1、第 1 页，共 17 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练燃烧热燃烧热 1. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应 过程中的能量变化 B. 图表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s) 的影响，乙的压强大 C. 图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化， 则H2的燃烧 热为241.8 kJ mol1 D. 图表示用水稀释等体积且 pH相同的盐酸和醋酸， 溶液导电 性：a 2. 下列说法正确的是( ) A. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = 801
2、.3kJ/mol，结论：CH4的燃烧 热为801.3kJ/mol B. Sn(s，灰) 13.2 Sn(s，白) H = +2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷 的冬天因易转化为灰锡而损坏 C. 稀溶液中有：H+(aq)+ OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ/mol，结论：将盐酸 与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量 D. C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g)， H = 393.5kJ/molC(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g)， H = 395kJ mol1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 3.
3、 下列说法正确的是( ) A. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即 读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 B. 500， 30Mpa下， 将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+ 3H2(g) 50030MPa 催化剂 2NH3(g) H = 38.6kJ 第 2 页，共 17 页 mol1 C. 分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率 D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) +
4、 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = 890.3KJ mol1 4. 下列有关说法正确的是( ) A. 隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体 B. 光电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应 C. 开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生 D. 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 5. 化学用语是学习化学的工具和基础下列有关化学用语的使用正确的是( ) A. 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH + H2O = CH3COO+ H3O+ B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO3 2 + 2H2O H2CO
5、3+ 2OH C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe + 2H2O 电解 Fe(OH)2+ H2 D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = 571.6KJ mol1 6. 运用相关化学知识判断，下列说法正确的是( ) A. 1mol H2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热 B. 吸热反应和放热反应都有可能自发进行 C. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 D. 小苏打溶液中溶质的电离方程式为：NaHCO3= Na+ H+ CO3 2 7. 下列各图叙述正确的是( ) A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，
6、 H2的燃烧热为 H = 241.8kJ/mol B. 乙表示恒温恒容条件下反应2NO2(g) N2O4(g)中， 各物质的浓度与其速率之间 的关系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态 C. 丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时 A、B 的饱和溶液分别 升温至t2时，溶质的质量分数B D. 丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL l.000moL/L氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线 8. 下列说法正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g
7、) + 2H2O(g) H = 890.3 kJ mol B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快 C. 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热，未见银镜，不能说 明蔗糖没有水解 D. 的二氯代物有三种 9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) 第 3 页，共 17 页 A. 中和热 H = 57.3 kJ mol1，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为 H = 114.6kJ mol1 B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ mol1， 则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g)反应的反应热 H = +2 285.8kJ mol1 C.
8、 碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热 D. 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ mol1，则2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)反应的 H = 2599.2kJ mol1 10. 现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法 之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化 为其它能源如图是有关的能量循环示意图，下列有关 说法正确的是( ) A. 图中 H1= H2+ H3 B. 如果H H的键能为a kJ/mol，O = O键能为b kJ/mol，则断开1molH O键所需 要的太阳能为( H1+ a + b)kJ C. H2燃烧
