2020届高三化学知识点强化训练—元素周期表的应用.docx

1、第 1 页，共 16 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练元素周期表的应用元素周期表的应用 1. 下列叙述错误的是( ) 热稳定性：H2O HF H2S 熔点：Al Na K A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排 布 元素周期表中从B族到B 族 10个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 盐酸可以碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比 S 的非金属性 强 SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构 A. B. C. D. 2. 下列叙述正确的是( ) 在盛有硝酸银

2、的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变 相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团 丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有 2 种 由A族和A 族短周期元素形成的原子个数比为 1：1，电子总数为 38的化合 物，是含有共价键的离子型化合物 等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷 A. B. C. D. 3. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是( ) 选项 已知 类比推理 A Na与O2共热生成Na2O2 H2与O2共热生成H2O2 B S、Se 属于 VIA 族元素 Se 的氧化物类似 S 有SeO2、SeO3 C 常温下，浓硝酸

3、使铁钝化 浓硝酸与铜不反应 D NaOH 溶液能溶解Al(OH)3 过量NH3 H2O缓慢溶解Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是( ) 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物 某原子的质子数为 Z，中子数为 N，则该元素的相对原子质量为Z + N 水的沸点比硫化氢高是因为H O键强于H S 键 Fe 位于元素周期表中第四周期、VIIIB 族 放电时，原电池的负极质量不一定减少 放电时，电子总是从原电池的负极流向正极，再经电解质流回负极 一个大气压下，1molC 完全燃烧生成CO2所放出的

4、热量叫 C 的燃烧热 因为氯的非金属性强于硫，所以盐酸强于氢硫酸 A. B. C. D. 5. 下列说法都正确的是： 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 第 2 页，共 16 页 A. B. C. D. 6. 表 1是元素周期表的一部分： 表 1 氧 X Y Z 表 2 数据编号 滴入 NaOH溶液的体 积/mL 溶液 pH HX

5、 HZ 0 3 1 20.00 a 7 25时，用浓度为0.1000mol/L的 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.1000mol/L 的两种酸 HX、HZ(忽略体积变化)，实验数据如表 2，下列判断正确 的是( ) A. 表格中a B D C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A D D. 简单离子半径：D C B 9. 下列说法正确的是( ) A. 具有共价键的化合物就是共价化合物 B. 离子化合物不可能全部由非金属构成 C. H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O H键更牢固 D. 寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找 10. 下列说法中错误的是(

6、 ) A. 离子化合物中可能含有共价键 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子 D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料 11. 2019年 1 月 3日， 嫦娥四号成功着陆月球背面， 搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号 月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是( ) A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源 B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料 C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能 第 3 页，共 16 页 D. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元 素 12

7、. 已知 X、Y、Z、W 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层 数与它的核外电子总数相等，而 Z原子的最外层电子数是次外层的 3倍，Y和 Z可 以形成两种以上气态化合物， W 的族序数比 X 的族序数大 1， 则下列说法错误的是 ( ) A. Y和 Z可以组成一种 Y和 Z的质量比为7 20的共价化合物 B. X、Y、Z可以组成一种盐，其中 X、Y、Z元素原子个数比为4 2 3 C. Y 和 W组成的化合物与 X 和 Z组成的化合物反应可生成 2 种碱性物质 D. 由 X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有 2 种 13. 短周期中的 A、B、C、D、E

8、 五种元素，原子序数依次增大，A和 D，C 和 E分别 同主族， A为非金属元素， 且 A 与 B的原子序数之和等于 C的原子序数， C2与D+的 核外电子数相等则下列说法正确的是( ) A. B 与 A只能组成BA3化合物 B. C、D、E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 C. A、B、C 形成的化合物一定不能发生水解反应 D. E 的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 14. 下列说法中，正确的是( ) A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D. 利用元

