1、试卷第 1 页，总 8 页 2021 年高考化学年高考化学 盐类水解盐类水解 1下列有关离子共存的说法正确的是( ) A常温下，pH=1 的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、 - 3 NO B水电离出的 c(H+)=1 10-12mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、 2- 3 CO、Na+、S2- C通入大量 NH3后的溶液中能大量共存的离子： + 4 NH、Al3+、Cl-、 2- 4 SO D通入少量 SO2气体的溶液中，K+、Na+、ClO-、 2- 4 SO可以大量共存 2298K时，将 x mL pHa 的稀盐酸溶液与 y mL pHb稀 NaOH 充分反
2、应下列关于反应后溶液 pH的判 断，正确的是 A若 xy，且 a+b14，则 pH7 B若 10 xy，且 a+b13，则 pH7 C若 axby，且 a+b13，则 pH7 D若 x10y，且 a+b14，则 pH7 3 C1O2作为一种强氧化剂， 是国际上公认的高效消毒灭菌剂， 但因其易爆有毒， 常用 NaClO2替代。 常温下， 将 NaOH 固体加入到由 0.1molC1O2溶于水配成的 1L 溶液中。溶液 pH 及部分组分含量变化曲线如图，下列叙 述不正确的是 (已知：2C1O2+H2OHC1O2+H +C1O 3 -) AKa(HClO2)10 -4.5B不能用 pH 试纸测该溶液
3、的 pH C酸性：HClO2HClO3 D该图像上任何一点，都有 c（C1O2 -）+c（HC1O 2）+c（C1O3 -）=0.1molL-1 4在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是 A甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2、 2 AlO B + Kw c(H ) =1 1013mol L1的溶液中： 4 NH 、Ca2、Cl、 3 NO C常温下，在 + - c(H ) c(OH ) =1 1012的溶液中： 4 NH 、 2 3 CO 、K+、Cl D常温下，水电离出的 c(OH)=1 1013mol/L的溶液中：Na+、 4 NH 、 3 HCO 、 3 NO 6下列关于盐酸与
4、醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 BpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH都为 5 C100mL0.1mol L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D相同浓度的两溶液中 c(H)相同 7 常温下， 浓度均为 c0， 体积均为 V0的 MOH和 ROH两种碱液分别加水稀释至体积为 V， 溶液 pH随 lg 0 V V 的变化如图甲所示；当 pH=b时，两曲线出现交叉点 x，如图乙所示。下列叙述正确的是( ) Ac0、V0均不能确定其数值大小 B电离常数 Kb(MOH)1.110-4 Cx 点处两种溶液中水的电离程度相等 Dlg 0 V V 相同
5、时，将两种溶液同时升高相同的温度，则 ()c R c M 增大 8常温下，用 0.1mol L-1NaOH 溶液滴定 0.10 mol L-1HA溶液，滴定曲线如图 a 所示，混合溶液的 pH与离 试卷第 2 页，总 8 页 子浓度变化的关系如图 b所示。下列陈述错误的是（） AKa（HA）的数量级为 10-5 BN点，c（Na+）-c（A-）= 8.72 1 10 W K CP 到 Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D当滴定至溶液呈中性是，c（A-）c（HA） 9下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比（）是 pH=4 醋酸pH=4 氯化铵溶液 pH=10NaOH溶液pH=10 醋酸
6、钠溶液 10常温下，用浓度为 0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱 MOH、ROH 溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（） ApH=10 时，c(M+)c(MOH)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B将上述 MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至 MOH 恰好反应时： c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-) C10mLV(HCl)20mL时，c(M+)+c(MOH)20mL时，不可能存在：c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-) 11下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A常温下，将 1 4
7、0.1mol L NH Cl 溶液与 1 0.05mol L NaOH 溶液等体积混合溶液显碱性， 4 ClNaNHOHHccccc B在小苏打溶液中存在： 2 3323 HCONaCOH COcccc C常温下，向 3 CH COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH4的混合溶液： 3 c Nac CH COOc Hc OH DpH 3 的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：MXHOHcccc 12已知：25时，碳酸 23 H CO的电离常数 7 a1 K4.5 10、 11 a2 K5.0 10。常温下，向 20ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L
