1、 广东省深圳、汕头、潮州、揭阳名校广东省深圳、汕头、潮州、揭阳名校 2021 届高三联考届高三联考 化化 学学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 V 51 Fe 56 Ni 59 As 75 一、单项选择题一、单项选择题（本题共（本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 1化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是 A用于消毒的酒精、84 消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOH)等均属于有机物 B修建“火神山”医院所用的 HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料 CC
2、lO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性 D医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 2中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离 提纯操作的的是 A 本草纲目“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上 其清如水，味极浓烈， 盖酒露也。” B(齐民要术“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。” C 开宝本草“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D 本草行义“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂 如乳，尖长
3、者为胜，平短者次之。” 3在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、K+、Cl、NO3- DNa+、K+、SO32-、NO3- 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol OH-中含有的电子数为 9NA B将 1mol N2与足量 H2充分反应，生成 NH3的分子数为 2NA C标准状况下，2.24 L 乙烯中含有 C-H 键的数目为 0.4NA D常温下，1 L 0.2 mol/LAlCl3溶液中含 Al3+数为 0.2NA 52020 年以来，从非洲到南亚，沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地
4、。蝗虫能分泌信 息素， 其中一种信息素的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A分子式为 C9H12O2 B分子中所有碳原子位于同一平面 C不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D能发生加成反应而不能发生取代反应 6下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。 下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的碱性：ZM BX、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物 CY、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YR D简单离子的半径：ZMX 7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀
5、Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8为提纯下列物质(括号内的物质为杂质） ，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D 含杂物质 乙酸丁酯(乙酸） 酒精(水） 乙烯(二氧化硫） 溴苯(溴） 除杂试剂 Na2CO3溶液 生石灰 酸性 KMnO4溶液 四氯化碳 分离方法 过滤 蒸馏 洗气 分液 9自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题， 如图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 AN2NH3，NH3NO 均属于氮的固定 B在催化剂 a
6、 作用下，N2发生了氧化反应 C催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 1025时，向 10 mL 0.01 mol/LNaCN 溶液中逐滴滴加 10 mL 0.01 mol/L 的盐酸，其 pH 变化曲线 如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变 化) Aa 点溶液的 pH12 Bb 点的溶液：c(CN)c(HCN) Cc 点的溶液：c(CN)c(HCN)c(Cl)0.01mol/L DpH7 的溶液：c(Na+)c(H+)c(Cl)c(CN) 二、单项选择题二、单项选择题（本题共（本题共 6 小题，每小题小题，每小
7、题 4 分，共分，共 24 分）分） 11环己酮（ O ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备， 其原理如图所示。下列说法正确的是 Aa 极与电源负极相连 Ba 极电极反应式是 2Cr3- 6e- +14OH- = Cr2O72-+7H2O Cb 极发生氧化反应 D理论上生成 1 mol 环己酮时，有 1 mol H2 生成 12以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A加入 CaO 可以减少 SO2的排放同时生成建筑材料 CaSO4 B向滤液中通入过量
8、CO2气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3 C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n（FeS2） ：n（Fe2O3）=1:5 D烧渣分离可用磁选法 13钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MoO3制备单质 Mo 的装置如图所 示（尾气处理装置已省略） 。下列说法正确的是 A装置用于制备 CO2，其中石灰石可用纯碱替代 B装置中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO2中的 HCl 气体 C在装置中生成了钼单质 D装置中的现象不能达到检验 MoO3是否被 CO 还原的目的 14下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 某钠盐晶体完全溶解于稀盐