9、素周期表可以判断元素在地球上的分布情况 15. 下列说法正确的是( ) A. 键是镜面对称，而 键是轴对称 B. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜 毒性较低的含磷有机物 C. 最外层电子形成全满结构的原子一定属于 p 区元素 D. 一个分子中只有参与形成 键、 键的价电子以及内层电子，没有其他类型的 电子 16. 下列说法错误的是( ) A. 氢是原子半径最小的元素 B. 氟是非金属性最强的元素 C. 硅元素适合作半导体材料 D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 17. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( ) A. L层上的电子数为奇数的原子一

10、定是主族元素的原子 B. 周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 C. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D. 元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 18. W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位 置如图所示，下列说法正确的是( ) A. 四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定 性最强 B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C. XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高 D. W、X 形成的单质都是重要的半导体材料 第 4 页，共 16 页 19. A、B、C、D、E 五种元素，前四种短周期元素在周期表

11、中的相对位置如图所示， 酸雨的形成与 D 元素密切相关，E2+的核外电子数比 D原子的核外电子数多 2，下 列说法正确的是( ) A B C D A. 原子半径由大到小的顺序为E B D C A B. 元素 D 可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离 C. EB2中存在离子键与非极性共价键 D. C 位于周期表中第二周期第A族，其最高正价为+7 20. 下列有关叙述正确的有( ) 5.6g铁粉能与 100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应 两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱 利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素 用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr

12、、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3 某元素某原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则这种元素的近似相对原子质量 为m + n Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属 Al、Cu、Fe 大 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 21. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、 E原子的最外层电子数之和为 13， E原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3倍 或者 C原子最外层电子数的 3倍，B、D原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最 外层电子数之和下列说法正确的是( ) A.

13、元素 B和 E 的氧化物对应的水化物均为强酸 B. C 的单质能与 A的氧化物发生置换反应 C. 元素 C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D. 工业上常用电解元素 C、D 的氯化物来制取它们的单质 22. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ) A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分 解 C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封 D. 向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放 23. 短周期主族元素 X、Y、Z、

14、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3倍，W的单质为有色气体。常温下，Z和 W形成化合物的水溶液的 pH = 7.下列说法正确的是( ) A. X 与 W位于相同周期、不同主族元素 B. 简单离子半径：X Y W D. Z和 W形成化合物的水溶液与 Y 单质反应，能置换出 W 24. 下列说法正确的是( ) A. 最外层有 4个电子的原子都是非金属原子 B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 44 C. COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构 D. 同主族金属的原子，半径越大，熔点越高 25. 某主族元素的离子X2+的外围电子排布为

15、6s2，当把 X的最高价氧化物溶于浓盐酸 时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是( ) 第 5 页，共 16 页 A. X2+具有还原性 B. X 的最高价氧化物具有强氧化性 C. 该元素是第A族元素 D. X的+2价化合物比+4价化合物稳定 第 6 页，共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：原子的得电子能力F O S，氢化物的热稳定性HF H2O H2S，故 错误； 碱金属元素单质的熔点逐渐降低，即Na K，铝是高熔点的金属，所以熔点： Al Na K，故正确； A、A 族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层，核外电子排 布不一样，故错误； 从B族

16、到B 族 10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，故正确； 核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电 子能量较高，故错误； Cl、S 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：高氯酸强于硫酸，所以元素的非金 属性Cl S，故错误； SiCl4、PCl3分子中各原子，|化合物中该元素的化合价| +最外层电子数= 8，则各个 原子最外层即达到 8 电子稳定结构，故正确 故选 A 原子的得电子能力越强，氢化物的热稳定性越大； 碱金属元素单质的熔点逐渐降低； A、A族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层； 过渡元素都是金属元素； 核外电子中，离核较近的区域

17、内运动的电子能量较低； 根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱； |化合物中该元素的化合价| +最外层电子数= 8，则原子最外层即达到 8电子稳定结 构 本题涉及元素周期律和元素周期表知识的综合应用方面的知识， 注意知识的归纳和整理 是解题的关键，难度不大 2.【答案】D 【解析】解：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应， 铜片、银片和硝酸银溶液形成原电池，该原电池的负极是铜，负极上铜失电子生成铜离 子进入溶液，银片是正极，正极上银离子得电子生成银附着在正极上，所以正极的质量 增加，故错误； 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子

