1、2021 届高二学业水平合格性考试模拟卷(一) 化学 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 本卷可能用到的相对原子质量 C12 N14 O16 S32 I127 一、 选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分. 在每小题的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1. 2020 年诺贝尔化学奖得主埃马纽埃尔 卡彭蒂耶和詹妮弗 杜德纳发现了 CRISPR/Cas9“基因剪刀”，该技术可精确改变动植物和微生物的 DNA。DNA 分子中一定 含有的元素是( ) A. 碳 B. 铁 C. 钙 D. 锌 2. K2FeO4可用作自来水的杀菌消毒剂，它属于( ) A. 酸 B
2、. 盐 C. 氧化物 D. 碱 3. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A. 纯碱NaOH B. 漂白粉NaClO C. 胆矾CuSO4 5H2O D. 大理石Ca(OH)2 4. 用一束光通过鸡蛋清和水的分散系时，产生丁达尔效应，说明鸡蛋清和水的分散系属 于( ) A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 5. 下列关于 CO2气体的说法错误的是( ) A. 标准状况下，1 mol CO2气体体积约为 22.4 L B. 1 mol CO2气体质量为 22 g C. 1 mol CO2气体中分子数约为 6.021023 D. 1 mol CO2气体中氧原子为 2 mol
3、6. 蛋白质是人类必需的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是( ) A. 薯片 B. 面条 C. 蔬菜 D. 鱼肉 7. 利用铝热反应 2AlFe2O3= 高温 2FeAl2O3可焊接钢轨，该反应属于( ) A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 8. 下列关于自然资源的利用中，不涉及化学反应的是( ) A. 铁矿冶铁 B. 原油分馏 C. 海水提溴 D. 煤炭炼焦 9. 下列物质中含有共价键的是( ) A. MgCl2 B. NH4Cl C. KCl D. Na2S 10. 下表为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。 海水密度/ (g mL 1) CaSO4 (g L
4、 1) NaCl (g L 1) MgCl2 (g L 1) MgSO4 (g L 1) NaBr (g L 1) 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在 1.21 g mL 11.26 g mL1 范围内。由上表可 知，粗盐中所含的杂质离子有( ) A. Ca2 、SO2 4、Mg 2、Br B. Ca2、SO2 4、Mg 2、Na C. Ca2 、SO2 4、
5、Mg 2、Cl D. Na、SO2 4、Mg 2、Br 11. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C6H6 B. 氯离子的结构示意图： C. 氨分子的电子式： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na HCO2 3 12. 反应 SiO22C= 高温 Si2CO可用于制取粗硅，下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A. SiO2是还原剂 B. Si 是氧化产物 C. SiO2中硅元素被还原 D. C 发生还原反应 13. 下列实验方案不能达到目的是( ) A. 用向上排空气法收集氨气 B. 用焰色反应鉴别 NaCl 和 KNO3 C. 用饱和食盐水除去 Cl2中
6、混有的 HCl D. 用 Cl2除去 FeCl3溶液中混有的 FeCl2 14. 下列实验中，所选装置不合理的是( ) A. 用装置除去粗盐水中混有的泥沙 B. 用装置加热碳酸氢钠固体制备碳酸钠 C. 用装置制取蒸馏水 D. 用装置分离水和汽油 15. 在含有大量 Ba2 、NO 3、Al 3的溶液中，还可能大量存在的离子是( ) A. SO2 4 B. CO 2 3 C. Cl D. OH 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 铁与稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe33H 2 B. 用醋酸除水垢：2H CaCO 3=Ca 2H 2OCO2 C. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：
7、CO2 32H =CO 2H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2 SO2 4H OH=BaSO 4H2O 17. 下列物质中，互为同分异构体的是( ) A. H 和 D B. O2和 O3 C. CH3CH3和 CH3CH2CH3 D. 正丁烷和异丁烷 18. 下列关于甲烷的叙述错误的是( ) A. 甲烷是天然气的主要成分 B. 甲烷分子具有正四面体空间结构 C. 甲烷是最简单的有机物 D. 甲烷能使酸性 KMnO4溶液褪色 19. 下列反应中属于吸热反应的是( ) A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 金属镁和盐酸的反应 C. 石灰石在高温下分解的反应 D. 乙醇在空气中燃烧的反应
8、20. 下列有机反应的化学方程式错误的是( ) A. 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 B. HNO3 浓硫酸 H2O C. CH42O2 点燃 CO22H2O D. CH3CH3Cl2 hv CH2ClCH2ClH2 21. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2O2 450500 催化剂 2SO3，下列关于该反应的说 法错误的是( ) A. 一定条件下 SO2能 100%转化为 SO3 B. 升高温度能加快反应速率 C. 使用合适的催化剂能加快反应速率 D. 增大 O2的浓度能加快反应速率 22. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。 该电池工作时， 下列说法正确的是
