五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致，A 错误；B. 碳酸钠可用于制造洗 涤剂，因为碳
24、酸钠溶液呈碱性，但它不是碱而是盐，B 错误；C. 用饱和碳酸氢钠制造灭火 剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好， 因为前者放出二氧化碳的速率快， 且相同质量释放 的二氧化碳多，正确；D. 钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂，是由于二者的熔点低，常 温下呈液态，与失电子的难易无关，错误。故答案为 C。 16镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（ ） AMg2+ BAl3+ CCu2+ DAlO2- 【答案】D 【解析】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，铜与盐酸不反应，镁、 铝与盐酸反应放出氢气并得到氯化
25、镁、氯化铝溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁 离子生成氢氧化镁沉淀，而铝离子生成 NaAlO2，此时溶液中主要存在的离子有 Na+、AlO2- 等。答案为 D。 17 我国古代的青铜器工艺精湛， 有很高的艺术价值和历史价值。 下列说法不正确的是 （ ） A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿 C 本草纲目载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 【答案】C 【解析】A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属
26、使 用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故 A 正确；B. Cu 比 Ag 活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故 B 正确；C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜， 因此本草纲目载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故 C 错误； D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故 D 正确；故选 C。 18碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠 完全分解，混合物质量减小了 0.31 g，则原混合物中
27、碳酸钠的质量为( ) A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g 【答案】C 【解析】设混合物中 NaHCO3的质量为 x，则 32322 2NaHCONa CO+ CO+ H O 168106441862 xg0 m .31g 168g：xg = 62g：0.31g，解得 x =0.84g。 因此 m(Na2CO3)5.00 g0.84 g4.16 g，故 C 正确。综上所述，答案为 C。 19下列有关物质的制备和转化正确的是 A常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫 B氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成 BaSO3沉淀 C用 FeS 除去废水中的重金属铜离子 D以粗铜作阴极，
28、硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜 【答案】C 【解析】A.常温下，用铝遇浓硫酸钝化，故常温下，不能用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫， 故 A 项错误；B.氯化钡溶液中通入二氧化硫，二者不反应，故 B 项错误；C.CuS 比 FeS 更 难溶，故可用 FeS 除去废水中的重金属铜离子，故 C 项正确；D.电解精炼铜，粗铜做阳极， 故 D 项错误；答案选 C。 20过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过 碳酸钠样品（只含 Na2CO4和 Na2CO3）的纯度，
29、某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如 图组装好实验装置，Q 为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀） ，取适量样品于其 中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。 （1）过碳酸钠的化学式也可表示为 aNa2O2 bNa2CO3，请写出 Na2O2的电子式_。 （2）仪器 B 的名称为_，导管 A 的作用是_。 （3）该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前 必须关闭_并打开_（均填“K1”、“K2”或“K3”） 。 （4）其次用量筒测定混合气体中某种成分的体积，则 B 中装的固体试剂名称为_，具 体测定过程操作如下：当 Q 中反应停止后，先_
30、，再_。 （5） 实验结束时， 装置内的气体同温同压， 测得量筒 I 中有 x mL 水， 量筒中收集到了 y mL 气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_（用含有 x、y 的代数式表示） 。 【答案】 （1） （2）干燥管 平衡分液漏斗和反应体系内的压强， 使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响 （3）K1、 K2 K3 （4）碱石灰 使 K1和 K3处于关闭状态，K2处于打开状态 缓缓打开 K1 （5） 1 2 2 5 33 7 y xy 【解析】实验时，反应产生的 CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒 中，所以量筒中水的体积即为产生的 CO2、
31、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒 中排出液体的体积为氧气体积，根据反应 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，可计 算 Na2CO4的含量。 (1)Na2O2为离子化合物，含有过氧键，电子式为，故答案为： ； (2)仪器 B 为干燥管，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导 管 A 的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，同时能够减小实验误差，故答案为： 干燥管；平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸 体积对所测量气体体积的影响； (3)反应产生的 CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒中
32、，所以量筒 中水的体积即为产生的 CO2、O2的体积，所以滴稀 H2SO4前必须关闭 K1、K2打开 K3，故 答案为：K1、K2；K3； (4)为获得氧气的体积，应将二氧化碳除去，可用碱石灰，当 Q 中反应停止后，先使 K1和 K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开 K1即可，故答案为：碱石灰；使 K1和 K3 处于关闭状态，K2处于打开状态；缓缓打开 K1 (5)量筒 I 中有 xmL 水，则 CO2、O2的总体积为 xmL，量筒中收集到了 ymL 气体，则 O2 总体积为 y mL，根据反应 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O 可知，生成的二氧化碳 为 2y mL，碳酸钠反应生成二氧化碳为（x-y-2y）mL=（x-3y）mL，生成二氧化碳物质的量 之比为 2y： （x-3y） ，则 Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为 2y： （x-3y） ，故样品中过碳酸钠 的质量分数是 2122 2122(3 ) 106 y yxy = 122 5337 y xy 。