9、热为 H3kJ/mol D. 水蒸气所具有的能量比液态水多 H2kJ 11. 已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6kJ/mol； CO(g) + 1 2O2(g) = CO2(g)； H = 282.8kJ/mol.现有 CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经充分 燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成 18g 液态水，求燃烧前混合气体中 CO的体 积分数为( ) A. 80% B. 50% C. 60% D. 20% 12. 关于下列各图的叙述，正确的是( ) A. 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化， 则H2的燃烧热 为2
10、41.8kJ mol1 B. 表示 Cu 形成金属晶体时的堆积方式 第 4 页，共 17 页 C. 装置中烧杯 a中的溶液 pH 降低 D. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连 13. 下列说法正确的是( ) A. 在Na2S溶液中：c(Na+) = c(HS) + c(S2) B. 乙烯的燃烧热为akJ mol1(a 0)，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为 C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g) H = akJ mol1 C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+ 4e+ 2H2O = 4OH D. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2= I2+ 2
11、OH 14. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。已知： CH3OH(l) + O2(g)CO(g) + 2H2O(g)； 2CO(g) + O2(g)2CO2(g)。 下列说法或热化学方程式正确的是 A. CO 的燃烧热为 B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C. 2CH3OH(l)+ 3O2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) D. 完全燃烧 16g 甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ 15. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出 热量为 Q kJ(Q
12、 0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol L1的 KOH溶 液 100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应丁烷燃烧热的 H为( ) A. +8QkJ/mol B. +16Q kJ/mol C. 8Q kJ/mol D. 16Q kJ/mol 16. 下列说法不正确的是( ) A. 已知冰的熔化热为 6.0kJ mol1，冰中氢键键能为 20 kJ mol1，若熔化热完全 用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B. 在一定条件下，某可逆反应的 H = +100 kJ mol1，则该反应正反应活化能 比逆反应活化能大 100 kJ mol1 C. 甲烷的标准燃烧热为890.3
13、kJ mol1，则 1molCH4 发生反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ mol1 D. 500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = 38.6 kJ mol1 17. 已知热化学方程式：C2H2(g) + 5 2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) H = 1256kJ mol1.下列说法正确的是( ) 第 5 页，共 1
14、7 页 A. C2H2的燃烧热为1256kJ/mol B. 若生成 2mol 液态水，则 H = 2512kJ/mol C. 若转移 10mol 电子，则消耗2.5mol O2 D. 若形成 4mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为 2512kJ 18. 下列说法或表示方法不正确的是( ) A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B. 在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应 C. 由3O2(g) = 2O3(g) H = +284.2kJ mol1，可知，O2比O3稳定 D. 已知，H2(g)的燃烧热是 H = 285.8kJ mol1，则2H2O (l) = 2H2(g) + O2(g)
15、H = +285.8kJ mol1 19. 下列说法正确的是( ) A. 与同浓度的 NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 B. 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566kJ/mol，则 CO的燃烧热为 H = 283kJ/mol C. 中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒 D. 中和热实验中，只需测反应的最终温度 20. 下列说法正确的是( ) A. C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H = 1234.8kJ mol1结论： C2H5OH的燃烧热 H = 1234.8 kJ mol1 B. 稀溶液
16、中有H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3 kJ mol1结论： 将稀醋酸 与 NaOH的稀溶液混合后，若有 1 mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJ C. C(s，石墨) = C(s，金刚石) H = +1.5kJ mol1结论：相同条件下金刚石比石 墨稳定 D. Sn(s，灰) 13.2 Sn(s，白) H = +2.1kJ mol1(灰锡为粉末状)结论：锡制品 在寒冷的冬天更容易损坏 21. 运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A. 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B. Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C. 和互为同系
