1、 1 2021年高考全国各省市名校最新模拟好题汇编卷 化 学 （本卷共（本卷共20小题，满分小题，满分100分，考试用时分，考试用时90分钟）分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共10小题，每小题小题，每小题2分，共分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 （2021德州夏津一中10月月考） 本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤， 用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操 作
2、，没有用到的仪器是（ ） 。 A蒸发皿 B坩埚 C坩埚钳 D研钵 2 （上海嘉定区20202021学年高三上学期期中）2，2二甲基3乙基“某烷”，该烷烃的碳至少为 （ ） 。 A5个 B8个 C9个 D10个 3 （甘肃张掖20202021学年高三上学期质检）水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色， 既可作为反应物又可作为生成物， 如图中和水相连的物质都能和水发生反应， 则有关说法正确的是 （ ） 。 A上述反应中属于氧化还原反应的有 B和中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同 C反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D中水做氧化剂，中水做还原剂 4 （广东东莞2020
3、2021学年高三上学期期中）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢 化物可腐蚀玻璃，1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和，Y 与Z+具有相同的电子层 结构。下列说法正确的是（ ） 。 A标准状态下W的氢化物为气体 B离子半径：XYZ CZ的氢化物为离子化合物 DX和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构 5 （天津宝坻区20202021高三上学期第一次月考）美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是 高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键） 。下列有关该物质的说法中正确的是 （ ） 。 A每个Ns+中含有35个质子
4、和36个电子 B该离子中只含有非极性键 C该离子中含有2个键 DN5+与PO43 互为等电子体 6 （2021上海复旦大学附中模拟）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂和分离 方法能达到实验目的的是（ ） 。 选项 混合物 试剂 分离方法 A 苯（甲苯） KMnO4（H+）溶液 分液 B 乙烷（乙烯） KMnO4（H+）溶液 洗气 C 溴苯（Br2） 四氯化碳 分液 D 乙炔（H2S） 硫酸铜溶液 洗气 2 7 （北京东城区20202021学年高三10月月考）下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的 是（阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同
5、数目的分子） 选项 A B C D 理论 勒夏特列原理 盖斯定律 电离理论 阿伏伽德罗定律 实验 方案 结果 该平衡体系加 压后颜色变深 测得： HH1+H2 产生Na+和Cl H2和O2的体积比 约为21 8 （天津一中20202021学年高三上学期期中）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。已 知：2P4+3Ba（OH）2+6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3；H3PO2+NaOH（足量）NaH2PO2+H2O。下列 推断不正确的是（ ） 。 AH3PO2的结构式为 BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 CNaH2PO2是酸式盐 D每消耗1molP4，反应
6、中转移3mol电子 9 （2021德州夏津一中10月月考）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下 为橙黄色固体，熔点：38.3，沸点233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） 。 A开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开 B为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置 D反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气 10 （贵州遵义20202021学年高三上学期期中）科学家提出由WO3催化乙烯
7、和2丁烯合成丙烯的反应历程 如图（所有碳原子满足最外层八电子结构） 。下列说法不正确的是（ ） 。 A乙烯、丙烯和2丁烯互为同系物 B乙烯、丙烯和2丁烯的沸点依次升高 C中加入的2丁烯具有反式结构 D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂 3 二、选择题：本题共二、选择题：本题共5小题，每小题小题，每小题4分，共分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，分， 选对但不全的得选对但不全的得2分，有选错的得分，有选错的得0分。分。 11 （山东德州一中20202021学年高三10月月考）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可
8、由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ） 。 A1molX最多能与2molNaOH反应 BY与乙醇发生酯化反应可得到X CX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 12 （海南省澄迈20202021学年高三上学期调研测试）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到 的结论正确的是（ ） 。 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加BaCl2溶液，振荡， 有白色沉淀生成 X溶液中一定含有SO42 B 向浓度均为0.05molL 1的MgCl 2、 CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶 液，有蓝色沉淀生成 KspMg