18、团的物质互称同系物，所以相邻 的同系物分子组成上相差一个CH2原子团，故正确； 乙烯分子中所有原子在同一平面上，丙烯可看作是乙烯分子中的一个氢原子被甲基 替代，所有丙烯中的三个碳原子在同一平面上；连接双键的碳原子上的两个氢原子是等 效氢原子，甲基上的三个氢原子是等效氢原子，所有丙烯中含有三种氢原子，所有一氯 取代物有三种，故错误； 由A族和A 族短周期元素形成的原子个数比为 1：1的化合物有H2O2、Na2O2， H2O2中电子总数为 18，Na2O2中电子总数为 38，所有该化合物是Na2O2，Na2O2中含有 的化学键有离子键和非极性共价键，所有属于离子化合物，故正确； 等物质的量乙烷与氯

19、气在光照条件下反应，取代物中不仅有一氯乙烷还有二氯乙烷 等有机物，故错误 故选 D 原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应； 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物； 第 7 页，共 16 页 先根据乙烯的结构判断三个碳原子的位置，再判断是否有对称结构，根据等效氢原 子判断一氯代物的种类； 先根据题意判断两种元素，再根据微粒间形成的化学键判断化学键类型； 根据烷烃与氯气反应的生成物分析判断 本题看查了原电池原理、取代物种类的判断等知识点，难度不大，易错的是题，较 难判断的是中三个碳原子是否共面的判断，可根据乙烯的所有原子共面为模型，甲 基取代氢

20、原子来判断即可得出正确答案 3.【答案】B 【解析】解：A、金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，但是氢气在氧气中反应生成产物 是水，故 A错误； B、 S、 Se 属于 VIA 族元素， 同主族元素 S、 Se性质具有相似性， 元素的化合价均存在+2和 +3价，故 B 正确； C、金属铁和金属铝常温下遇到了浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，金属铜可以浓硝酸之间 反应，故 C错误； D、氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应，但是不与弱碱氨水反应，故 D 错误。 故选：B。 A、金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，氢气在氧气中反应生成水； B、同主族元素性质具有相似性； C、金属铁和金属铝常温下遇到了浓硫酸、浓硝酸会发生

21、钝化； D、氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应 本题考查学生元素以及化合物的性质方面的知识，属于综合知识的考查题，注意知识的 归纳和整理是解题的关键，难度不大 4.【答案】C 【解析】解：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，故正确； 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，结构不一定相同，不一定互称为同 系物，故错误； 元素 X的相对原子质量等于各核素的相对原子质量乘以同位素的原子百分数算出来 的平均值，所以元素 X 的相对原子质量不是Z + N，故错误； 水的沸点比硫化氢高是因为水能形成分子间氢键，使水的沸点反常的升高，而硫化 氢没有分子间氢键，氢键不是化学键，故错误；

22、 Fe位于元素周期表中第四周期、VIII族，故错误； 燃料电池中电极材料为石墨，燃料失电子发生氧化反应，原电池的负极质量不一定 减少，故正确； 放电时，电子总是从原电池的负极流向正极，不能经电解质流回负极，故错误； 温度不知不能确定燃烧热，故错误； 元素的非金属性越强， 其氢化物的稳定性越强， 其最高价氧化物的水化物酸性越强， 与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故 错误； 故选：C。 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； 结构相似，分子组成相差 1 个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物； 元素 X的相对原子质量等于各核素的相对原子

