1、第 1 页，共 18 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练-电子转移的表示方法电子转移的表示方法 1. 下列各叙述中不正确的是( ) A. 电解精炼铜时当阳极溶解 32 g 铜时，转移电子数大于NA个(Cu 64) B. 向酸性FeSO4溶液中滴入少量 NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ ClO+ 2H+= Cl+ 2Fe3+ H2O C. 向 10 mL 0.1mol L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液 20 mL， 反应的离子方程式为：2Ba2+ 4OH+ NH4 + + Al3+ 2SO4 2 = 2BaSO4 +Al(
2、OH)3 +NH3 H2O D. 浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl + KClO3= 3Cl2 +3H2O+ KCl， 1molKClO3反应转移 6 NA个电子 2. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是( ) A. 均属于氧化还原反应 B. H2和 HCl均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. 硅可用于制作光导纤维 3. 下列有关化学用语的表达正确的是( ) A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应 C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O Al2O3 6SiO2 D. 反应的电
3、子转移情况： 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N H键数为 3NA B. 标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA C. 71 g 氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA D. 电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA 5. 下列说法正确的是( ) A. 在5NH4NO3= 2HNO3+ 4N2 +9H2O中，生成 56g N2时转移电子的数目为 15 6.02 1023 B. 16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的物质的量约为0.6mo
4、l C. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加 D. 向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大 6. 在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是( ) A. 该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂 B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole转移 第 2 页，共 18 页 C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为 1：2 D. CO2分子中含有极性键和非极性键 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A. Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA B. 室温下，1LpH = 12的Ba(
5、OH)2溶液中，由水电离的OH离子数目为0.01NA C. 0.1mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1NA D. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA 8. 有下列三个反应： Cl2+ FeI2= FeCl2+ I2 2Fe2+ Br2= 2Fe3+ 2Br Co2O3+ 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 +3H2O 下列说法正确的是( ) A. 反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2 Fe3+ Co2O3 C. 在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2+ FeB
6、r2= FeCl2+ Br2 9. 歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜 锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反 应为： 2Cu+ O2+ CO2+ H2O = Cu2(OH)2CO3.下列有关该反应的说法正确的是( ) A. Cu2(OH)2CO3属于碱 B. 该反应是氧化还原反应 C. 该反应中铜得电子，O2失电子，且两者得失电子数相等 D. Cu2(OH)2CO3不能与盐酸反应 10. 下列说法正确的是( ) A. 保存FeCl3溶液时，可加入少量 NaOH，抑制Fe3+水解 B. 1molMg 在空气中完全燃
7、烧生成 MgO 和少量Mg3N2，转移的电子数为2NA C. 加入铝粉能产生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO4 2、ClO四种离子 D. 向硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH溶液时发生反应的离子方程式： H+ NH4 + + 20H= NH3 HzO+ H2O 11. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰 砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。 下列分析错误的是( ) A. “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为： B. 辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物 C. 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D. 减压蒸馏