9、（OH）2Ksp Cu（OH）2 C 向2mL浓度均为0.05molL 1的 NaBr、KI混合溶液中滴加几滴氯 水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液 显蓝色 I 的还原性比Br的强 D 向OH浊液中加入足量的 Na2CO3溶液，浊液变为澄清 结合H+能力：O CO32 13 （北京市朝阳区20202021学年度第一学期期中）生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链 制高纯H2，工艺流程示意图如下： 下列说法不正确 的是（ ） 。 A燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 B蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 C从蒸汽反应器所得H2和H
10、2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2 D当n（CO）n（H2）11时，为使Fe2O3循环使用，理论上需要满足n（CO）n（O2）21 14 （江苏无锡20202021年度高三上学期期中）国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措 施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高 效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确 4 的是（ ） 。 Ac为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B电解池a极上发生的电极反应为NH4+6e +3ClNCl 3+4H + C二氧化氯发生器
11、内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为61 D当有0.3mol阴离子通过阴离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生标准状况下1.12LNH3 15 （陕西咸阳20202021学年高三第一次质检）ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂， 但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶 液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是（已知：2ClO2+H2OHClO2+H+ClO3 ） （ ） 。 AKa（HClO2）10 4.5 B不能用pH试纸测该溶液的pH C酸性：HClO2HClO3，氧化
12、性：HClO2HClO3 D该图像上任何一点，都有c（ClO2 ）+c（HClO 2）+c（ClO3 ）0.1mol L1 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共5小题，共小题，共60分分 16 （江苏连云港 20202021 学年度高三上学期六校联考） 用含砷氧化铜矿 含 CuO、 Cu2（OH）2CO3、 As2O3 及重金属盐等制取 Cu2（OH）2SO4的工艺流程如下： （1）步骤“氨浸”时，控制温度为5055，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu（NH3）4SO4溶液。 CuO被浸取的离子方程式为_。 浸取温度不宜超过55，其原因是_。 Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质
13、的量分布分数（）与溶液中游离的c（NH3）的对数值的 关系如图所示。 若用1L浸取液 （由等物质的量NH3和NH4+组成） 将amolCu2（OH）2CO3全部浸出为 Cu （NH3） 4 2+（CO 3 2转变为HCO 3 ，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计） ，原浸取液中起始时c（NH 3）应满 足的条件是_。 5 （2）“除AsO2 ”时，FeSO 4需过量，一方面使AsO2 沉淀完全，另一目的是_。 （3）“蒸氨”时发 生反应的化学方程式为_。 （4）为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为_。 17 （广东珠海20202021学年度高三上学期期中）目前我国研制的稀土催化剂催
14、化转化汽车尾气示意图如 下： （1）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_。 （2）图中互为等电子体的两种气体分子是_。 （3）C3H8中所有碳原子的杂化方式是_。 （4）图中属于非极性的气体分子是_。 （5）Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中： 元素 Fe Mn 电离能（kJmol 1） I1 759 717 I2 1561 1509 I3 2957 3248 从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是 _。 （6）CO与Ni可生成羰基镍Ni（CO）4 ，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核
15、外电子排式为 _， Ni（CO）4的配体是_，配位原子是_。 （7）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示， 则与每个Sr2+紧邻的O2 有_个。 （8）与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加 德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为_gcm 3（用来a、b、N A表示计算结果） 。 18 （20202021学年金科大联考高三12月质检）硫单质及其化合物在化工生成等领城应用广泛。 （1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量： 方法1：燃煤中
