会偏大 D从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 【参考答案】B 【试题解析】 A中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最 高温度，即最终温度，所以每一组要记录 3 次温度，而我们实验时至少要做 2 组，所以至少要记录 6 次温 度，故 A 错误；
中和热的测定Tag内容描述：
1、会偏大 D从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 【参考答案】B 【试题解析】 A中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最 高温度，即最终温度，所以每一组要记录 3 次温度，而我们实验时至少要做 2 组，所以至少要记录 6 次温 度，故 A 错误；B大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故 B 正 确；C一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏 小，故 C 错误；D根据量热计的构造可知该装置的错误有缺少仪器环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不 平，故 D 错误；故选 B。
燃烧热和中和热燃烧热和中和热 燃烧热 中和热 相 同 点 能量变化 放热 H 及其单位 H0) 强酸与强碱反应的中和热为H 57.3 kJ mol1 【易错警示】 （1）燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：CCO2(g)， HH2O(l)，SSO2(g)等。
（2）燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因。
2、1.1.2 1.1.2 中和热的测定中和热的测定中和热1定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol H2O所放出的热量研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱生成物及其物质的量：水 1mol放出的热量：57.3kJHaqOHaqH2。
3、1.1.反应原理:反应原理:H HaqOHaqOHaqHaqH2 2OlOlH H57.3kJmol57.3kJmol2.2.计算方法:计算方法:强酸和强碱反应强酸和强碱反应QmCt1其中其中 Q:中和反应放出的热量.中和反应放出的热量.m。
4、执教教师:XXX什么是中和热什么是中和热定义:在定义:在稀稀溶液中,酸与碱发生中溶液中,酸与碱发生中和反应生成和反应生成1mol1mol H H2 2O O时所释放的热时所释放的热量.量.知识准备知识准备 实验目的实验目的 测定强酸与强碱反。
