1、 第五章第一节第三课时随堂小练第五章第一节第三课时随堂小练 含硫物质间的转化含硫物质间的转化 1、往 3 FeCl和 2 BaCl的混合溶液中通入 2 SO，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀 产生。下列说法不正确的是（ ） A.该实验表明 2 SO有漂白性 B.白色沉淀为 4 BaSO C.该实验表明 3 FeCl有氧化性 D.反应后溶液酸性增强 2、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( ) A.亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性 B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和 SO2 C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D.亚硫酸对人体有害，所以用 SO2漂白过的物质不能用
2、 3、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，下列说法错误的是（ ） A.若甲是 C，则乙可能是 2 O B.若甲是 Fe，则乙可能是 2 Cl C.若甲是 NaOH 溶液，则乙可能是 2 SO D.若甲是 2 H S，则乙可能是 2 O 4、将碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过 以上两个实验可得到的正确结论是( ) A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br-I-S2- B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br-I-S2- C.元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为 BrII-Br- 5、含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的
3、治污方法,同时可得到化工 产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( ) A.该过程中可得到化工产品 H2SO4 B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的 SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S D.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+ SO2 +2H2O=2FeSO4+2H2SO4 6、下列转化不能一步实现的是( ) A.SH2S B.SSO3 C.H2SO4SO2 D.Na2SO3SO2 7、已知 2H2S+SO2=3S+2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 则下列说法正确的是( ) A. 说明 S
4、O2能与酸反应,故 SO2具有碱性氧化物的通性 B. 若改用稀硫酸,则放出 H2 C. 和 说明硫具有两性元素的性质 D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性 8、下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) A.SO2通入少量 NaClO 溶液中:SO2+ClO-+H2O= 2 4 SO +Cl-+2H+ B.足量的 SO2通入 Na2CO3溶液中: 2 3 CO +SO2=CO2+ 2 3 SO C.铁与硫混合加热:2Fe+3SFe2S3 D.浓硫酸与 FeS 混合:FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S 9、硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转
5、化为 丙。在丙溶液中加入 Na2S 生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均 含有硫元素,则它们分别是( ) A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 10、下列说法正确的是( ) A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应 B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧 C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐 D.如以FeS2为原料，每生成2 mol 硫酸，理论上需消15/4
6、mol O2 11、如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合 物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。 1.写出A在加热条件下与H2，反应的化学方程式：_。 2.写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。 3.写出一个由 D 生成 B 的化学方程式：_。 12、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下面所示是硫及其部 分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题: （1）图中 A、B、C、D 四种物质中，属于非电解质的是 （用化学式表示） （2）足量 B 通入紫色石蕊溶液的现象是 ；用一个
7、化学方程式说明 B 具有还原 性 . （3） C 在反应中既可作氧化剂， 又可作还原剂。 当它作氧化剂时， 理论上其可被还原为 （填 标号） A. 2 Na S B.S C. 23 H SO D. 24 Na SOE. 24 H SO （4） 将 A 与 2 SO混合， 可生成淡黄色固体该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 . （5）D 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 . 反应中 D 显示酸性和 . 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：二氧化硫被氧化，无法验证其漂白性，A 错误。三价铁离子将二氧化硫氧化，所以会生 成白色沉
8、淀硫酸钡，B 正确、C 正确。原溶液由于三价铁离子的水解显酸性，后发生氧化还原 反应生成 H+，溶液酸性增强，D 正确。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：由题意可知，亚硫酸是 SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性；亚硫酸不稳定， 容易分解为水和 SO2；亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色；亚硫酸对人体有害，但某些 用 SO2漂白过的物质在日常生活中是可以使用的。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：若甲是 C，乙是 2 O，则丙是 CO，丁是 2 CO，A 正确。若甲是 Fe，乙是 2 Cl，则丙是氯 化铁，氯化铁和氯气不反应，B 错误。若甲是 NaOH 溶液，