8、的盐酸 40ml，溶液中含碳元素各微粒 2 (CO因逸出未画出)的物 质的量分数随溶液 pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A随着盐酸的加入，溶液中 + - 3 c H c HCO 的值增大 B加入盐酸至溶液pH 8 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C当pH 7 时，溶液中 - 3 c Nac HCOc Cl D当溶液中 - 3 c HCO ： 2 3 c CO2 ：1 时，溶液的pH10 13 以酚酞为指示剂， 用 0.1000 mol L1的 NaOH溶液滴定 20.00 mL未知浓度的二元酸 H2A溶液。 溶液中， 试卷第 3 页，总 8 页 pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积
9、VNaOH的变化关系如图所示。比如 A 2的分布系数： 2- 2- -2- 2 c(A ) (A )= c(H A)+c(HA )+c(A ) 下列叙述正确的是（） A曲线代表 2 (H A)，曲线代表 - (HA ) BH2A溶液的浓度为 0.2000 mol L1 CHA的电离常数 Ka=1.0 102 D滴定终点时，溶液中 +2- (Na )c(CH3COOH)c(H+)c(OH-) BW 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) CpH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1 D向 W
10、点所表示的 1.0L溶液中通入 0.05molHCl 气体（忽略溶液体积变化） ：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 24下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中 pH的大小关系 B常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H)c(OH) C常温下，pH6的 NaHSO3溶液中：c(SO32-)c(H2SO3)9.9 107 mol L1 D物质的量浓度之比为 12的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)
11、c(ClO)2c(HCO3-)2c(H2CO3) 2c(CO32-) 25下列说法正确的是（） A 常温下， pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时， 溶液中一定存在： c(Na+)=c(A )c(OH)=c(H+) B相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 试卷第 6 页，总 8 页 CPH1 NaHSO4溶液中 c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-) D常温下，pH=7 的 CH3COONa 和 CH3COOH
12、混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH) c (CH3COO) c (H+) = c (OH) 26 已知： 四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH 是强碱， 甲胺 (CH3NH2H2O)为弱碱。 常温下， 在体积均为 20 mL、 浓度均为 0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为 0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电 率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) ApH 的相对大小: cd B在 b、c、e 三点中，水的电离程度最大的点是 e Cb 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-) Dc 点溶液:c(Cl-)c(CH3NH3+)
13、 c(H+) c(OH-) 2725时，用 0.10 mol/L的氨水滴定 10.00mL0.05mol/L的二元酸 H2A的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 (OH ) lg (H ) c c 的关系如图所示。下列说法正确 的是（） AH2A的电离方程式为 H2AH+HA - BB点溶液中，水电离出的氢离子浓度为 1.0 10-6 mol/L CC点溶液中，c(NH4+)+c(NH3 H2O)= 2c(A2-) D25时，该氨水的电离平衡常数为 7 b 10 1 K b 28常温下，分别向体积相同、浓度均为 0.1mol/L的 MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的 p
14、H 与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是 AKb(MOH)的数量级为 10-5 Ba、b两点溶液中，水的电离程度：ab C等体积等浓度的 ROH和 MCl 混合后所得溶液中：c(OH-)c(H+) D用相同浓度的盐酸分别中和 a、b 两点溶液，消耗盐酸体积：VaVb 29 (多选题)25时， 某混合溶液中 1 33 CH COOHCH COO0.1mol Lcc ， 1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COOH的电 离常数，下列说法正确的是 AO点时， 33 CH COOHCH
