1、吉安市高一上学期期末教学质量检测2018.1 化学试卷 （本卷满分为 100 分， 考试时间为 100 分钟） 可能用到的相对原子质量： H： 1C： 12N： 14O： 16Na： 23Al： 27S： 32Cl： 35.5Ca： 40 Fe： 56Cu： 64Ba： 137 请把答案写在答题卡上， 在试卷上做题无效。 第卷（选择题， 共 48 分） 一、 选择题 （本题共 16 小题， 每小题 3 分， 每小题只有一个选项符合题意） 1.我们常用 “往伤口上撒盐” 来比喻某些人乘人之危的行为， 其实从化学的角度来说，“往伤口上撒 盐” 的做法并无不妥， 甚至可以说并不是害人而是救人。那么，
2、 这种做法的化学原理是 A.胶体的电泳B.胶体的聚沉 C.胶体的丁达尔效应D.血液的氧化还原反应 2.在相同的温度和压强下， 二氧化碳和笑气 （化学式为 N2O） 的质量相同， 则下列它们的一定相同。 分子数原子数密度体积物质的量 A.B.C.D. 3.设阿伏加德罗常数为 NA， 则下列说法正确的是 A.欲配置 1.00L1.00mol L1的 NaCl 溶液， 可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 B.2.7 g 铝与足量的盐酸反应， 失去的电子数为 0.3NA C.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L D.Na2O2与足量的 H2O 反应， 若生成 44
3、.8 L O2， 则转移的电子数为 4NA 4.现有下列四种因素： 温度和压强所含粒子数粒子本身大小粒子间的距离， 其中对 气体物质体积有显著影响的是 A.只B.只C.只D.全部 5.对 Na2O 和 Na2O2的叙述不正确的是 A.Na2O 与 Na2O2均可与水发生反应 B.Na2O 和 Na2O2中的元素的化合价均相同 C.常温下， Na2O2为淡黄色固体， 常用在呼吸面具中作供氧剂 D.Na2O2与 H2O 反应释放热量 6.下列叙述正确的是 A.纯碱和烧碱都属于碱B.液态 HCl 不能导电， 所以 HCl 不是电解质 C.能导电的物质不一定是电解质D.凡是能电离出 H的化合物都叫做酸
4、 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.少量二氧化碳通入水玻璃中： CO2+ SiO32+ H2O越CO32H2SiO3 B.小苏打中加入盐酸： CO322H越CO2H2O C.AlCl3溶液中加入过量氨水： Al34OH越AlO22H2O D.氯气通入水中： Cl2H2O越2HClClO 8.用 18.0 mol/L 的 H2SO4配制 100 mL 1.00 mol/L H2SO4， 下列情况会使配制结果偏高的是 A.定容时仰视刻度线观察液面 B.容量瓶使用时未干燥 C.容量瓶盛过同浓度 1.00 mol/L 的 H2SO4溶液， 使用前未洗涤 D.定容后经振荡、 摇匀、 静置， 发现液面
5、低于刻度线， 再补加蒸馏水至刻度 9.己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R （OH） 33C1O4OH2RO4n3Cl5H2O。 关于该反 应的说法正确的是 A.ClO是还原剂B. RO4n中 R 的化合价是6 C.由上述离子方程式可知， 该反应是由氨水提供的碱性环境 D.反应过程中生成 1mol RO4n， 转移 6mol e 10.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A.用于制备并检验氢气的可燃性B.用于除去 CO2中的 HCl C.用来配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液D.用于从食盐水中提取 NaCl 晶体 高一化学第 1 页 （共 6 页）高一化学第 2 页 （共 6 页）
6、 锌粒 稀硫酸 产生氢气 并立即点燃 混合气体 饱和碳酸 氢钠溶液 NaOH 固体 水 坩埚 11.下列关于碳和硅的叙述中， 不正确的是 A.4 价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B.单质在加热时都能与氧气反应 C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素都有能导电的单质 12.下列关于氯的说法中正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性， 在化学反应中只能作氧化剂 B.新制氯水显酸性， 向其中滴加少量紫色石蕊溶液， 充分振荡后溶液呈红色 C.Cl2能杀菌消毒， 实验中多余的氯气不需要进行尾气处理 D.实验室制备 Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集 13.下列物质中既能与盐酸反应， 又能与 NaO