23、质量乘以同位素的原子百分数算出来 的平均值； 水的沸点比硫化氢高是因为水能形成分子间氢键，使水的沸点反常的升高，而硫化 氢不能； 铁位于第四周期第 VIII族； 第 8 页，共 16 页 燃料电池中电极材料为石墨，负极是燃料失电子发生氧化反应； 电子不能通过电解质溶液； 燃烧热是指在25、 101KPa时， 1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量； 元素的非金属性越强， 其氢化物的稳定性越强， 其最高价氧化物的水化物酸性越强， 与氢化物的酸性强弱无关。 本题考查了原电池和电解质原理、原子结构、物质结构、元素周期表及其规律的应用、 燃烧热概念分析等，正确据此是解题关键，题目难度中等。

24、5.【答案】B 【解析】 解： 合金由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质， 硬币是合金，故正确； 泥沙胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故正确； “钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部 分确实完全电离的，故错误； 硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，属于半导体材料，用在太阳能电 池板中，故正确； 氯气和H2O2中前者不含极性键，但是后者含有，故错误； 橡胶是高分子化合物，故正确； 故选：B。 合金由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质； 江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉； 硫酸钡在熔融

25、状态下能完全电离出自由移动的离子； 硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置； 两种不同元素之间形成的化学键是极性键； 橡胶是高分子化合物 本题考查内容较多，涉及胶体、钡餐、橡胶的组成和成分，化学键、强弱电解质的区别 等知识点，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握 6.【答案】D 【解析】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是 F、S、Cl元素，HX、 HZ分别是 HF、HCl，0.1000mol/L的 HF、HCl溶液 pH 分别是 3、1，则 HF是弱酸、 HCl 是强酸， A.HCl 和 NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即

26、NaOH 的物 质的量和 HCl 的物质的量相同，则也和 HF的物质的量相同，即 HF和氢氧化钠混合后 也恰好完全反应生成 NaF，而 NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故 a大于 7，故 A 错误； B.HX和HZ等体积混合后， HCl电离出的c(H+) = 0.050mol/L， 但由于HF是弱电解质， 和 HCl混合后其电离平衡左移， 故电离出的氢离子浓度变小且无法计算， 故所得混合溶 液的 pH不等于1 + lg2，故 B错误； C.元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性 Cl强于 S，故 HCl 的热稳定性强于H2S，即前者的分解温度较低，故 C 错误； D.Y

27、2在溶液中会部分水解为HY 和H2Y，根据物料守恒可知，c(Y2) + c(HY) + c(H2Y) = 0.1000 mol/L，故 D正确 故选 D 根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是 F、S、Cl元素，HX、HZ分别是 HF、 HCl，0.1000mol/L的 HF、HCl溶液 pH分别是 3、1，则 HF是弱酸、HCl是强酸， A.HCl 和 NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，则 HF和氢氧 化钠混合后也恰好完全反应生成 NaF，NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性； 第 9 页，共 16 页 B.HX 和 HZ等体积混合后，HCl电离出的c(H+

28、) = 0.050mol/L，HF是弱电解质，混合 后其电离平衡被抑制； C.元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强； D.Y2在溶液中会部分水解为HY 和H2Y，根据物料守恒来分析 本题依托元素周期表考查了盐类的水解和盐溶液中的物料守恒以及溶液的 pH的计算， 综合性较强，难度适中，是高考的热门题型 7.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查较综合，涉及基本概念、氧化还原反应、元素周期表的应用、元素周期律等知 识点，明确基本概念内涵、氧化还原反应实质、元素周期律内涵是解本题关键，注意规 律中的反常现象，易错选项是 D。 【解答】 A.在化工生产中应尽量减少污染物的产生，而不是先污染后治

29、理，即应符合绿色化学的 理念，故 A正确； B.该反应中 Fe 是还原剂、Cu是还原产物，同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还 原产物的还原性，所以该反应可以比较出 Fe、Cu 还原性强弱，故 B正确； C.过渡元素均为金属元素， 可在过渡元素中寻找耐高温、 耐腐蚀的合金材料， 故 C正确； D.F元素非金属性最强，没有正化合价，所以 F元素没有最高价含氧酸，故 D错误； 故选：D。 8.【答案】B 【解析】解：由以上分析可知 A 为 C 元素，B 为 O元素，C 为 Na 元素，D 为 S 元素， x 为CO2，y为Na2O2，b为O2，z 为Na2CO3， A.x 为CO2，为共价化合物

