1、化 学试卷 第 1 页（共 8 页） 化 学试卷 第 2 页（共 8 页） 绝密 启用 前 山东省济宁 市 2017 年初中学业水平 考试 化 学 本试卷满分 50 分 ,考试时间 60 分钟 。 可能 用到的相对原子质量 ： H1 C12 O16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 卷 (选择题 共 16 分 ) 一、选择题 (本大 题共 10 小题 ， 1 4 小题 每小题 1 分 ,5 10 小题 每小题 2 分 ， 共 16 分 。每小题只有一 个选 项符合题 意 ) 1.化学与人类生产、生活密切相关 ,下列应用不涉及化学变化的是 ( ) A.
2、小苏打用作糕点膨松剂 B.生石灰用作袋装食品干燥剂 C.肥皂水用来区别硬水、软水 D.活性炭用来去除冰箱内异味 2.对下面几种物质的分类 ,正确的是 ( ) 4CH 25PO MgO 2BaCl 3HNO 43NHHCO A. 属于氧化物 B. 属于酸 C. 属于盐 D. 属于有机物 3.某同学为验证 “ 分子是运动的 ”, 设计了甲、乙、丙、丁四个实验 。 其中 ,能达到目的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 (第 3 题 ) A.甲、乙、丙 B.甲、乙、丁 C.甲、丙、丁 D.乙、丙、丁 4.分析下列反应所得结论中 ,正确的是 ( ) 2C O + C u O C u + C O 2 3 2 32
3、 A l+ F e O A l O + 2 F e高 温 2 2 2 2 3 22 N a O + 2 C O 2 N a C O + O2 2 22 H S + S O 2 H O + 3 SA. 属于置换反应 B. 属于复分解反应 C. 中氧元素化合价不变 D.都有单质生成 5.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的 溶解性提供了方便 ,下表是溶解性表的一部分 ,结合表格和溶解度知识判断 ,下列说法不正确的是 ( ) 常见酸、碱、盐的溶解性表 (20C ) OH? NO3? Cl? 24SO? 23CO? 2+Ca 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B.常见物质一般可分
4、为 ： 溶、微溶和不溶 C. 2Ca(OH) 、 4CaSO 和 3CaCO 的溶解度都大于 1 g D. 2+Ca 、 NO3? 、 Cl? 三种离子在溶液中能大量共存 6.下面对有关实验的设计与解释 ,不合理的是 ( ) 实验内容 试剂与方法 结论与解释 A 分离 3CaCO 和 CaO 加水溶解、过滤 CaO 溶于水 B 除去 4BaSO 中的 3BaCO 加稀盐酸、过滤 3BaCO 于稀盐酸 C 鉴别 NaOH 、 24NaSO 溶液 滴加酚酞试液 NaOH 溶液显碱性 D 检验溶液中的 2+Mg 滴加 NaOH 溶液 2Mg(OH) 不溶于水 7.一同学设计了两种由 CuO Cu?
5、的实验方案 ： 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ 小-在-此-卷-上-答-题-无-效- 提示：配详细答案解析，请到 搜索并免费下载！ 方案一 ： C u o2Z n H C u? ?稀 硫 酸 方案二 ： Zn4C u O C u S O C u? ?稀 硫 酸 大家认为方案二优于方案一 ,理由是 ： 节约能源 Cu 产率高 产品纯净 操作安全 其中 ,评价正确的是 ( ) A. B. C. D. 8.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中 ,分别加入足量的 Mg 、 Fe 、 Zn 三种金属 ,其发生反应的质量关系如图所示 ,读识 下 图并判断 ,下面推 论 合理的是 ( ) 反应速率 ：
6、 Mg Fe Zn 反应生成氢气质量 ： Mg=Fe=Zn 反应后溶液质量 ： Mg=Fe=Zn 反应后溶液溶质质量分数 ： Mg Fe Zn (第 8 题 ) A. B. C. D. 9.有四瓶无色溶液 ,他们分别是 3AgNO 、 2BaCl 、 23KCO 和 32Mg(NO) 溶液 ,仅利用下面试剂就能将他们区别开的是 ( ) A.HCl 、 24NaSO B.NaCl 、 3HNO C. 3HNO 、 32Ba(NO) D.NaCl 、 NaOH 10.一澄清透明溶液 ,可能含有 +H 、 +Na 、 2+Ba 、 3+Fe 、 Cl? 、 OH? 和 24SO? 中 的一种或几种
7、。 为确定溶液中可能存在的离子 ,进行下面实验 ： 经测定 ,溶液的 pH=1 ； 取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液 ,有沉淀生成 。 继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止 ,过滤 ； 向实验 得到的滤液中滴加 23NaCO 溶液 ,又观 察到沉淀生成 。 分析实验得出的以下结论中 ,正确的是 ( ) A.溶液中一定含有 +H 、 2+Ba 、 Cl? ,一定不含有 +Na 、 3+Fe 、 OH? 、 24SO? B.溶液中一定含有 +H 、 2+Ba 、 3+Fe 、 Cl? ,一定不含有 +Na 、 OH? 和 24SO? C.溶液中一定含有 +H 、 2+Ba 、 3+Fe 、
