1、 第 1 页 共 9 页 微山一中微山一中 20192019 级高二第一学期第二次月考级高二第一学期第二次月考 化化 学学 试试 题题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考 生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
2、N 14 Na23H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba Ba 137137 一、一、选择题：本题共选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A已知 C(石墨,s)C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定 B已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol -1，则 H 2燃烧热为 241.8kJmol -1 CS(g)O2(g) SO2(g) H1；
3、S(s)O2(g) SO2(g) H2 则 H1 H2 D在稀溶液中：H (aq)OH(aq)H 2O(l) H-57.3kJmol -1，若将 0.5mol L -1的稀 H 2SO4 与 1molL -1的 NaOH 的溶液等体积混合，放出的热量等于 57.3kJ 2.25时，气态物质 A、B、C 在容积为 2L 的密闭容器中的物质的量变化如图(I)所示。若保持其 他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确 的是 A. 该反应的化学方程式为： A(g)3B(g)4C(g) B. 前 5 分钟内，用 B 表示该反应的平均速率为 0.04
4、molL -1min-1 C. 达到平衡后，在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，A 的浓度也增大 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，K 增大 3下图是生产水煤气的反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)能量变化图，由图可判断下列说 法正确的是 第 2 页 共 9 页 A容器内充入 1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ 的热量 BC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H=(b-a) kJmol -1 C该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 4化学与科学、技术、社
5、会、环境关系密切，下列解释正确的是 选项 现象或事实 解 释 A 明矾可以除去铜锈 Al 3和铜锈发生了反应 B 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜固体 后，产生气泡的速率加快 构成原电池，加快反应速率 C 钢铁制品和铜制品在空气中会生锈 过程中发生了析氢腐蚀和吸氧腐蚀 D 用灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电 性实验，盐酸更亮 CH3COOH 是弱电解质 5已知反应 X(g)3Y(g)2Z(g) H=akJmol -1 ，一定条件下，1molX 和 3mol Y 在 2L 恒容密闭容器中发生反应，10min 时测得 Y 的物质的量为 2.4mol。下列说法正确的是 A10min 时，容器内的压强是反
6、应前的 0.9 倍 B10min 时，X 的转化率为 80% C10min 内，用 Y 表示的平均反应速率为 0.03molL -1s-1 D前 5 分钟内，X 和 Y 反应放出的热量等于 0.1akJ 6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. c水(H +)=110-12 mol L -1的溶液：Al3、Fe3、Cl、SO 4 2 B )c(H Kw =110 -13molL -1的溶液：NH 4 、Ca2、Cl、NO 3 C澄清透明的无色溶液：K 、NH 4 、MnO 4 、HCO 3 D和 Al 反应放出 H2的溶液：Mg 2、Cu2、NO 3 、SO 4 2 7已知：
7、(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量 m(总)与总物质的量 n(总)之比 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A反应速率：(b)(a) B平衡常数：K(a)=K(b)K(c) C温度：T1 T2 D当 m(总):n(总)=30 gmol -1时，n(HF):n(HF) 2=2:1 8有关下列说法中，正确的是 A用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，滴定前酸式滴定管尖 嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。 B工业废水中的 Cu 2、Hg2等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去 C工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破
8、损后发生电化学腐蚀 第 3 页 共 9 页 D等体积的 pH 均为 2 的酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的铁粉反应，HA 放出的 H2多，说明 HA 酸性强 9化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要 常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明两者相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C温度一定时，当溶液中 c(Ag )c(Cl)=K sp时，此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出 D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变