15、 COOcc BN点时， a pH=-lgK C该体系中， + -1 3 + a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H DpH 由 7到 14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大 30、25时，0.1 mol L-1 HA 溶液中 + - c(H ) c(OH ) =108，0.01 mol L-1 BOH 溶液 pH=12。请回答下列问题： (1)0.1 mol L-1 HA 溶液 pH=_，HA的电离常数 Ka为_，BOH是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)在加水稀释 HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。 A + c(H )
16、c(HA) B - c(HA) c(A ) Cc(H+)与 c(OH)的乘积 D c(OH) (3)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与 HCl溶液中分别加入 1mol/L的 NaOH溶液，HA 消耗的氢氧化钠溶液 比 HCl消耗的_(填“多”“少”或“相等”)。 试卷第 7 页，总 8 页 (4)已知 t下，Kw=1 1012，该温度下将 pH=11 的 BOH溶液 V1 L与 pH=1 的稀硫酸 V2 L混合（设混合后 溶液的体积为原两溶液体积之和） ，所得混合溶液的 pH=2，则 V1V2=_。 、 (5)CO2可以被 NaOH溶液捕获。 若在室温下所得溶液的 pH=13， CO2主要
17、转化为_ （写离子符号） ； 若所得溶液 -2- 33 c HCOc CO=21， 溶液 pH=_。（室温下， H2CO3的 K1=4 107； K2=5 1011） 3125时，部分物质的电离平衡常数如表所示 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7 10-5 K14.3 10-7 K25.6 10-11 3.0 10-8 请回答下列问题： (1)同浓度的 CH3COO-、 - 3 HCO、 2- 3 CO、 ClO-结合 H+的能力由强到弱的顺序为_。 (2)常温下 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定变小 的是_(填
18、序号)。 Ac(H+) B + 3 c H c CH COOH Cc(H+)c(OH-) D - + c OH c H 若该溶液升高温度，上述 4 种表达式的数据增大的是_。 (3)体积为 10mLpH2 的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至 1000mL，稀释过程的 pH变化如图所示， 则相同条件下 HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中 由水电离出来的 c(H+)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。 (4)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积 V 变化的曲 线如图所示。a、
19、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_。a、b、c三点处， 电离程度最大的是_。 32、乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数： 化学式 3 CH COOH HCN 23 H CO 电离平衡常数25 8 1.8 10 10 4.9 10 7 1 K4.3 10 11 1 K5.6 10 则该温度下相同 pH的 3 a.CH COONa、b.NaCN、 23 c.Na CO、 3 d.NaHCO溶液的物质的量浓度由大到小 的顺序为_(填编号) 3磷酸 34 H PO为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物 质的量分数 随 pH的变化曲线如图 2： 试卷第 8 页，总 8 页 34 Na PO溶液
20、中， + 3- 4 c Na c PO _3(填“”“”或“”).向 34 Na PO溶液中滴入稀盐酸后， pH从 10 降低 到 5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_ 由图推断 24 NaH PO溶液中各种微粒浓度关系是_.(填选项字母) A 2 24434 c Nac H POc Hc HPOc H PO B 2 24344 c Nac H POc OHc H POc HPO C 23 244434 c Hc Nac OHc H PO2c HPO3c POc H PO D 23 244434 c Nac H POc HPOc POc H PO 假设在25时测得 1 34 0.1mol
21、L Na PO 溶液的pH12，近似计算出 34 Na PO第一步水解的水解常数( 用 h K表示) h K _ 1 mol L ( 忽略 34 Na PO第二、第三步水解，结果保留两位有效数字) 34磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水 处理等。请回答下列问题： (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。向 10 mL0.02 mol L-1 H3PO2溶液中加入 20 mL等物质的量浓度的 NaOH 溶液后，所得的溶液中只有 - 22 H PO、OH-两种阴离子，则 H3PO2是_(填“一元酸”、“二元酸”或 “三元酸”)。 (2)