16、加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4。已知： aCaO（s）+CO2（g）CaCO3H178.3kJmol 1 b2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）2CaSO4（s）+2CO2（g）H2762.2kJmol 1 c2CaSO3（s）+O2（g）2CaSO4（s）H2314.8kJmol 1 写出CaO（s）与SO2（g）反应生成CaSO3（s）的热化学方程式：_。 6 方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中 ）（ ）（ 32 2 3 SOH SO c c 1500，则溶液的pH为_（已知：HSO3 的
17、K a11.5 l0 2，K a2l.0 l0 7） 。 （2） 煤制得的化工原料气中含有羰基硫 （OCS） ， 该物质可转化为H2S， 反应为COS （g） +H2（g）H2S （g）+CO（g）H0。 恒温恒容条件下， 密闭容器中发生上述反应， 下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_ （填 字母） 。 aCOS的浓度保持不变 b化学平衡常数不再改变 c混合气体的密度不再改变 d形成2molHS键的同时形成1molHH键 T时， 在恒容的密闭容器中， 将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡： H2S （g） +CO （g）COS （g）+H2（g） ，K0.25，则该温度下反应COS（g
18、）+H2（g）H2S（g）+CO（g）的平衡常数K_。 T1时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS（g）和1molH2（g） ，达到平衡时COS的转化率为 _。 （3）过二硫酸（H2S2O8）是一种强氧化性酸，其结构式如图所示： 在Ag+催化作用下，S2O82 能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO 4 2和MnO 4 ，1molS 2O8 2能氧化的 Mn2+的物质的量为_mol。 工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为 _。 （4）NaHS可用作处理含Hg2+的污水的沉淀剂，已知25时，反应Hg2+（aq）+HS （aq） HgS（s）
19、+H+ （aq）的平衡常数Kl.75 l038，H2S的电离平衡常数Ka11.3 l0 7，K a27.0 l0 15，则K sp（HgS） _。 19 （甘肃张掖20202021学年高三上学期质检）常温下，三硫代碳酸钠（Na2CS3）是玫瑰红色针状固体， 与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶 液的浓度。 实验一：探究Na2CS3的性质 （1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 _。 实验二：测定Na2CS3溶液的浓度 按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏
20、斗的活塞，滴入足量2.0molL 1 稀H2SO4， 关闭活塞。 已知： Na2CS3+H2SO4Na2SO4+CS2+H2S。 CS2和H2S均有毒。 CS2不溶于水， 沸点46， 密度1.26g mL 1，与CO 2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 （2）盛放碱石灰的仪器的名称是_。 （3）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。 （4）C中发生反应的离子方程式是_。 （5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体， 则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为_。 （6）分析上述实验方案，还可以
21、通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后 7 将通热N2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 20 （广东茂名20202021学年度高三上学期期中）降冰片烯（结构见F）的衍生物在橡胶工业有重要用途。 一种利用脱羰偶联反应合成其衍生物的路线如下： 回答下列问题： （1）AB所需的试剂为_。 （2）BC第一步反应的化学方程式为_。 （3）D的结构简式为_，CD的反应类型为_。 （4）E中的官能团名称为_。 （5） 芳香化合物X是E的同分异构体， X能与热的NaOH溶液反应生成稳定化合物， 0.1molX消耗NaOH0.2mol， 化合物X共有
22、_种（不考虑立体异构） 。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2 2211的结构简式为_。 （6）参照上述路线，设计由苯甲醛、甲醇和CH2CHO制备成路线_。 （无 机试剂任选） 8 2021年高考全国各省市名校最新模拟好题汇编卷 化 学 （本卷共（本卷共20小题，满分小题，满分100分，考试用时分，考试用时90分钟）分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共10小题，每小题小题，每小题2分，共分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。
23、1 （2021德州夏津一中10月月考） 本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤， 用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操 作，没有用到的仪器是（ ） 。 A蒸发皿 B坩埚 C坩埚钳 D研钵 【解析】选A。这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨 在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。 2 （上海嘉定区20202021学年高三上学期期中）2，2二甲基3乙基“某烷”，该烷烃的碳至少为 （ ） 。 A5个 B8个 C9个 D10个 【解析】选C。2，2二甲基3乙基“某烷”中3号碳原子