7、H 溶液反应的是 NaHCO3Al2O3Al （OH）3AlNa2CO3SiO2 A.B.C.D.全部 14.检验某溶液中是否含有 SO42， 下列方案中正确的是 A.先加入 BaCl2溶液产生白色沉淀， 再加入足量稀盐酸沉淀不溶解 B.先加入足量稀盐酸无沉淀， 再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 C.先加入足量稀硝酸无沉淀， 再加入 Ba （NO3） 2溶液产生白色沉淀 D.先加入 Ba （NO3） 2溶液无沉淀， 再加入足量稀硝酸产生白色沉淀 15.吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的 “活性氧” ， 它能加速人体衰老， 被称为 “生命杀手” ， 服用含硒元素 （Se） 的化合物亚硒酸
8、钠 （Na2SeO3） ， 能消除人体内的活性氧， 由此推断 Na2SeO3的 作用是 A.作氧化剂B.作还原剂 C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂 16.含硫煤燃烧会产生大气污染， 为防治该污染， 某工厂设计了新的治污方法， 同时可得到化工产 品， 该工艺流程如图所示， 下列叙述不正确的是 A.该过程中共有 2 种元素的化合价发生改变 B.该过程中可得到化工产品 H2SO4 C.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 D.图中涉及到的反应之一为 Fe2（SO4）3SO22H2O越2FeSO42H2SO4 第卷（非选择题， 共 52 分） 17. （5 分） 下列各组物质的分
9、离或提纯， 应选用下述方法的哪一种？ （用编号填空） A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.冷却结晶F.加热分解 （1） 除去水中的沙土。（2） 从碘水中提取碘。 （3） 用自来水制取蒸馏水。（4） 分离植物油和水。 （5） 除去 KNO3固体中少量的 NaCl 固体。 18. （6 分） 用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内物质为杂质， 所用试剂均为过量） ， 写出有关 除杂反应的离子方程式 （1） FeSO4溶液 （CuSO4） ：。 （2） CO （CO2） ：。 （3） Fe （Al） ：。 19. （8 分） 某酸性废液中含有 Fe2、 Cu2、 Ba2三种金属离子， 有同学设计了
10、下列方案对废液进行处 理 （所加试剂均稍过量） ， 以回收金属， 保护环境。 请回答： （1） 沉淀 a 中含有的单质是。 （2） 沉淀 b 的化学式是。 （3） 沉淀 c 的化学式是。 （4） 溶液 A 与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是：。 20. （10 分） 某化学兴趣小组通过实验探究硝酸根离子的氧化性。同学们使用装置进行铜与稀硝 酸反应的实验 （夹持装置已略去） 。 装置装置 高一化学第 3 页 （共 6 页）高一化学第 4 页 （共 6 页） Fe2（SO4）3 溶液 H2SO4溶液 O2 SO2 H2SO4溶液 FeSO4 溶液 稀硝酸 接尾气处理装置 Cu 片 稀盐
11、酸 稀硝酸 接尾气处理装置 右侧带孔的试管 CaCO3 Cu 片 浓 NaOH 溶液 沉淀 a 溶液 A 溶液 B 沉淀 c 溶液 C 废液 铁屑 过滤 淤H2O2溶液 于NaOH 溶液 过滤 淤Na2CO3溶液 于过滤 红褐色沉淀 b （1） 在实验开始时， 由于试管中空气的存在， 同学们观察到试管中产生了红棕色气体， 用化学方 程式表示产生红棕色气体的原因：。 （2） 为了更清晰的观察到反应产生的无色气体， 同学们用装置进行实验： 实验时， 先将一定量 稀盐酸加入试管， 一段时间后， 再滴加稀硝酸。加入稀盐酸的目的是。 （3） 为了进一步从粒子角度研究硝酸根离子的氧化性， 甲、 乙两同学分