30、，故 A 错误； B.对应的氢化物中，NaH为离子化合物，沸点最高，水分子间存在氢键，沸点大于硫化 氢，故 B 正确； C.非金属性S C，则 S 对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，故 C错误； D.B、C对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故 D 错误。 故选：B。 由转化关系可知 a、b 的反应条件为点燃，且 b、c 反应条件为加热，则一定含有氧气， x、 y应为两种氧化物， 且反应生成 b单质， 则可知 b为O2， a应为 C， c 为 Na， x 为CO2， y为 Na2O2，生成的 z 为Na2CO3，D与 B 同主族，D 应为 S 元素，以此解答

31、该题 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“反应的条件推知氧气 以及过氧化钠的性质”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物 性质，难度较大 9.【答案】D 【解析】解：A.具有共价键的化合物可能是离子化合物，如 KOH，故 A错误； B.铵盐是离子化合物，铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，故 B 错误； C.水分子间存在氢键，沸点较高，所以H2O比H2S的沸点高，与共价键强弱无关，故 C 错误； D.元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质， 具有半导体 性质，故 D正确； 故选 D A.只含共价键的化合物是共价化合物； B.铵盐是

32、由非金属元素构成的离子化合物； 第 10 页，共 16 页 C.水分子间存在氢键，沸点较高； D.元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质 本题考查了化合物和化学键的关系， 明确物质中含有的化学键再结合基本概念来分析解 答，会利用举例法分析，题目难度不大 10.【答案】C 【解析】解：A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 KOH，故 A正确； B.因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故 B正确； C.He最外层为 2 个电子，故 C 错误； D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性， 可以找到半导体材料，故

33、 D正确； 故选：C。 A.离子化合物是含有离子键的化合物； B.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成； C.He最外层为 2 个电子； D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性， 可以找到半导体材料 本题考查了物质的结构组成与性质， 熟悉离子键与离子化合物、 稀有气体原子结构特点、 把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大 11.【答案】C 【解析】解：A、太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能是一种清洁、无污染的新 能，故 A 正确； B、Ga元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，属于可做半导体材 料的元素，故

34、 B正确； C、太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置，故 C错误； D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素，故 D正确。 故选：C。 A、太阳能是一种清洁、无污染的新能源； B、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素； C、太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置； D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素。 本题考查学生能量转化形式已经元素周期表的应用知识，属于知识的灵活应用题，难度 不大。 12.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键

35、， 注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力 及灵活应用能力。 【解答】 X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次 外层的 3倍，则 Z是 O元素；X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数 小于 Z，所以 X 是 H 元素；W 的族序数比 X的族序数大 1，则 W 位于A 族，W 的原 子序数大于 Z，则 W为 Mg 元素；Y和 Z可以形成两种以上气态化合物，则 Y的原子 序数小于 O元素，则 Y只能为 N元素。 第 11 页，共 16 页 A.Y是 N元素， Z是 O 元素， Y 和 Z的质量比为 7： 2

36、0 时其原子个数比= 7 14： 20 16 = 2： 5， 该化合物是N2O5，故 A 正确； B.X、 Y、 Z可以组成一种盐， 当 X、 Y、 Z元素原子个数之比为 4： 2： 3时， 该盐是NH4NO3， 故 B正确； C.Y和 W 组成的化合物为氮化镁，X和 Z组成的化合物为水或双氧水，氮化镁与水反 应生成氢氧化镁和氨气，二者都是碱性物质，故 C正确； D.由 X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、 NH4 +，故 D错误； 故选：D。 13.【答案】B 【解析】解：短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，C2与D+