17、物 D. BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质 22. 已知反应：101Kpa时，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)； H = 221kJ/mol 稀溶液中，H +(aq) + OH(aq) = H2O(1)； H = 57.3kJ/mol 下列结论正确的是( ) A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B. 的反应热为 221 kJ/mol C. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量 23. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的CO2用过量
18、的饱和石 灰水完全吸收得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧 1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q 24. 下列有关能量的叙述不正确的是( ) A. H2(g) 的燃烧热 H = 285.8 kJ/mol，则反应2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) 的反 应热 H = +571.6 kJ/mol B. 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因 C. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 D. 化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化 第 6 页，共 17 页 25. 下列说法或表示法正确的是( ) A. 若反
19、应2AB(g) C(g) + 3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发 进行，则该正反应的 H 0 B. 在 101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧 热的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol C. 一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H V逆(SO3) D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+) = c(OH) = 106mol/L的溶液一定呈中 性 26. 下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是( ) A. H2(g) + 1 2O2(g)
20、 = H2O(g) H = 241.8kJ mol 1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = 846.3kJ mol1 C. C(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5kJ mol1 D.C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO(g) + 4H2O(l) H = 2044.0kJ mol1 27. 下列说法正确的是( ) A. 在 101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成 1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热都是反应热的种类之一 D. 其他条件一样
21、时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等 第 7 页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解： A、 催化剂可以降低反应的活化能， 当反应物的能量高于生成物的能量时， 反应是放热反应，故 A 错误； B、对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，所以乙的压强比甲的大，但是化学平 衡向着气体的物质的量减小的方向即正方向进行，所以平衡状态不一样，故 B错误； C.依据燃烧热概念，结合图象分析判断，燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化 物放出热量， 图象中的反应焓变是 2mol氢气反应生成气态水放出的热量， 不是燃烧热， 故 C 错误； D.用水稀释 p
22、H相同的盐酸和醋酸，盐酸的 pH变化较大，醋酸的 pH变化小，溶液的导 电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中表示盐酸，表示醋酸，且溶液导 电性：a ，故 D 正确； 故选：D。 A、催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率； B、对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体的物质的量减小的 方向进行； C.依据燃烧热概念，结合图象分析判断，燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化 物放出热量； D.用水稀释 pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的 pH变化较大，醋酸的 pH变化小，溶液的导 电能力取决于自由移动离子的浓度的大小。 本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势
23、是解题关键，题目难度中等。 2.【答案】B 【解析】解：A.燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故 A 错误； B.由Sn(s、灰) 13.2 Sn(s、白)可知，温度低于13.2C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉 末状存在，可知锡制品在寒冷的冬天易转化为灰锡而损坏，故 B 正确； C.因为NH3 H2O电离时需要吸收热量，所以将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1molH2O，则放出的能量小于57.3kJ，故 C错误； D.C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5kJ mol1，C(s，金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) H = 395.0
24、kJ mol1，盖斯定律计算 得到，C(s，石墨 ) = C(s，金刚石) H = +1.5 kJ mol1，可知石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故 D 错误； 故选：B。 A.燃烧热是指完全燃烧 1mol物质生成稳定的产物所放出的热量； B.由Sn(s、灰) 13.2 Sn(s、白)可知，温度低于13.2C时，白锡转化为灰锡； C.中和热是指强酸和强碱的稀溶液生成 1mol水释放的能量，NH3 H2O是弱碱； D.能量低的稳定，依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断。 本题考查化学反应中能量的变化以及焓变的意义， 盖斯定律计算和中和热概念实质理解， 难度不大，注意基础知识的积累。 3.【答案