9、大 10.如图是某温度下，将足量的 BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变 的情况下，加入 Na2CO3使 c(CO3 2)增大过程中，溶液中 c(Ba2)和 c(SO 4 2)的变化曲线。根据图中 的数据分析，下列说法正确的是 A该温度下 BaSO4的 Ksp2.510 9mol2L2 B图中表示 c(Ba 2)的曲线是 MP C反应 BaSO4(s)CO3 2(aq) BaCO3(s)SO4 2(aq) 的平衡常数 K0.04 D如用 1L Na2CO3溶液将 0.1molBaSO4固体完全转化为 BaCO3，则原 Na2CO3溶液浓度至少为 2.5molL 1 二、
10、本题共二、本题共 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分。每小题有分。每小题有 1 1 个或个或 2 2 个选项符合题意，全都选对得个选项符合题意，全都选对得 4 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 1 1 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。 11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在 0.1molL -1 Na 2CO3溶液中：c(OH )-c(H)= c(HCO 3 )2c(H 2CO3) B0.1molL -1的(NH 4)2SO4溶液中：c(SO4 2)c(NH 4 )c(H)c(OH) C常温下，将 pH=2 的盐酸和 pH
11、=12 的氨水等体积混合：c(Cl )c(NH 4 )c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液：c(Na )c(NO 3 ) 12电动车电池是一种锂离子电池，根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液 态锂离子电池（简称为 LIB）和聚合物锂离子电池（简称为 LIP）两大类。聚合物锂离子电池总 反应：LiCoO26C 充电 放电 Li1-x CoO2LixC6， 以下说法不正确的是 A充电时，电池的负极与电源的负极相连 B充电时，阴极发生还原反应：6CxLi xe Li xC6 C放电时，正极发生还原反应 Li1-xCoO2xLi xeLiCoO 2
12、 D放电时，Li 向负极移动 13对下列图示实验的描述正确的是 第 4 页 共 9 页 A图 1 所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护 B图 2 所示的实验:用 NaOH 溶液滴定盐酸 C图 3 所示的实验:用浓硫酸和 NaOH 溶液反应测定中和热 D图 4 所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断 2NO2(g)N2O4(g)正反应是放热反应 14根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确 的是 Ac(HCO3 )c(ClO)c(OH) Bc(Na )c(H)=c(HCO 3 )c(ClO)c(O
13、H) Cc(HClO)c(ClO )= c(HCO 3 )c（H 2CO3） Dc(ClO )c(HCO 3 )c(H) 1525时，用 0.10molL -1的氨水滴定 10.00mL0.05molL-1的二元酸 H 2A 的溶液，滴定过程中加 入氨水的体积(V)与溶液中 - + c OH lg c H 的关系如图所示。下列说法正确的是 AH2A 的电离方程式为 H2AH HA BB 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为 1.010 -6molL-1 CC 点溶液中，c(NH4 )c(NH 3H2O)=2c(A 2) D25时，氨水的电离平衡常数为 -6 b 10 K = b-10 化学式 电离
14、常数 HClO Ka=310 -8 H2CO3 Ka1=4.310 -7 Ka2=5.610 -11 第 5 页 共 9 页 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分。分。 16.（13 分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建 设美丽中国具有重要意义。 （1）用 CO2可以生产燃料甲醇。 已知：CO2(g)3H2(g) =CH3OH (g)H2O (1) HakJmol -1； 2H2(g)O2(g) =2H2O (1) HbkJmol -1； 则表示 CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为 。 （2）某温度下，将 6
15、molCO2和 8molH2充入一容积为 2L 的密闭容器中发生 CO2(g)3H2(g) CH3OH (g)H2O (g) H”或“c(NO 2 )c(CH 3COO ) （1 分） 17(10 分) （1）无法确定（1 分） 减小（1 分） 增大（1 分） （2）2NH3NH4 NH 2 （2 分） 逆向（1 分） （3） 10 101（2 分） （4）K= ba b 7 10 （2 分） 第 9 页 共 9 页 18(12 分) (1) (2 分) 10 -7molL-1 (2 分) (2)Fe 33H 2O Fe(OH)33H ，加入盐酸可以抑制 Fe3的水解(2 分) 2.5(2 分
16、) (3)5 (2 分) 12(2 分) 19(13 分) (1)增大接触面积，使反应速率加快(2 分) (2)Fe(OH)3 (1 分) 11.1pH11.9(1 分) H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，BaCl22H2O 的产量减少(2 分) (3)CaCO3(s)Ba 2(aq) BaCO3(s)Ca 2(aq) (2 分) 0.5(1 分) (4)酸式滴定管(1 分) 由无色变为红色，且半分钟不褪色(1 分) 97.6%(2 分) 20(12 分) (1)FeO CO Fe CO 2(2 分)(把“”写成“=”也给分) 大于(2 分) (2) (1 分) 0.0005 molL -1s-1 (2 分) 0.0044(2 分) DCA (2 分) 向逆反应方向(1 分)