8、的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 第 3 页，共 18 页 12. 用H2O2溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为： NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3，已知：HCN 的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是( ) A. 该反应中氮元素被氧化 B. 该反应中H2O2作还原剂 C. 0.1mol L1NaCN溶液中含有 HCN和CN的总数为0.1 6.02 1023 D. 实验室配制 NaCN溶液时，需加入适量的 NaOH溶液 13. 已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 1mol S 与铁完全反应转移的电子数为NA B. 32gO2和32
9、gO3所含原子数均为2NA C. 在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10NA D. 在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NA 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C. 1 L浓度为 1 mol L1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA D. MnO2和浓盐酸反应生成 1 mol氯气时，转移的电子数为2NA 15. 设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
10、B. 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 5 22.4NA C. pH = 13的 NaOH 溶液中含有的OH为0.1mol D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 16. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( ) A. 1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2NA B. 34 g 氨气中含有 12 NA个N H键 C. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA D. 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NA 17. 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，其制备原理如图(图中线桥表示的是
11、用双线桥 法表示电子转移的方向及数目的一部分)，其中发生氧化反应的物质是( ) A. NaClO3 B. NaCl C. ClO2 D. HCl 18. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 2.0 g H2 18O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 31 g 白磷中含有6NA个P P C. 0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.2NA D. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g 19. 下列关于元素化合物的化学用语不正确的是( ) A. 氟离子的结构示意图： B. H 和 Cl形成共价键的过程： C. 铅蓄电池放电时的负极反应
12、：Pb(s) + SO4 2(aq) 2e = PbSO4(s) D. SO2氧化H2S生成单质硫： 第 4 页，共 18 页 20. 利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚( )，其原理如图所示， 下列说法不正确的是( ) A. 电流方向从 A极沿导线流向 B 极 B. 每转移2mole，有0.25mol CH3COO被氧化 C. 当外电路中有2mole转移时，进入 A极区的H+的个数为2NA D. A极的电极反应式为+H+ e= Cl+ 21. 下列电子转移方向和数目的判断正确的是( ) A. B. C. D. 22. NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H
13、2，下列有关说法正确的是 ( ) A. NaH中 H 的化合价为+1价，是氧化剂 B. 在该反应中H2O 为还原剂 C. 在该反应中 NaH 为还原剂 D. 该反应中电子转移的方向和数目可以表示为： 23. 对于反应：H2O + NaH = NaOH+ H2，下列判断正确的是( ) A. NaH 被还原 B. NaH 体现还原性 C. H2O既不是氧化剂又不是还原剂 D. 若生成22.4L标准状况下的H2，则有 2mol 电子转移 24. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 第 5 页，共 18 页 A. B. C. D. 25. 以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是
14、( ) A. B. C. D. 26. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是( ) 常温下，21g聚乙烯(CH2 CH2)中含有氢原子的数目为3NA 在KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2 +3H2O反应中每生成 71g 氯气转移的电子数为 2NA 3.4gNH3中含N H键数目为0.2NA 过氧化钠与水反应，若转移2NA个电子，则产生的氧气为 32g 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO3 2总数为0.1NA A. B. C. D. 27. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) 第 6 页，共 18 页 A. B. C. D. 第 7 页，共 1
15、8 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：A.32g铜的物质的量为： 32g 64g/mol = 0.5mol，0.5mol铜完全反应失去 1mol 电子，由于电解精炼铜时阳极杂质 Fe、Zn 优先放电，则转移电子的物质的量大于NA， 故 A 正确； B.向酸性FeSO4溶液中滴入少量 NaClO 溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程 式为：2Fe2+ ClO+ 2H+= Cl+ 2Fe3+ H2O，故 B 正确； C.向 10 mL 0.1mol L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液 20 mL， NH4Al(SO4)2的物质的量为0.001