9、酸，所 得澄清溶液中滴加 BaCl2试剂 澄清溶液中出现白色沉 淀 该盐为 Na2SO4 B 稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气体 通入 Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液中出现白 色沉淀 非金属性：SCSi C 溴的苯溶液滴加到铁粉中， 产生的气 体通入硝酸酸化的 AgNO3溶液中 产生浅黄色沉淀 溴与苯发生取代反应生 成 HBr D 蔗糖中滴加稀硫酸，加热一段时间 后，滴加银氨溶液，再加热 未出现银镜现象 蔗糖没有发生水解生成 葡萄糖 15T时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H=+108 kJ/mol，在 4min、10min、14min 时均只改变影
10、响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法 正确的是 A4min 时降低温度，10min 时充入 Cl2， 14min 时增大容器的体积 B平衡常数：K2minK9minv逆 16配离子的稳定性可用 K不稳衡量，例如Ag(NH3)2+的 K不稳 +2 3 + 3 2 c(Ag ) c (NH ) = c(Ag(NH ) ) 在一定温度下，向 0.1mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生 反应 Ag+2NH3 Ag(NH3)2+。溶液 中 pNH3与(X)的关系如图。其中 pNH3= -lgc(NH3)、 (X 代表 Ag+或Ag(NH3)2+)。下列说法正确的是 A图中 1代表的是
11、 (Ag(NH3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)增大 CK不稳越大表示 Ag+2NH3 Ag(NH3)2+进行的程度越大 D该温度时，K不稳(Ag(NH3)2+)=107.3 三、必做题（本题共三、必做题（本题共 3 小题，共小题，共 42 分）分） 17 （14 分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室 中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （2）步骤需要加热的目的是_，温度保持 8095 ，采用的合适加热方式是 _。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气
12、体需要净化处理，合适的装置为 _（填标号） 。 （3）步骤中选用足量的 H2O2，理由是_。分批加入 H2O2，同时为了 _，溶液要保持 pH 小于 0.5。 （4）步骤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 时，失掉 1.5 个结 晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 18 （14 分）工业上以钒炉渣(主要含 V2O3，还有少量 SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式 碳酸铵 晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9 10H2O，其生产工艺流程如下。 （1） 焙烧过程中 V2O
13、3转化为可溶性 NaVO3， 该反应的化学方程式为 。 （2）滤渣的主要成分是_(写化学式)。 （3）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中 c(VO3)=0.1mol L1，为使钒元素的沉降率达到 98%， 至少应调节 c(NH4+)为 mol L1。已知 Ksp(NH4VO3)=1.6 103 （4）“还原”V2O5过程中，生成 VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。用浓盐酸与 V2O5反应也可以制得 VOC12， 该方法的缺点是 。 （5）称量 a g 产品于锥形瓶中，用 20mL 蒸馏水与 30mL 稀硫酸溶解后，加入 0.02mol L1KMnO4 溶液至
14、稍过量，充分反应后继续滴加 1%的 NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量 NaNO2，最后 用 c mol L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 b mL。 (已知滴定反应为 VO2+Fe2+2H+ =VO2+Fe3+H2O) KMnO4溶液的作用是 。 粗产品中钒的质量分数表达式为 。 19（14 分） 丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径， 其热化学方程式为： C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。 请回答下列相关问题。 （1）一定温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 2 mol C3H8发生脱氢反应，经过 10min 达到平衡状态， 测得平衡时气体
15、压强是开始的 1.4 倍。 010 min 内氢气的生成速率 v(H2)= ，C3H8的平衡转化率为_。 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。 A混合气体的平均分子量保持不变 BC3H6与 H2的物质的量之比保持不变 C混合气体的密度保持不变 DC3H8的分解速率与 C3H6的消耗速率相等 （2）脱氢反应分别在压强为 p1和 p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。 压强：p1_p2(填“”或“”)。 为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是 。 若 p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则 Q 点对应温度下，反应的平衡常数 Kp= (用平衡分压
16、代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数)。 在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始 n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平 衡转化率越大，其原因是 。 四、选做题（四、选做题（请考生从请考生从 2 道试题中任选一题道试题中任选一题作答，在答题卡选择相应题号方框中涂黑，作答，在答题卡选择相应题号方框中涂黑，各各 14 分）分） 20 （14 分）某药物中间体的合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： (1)A 的结构简式为 ，F 中所含官能团的名称为 。 (2)反应的反应类型为 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)H 的可能结构有_种(不考虑立体异构)； (5)写出同时满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 。 .分子结构中含有环己酮（）和甲基(CH3) .能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 .核磁共振氢谱有 4 组峰 (6)参照上述合成路线和信息，以为原料（无机试剂任选） ，设计三步制备的合成 路线： 。