24、上至少还连接一个H原子、一个乙基，如果碳 原子个数最少，则碳链结构为，所以碳原子最少为9个。 3 （甘肃张掖20202021学年高三上学期质检）水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色， 既可作为反应物又可作为生成物， 如图中和水相连的物质都能和水发生反应， 则有关说法正确的是 （ ） 。 A上述反应中属于氧化还原反应的有 B和中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同 C反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D中水做氧化剂，中水做还原剂 【解析】选C。题干中发生的反应方程式分别为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na+2H2O 2NaOH+H2，Na2O+H2O2
25、NaOH，3NO2+H2O2HNO3+NO，SO3+H2OH2SO4，Mg3N2+6H2O 3Mg（OH）2+2NH3，2F2+2H2O4HF+O2，Cl2+H2OHCl+HClO。即H2O与Na2O、SO3、 Mg3N2的反应不属于氧化还原反应， 其余反应均属于氧化还原反应， A错误； 由分析可知， 中2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，生成1molO2转移2mole ，中2F 2+2H2O4HF+O2，生成1molO2转移4mole ，B错误；由 分析可知，反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；由分析可知，中水做还原剂，中 水做氧化剂，D错误。 4 （广东东莞20202021
26、学年高三上学期期中）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢 化物可腐蚀玻璃，1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和，Y 与Z+具有相同的电子层 结构。下列说法正确的是（ ） 。 A标准状态下W的氢化物为气体 B离子半径：XYZ CZ的氢化物为离子化合物 DX和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【解析】选C。W的氢化物可腐蚀玻璃，则W为F；1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能 中和，则X为P；Y 与Z+具有相同的电子层结构且原子序数比X大，则Y为Cl，Z为K；综上所述，W、X、Y、 Z分别为：F、P、Cl、K。W为F，
27、其氢化物为HF，标准状态下HF为液体，A错误；P3 、Cl、K+核外电子 排布相同，核电荷数P3 ClK+，故离子半径：X（P3）Y（Cl）Z（K+） ，B错误；Z的氢化物为 9 KH，为离子化合物，C正确；X（P）和Y（Cl）形成的化合物PCl5中P原子最外层电子数为10，不满足8电 子稳定结构，D错误。 5 （天津宝坻区20202021高三上学期第一次月考）美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是 高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键） 。下列有关该物质的说法中正确的是 （ ） 。 A每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B该离子中只含有非极性键 C该离
28、子中含有2个键 DN5+与PO43 互为等电子体 【解析】选B。1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5 分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；N5+中氮氮三键是非极性共价 键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；1个氮氮三键中含有2 个键，所以该离子中含有4个键，故C错误；N5+和PO43 具有相同原子数，但价电子数分别为24，32，不 是等电子体，故D错误。 6 （2021上海复旦大学附中模拟）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂和分离 方
29、法能达到实验目的的是（ ） 。 选项 混合物 试剂 分离方法 A 苯（甲苯） KMnO4（H+）溶液 分液 B 乙烷（乙烯） KMnO4（H+）溶液 洗气 C 溴苯（Br2） 四氯化碳 分液 D 乙炔（H2S） 硫酸铜溶液 洗气 【解析】选D。甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，用分液的方法不能分离，故A错误；乙烯被氧化 生成二氧化碳气体，引入新杂质，可用溴水除杂，故B错误；二者易溶于四氯化碳，可加入氢氧化钠溶液， 然后分液，故C错误；乙炔与硫酸铜溶液不反应，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，故可除去杂质， 故D正确。 7 （北京东城区20202021学年高三10月月考）下列实验结果不能
30、作为相应原理、定律或理论的证据之一的 是（阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） 选项 A B C D 理论 勒夏特列原理 盖斯定律 电离理论 阿伏伽德罗定律 实验 方案 结果 该平衡体系加 压后颜色变深 测得： HH1+H2 产生Na+和Cl H2和O2的体积比 约为21 【解析】选A。给平衡体系加压，气体的体积缩小，有色气体的浓度增大，不管平衡是否移动，混合气的颜 色都加深，A符合题意；由盖斯定律可知，不管反应路径如何，只要反应物和生成物都相同，反应的热效应 相同，所以HH1+H2，B不合题意；氯化钠晶体溶于水，由于Na+、Cl 都与水分子形成水合离子，所 以
31、不断脱离晶体表面进入溶液，从而产生自由移动的Na+和Cl ，C不合题意；电解水时，发生反应 2H2O2H2+O2，所以H2和O2的体积比约为2：1（两种气体在水中的溶解度有差异） ，D不合题意。 8 （天津一中20202021高三上学期期中）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知： 2P4+3Ba（OH）2+6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3；H3PO2+NaOH（足量）NaH2PO2+H2O。下列推断 不正确的是（ ） 。 AH3PO2的结构式为 10 BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 CNaH2PO2是酸式盐 D每消耗1molP4，反应中转移3m