16、mol，Ba(OH)2的物质的量为0.002mol，0.001mol铝离 子消耗0.003mol氢氧根离子生成0.001mol氢氧化铝， 剩余的0.001mol氢氧根离子与铵根 离子反应，该反应的离子方程式为：2Ba2+ 4OH+ NH4 + + Al3+ 2SO4 2 = 2BaSO4 +Al(OH)3 +NH3 H2O，故 C正确； D.反应中KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2 +3H2O中， 只有 Cl元素化合价发生变化， KClO3为 氧化剂，HCl为还原剂，当有3molCl2生成时，转移 5mol电子，则电子转移的方向和数 目为，1molKClO3反应转移 5mol电子
17、，转移了5NA个 电子，故 D错误； 故选 D A.粗铜中含有杂质 Fe、Zn，电解时杂质优先放电，导致转移电子的物质的量增大； B.酸性条件下亚铁离子被氧化成铁离子； C.氢氧化钡不足时，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子结合生成一水合氨； D.反应中， KClO3中氯元素化合价由+5价降低为 0价， 盐酸中， 部分氯元素化合价由1价 升高为 0价，以此解答该题 本题考查离子方程式计算与书写、氧化还原反应、阿伏加德罗常数等知识，题目难度中 等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氧化还原 反应的实质，试题培养了学生的灵活应用能力 2.【答案】D 【解析】【分析】
18、 本题考查了硅及其化合物之间的转化， 熟悉相关物质的性质是解题关键， 题目难度不大。 【解答】 A.SiO2 Si，Si SiHCl3，SiHCl3 Si，都存在化合价变化，都是氧化还原反应，故 A 正确； B.依据工艺流程可知，氢气、氯化氢既参与反应，最终又生成，所以均可循环利用，故 B正确； C.二氧化硅硬度大、熔点高，故 C 正确； D.光导纤维主要成分是二氧化硅，故 D 错误。 故选：D。 3.【答案】C 【解析】解：A.结构示意图为的阴离子中，当n = 16时，表示的为硫离子，硫离 子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故 A错误； 第 8 页，共 18 页 B.硝基的 N原
19、子与苯环相连，邻硝基甲苯正确的结构简式为，甲基及苯环上 H可发生取代反应，故 B错误； C.钾长石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化 物形式：K2O Al2O3 6SiO2，故 C正确； D.本反应是归中反应，电子转移情况是， 故 D 错误； 故选：C。 A.如果n = 16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡； B.C 与 N成键； C.硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物， 根据氧化物的书写顺序 来回答； D.反应中氯元素化合价+5价和1价归中反应得到 0 价氯元素，据此标注电子转移。 本题考查了离子结构示意图、弱电解质电离、氧
20、化还原反应电子转移、硅酸盐的氧化物 书写方法、电子式书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 4.【答案】C 【解析】解：A、N2和H2的反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气的物质的量 小于 1mol，故N H键数小于3NA个，故 A错误； B、标况下，HF是液态，故 B 错误； C、71g 氯气的物质的量为 1mol，而反应后氯元素的价态为1价，故 1mol氯气得 2mol 电子，故 C正确； D、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，即物质的量不一定是 1mol，故 D错误 故选 C A、N2和H2的反应是可逆反应； B、标况下，HF是液态； C、求出氯气的物质的量，然后根据反
21、应后氯元素的价态为1价来分析； D、氢气所处的状态不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 5.【答案】B 【解析】 解： A.反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价， 铵根中N元素3价 升高为氮气中 0 价， 氮气既是还原产物又是氧化产物， 由氮原子守恒， 结合方程式可知， 还原产物与氧化产物物质的量之比为 3：5，生成氮气物质的量为 56g 28g/mol = 2mol，故氧 化产物的物质的量为2mol 5 8 = 5 4mol，铵根中 N元素被氧化，故转移电子为 5 4mol 2 0 (3) = 7.5mol，故 A错误
22、； B.纤维素(C6H10O5)n，纤维素的最简式为C6H10O5，16.2g纤维素中含有的C6H10O5的物 第 9 页，共 18 页 质的量为0.1mol，而1molC6H10O5燃烧生成 6mol 二氧化碳，故0.1molC6H10O5燃烧生成 0.6mol二氧化碳，故 B正确； C.放电时负极发生Pb 2e+ SO4 2 = PbSO4， 负极质量增加， 正极上是二氧化铅得电子， 都是生成硫酸铅，正极质量也增加，故 C错误； D.NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，HSO3 的电离程度大 于其水解程度，相当于一元弱酸，抑制水的电离，故 D 错误； 故选：B。
23、A.反应中部分硝酸根中 N元素由+5价降低为氮气中 0价，铵根中 N元素3价升高为氮 气中 0 价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产 物与氧化产物物质的量之比为 3：5，根据n = m M计算氮气物质的量，再计算氧化产物物 质的量，再结合铵根中 N元素化合价变化计算转移电子物质的量； B.纤维素的最简式为C6H10O5，求出纤维素中含有的C6H10O5的物质的量，然后根据碳 守恒判断燃烧生成的二氧化碳物质的量； C.放电时负极反应为Pb 2e+ SO4 2 = PbSO4，正极反应为PbO2+ 4H+ SO4 2 + 2e= PbSO4+ 2H2O； D.酸溶
24、液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离，NaHSO3溶液 中HSO3 的电离程度大于水解程度 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算、电化学、盐类的水解等知识，注意掌握公式的 运用和物质的性质， A选项有关氧化还原反应计算， 关键是判断反应中 N元素化合价变 化，为易错点，题目难度中等 6.【答案】C 【解析】解：A.该反应中，O元素化合价由1价变为2价和 0价，所以过氧化钠既是 氧化剂又是还原剂，故 A错误； B.若有2 molNa2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol (1 0) = 2mol，则 1molNa2O2完全反应时转移电子1mole，故 B错误； C.过氧
