1、 第五章第二节第二课时随堂小练第五章第二节第二课时随堂小练 氨和铵盐氨和铵盐 1、氨是一种重要的化 工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是（） A.有刺激性气味，密度比空气小 B.遇氯化氢气体产生白烟 C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 2、氨水显弱碱性的主要原因是( ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3H2O电离出少量的OH- C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.溶于水的氨分子与水发生了反应生成强碱 3、 关 于 氨的下列叙述中，正确的是( ) A.氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B.氨具有还原性，可以被氧化为 NO C.氨极易溶于水，因此氨
2、水比较稳定，不容易分解 D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色 4、在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。 挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是( ) A.甲： 3 NH， 乙 ： 2 H O (含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉 B.甲：N0，乙： 2 H O (含石蕊溶液），现象：形 成红色喷泉 C.甲：HC1， 乙 ： 3 AgNO溶液，现象:形成白色喷泉 D.甲： 2 SO， 乙 ： NaOH 溶液，现象:形成无色喷泉 5、如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另 一表面皿
3、扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选 项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色, 湿润红色石蕊试纸 变蓝色 NH3是一种可溶性碱 A.A B.B C.C D.D 6、下列有关铵盐的说法中正确的是( ) A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有 NH3 B.所有铵盐都易溶于水 C.向盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中滴加少量 NaOH 溶液,在试管口用湿润的红 色石蕊试纸检验,试纸变蓝
4、D.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 7、下列有关氨和铵盐说法正确的是( ) A.氨和铵盐都易溶于水，都能生成 4 NH B.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 C.实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置 D.盐受热分解都能产生氨气 8、检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后( ) A.加水溶解后，再滴人酚酞溶液 B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口 检验 C.加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液 D.加入强碱溶液加热后，再滴人酚酞溶液 9、将含有等体积 NH3、CO2、NO 的混合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na2O2和 Na2CO3溶液 的装置,充分作用后,最后得到的气体是
5、( ) A.CO2和 NO B.CO2 C.NO D.NO2 10、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。 他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液， 实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷 出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HC1、NH3、Cl2、O2、CO2、 H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是( ) A.X 是 NH3，Y 是 HCI B.X 是 Cl2，Y 是 H2 C.X 是 CO2，Y 是 O2 D.X 是 NO，Y 是 O2
6、 11、 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 请回答: 1.实验室制备氨气的化学方程式为_。 2.用装青 B 收集氨气时,应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”),并说明选择的 理由是_。 3.打开装置 B 中的止水夹 c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 _。 4.为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。 12、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I.1.写出实验室制备氨气的化学方程式_。 .氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。 2.设备 1、3 中发生反
7、应的化学方程式分别是_、_。设备 2 中通入 的物质 A 是_。 .氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 4 NH和 NH3H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下: 3.过程的目的是将 4 NH转化为 NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出 4 NH转化为 NH3 的离子方程式_。 4.过程加入 NaClO 溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分 别为_、_。 5.含余氯废水的主要成分是 NaClO 以及 HC1O,X 可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的 _(填序号)。 a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.Na
8、Cl 写出其中一个反应的离子方程式_。 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析答案及解析： 答案：C 解析：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C 错误。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：NH3是非电解质，本身不电离，不显碱性，NH3溶于水后，NH3+H2ONH3 H2O 4 NH +OH-，使氨水显弱碱性。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A 错误;氨气中氮元素处于-3 价， 具有还原性，所以氨气能够被氧化 生成一氧化氮，B 正确;一水合氨不稳定，受热易分解，C 错误；氨溶 于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D