9、乙是 2 SO，则丙是亚硫酸钠，丁是 亚硫酸氢钠，C 正确。若甲是 2 H S，乙是 2 O，则丙是 S，丁是二氧化硫，D 正确。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：碘水滴入 Na2S 溶液中，溶液变浑浊，说明 S2-的还原性强于 I-；将溴水滴入 KI 溶液中， 溶液由无色变为褐色，说明 I-的还原性强于 Br-，从而可得离子的还原性由强到弱的顺序为 S2-I-Br-,元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为 BrIS。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：根据工艺流程图可知，该过程中 Fe2（SO4）3溶液吸收 SO2生成 FeSO4和 H2SO4反应的 化学方程式为
10、 Fe2（SO4）3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化碗，还得 到了化工产品硫酸，A、D 正确；根据 A 中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的 SO2，B 正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 错误。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 7 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：反应为氧化还原反应,SO2表现氧化性,A 错;S 能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B 错;单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高,也可以发生还原反应使化合价降低,即硫处于中 间价态,既有氧化性又有还原性,C 错。 8 答案及解析：答案及解析
11、： 答案：A 解析：A.SO2通入少量 NaClO 溶液中,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为： SO2+ClO+H2O 2 4 SO +Cl+2H+,故 A 正确; B.足量的 SO2通入 Na2CO3溶液中,反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠,正确的离子方程式为： 2 3 CO +H2O+2SO2CO2+2 3 HSO,故 B 错误; C.铁与硫混合加热生成 FeS,正确的化学方程式为：Fe+SFeS,故 C 错误; D.浓硫酸与 FeS 混合,二者发生氧化还原反应,正确的化学方程式为： 2FeS+10H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+10H2O+9SO2,故 D 错误; 故选 A. 9 答
12、案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：题目中所述的变化过程可表示为: 由题意推出:甲是 SO2,乙是 H2SO3,丙是 H2SO4,丁是 H2S,戊是 S。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：硫酸工业中涉及的 3 步反应中只有前 2 步为氧化还原反应，A 错误；碗与汞在常温下能 反应，这是硫的特殊反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，B 错误；NaOH 溶液吸 收尾气中的 SO2可生成两种盐 Na2SO3和 NaHSO3， C 错误； FeS22SO22SO3 2H2SO4，D 正确。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：1.H2 +SH2S 2.H2SO3+2H2S=
13、3S+3H2O 3.C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O 解析：常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能与空气中氧气反应生成气 体化合物的只有C，S。由A在加热条件下可与氢气反应，可知A是单质硫；从B、C的相对分 子质量之比为45，确定B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E为H2SO3。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：（1） 2 SO（2）溶液变红色 223 2 S OO2 S O V 催化剂 （合理即可）（3）AB（4）1:2 （5） 24422 2H SOCuCuSO2H OSO V 浓 强氧化性（或氧化性） 解析：（1）A 是 2 H S
14、，B 是 2 SO，C 是 23 Na SO，D 是 24 H SO, 2 H S的水溶液俗称氢硫酸，是 二元弱酸； 2 SO溶于水，与水反应产生 23 H SO， 23 H SO显酸性可以导电，但 2 SO本身不能电离 产生离子，属于非电解质； 23 Na SO是盐，属于电解质； 24 H SO是酸，属于电解质，故上述四 种物质中属于非电解质的是 2 SO。 （2）B 是 2 SO，易溶于水，与水发生反应生成亚硫酸 23 H SO， 23 H SO具有酸的通性，可以使 紫色石蕊溶液变为红色 （3）c 是 23 Na SO，S 元素化合价为4 价，由于4 价处于 S 元素的最低-2 价和最高6
15、 价之 间，所以它既有氧化性，也有还原性。当它作氧化剂时，获得电子，自身被还原，价态低于 4 价，理论上其可被还原为最低的-2 价，也可能被还原为 0 价的单质状态。 2 Na S中 S 为-2 价，有可能被还原产生，A 正确；S 单质化合价为 0 价，有可能被还原产生，B 正确； 23 H SO 中 S 价态没有变化，不可能发生氧化还原反应，C 错误； 24 Na SO中 S 价态为6 价，化合价 升高，失去电子，被氧化， 23 Na SO作还原剂，不符合题意，D 错误； 24 H SO中 S 价态为6 价，化合价升高，失去电子，被氧化， 23 Na SO作还原剂，不符合题意，E 错误。 （
16、4）X 为 2 H S，将 2 H S与 2 SO混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 222 2H SSO3S2H O，在反应中 2 H S中的硫元素化合价由-2 价变为 S 单质的 0 价，化合 价升高，失去电子， 2 H S作还原剂； 2 SO中硫元素的化合价由4 价变为 S 单质的 0 价，化合 价降低，获得电子， 2 SO作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2。 （5）浓硫酸具有强氧化性，在加热时与 Cu 发生反 应: 24422 2H SOCuCuSO2H OSO V 浓 ，元素的化合价由反应前 24 H SO中的6 价变为 反应后 2 SO中的4 价，化合价降低，获得电子， 24 H SO作氧化剂；还有一部分硫酸化合价没 有发生变化，硫酸起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，所以在该反应中硫酸的作用是显 示酸性和（强）氧化性。