25、化钠中过氧根离子显2价， 其电子式是， 晶体中阴阳离子个数比为 1： 2，故 C正确； D.CO2分子中只含有 2 个C = O极性键，故 D 错误； 故选 C A.该反应中，O元素化合价由1价变为2价和 0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还 原剂； B.根据反应有2 molNa2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol (1 0) = 2 mol， 据此分析； C.过氧化钠中过氧根离子显2价； D.CO2分子中只含有 2 个C = O极性键 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧 重分析与应用能力的考查，题目难度不大 7.【答案】A 【解析】解：A.N
26、a2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2此反 应转移 2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA， 故 A 正确； B.pH = 12的氢氧化钡溶液中， 氢氧根的浓度为0.01mol/L， 氢离子浓度= 1012mol/L， 故 1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，水电离出氢氧根离子水个数为 1012NA个，故 B 错误； 第 10 页，共 18 页 C.聚丙烯中无双键，故 C错误； D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol氯化铁溶液形成的胶粒个数小 于NA个，故 D
27、错误； 故选 A A.过氧化钠和二氧化碳的反应是1价氧元素变化为 0价和2价，生成1molO2电子转移 2mol； B.pH = 12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L； C.聚丙烯是丙烯加聚反应生成，聚丙烯中无双键； D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关 键，注意胶粒是粒子的集合体、聚丙烯是加成聚合产物，题目难度不大 8.【答案】C 【解析】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂氧化 产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。 分析三个反应中物质所含元素化合价的变
28、化可得如下结论： 反应 结论 氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2 I2 氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3+，氧化性：Br2 Fe3+ 氧化剂：Co2O3，氧化产物：Cl2，氧化性：Co2O3 Cl2 结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：Co2O3 Cl2 Br2 Fe3+ I2，所 以 A 项、B 项均错误；反应中电子转移的方向和数目可以表示为： 所以当有1 mol Co2O3参加反应时，有2 mol HCl被氧化，C项正确；根据氧化性： Co2O3 Cl2 Br2 Fe3+ I2，可知Cl2和FeBr2反应时，若有Br2生成，Fe2+应该被氧 化完全，即不可能发生反应Cl
29、2+ FeBr2= FeCl2+ Br2。 9.【答案】B 【解析】解：A.Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不属于碱，故 A 错误； B.2Cu + O2+ CO2+ H2O = Cu2(OH)2CO3反应中，Cu、O元素的化合价发生变化，属于 氧化还原反应，故 B正确； C.该反应中铜的化合价升高失去电子，O2的化合价降低得到电子，且两者得失电子数相 等，故 C 错误； D.Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，所以Cu2(OH)2CO3能与盐酸 反应，故 D错误。 故选：B。 A.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱； B.存在化合价变化的反应属于氧化还原反应
30、； C.化合价升高失电子，化合价降低得电子； D.Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。 本题考查了氧化还原反应、物质的分类，明确元素的化合价变化及该反应中 Cu、O元 素的化合价升降是解答本题的关键，题目难度不大。 第 11 页，共 18 页 10.【答案】B 【解析】解：A.氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液显酸性， FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl， 加入氢氧化钠和盐酸反应会促进水解， 应加入盐酸抑 制水解，故 A 错误； B.1mol镁原子最外层 2mol电子，完全反应失去电子 2mol，1molMg 在空气中完全燃烧 生成 MgO
31、和少量Mg3N2，都是MgMg2+，转移的电子数为2NA，故 B 正确； C.加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸溶液， 也可以是碱溶液， 酸溶液中ClO具有氧化性 能氧化亚铁离子生成铁离子不能大量存在，碱性溶液中亚铁离子不能大量存在，故 C 错误； D.向硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH溶液，氢氧根离子只和氢离子发生反应，离子方程 式为：H+ 0H= H2O，故 D 错误； 故选 B A.氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液显酸性，加入氢氧化钠会促进水 解； B.1mol镁原子最外层 2mol电子，完全反应失去电子 2mol； C.加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸溶液，也可以是碱溶液；
32、 D.向硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH溶液，氢氧根离子只和氢离子发生反应 本题考查了盐类水解的原理、离子共存的分析判断、离子方程式书写方法等知识点，掌 握基础是解题关键，题目难度不大 11.【答案】C 【解析】 试题分析： A、 根据题给反应分析， “灼烧辰砂法”过程硫元素的化合价由2价 升高到+4价，汞元素的化合价由+2价降为 0价，氧元素的化合价由 0价降为2价， 电子转移的数目为 6，正确； B、辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素 S所在的产物CaSO4为氧化产物，正 确； C、粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞 不可用5%的盐酸代替5%的硝