9、( ) A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 阅读下列材料，回答 2326 题。 新能源汽车产业发展规划(20212035 年)中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用 操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池 产业发展进入到高质量、低成本的 3.0 时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680 无极耳电池、宁 德时代的 811 三元锂电池(镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料，石墨碳棒为负极材料)，比 亚迪的磷酸铁锂刀片电池 23. 核素63 28Ni 的中子数是( ) A. 28 B. 63 C. 35
10、D. 91 24. 锂和氢都属于元素周期表A 族元素，它们原子结构中相同的是( ) A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 25. 判断 C 的非金属性比 Si 的强，可依据的事实是( ) A. CH4的热稳定性比 SiH4的强 B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C. 常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D. CO2可溶于水，SiO2不溶于水 26. 磷是第三周期A 族元素，下列有关磷元素性质推测正确的是( ) A. 原子半径比氮的大 B. 最高化合价为5 价，PH3中磷的化合价为3 价 C. 单质与氢气化合的反应条件比硫的更容易 D. 最高价氧化物的水化物的酸
11、性比氯的强 二、 非选择题：本大题共 3 小题，共计 22 分。 27. (6 分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： CH2=CH2 H2O 催化剂 CH3CH2OH Cu/O2 CH3CHO O2 催化剂 CH3COOH A B C D (1) B 中的含氧官能团名称为_。 (2) AB 的反应属于_反应(填“取代”或“加成”)。 (3) BC 的化学反应方程式为_。 (4) 下列关于 D 物质的说法正确的是_(填序号)。 A. 常温下是一种无色无味的液体 B. 一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C. 能与 Na2CO3溶液反应 D. 能与溴水发生加成反应 28. (
12、6 分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O又称莫尔盐， 是一种浅绿色晶体。 用硫铁矿(主 要含 FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下： (1) “焙烧”时，能加快反应速率的措施有_。 (2) “酸浸”时，滤渣的主要成分是_(写化学式)。 (3) “焙烧”时发生的主要反应是 4FeS211O2= 焙烧 2Fe2O38SO2，“酸浸”时发生的 主要反应的离子方程式为_。 (4) 证明所得莫尔盐晶体中含有 NH 4的实验方法是：取少许晶体置 于试管中，溶解，_，证明含有 NH 4。 29. (10 分)蒸馏碘滴定法可测量中药材中 SO2是否超标(亚硫酸盐折 算成 SO2)。原理是
13、利用如图所示的装置将亚硫酸盐转化为 SO2，然后通 过碘标准溶液滴定吸收液(发生反应：SO2I22H2O=H2SO42HI)。 实验步骤如下： . SO2含量的测定 烧瓶 A 中加入某待测中药材粉末 10 g、蒸馏水 300 mL；仪器 C 中加入蒸馏水 25 mL 和 淀粉试液 1 mL 作为吸收液； 打开冷凝水， 通入 N2， 一段时间后， 滴入 6 mol L 1 盐酸 10 mL； 加热烧瓶 A 并保持微沸约 3 min 后，用 0.010 00 mol L 1 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至 终点时消耗碘标准溶液 V1 mL。 . 空白实验 烧瓶 A 中只加入 300 mL 蒸馏水，
14、重复上述操作，消耗碘标准溶液的体积为 V0 mL。 (1) 仪器 C 的名称是_。 (2) 滴入盐酸前先通入一段时间 N2，其目的是_。 (3) 配制 0.010 00 mol L 1 碘标准溶液，需要用到的玻璃仪器有_(填序号)。 A. 天平 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 一定规格的容量瓶 (4) 设计空白实验的目的是_。 (5) 该中药材中 SO2含量为_mg/kg(写出计算过程)。 2021 届高二学业水平合格性考试模拟卷(一)(盐城) 化学参考答案 1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. D 7. D 8. B 9. B 10. A 11. B 12. C 13. A
15、 14. B 15. C 16. C 17. D 18. D 19. C 20. D 21. A 22. D 23. C 24. C 25. A 26. A 27. (6 分 ) (1) 羟基(1 分) (2) 加成(1 分) (3) 2CH3CH2OHO2 Cu 2CH3CHO2H2O(2 分) (4) BC(2 分)(错选、漏选均不得分) 28. (6 分) (1) 将硫铁矿粉碎(或增大通入空气的量，或提高焙烧温度等)(1 分) (2) SiO2(1 分) (3) Fe2O36H =2Fe33H 2O(2 分) (4) 加入适量浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿
16、润 的红色石蕊试纸变蓝(2 分) 29. (10 分) (1) 锥形瓶(1 分) (2) 排尽装置内空气，避免空气中的 O2对 SO2含量测定的干扰(2 分) (3) BCD(2 分)(错选、漏选均不得分) (4) 消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差(2 分) (5) 64(V1V0) (1 分) 解：滴定过程中发生反应：SO2I22H2O=H2SO42HI 根据 I2SO2关系，n(SO2)n(I2) 用于氧化 SO2的碘标准液体积为(V1V0)mL，n(I2)(V1V0)10 5 mol(1 分) 所以 10 g 中药材粉末中 n(SO2)(V1V0)10 5 mol m(SO2)64(V1V0)10 5g(1 分) 所以 1 kg 中药材中 m(SO2)64(V1V0) mg 备注： 本卷中所有合理答案均参照给分 化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏 写不给分 计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求