32、ol电子 【解析】选C。根据反应可知H3PO2是一元酸，由于只有OH的H原子能够电离，因此可说明H3PO2的结 构式为，故A选项正确；由于P元素最高化合价是+5价，而在H3PO2中P元素化合价为+1价，说明 该物质具有强还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化成+5价的磷酸，故B选项正确；根据A选项可知 H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，故C选项错误；在反应中元素化合价升降数值是6， 说明每有2molP4反应，反应中转移6mol电子，即每消耗1molP4，反应中转移3mol电子，故D选项正确。 9 （2021德州夏津一中10月月考）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯
33、烃聚合反应的催化剂，常温下 为橙黄色固体，熔点：38.3，沸点233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） 。 A开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开 B为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置 D反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气 【解析】选C。反应开始时，将活塞K1关闭，打开K2、K3，可以将CO2通入到液溴中将Br2单质带出，A正确； 四溴化钛的熔点为38.3，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固
34、，堵塞导管，B正确；为了达到实 验目的，不让生成的四溴化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的Br2，C错误；反应结束后将活塞K2、K3 关闭，打开K1，继续通入一定时间的CO2，有助于将装置中的四溴化钛和溴单质排出，D正确。 10 （贵州遵义20202021学年高三上学期期中）科学家提出由WO3催化乙烯和2丁烯合成丙烯的反应历程 如图（所有碳原子满足最外层八电子结构） 。下列说法不正确的是（ ） 。 A乙烯、丙烯和2丁烯互为同系物 B乙烯、丙烯和2丁烯的沸点依次升高 C中加入的2丁烯具有反式结构 D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂 【解析】选D。乙烯、丙烯和2丁烯结构相似，组成上
35、相差若干个CH2原子团，都属于烯烃，互为同系物， A正确；乙烯、丙烯和2丁烯都属于烯烃，随着碳原子个数增加，沸点依次升高，故B正确；2丁烯具有 顺式（）和反式（）异构，故C正确；由示意图可知，的过程中，发 11 生了碳、钨（W）原子间的化学键断裂（） ，故D错误。 二、选择题：本题共二、选择题：本题共5小题，每小题小题，每小题4分，共分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，分， 选对但不全的得选对但不全的得2分，有选错的得分，有选错的得0分。分。 11 （山东德州一中20202021学年高三10月月考）化合物Y具有抗菌
36、、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ） 。 A1molX最多能与2molNaOH反应 BY与乙醇发生酯化反应可得到X CX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 【解析】选CD。X分子中，1mol羧基消耗1molNaOH，1mol由酚羟基形成的酯基消耗2molNaOH，所以1molX 最多能与3molNaOH反应，故A错误；比较X与Y的结构可知，Y与乙酸发生酯化反应可得到X，故B错误；X 和Y分子中都含有碳碳双键，所以均能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C正确；X和Y分子中碳碳双键的位置相 同，分别与足量Br2加
37、成后产物的结构相似，所以具有相同数目的手性碳原子，都有3个，故D正确。 12 （海南省澄迈20202021学年高三上学期调研测试）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到 的结论正确的是（ ） 。 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加BaCl2溶液，振荡， 有白色沉淀生成 X溶液中一定含有SO42 B 向浓度均为0.05molL 1的MgCl 2、 CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶 液，有蓝色沉淀生成 KspMg（OH）2Ksp Cu（OH）2 C 向2mL浓度均为0.05molL 1的 NaBr、KI混合溶液中滴加几滴氯 水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液 显蓝色 I 的还原
38、性比Br的强 D 向OH浊液中加入足量的 Na2CO3溶液，浊液变为澄清 结合H+能力：O CO32 【解析】选CD。产生的白色沉淀可能是氯化银，故A错误；产生蓝色沉淀，说明相同条件下Cu（OH）2溶 解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以KspMg（OH）2Ksp Cu（OH）2 ，故B错误；根据实验现象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I ，说明I的还原性更强，故 C正确；浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠，即CO32 夺取了苯酚的氢离子，所以结合氢离 子的能力O CO 3 2，故D正确。 13 （北京市朝阳区20202021学年度第一学期期中）生
39、物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链 制高纯H2，工艺流程示意图如下： 12 下列说法不正确 的是（ ） 。 A燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 B蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 C从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2 D当n（CO）n（H2）11时，为使Fe2O3循环使用，理论上需要满足n（CO）n（O2）21 【解析】选D。燃料反应器中Fe2O3固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，故A正确；根据图示，蒸 汽反应器中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生的反应为3Fe+4H2O