33、酸，错误； D、减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率，正确。 考点：考查氧化还原反应基本概念及电子转移、物质的分离提纯。 12.【答案】D 【解析】解：A.NaCN中 C 为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，反应前后 N 元素化合价不变，故 A 错误； B.NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3反应中 O元素从1价降低为2价， 所以反应 中H2O2作氧化剂，故 B 错误； C.没有告诉溶液的体积，无法计算，故 C错误； D.因为 HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH溶 液防止水解，故 D 正确。 故选：D。 N
34、aCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3反应中O元素从1价降低为2价， C元素从+2 价升高到+4价，结合电子转移和 NaCN 的性质分析 本题考查了氧化还原反应和盐的水解， 侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查， 注意从化合价的角度分析，题目难度不大 13.【答案】B 第 12 页，共 18 页 【解析】解：A、1mol 硫反应生成硫化亚铁，得到 2mol电子，转移的电子数为2NA， 故 A 错误； B、 由于氧原子的质量32g， 氧原子物质的量是2mol， 32gO2和32gO3所含原子数均为2NA， 故 A 正确； C、由于不是标准状况下，无法计算22.4LNH3
35、物质的量，故 C错误； D、由于标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故 D 错误； 故选 B A、S与铁完全反应生成的是硫化亚铁，1mol是硫得到 2mol电子； B、氧原子的质量相同，摩尔质量相同，物质的量相等； C、不是标准状况下，无法计算氨气的物质的量； D、标准状况下，水不是气体，无法计算物质的量 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的要求及物质状态，本题难度不大 14.【答案】D 【解析】解：A、30g乙烷的物质的量为 1mol，而乙烷中含 6条极性共价键，故 1mol 乙烷中含极性共价键6NA条，故 A 错误； B、分子数N = V Vm NA= 22.4L 22.4L
36、/molNA/mol = NA，故 B 错误； C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大 于2NA个，故 C错误； D、二氧化锰和盐酸反应时，氯元素的价态由1价变为 0价，故当生成 1mol 氯气时， 转移2NA个电子，故 D 正确。 故选：D。 A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含 6条极性共价键来分析； B、分子数N = V Vm NA； C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子； D、二氧化锰和盐酸反应时，氯元素的价态由1价变为 0价 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关 键，难度不大 15.【答案】
37、A 【解析】解：A.A.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的 物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故 A正确； B.标况下戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故 B错误； C.溶液体积不知，PH = 13的 NaOH溶液中含有OH的数目不能计算，故 C错误； D.过氧化钠与水的反应中， 生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子， 转移电子的数目为0.2NA， 故 D 错误； 故选：A A.1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子； B.标况下戊烷为液体； C.溶液体积不知，不能计算微粒数； D.过氧化钠中氧元素的化
38、合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断， 掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿 伏加德罗常数的关系、 明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键， 题目难度不大 16.【答案】C 第 13 页，共 18 页 【解析】解：A、过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合 价从1价变化为 0 价和2价； 所以1molNa2O2与CO2完全反应， 转移的电子总数为NA， 故 A 错误； B、质量换算物质的量结合氨气分子结构计算；氨气摩尔质量是17g/mol，34 g氨气物 质的量为 2mol，一个氨气分子含三个氮氢键，分子中含有
39、6NA个N H键，故 B 错误； C、氦气是单原子分子；1mol氦气含有的原子数为NA，故 C正确； D、一氧化氮和氧气会发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡； 标准状况下， 11.2LNO物质的量为0.5mol， 11.2LO2物质的量为0.5mol， 混合后发生反应： 2NO + O2= 2NO2；生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，共0.75mol，二氧化氮和 四氧化二氮存在化学平衡，混合后气体分子数小于0.75NA，故 D错误； 故选：C。 A、过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从1价变化 为 0价和2价； B、质量换算物质的
40、量结合氨气分子结构计算； C、氦气是单原子分子； D、一氧化氮和氧气会发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡； 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移，质量换算物质 的量计算微粒数，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学 平衡，关键是稀有气体是单原子分子 17.【答案】D 【解析】【分析】 还原剂发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧 重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。 【解答】 由反应可知，NaClO3