8、 Cl? ,一定不含有 OH? 、 24SO? ,可能含有 +Na D.溶液中一定含有 +H 、 2+Ba 、 +Na 、 3+Fe ,一定不含有 OH? 、 24SO? ,可能含有 Cl? 第 卷 (非 选择题 共 34 分 ) 二、 填空与简答 (本 大 题共 5 小题 ,共 17 分 ) 11.(4 分 )读识下面几种常见元素的原子结构示意图 ,请写出一种符合要求物质的化学式 ： (第 11 题 ) (1)只含有一种元素 。 (2)含有 两 种元素 。 (3)含有三种元素 。 (4)含有四种元素 。 12.(4 分 )请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象 ： 例如
9、： 金属具有光泽 黄金饰品 (1)缓慢氧化 (2)氦气性质稳定 (3)中和反应 (4)温度高 ,反应速率 快 。 13.(3 分 )20 时 ,分别将 50 g 水倒入盛有 20 g NaCl 和 3KNO 固体的烧杯中 ,充分搅拌 ,随温度变化 ,实验现象如图 1 所示 。 图 1 图 2 化 学试卷 第 5 页（共 8 页） 化 学试卷 第 6 页（共 8 页） (第 13 题 ) 请参考 NaCl 和 3KNO 的溶解度曲线 (如图 2)回答 ： (1)分析实验现象 ,甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ,判断 的 依据是 ； (2)30 时 ,甲、乙两溶液溶质质量分数 的关系是 ： 甲 (填
10、 “” 、 “ ” 或“ =” ) 乙 。 14.(4 分 )氧化锌广泛用于皮肤病的治疗 ,工业氧化锌常含有少量杂质 (CuO 、 FeO 、 2SiO等 )不能直接使用 。 提纯、净化氧化锌的简易流程如 下 图所示 ： (第 14 题 ) 参考资料： 2SiO 既不溶于水也不与酸反应 。 (1)反应器 中加入足量稀硫酸 ,充分反应后 ,生成硫酸盐的化学式为 。 (2)残渣中除金属锌外 ,还有 。 (3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 。 (4)操作四发生反应的化学方程式为 。 15.(2 分 )蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂 ,其用途是为营养不良或疾
11、病导致蛋白质缺乏的人群补充营养 。 请回答 ： (1)蛋白粉补充的营养成分是 。 (2)市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉 ,从颜色和味道都难以分辨 。 用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 。 三 、 实验与探究 (本 大 题共 1 小题 ,共 11 分 ) 16.(11 分 )(1)某实验小组利用 下 面实验装置探究二氧化碳的化学性质 ： (第 16 题 ) 请根据实验装置 和实验内容，回答下面问题： 探究二氧化碳与碱反应时 ,将装置 A 生成的二氧化碳气体通入装置 D 未出现浑浊 ,原因是 ； 可将二氧化碳先通过装置 ,再通入装置D,理由是 (用化学方程式表示 )。 探究二氧化碳
12、与水反应时 ,实验分两步进行 ： 首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花 ,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花 ,这样做的目的是 ；结合上面实验 ,装置正确的连接顺序是 (填 字母 序号 )。 (2)家庭生活中食品制作 (如面条、馒头等 )经常用到食用碱 ,食用碱的主要成分是碳酸钠 ,可能含有少量氯化钠 。 小莉将家中食用碱带到实验室进行探究 ,请设计实验 检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠 。 实验步骤 实验现象 结论与解释 .取一定 量的食用碱样品放入试管 ,加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水 . . 四 、 分析与计算 (本 大 题共 2 小题 ,共 6 分 ) 17.(
13、2 分 )观看足球比赛时 ,经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤 ,医生向受伤部位喷射氯乙烷 ( 32CHCH Cl ),并用药棉不断揉搓 ,运动员疼痛很快消除 ,重新投入比赛 。 请阅读信息后 ,回答 ： (1)氯乙烷中 C 、 H 、 Cl 三种元素的原子个数比为 。 (2)氯乙烷中 C 、 H 、 Cl 三种元素的质量比为 。 18.(4 分 )探究小组欲从含有 3FeCl 、 2CuCl 的废液中回收金属铜 ,取一定量的废液样品加入少量铁粉 ,一段时间后铁粉完全溶解 ,但未发现红色固体沉积 。 经查阅资料 ,铁粉在废液中发生两个化学反应 ： 322 F e C l + F e 3 F e C l22u C l + F e F e C l + C u(1)出现这种现象的可能原因是 。 探究小组另取废液 ,向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应 ,溶液变为浅绿色 ,过滤、干燥 ,称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等 。 (2)固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 。 (3)经测定 ,反应后得到铜的质量为 1.6 g,其中 ,反应 消耗铁粉的质量是 ,反应 消耗铁粉的质量是 。 (计算结果精确到 0.1) -在-此-卷-上-答-题-无-效- 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ 提示：配详细答案解析，请到 搜索并免费下载！ 本套试题配有详细的答案解析：