40、（g）Fe3O4+4H2，故B正 确；H2O的沸点比H2的沸点高得多，从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2， 故C正确；根据氧元素守恒，反应体系有水蒸气通入，为使Fe2O3循环使用，理论上n（CO）n（O2）2 1，故D错误。 14 （江苏无锡20202021年度高三上学期期中）国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措 施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高 效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确 的是（ ） 。 Ac为电源的负极，在b极
41、区流出的Y溶液是浓盐酸 B电解池a极上发生的电极反应为NH4+6e +3ClNCl 3+4H + C二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为61 D当有0.3mol阴离子通过阴离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生标准状况下1.12LNH3 【解析】选BD。根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极NH4Cl中NH4+失去电子生成NCl3，发生氧化反 应，则a为电解池阳极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，因此c为直流电源的正极，d为直流电源 的负极；由上述分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反应式为 2H+2e H 2，在b
42、极区流出的Y溶液是稀盐酸，A选项错误；a为电解池阳极，电极附近NH4Cl中的NH4 + 失去电子生成NCl3，电极反应式为NH4+6e +3ClNCl 3+4H +，B选项正确；二氧化氯发生器中，发生反 应3H2O+NCl3+6NaClO26ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化剂，NaClO2作还原剂，氧化剂与 还原剂之比为16， C选项错误； Cl 通过阴离子交换膜， 根据电荷守恒可得如下关系式： Cle， 当有0.3mol 阴离子通过阴离子交换膜时，转移电子的物质的量为0.3mol，根据阳极反应式NH4+6e +3ClNCl 3+4H + 及氮元素守恒可知，生成NC
43、l3的物质的量为n（NH3）n（NCl3） 6 1 n（e ） 6 1 0.3mol0.05mol，生 成的NH3在标准状况下的体积为：V（NH3）0.05mol 22.4mol/L1.12L，D选项错误。 15 （陕西咸阳20202021学年高三第一次质检）ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂， 但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶 液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是（已知：2ClO2+H2OHClO2+H+ClO3 ） （ ） 。 13 AKa（HClO2）10 4.5 B不能
44、用pH试纸测该溶液的pH C酸性：HClO2HClO3，氧化性：HClO2HClO3 D该图像上任何一点，都有c（ClO2 ）+c（HClO 2）+c（ClO3 ）0.1mol L1 【解析】选D。A项，HClO2的电离方程式为HClO2H+ClO2 ，HClO 2的电离平衡常数Ka（HClO2） ）（ ）（）（ 2 2 HClO HClO c cc ，根据图像当c（HClO2）c（ClO2 ）时溶液的pH 4.5，Ka（HClO2）10 4.5，A项正 确；B项，溶液中的ClO2、HClO2、ClO2 具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测该溶液的pH， B项正确；C项，根据题给反
45、应的离子方程式可见，HClO2为弱酸，HClO3为强酸，酸性：HClO2HClO3， 一般同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含氧酸的氧化性较强，氧化性：HClO2HClO3，C项正确； D项，根据2ClO2+H2OHClO2+H+ClO3 、HClO 2 H+ClO2 ，溶液中的物料守恒为c（ClO 2）+c （HClO2）+c（ClO2 ）+c（ClO 3 ）0.1mol/L，D项错误。 三、非选择三、非选择题：本题共题：本题共5小题，共小题，共60分分 16 （江苏连云港 20202021 学年度高三上学期六校联考） 用含砷氧化铜矿 含 CuO、 Cu2（OH）2CO3、 As2O3
46、及重金属盐等制取 Cu2（OH）2SO4的工艺流程如下： （1）步骤“氨浸”时，控制温度为5055，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu（NH3）4SO4溶液。 CuO被浸取的离子方程式为_。 浸取温度不宜超过55，其原因是_。 Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c（NH3）的对数值的 关系如图所示。 若用1L浸取液 （由等物质的量NH3和NH4+组成） 将amolCu2（OH）2CO3全部浸出为 Cu （NH3） 4 2+（CO 3 2转变为HCO 3 ，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计） ，原浸取液中起始时c（NH 3）应满 足的条件是_。 （2）“除AsO2 ”时，FeSO 4需过量，一方面使AsO2 沉淀完全，另一目的是_。 （3）“蒸氨”时发 生反应的化学方程式为_。 （4）为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为_。 【答案】 （1）CuO+2NH3+2NH4+Cu（NH3）42+H2O 温度过高，会加