41、中 Cl元素的化合价降低，而 HCl 中 Cl元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂发生氧化反应， 故选 D。 18.【答案】A 【解析】 解： A、 H2 18O与D2O的摩尔质量均为20g/mol， 故2.0g混合物的物质的量为0.1mol， 且两者均含 10 个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故 A正确； B、31g白磷的物质的量为n = 0.25mol，而 1mol 白磷中含6molP P键，故0.25mol白 磷中含1.5NA条p p键，故 B 错误； C、Na2O2与水或二氧化碳反应时Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则 1 mol Na2O2完全反 应转移 1 mol电子
42、，所以0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA，故 C错误； D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 NA个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的 物质的量大于 1mol，则质量大于 107g，故 D 错误。 故选：A。 A、H2 18O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者均含 10 个中子； B、求出白磷的物质的量，然后根据 1mol白磷中含6molP P键来分析； C、过氧化钠与水和二氧化碳的反应均为歧化反应； D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大。
43、第 14 页，共 18 页 19.【答案】B 【解析】解：A.氟离子质子数为 9，氟离子的最外层含有 8 个电子，其正确的离子结构 示意图为，故 A正确； B、氯化氢是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示 HCl的形成过程为 ，故 B错误； C、负极发生氧化反应，所以铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO4 2(aq) 2e = PbSO4(s)，故 C正确； D、二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂，所以单 线表示电子转移方向为：，故 D正确； 故选：B。 A.氟离子质子数为 9，核外电子总数为 10，最外层达到 8 电子稳定结构； B、氯化氢是共价化
44、合物； C、负极发生氧化反应； D、二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂。 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式等 化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共 价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力。 20.【答案】D 【解析】 解： 原电池中阳离子移向正极， 根据原电池中氢离子的移动方向可知 A为正极， 正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e+ H+=+Cl，电 流从正极经导线流向负极。 A.电流从正极 A 沿导线流向负极 B，故 A正确； B.负极BCH3COO 8e +4H
45、2O= 2HCO3 + 9H+，每转移2mole，有0.25molCH3COO被 氧化，故 B正确； C.据电荷守恒， 当外电路中有2mole转移时， A极区增加的H+的数目为NA， 故 C错误； D.A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e+ H+= +Cl，故 D错误； 故选：D。 原电池中阳离子移向正极， 根据原电池中氢离子的移动方向可知 A为正极， 正极有氢离 子参与反应，电极反应式为+2e+ H+=+Cl，电流从正极经 导线流向负极，以此解答该题 本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考 查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，题目难度中等
46、 21.【答案】B 第 15 页，共 18 页 【解析】解：A.Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从1价升高为 0 价，用过 双线桥表示氧化还原反应为：， 故 A 错误； B.反应 S 的化合价从 0 价部分升高到+6价，部分降低到2价，用过双线桥表示氧化还 原反应为：，故 B 正确； C.Cl元素的化合价由+5降低为 0，得到电子，HCl中 Cl失去电子，用过双线桥表示氧 化还原反应为：，故 C 错误； D.反应中 Cl元素化合价由+5价变化为1价， O 元素化合价由2价升高为 0价， 转移电 子数为 12，用单线桥表示电子转移的情况为：，故 D错误。 故选：B。 A.Mn 元素的
47、化合价从+4价降为+2价，Cl元素从1价升高为 0 价； B.反应 S 的化合价从 0 价部分升高到+6价，部分降低到2价； C.Cl元素的化合价由+5降低为 0，得到电子，HCl中 Cl失去电子； D.反应中 Cl元素化合价由+5价变化为1价，O 元素化合价由2价升高为 0 价。 本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线 桥法标电子转移方法、数目的方法，题目难度不大。 22.【答案】C 【解析】解：NaH + H2O = NaOH + H2中，NaH 中 H元素的化合价由1价升高为 0， H2O中 H 元素的化合价由+1价降低为 0， A.NaH中 H的化
48、合价为1价，是还原剂，故 A 错误； B.在该反应中H2O为氧化剂，故 B 错误； C.在该反应中 NaH为还原剂，故 C 正确； D.该反应中电子转移电子的数目为 1 个电子，故 D错误； 故选 C NaH + H2O = NaOH + H2中，NaH 中 H元素的化合价由1价升高为 0，H2O中 H元素 的化合价由+1价降低为 0，以此解答 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意 NaH 中 H 为负价，题目难度不大 23.【答案】B 【解析】解：A.NaH中 H 元素的化合价升高，则被氧化，故 A 错误； B.NaH中 H 元素的化合价升高，失去电子，体现其还原性，故 B 正确； C.水中 H元素的化合价降低，则H2O是氧化剂，故 C 错误； D.若生成22.4L标准状况下的H2，即生成 1mol，则转移电子为1mol (1 0) = 1mol， 第 16 页，共 18 页 故 D 错误； 故选 B 由H2O + NaH = NaOH + H2可知， 水中 H 元素的化合价降低， NaH中 H 元素的化合价 升高，以此来解答 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧 重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大 24.【答案】B 【解