25、】C 【解析】解：A.起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计 算中和热，故 A错误； B.相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和 第 8 页，共 17 页 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小 于 1mol，所以 2mol 氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故 B 错误； C.对于有些有颜色的反应物(或生成物)，随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可 用用于比色分析的分光光度计测定反应速率，故 C正确； D、甲烷的标准燃烧热为890.3kJ mol 1，则甲烷燃烧的
26、热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890.3kJ mol1，故 D错误； 故选：C。 A.起始温度应为混合前酸、碱的温度； B.可逆反应不能进行到底； C.对于有些有颜色的反应物(或生成物)，随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可 用用于比色分析的分光光度计测定反应速率； D、燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量； 本题考查学生热化学方程式的含义、燃烧热的概念、中和热的概念等知识，注意知识的 梳理和归纳是解题的关键，难度不大。 4.【答案】A 【解析】解：A.木材干馏可得到焦炭、煤气和煤焦油等，则隔绝空气
27、高温加热生物质， 通过热化学转换可产生可燃性气体，故 A正确； B.光电转换是把太阳能直接转化为电能，能量转化过程中不需要发生化学变化，故 B 错误； C.天然气是化石燃料，开发风能、太阳能、核能等清洁高效新能源，减少煤、石油、天 然气等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，可以减少雾霾的产生，故 C 错误； D.科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，水分解吸收能量，不能放出能 量，故 D 错误； 故选：A。 A.木材干馏可得到焦炭、煤气和煤焦油等； B.光电转换是把太阳能直接转化为电能； C.天然气是化石燃料； D.水分解会吸收能量。 本题考查能源使用及环境保护，为高频考点，把握
28、能量转化、环境污染为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意能量的使用，题目难度不大。 5.【答案】C 【解析】解：A.醋酸电离方程式：CH3COOH+ H2O CH3COO+ H3O+，故 A 错误； B.碳酸根分步水解，以第一步为主，离子方程式：CO3 2 + H2O HCO3 + OH，故 B 错误； C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe + 2H2O 电解 Fe(OH)2+ H2，故 C 正确； D.燃烧热规定了可燃物的物质的量为 1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数 为 1，故 D错误。 故选：C。 A.醋酸是弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号； B.碳酸
29、根离子为多元弱酸根离子，分步水解； C.铁做阳极，铁失去电子发生氧化反应，生成氢氧化亚铁和氢气； D.燃烧热规定了可燃物的物质的量为 1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数 为 1 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解质强弱、盐类水解 第 9 页，共 17 页 规律为易错点 6.【答案】B 【解析】解：A.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热， 则1molH2燃烧生成液态水放出的热量为H2的燃烧热， 没有说明物质的状态， 故 A 错误； B、 当 G = H T S 0反应自发进行， 则吸热反应和放热反应都有可能自发进行，
30、 故 B 正确； C、金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，则被腐蚀的速率和氧气浓 度有关，故 C 错误； D.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3= Na+ HCO3 ，故 D错误； 故选：B。 A.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热； B、根据 G = H T S 原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解 池的阴极； C.检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下； D.分子中含两种氢原子，固定一个氯原子在 1 号 2号位置，另一个氯原子连 接不同位置得到同分异构体； 本题考查了物质性质、燃烧热概念和热化学方程式书写、同分异构体的判断等，
31、掌握基 础是解题关键，题目难度不大。 9.【答案】D 【解析】 解： A.浓硫酸溶于水放热， 且生成硫酸钡沉淀也放热； 已知H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H 0)，则乙烯燃烧的正确的热化学方程式为： C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H = akJ mol1，故 B错误； C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e+ 2H2O = 4OH，故 C正确； D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应生成碘单质和水，正确的离
32、子方程 式为：2I+ H2O2+ 2H+= I2+ 2H2O，故 D 错误； 故选 C。 14.【答案】C 【解析】1molCO 完全燃烧放出的热量才能称为燃烧热，选项 A不正确； 燃烧是放热反应， 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高， 选项 B 不正确； 结合盖斯定律2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H = 1453.28kJ.mol1， 选项 C正确； 完全燃烧 16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为443.64kJ，选项 D 不正确。 15.【答案】D 【解析】【分析】 燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧
33、生成稳定氧化物放出的热量，丁烷燃烧热的反应为： C4H10(g) + 13 2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l)，CO2恰好与 KOH 溶液完全反应生成正盐为 K2CO3，2KOH + CO2= K2CO3+ H2O，根据n = c V计算 KOH 的物质的量，根据钾元 素守恒计算n(K2CO3)，根据碳元素守恒有n(CO2) = n(K2CO3)，据此求解放出热量为 Q kJ 的丁烷的物质的量，反应热与化学计量数成正比，结合丁烷燃烧热的方程式 C4H10(g) + 13 2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l)求 H。 本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁
34、烷的物质的量是解答该题的关键，题目难 度中等。 【解答】 燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，丁烷燃烧热的反应为： C4H10(g) + 13 2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l)， KOH 的物质的量为n(KOH) = c V = 0.1L 5mol/L = 0.5mol，2KOH + CO2= K2CO3+ H2O， 根据钾离子守恒，故n(K2CO3) = 0.5mol 1 2 = 0.25mol， 根据碳元素守恒由n(CO2) = n(K2CO3) = 0.25mol， C4H10(g) + 13 2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(
35、l)， 根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n(C4H10) = 0.25mol 1 4 = 1 16mol， 即 1 16mol丁烷完全燃烧放出的热量大小为 QkJ， 故 1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ 1mol 1 16mol = 16QkJ， 则此条件下丁烷燃烧热的方程式为C4H10(g) + 13 2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) H = 第 13 页，共 17 页 16QkJ/mol， 故选：D。 16.【答案】D 【解析】解：A、冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ mol1， 1mol冰变成0的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，
36、全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能 为20.0kJ mol1，1mol 冰中含有 2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量，则 6.0 202 = 15%，由 计算可知，最多只能打破 1mol冰中全部氢键的15%，故 A正确； B、正反应的活化能逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆 反应的 H = +100kJ mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ mol1， 故 B 正确； C、燃烧热是指可燃物燃烧生成液态水时放出的热量，水蒸气变成液态水时要放热，所 以1molCH4 发生反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (g)因为生成
37、的是水蒸气， 不是 液态水，所以放出的热量小于 890.3 kJ，故 C 正确； D、氨的合成为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ 时生成的氨气少于 1mol，生成 2mol氨气时放热大于38.6KJ，故反 应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应热 H 38.6 kJ mol1，故 D 错误； 故选：D。 A、冰融化时吸收能量主要是破坏氢键； B、正反应与逆反应的活化能之差为 H； C、 燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧， 生成稳定化合物时放出的热量， 水必须是液态水， 据此分析； D、氨的合
38、成为可逆反应，热化学方程式中的焓变是指反应物全部转化为生成物时的能 量转化 本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等 17.【答案】C 【解析】解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于 1256kJ/mol，故 A错误； B、气态水变为液态水放热，若生成 2mol液态水，则 H 0， H T S 0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变 S 0， H T S 0，则该逆反应的 H 0、 S 0，故 A 错 误； B、2g氢气是 1mol，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1 2O2(g) = H2O(
39、l)； H = 285.8kJ mol 1，故 B 错误； C、 H 0，为放热反应，升高体系温度，平衡逆向移动，则反应重新达到平衡前，有 2v正(O2) v逆(SO3)，故 C错误； D、c(H+) = c(OH)的溶液一定呈中性，故 D 正确。 故选：D。 A、依据反应自发进行的判断依据是 H T S 0分析判断； B、2g氢气是 1mol，注意热化学方程式的化学计量数； C、 H 0，为放热反应，升高体系温度，平衡逆向移动； D、c(H+) = c(OH)的溶液一定呈中性。 本题考查了反应自发进行的判断依据，热化学方程式的书写，平衡移动、离子积常数的 影响因素，掌握基础是关键，题目难度中
40、等。 26.【答案】C 【解析】解：A、不符合燃烧热的概念，水是气态不稳定氧化物，故 A错误； B、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和气态水，不符合燃烧热的概念，故 B错误； C、C燃烧生成的是气体二氧化碳，生成稳定氧化物，符合燃烧热的概念，故 C正确； D、 C3H8燃烧生成的是一氧化碳， 不是稳定的氧化物， 不符合燃烧热的概念， 故 D 错误； 故选：C 依据燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断 第 17 页，共 17 页 本题考查了燃烧热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简 单 27.【答案】C 【解析】解：A.在 25 摄氏度，1
41、01 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故 A 错误； B.中和热： 在稀溶液中， 强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热， 故 B 错误； C.反应热指等温下化学反应释放或吸收的热量， 燃烧热或中和热是一定条件下的反应热， 故 C 正确； D.其他条件一样时， 氢气与氧气反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量， 故 D 错误； 故选 C A.依据燃烧热的定义分析解答； B.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热； C.燃烧热或中和热属于反应热； D.气态水转化为液态水还要放出热量 本题考查了中和热和燃烧热的概念以及应用，题目难度不大，注意物质的状态以及概念 的辨析