37、的 核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为 O 元素、D 为 Na；A和 D，A为非金属元 素，则 A 为 H元素；C和 E分别同主族，E为 S元素；A 与 B的原子序数之和等于 C 的原子序数，则 B 的原子序数= 8 1 = 7，故 B为 N元素， A.N与 H元素可以形成NH3、N2H4等，故 A 错误； B.O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故 B 正确； C.H、N、O形成的化合物NH4NO3能发生水解反应，故 C 错误； D.亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故 D错误， 故选 B 短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依

38、次增大，C2与D+的核外电子数相 等，结合所带电荷可知，C为 O 元素、D为 Na；A和 D，A为非金属元素，则 A 为 H 元素；C和 E分别同主族，E为 S 元素；A与 B的原子序数之和等于 C的原子序数，则 B的原子序数= 8 1 = 7，故 B 为 N元素，据此解答 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C2与D+的核外电子数相等 是推断突破口，B选项为易错点，难度中等 14.【答案】D 【解析】解：A.主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，副族元素不一定存 在此关系，故 A错误； B.非金属性最强的元素为 F，无正价，高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，故 B错误；

39、C.卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则卤素单质随原子序数的增大，其熔沸 点逐渐升高，故 C 错误； D.元素周期表具有指导性、 预测性， 则由元素周期表可以判断元素在地球上的分布情况， 故 D 正确； 故选：D。 A.主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数； B.非金属性最强的元素为 F，无正价； C.卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大； D.元素周期表具有指导性、预测性。 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期表 的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D为解答的难点，题目难 度不大。 15.【答案】B 【解析】解：A、键

40、“头碰头”重叠为轴对称，键“肩并肩”重叠为镜面对称，故 A 错误； 第 12 页，共 16 页 B.含砷有机物的毒性更强，因磷和砷在元素周期表中位置相近，性质相似，所以农药由 含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物，故 B正确； C.若为A族元素，则最外层电子排布为ns2，为 s 区元素，故 C错误； D.一个分子中除了参与形成 键、 键的价电子以及内层电子，还可能有未参与成键的 孤电子对，故 D错误。 故选：B。 明确 键和 键的形成方式及其特点；掌握元素周期表的分区，并熟悉各区元素中价层 电子的排布特点。 16.【答案】D 【解析】解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故 A正确；

41、B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故 B正确； C、硅单质是半导体材料，故 C 正确； D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是 8个电子，故 D错误； 故选 D A、氢是原子半径最小的元素； B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角； C、硅是半导体材料； D、稀有气体氦最外层只有两个电子 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累 17.【答案】A 【解析】 A项， L层上的电子数为奇数， 则 L层一定是最外层， 该原子只有两个电子层， 属于主族元素的原子；B项，周期表中碱金属元素从上到下，其单质的熔沸点呈现逐渐 降低的趋势，而不

42、是升高；C 项，对于非氧化还原反应来说，化学键的形成过程中，没 有电子的转移；D项，过渡元素属于副族元素，而不是位于金属与非金属分界线附近。 点拨：本题考查了原子结构、元素周期表、周期律以及化学键的有关知识，意在考查考 生对物质的性质和结构的理解和掌握情况。 18.【答案】A 【解析】解：由图可知，X、Y、W、Z四种短周期元素分别为 C、O、Si、Cl。 A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种 元素中原子半径最大为W(Si)；四种元素中非金属性最强最强的为 O，则氢化物稳定性 最强的为水，故 A 正确； B.只有 C、Si、Cl 3种元素最高价氧化物的水

43、化物是酸，O没有含氧酸，故 B 错误； C.CCl4、CO2中所含化学键类型相同，都是共价键，它们都形成分子晶体，所以熔点都 很低，故 C错误； D.硅是重要的半导体材料，碳的单质中没有半导体材料，故 D错误； 故选：A。 由图可知，X、Y、W、Z四种短周期元素分别为 C、O、Si、Cl。 A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大；非金属 性越强，简单氢化物的稳定性越强； B.氧元素没有含氧酸； C.CCl4、CO2属于分子晶体，二者熔点都较低； D.碳的单质中没有半导体材料。 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌 握元素周