22、已知 25时 K(H3PO2) =1 2 10，该 H3PO2溶液的 PH 为_。 (3)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数 K1 = 5.0 10 -2、K2 =2.6 10-3。 电离常数 K只与温度有关，当温度升髙时，K值_(填“增大”或“减小”)。 试从电离平衡移动的角度解释 K1、K2数据的差异：_。 (4)25时，已知 HF 的电离常数= 3.6 10-4(H3PO4的电离常数 K1 =7.5 10-3，K2=6.2 10-8，K3 =4.4 10-13。则 足量 NaF溶液和 H3PO4溶液反应的离子方程式为_。 35在某温度时，测得 0.01mol L-1
23、的 NaOH 溶液的 pH11。 (1)该温度下水的离子积常数 Kw_。 (2)在此温度下，将 pHa的 NaOH 溶液 VaL与 pHb 的硫酸 VbL混合。 若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaVb_。 若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaVb_。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 1 页，总 2 页 参考答案参考答案 1B 【来源】河北省沧州市第一中学 2020-2021 学年高二上学期第一次月考化学试题 2B 【来源】河南省洛阳市第一中学 2020-2021 学年高二上学期 10 月月考化学试题 3B 【来源】河南省洛阳市第一中学 2020-
24、2021 学年高二上学期 10 月月考化学试题 4D 【来源】陕西省咸阳市武功县 2021 届高三第一次质量检测化学试题 5B 【来源】黑龙江省伊春市伊美区第二中学 2021 届高三上学期开学考试化学试题 6C 【来源】北京市新学道临川学校 2021 届高三上学期第一次月考化学试题 7C 【来源】内蒙古赤峰二中 2021 届高三上学期第二次月考化学试题 8B 【来源】内蒙古赤峰二中 2021 届高三上学期第二次月考化学试题 9A 【来源】陕西省延安市吴起高级中学 2020-2021 学年高二上学期第一次月考化学试题 10B 【来源】夯基提能 2020 届高三化学选择题对题专练选修 4 化学反应
25、原理酸碱中和滴定的误差分析 及拓展应用 11B 【来源】 高中必刷题高二选择性必修 1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 课时 3 溶液中粒子浓度的大小关系 12C 【来源】2020 届高三化学二轮冲刺新题专练混合溶液中微粒浓度大小的比较 13C 【来源】第 26 讲 水的电离和溶液的 pH （精讲）-2021 年高考化学一轮复习讲练测 14D 【来源】专题十二水溶液中的离子平衡（提分特训）-2020 年高考二轮模块化复习之化学基本原理名师 讲案与提分特训 15B 【来源】 2020 届高三化学化学二轮复习高考常考题： 质量分数、 物质的量浓度的相关计算 【精编 25 题】
26、 16D 【来源】夯基提能 2020 届高三化学选择题对题专练选修 4 化学反应原理溶液稀释、混合时的 pH 值变化规律（强化练习） 17B 【来源】 【懂做原理题】2020 届高三化学选修 4 二轮专题练酸碱中和滴定的综合考查 18D 【来源】备考突破 2020 高三化学专题强化集训电解质溶液中的曲线问题 19D 【来源】2019 年秋高三化学复习强化练习 电解质溶液中的曲线问题 20C 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 2 页，总 2 页 【来源】2019 年秋高三化学复习强化练习 电解质溶液中的曲线问题 21B 【来源】2020 届高三化学二轮冲刺新题专练单一
27、溶液中微粒浓度大小的比较 22C 【来源】2019 年秋高三化学复习强化练习 与浓度积的相关计算 23D 【来源】2019 年 10 月 14 日 每日一题2020 年高考化学一轮复习溶液中粒子浓度大小的比较 24C 【来源】2019 年 11 月 7 日每日一题选修 4混合溶液中粒子浓度大小比较 25A 【来源】专题 2.3 水溶液中的离子平衡（综合提升卷）巅峰冲刺 2020 年高考化学二轮专项提升 26D 【来源】2020 届人教版高三化学二轮复习选择题专攻练水溶液中的离子平衡 27B 【来源】备考突破 2020 高三化学专题强化集训电解质溶液中的曲线问题 28D 【来源】 夯基提能 20
28、20 届高三化学选择题对题专练选修 4 化学反应原理 水解平衡常数的应用 （强 化练习） 29BC 【来源】山东省聊城市 2020-2021 学年高二上学期期中考试化学试题 30310-5强电解质 AD多 9:11 2- 3 CO10 【来源】河北省沧州市第一中学 2020-2021 学年高二上学期第一次月考化学试题 31 2- 3 COClO- - 3 HCOCH3COO-AABC大于大于 cabc 【来源】河南省洛阳市第一中学 2020-2021 学年高二上学期 10 月月考化学试题 32不成立浅绿色二 NaOH+HCl=NaCl+H2O 盐酸 【来源】陕西省榆林市第十二中学 2020-2
29、021 学年高一上学期第一次月考化学试题 33 3 Cu4HNO (浓 3 222 )Cu(NO )NO2H O 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生吸 收未反应的 NO将装置中的空气排净取 D装置中的产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到 空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠adbc 2 424 HPOHH PO AD 3 1.1 10 【来源】2019 年秋高三化学复习强化练习 氮及其化合物 34一元酸 2增大 H3PO3第一步电离电离出的 H+对第二步电离起抑制作用 F-+H3PO4=HF+ - 24 H PO 【来源】河南省洛阳市豫西名校 2020-2021 学年高二上学期第一次联考化学试题 351 10-131:1010:1 【来源】陕西省延安市吴起高级中学 2020-2021 学年高二上学期第一次月考化学试题