12、别进行以下实验。 甲同学另取一支试管， 加入铜片， 再加入硝酸钠溶液， 无明显现象； 继续加入稀盐酸后， 溶液 上方有浅红棕色气体产生。溶液中反应的离子方程式是。 乙同学将装置中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液， 并重复 （2） 中的实验步骤。为确 保铜片表面产生无色气泡， 则在操作中需要控制使过量。 依据、 中的实验， 从粒子角度分析， 你对硝酸根离子的氧化性的认识是。 21. （15 分） 我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1939 年发明了著名的侯氏制碱法， 其核心反应原 理可用如下化学方程式表示： NH3CO2NaClH2O越NH4ClNaHCO3（晶体） 依据此原理， 欲制得碳酸氢钠
13、晶体， 某校学生设计了如下实验装置， 其中 B 装置的试管内溶有氨 和氯化钠的溶液， 且二者均已达到饱和。 （1） A 装置中所发生反应的离子方程式为， C 装置中稀硫酸的作用为。 （2） 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据 （g/100 g 水） ： 温度 / 溶解度 01020304050 NaCl35.735.836.036.336.637.0 NaHCO36.98.19.611.112.714.5 NH4Cl29.433.337.241.445.850.4 参照表中数据， 请分析 B 装置中使用冰水的目的是。 （3） 该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验， 结果没有
14、得到碳酸氢钠晶体， 指导教师指 出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置， 其作用是。 （4） 若该校学生进行实验时， 所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85 g， 实验后得到干燥的 NaHCO3 晶体的质量为 5.04 g， 则 NaHCO3的产率为。 （产率 = 某种生成物的实际产量 理论产量 100%） 22. （8 分） 某研究性学习小组同学对由 NaHCO3和 KHCO3组成的某均匀混合物进行实验， 测得如下 数据 （盐酸的物质的量浓度相等） 50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸 m （混合物）9.2g15.7g27.6g V （CO2） （标况）2.24L3
15、.36L3.36L 试回答： （1） 混合物与盐酸反应的离子方程式为。 （2） 盐酸的物质的量浓度是。 （3） 混合物中两物质的物质的量之比为。 高一化学第 5 页 （共 6 页）高一化学第 6 页 （共 6 页） 大理石 盐酸冰水 稀硫酸 ABC 吉安市高一上学期期末教学质量检测2018.1 化学试卷参考答案及评分意见 第卷 （选择题每小题 3 分， 共 48 分） 题号12345678910111213141516 答案BDBCBCACBBCDABBA 第卷 （非选择题， 共 52 分） 说明： 以下题中如有其他合理答案， 可以参照给分。 凡化学方程式或离子方程式没写条件、 没配平的扣 1
16、 分。 17. （5 分， 每空 1 分） BCDAE 18. （6 分， 每空 2 分） （1） FeCu2越CuFe2 （2） CO22OH越CO32H2O （其它合理答案也给分） （3） 2Al2OH+2H2O越2AlO23H2 19. （8 分， 每空 2 分） （1） Fe 、 Cu （少一种不给分）（2） Fe （OH） 3 （3） BaCO3（4） 2Fe22H+H2O22Fe32 H2O 20. （10 分， 每空 2 分） （1） 2NOO2越2NO2 （2） 产生 CO2排出试管中的空气 （3） 3Cu8H2NO3越3Cu22NO4H2O 稀盐酸 硝酸根离子在酸性环境中表现强氧化性 21. （15 分， 最后一空 3 分， 其余每空 2 分） （1） CaCO32H越Ca2CO2H2O 吸收从 B 装置的试管内逸出的氨气， 减少对环境的污染 （2） 温度越低， 碳酸氢钠的溶解度越小， 利于析出晶体 （3） A 与 B饱和 NaHCO3溶液 （其他合理答案均可）除去 CO2中混有的 HCl 气体 （4） 60% （3 分） 22. （8 分） （1） HCO3HCO2H2O （2 分） （2） 3.0 mol L1（3 分）（3） 11 （3 分） 高一化学参考答案及评分标准第 1 页 （共 1 页）