44、期律内容及元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 第 13 页，共 16 页 19.【答案】C 【解析】解：A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所 示，D至少位于第三周期，酸雨的形成与 D 元素密切相关，则 D 为 S 元素，则 A、B、 C分别是 N、O、F元素；E2+的核外电子数比 D 原子的核外电子数多 2，D 原子的核外 电子总数 16，则 E 质子数是 20，为 Ca元素， A.电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同 主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小为：E D A B C，故 A 错误

45、； B.D为 S元素，形成的酸与亚硫酸、硫酸，亚硫酸根离子能够促进水的电离，但硫酸根 离子不能促进水的电离，故 B 错误； C.EB2为CaO2，该化合物为离子化合物，含有离子键，且过氧根离子中还含有非极性共 价键，故 C正确； D.C为 F元素，原子序数为 7，位于周期表中第二周期第A族，但 F元素没有正价， 故 D 错误； 故选：C。 A、B、C、D、E 五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D至少位 于第三周期，酸雨的形成与 D 元素密切相关，则 D 为 S 元素，则 A、B、C 分别是 N、 O、F元素；E2+的核外电子数比 D 原子的核外电子数多 2，D 原子的核外电子

46、总数 16， 则 E 质子数是 20，为 Ca元素，据此进行解答 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查基本概念、元素推断、元素周 期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意元素周期律的灵活运用，易错选项是 B 20.【答案】C 【解析】 解： 5.6g铁粉物质的量n(Fe) = 5.6g 56g/mol = 0.1mol， 能 100mL、 3mol/L HNO3溶 液中硝酸溶质物质的量n(HNO3) = 0.100L 3mol/L = 0.3mol，Fe：HNO3= 1：3若 Fe 过量， 则生成Fe2+， 此时方程式3Fe + 8HNO3= 3Fe(NO3)2+ 2NO +

47、4H2O 3 8 1 3可以完 全溶解，故正确； 氢硫酸和亚硫酸反应生成硫单质和水的反应酸性减弱，两种酸混合溶液酸性可能增 强，次氯酸和亚硫酸反应生成硫酸，故正确； 能制备农药的元素，如 P、As、Cl等为非金属元素，故错误； 加入氯水分别和物质发生反应，NaBr反应生成溴单质，溶液中出现橙红色，NaI反 应生成碘单质， 人员称紫红色， NaOH和氯气反应生成氯化钠、 次氯酸钠， 反应物现象， Na2CO3和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，AgNO3和盐酸反应生成氯化银白色沉 淀，用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液，故正确： 题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法

48、计算该 元素的相对原子质量，故错误； 拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成 分小，故错误； 故选 C 5.6g铁粉物质的量n(Fe) = 5.6g 56g/mol = 0.1mol，能 100mL、3mol/L HNO3溶液中硝酸溶 质物质的量n(HNO3) = 0.100L 3mol/L = 0.3mol，结合铁过量和硝酸反应的定量关系 就是分析判断； 两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小； 第 14 页，共 16 页 能制备农药的元素为非金属元素； 加入氯水分别和物质发生反应生成溴单质、碘单质、气体、白色沉淀等，和氢氧化 钠溶液反应无现象； 无法计算该元素的相对原子质量； 合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成分低； 本题考查物质性质、氧化还原反应、合金性质等知识点，比较基础，是高考考查的热点 之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答，题目难度中等 21.【答案】B 【解析】解：短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，E原子最外层电 子数是 B 原子内层电子数的 3倍，则 B只能有 2个电子层，处于第二周期，故 E 原子 最外层电子数为 6，E原子最外层电子数是 C 原子最外层电子数的 3 倍，则 C原子最外 层电子数为 2，B、C、E