9、错误。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：因氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因氨水显碱性，能使酚 酞溶液变红，形成红色喷泉，故 A 正确； NO 与水不发生反应，也不溶于水，则挤压胶头滴 管， 烧瓶内压强几乎 不变， 不会形成喷泉， 故 B 错误;因 HC1 与 3 AgNO溶液反应生成白色 的 AgCl 沉淀，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因溶液中有白 色的 AgCl，形成白色喷 泉，故 C 正确;二氧化硫能和氢氧化钠反应生 成盐和水，烧瓶中的压强减小，能够形成无色喷 泉，故 D 正确。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：浓氨水滴在 NaOH
10、 固体上放出 NH3，NH3与浓盐酸挥发出来的 HCI 结合生成 NH4Cl， 产生白烟，A 正确；NH3被浓硫酸吸收无明显现象，H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4，B 错误；NH3 溶于氯化镁溶液反应生成 Mg（OH）2沉淀，C 错误；NH3与水反应后生成的 NH3H2O 是碱， NH3属于非电解质，D 错误。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：铵盐分解不一定产生氨气,如 NH4NO3在 400以上分解生成 N2、NO2和 H2O,A 项错误; 所有铵盐都易溶于水,B 项正确; 加入少量 NaOH,Fe2+与 OH-反应生成 Fe(OH)2,不会产生 NH3,C 项错误;弱
11、酸的铵盐如 NH4HCO3、(NH4)2S 等既能与碱反应, 又能与酸反应,D 项错误。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：氨气易溶于水，与水反应生成 NH3H2O，它能部分电离出 4 NH，铵盐溶于水可直接电 离出 4 NH，A 正确；铵盐都能与碱反应，有些弱酸的酸式铵盐也能与酸反应，如 NH4HCO3， B 错误；直接加热 NH4Cl 晶体得不到 NH3，用 NH4Cl 晶体和 Ca（OH）2的混合物加热才可以 制得氨气，C 错误；铵盐受热分解，不同铵盐在不同温度下，产物不同，不一定生成氨气，D 错误。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：加水溶解后再加入酚酞溶液不能
12、鉴别 + 4 NH，A 错误;将 固体放入试管中，加强碱溶液加 热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是 氨气,则该盐 溶液中含有铵根离子，B 正确；加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液，溶液呈 酸性，没有明显现象.不能鉴别，C 错误;加强碱溶液后加 热，再滴人酚酞溶液，因为强碱溶液 呈碱性，不能确定溶液中是否有铵根离子，D 错误。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：设三种气体的体积均为1 L，则通过浓硫酸氨气被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮， 通过过氧化钠，二氧化碳发生反应被吸收，生成0.5 L氧气，0.5 L氧气恰好与1 L一氧化氮反应
13、 生成1 L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸氢钠溶液，与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸 氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，故选A。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：X 必须是一种易溶于 NaOH 溶液的气体，才能使甲烧瓶内气压减小，导致乙中的气体 进入甲，可排除 D 项；乙中的气体进入甲后反应产生白烟，可排除 B 项、C 项，因 C12与 H2 在光照条件下能反应但无白烟产生，CO2与 O2不反应。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：1. 42232 2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH+2H O 2.a; 氨气密度比空气密度小
14、 3.极易溶于水; 与水反应生成碱 4.、 解析：1.实验室制取氨气的方程式为 42232 2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH+2H O 。 2.氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。 3.能形成喷泉,证明氨气极易溶液于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。 4.不利于氨气的吸收,、能防止倒吸,会发生倒吸。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：1.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O; 2.4NH3+5O24NO+6H2O;HNO3+NH3=NH4NO3；O2（或空气） 3. 4 NH+OH-=NH3+H2O; 4.N2;NaCl; 5.b
15、; 2 3 SO +ClO-= 2 4 SO +Cl-（或 2 3 SO +HC1O= 2 4 SO +Cl-+H+） 解析：1.实验室用NH4C1和Ca（OH）2反应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H2O。 2. 设备1中是NH3和O2发生反应，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；设 备3中是HNO3和NH3发生反应，发生反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3。设备2中发生 的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通入的物质A是O2或者空气。 3.过程的目的是将 4 NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使 4 NH转化为NH3， 反应的离子方程式为 4 NH+OH-=NH3+H2O。 4.过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的化学方程式为3NaC1O+2NH3= 3NaCl+N2+3H2O，所以含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 N2和 NaC1。 5.含余氯废水的主要成分是 NaClO 和 HC1O，要除去需加入 Na2SO3，反应的离子方程式为 2 3 SO +ClO-=2 4 SO +Cl-或 2 3 SO +HC1O= 2 4 SO +Cl-+H+。
