1、2021年高考全国各省市名校最新模拟好题汇编卷 化 学 （本卷共（本卷共20小题，满分小题，满分100分，考试用时分，考试用时90分钟）分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 233 一、选择题：本题共一、选择题：本题共10小题，每小题小题，每小题2分，共分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 （安徽淮北20202021学年高三八校第一次联考） 梦溪笔谈是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史 上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及 氧化还原反应的是（ ）
2、。 A烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜 B又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽 C鄜、延境内有石油颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓 D取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也 2 （四川省泸县第四中学2020届高三下学期第二次月考）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 （ ） 。 A明矾作净水剂 B漂粉精作消毒剂 C铁粉作食品脱氧剂 D浓硫酸作干燥剂 3 （广东深圳20202021学年度高三上学期期中）气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列 化合物。下列说法正确的是（ ） 。 Aa、f中所有原子均可处于同一平面 B1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2 C
3、六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构） D立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 4 （江苏扬州20202021学年度高三上学期期中）下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） 。 A用图1装置可以实现化学能持续转化为电能 B放出图2装置中全部液体，体积为42.00mL C用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体 D用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成 5 （天津宝坻区20202021高三上学期第一次月考） HCHO与 Zn （CN）4 2在水溶液中发生反应： 4HCHO+ Zn（CN）42 +4H+4H 2OZn（H2O）4 2+HOCH 2CN，下列有关说法正确的是（ ） 。 A Zn
4、（CN）42 中存在共价健和离子键 BHCHO中碳原子以sp2的形式杂化 CCN 中的键和键数目相同 DZn原子的3d能级中有空轨道 6 （广东珠海20202021学年度高三上学期期中）实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫 酸与硝石（NaNO3）反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是（ ） 。 A反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色 B反应方程式为：NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3 C可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 D曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 7 （济南外国语学校10月试题高三化学）“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2
5、+O22SO3在催化剂表 面的反应历程如下： 下列说法正确的是（ ） 。 A使用催化剂只能加快正反应速率 B反应的活化能比反应大 C该反应的催化剂是V2O4 D过程中既有VO键的断裂，又有VO键的形成 8 （济南一中20202021学年高三上学期期中）著名的Vanviel反应为： 12H2S+6CO2 光合硫细菌 h C6H12O6+6H2O+12S，下列说法错误的（ ） 。 A该反应将光能转变为化学能 B该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 C每生成1molC6H12O6转移24 6.02 1023个电子 DH2S、CO2均属于弱电解质 9 （广东梅州20202021学年度高
6、三上学期期中）下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元 中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（ ） 。 A磷酸（H3PO4）的电离方程式为：H3PO43H+PO43 B亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3 CNaH2PO4溶液呈酸性，是因为HPO42 的水解程度比电离程度大 DNaH2PO2溶液呈碱性 10 （四川泸州20202021学年度高三上学期期中）科研人员研制出透氧膜，它允许e 和O2同时通过，可实 现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的 是（ ） 。 ACO在a侧上反应 Bb侧的反应式：
7、H2O+2e H 2+O 2 C该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化 D当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4LCO 二、选择题：本题共二、选择题：本题共5小题，每小题小题，每小题4分，共分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，分， 选对但不全的得选对但不全的得2分，有选错的得分，有选错的得0分。分。 11 （山东济南商河2021届高三上学期阶段性考试）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如 下工艺流程回收铜并制取胆矾（流程中RH为萃取剂） ，下列说法正确的是（ ） 。 A反应I的离子方程式为：Cu+H2
8、O2+2NH3+2NH4+Cu（NH3）42+2H2O B操作用到的主要仪器为蒸馏烧瓶 C操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4 D操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥 12（上海浦东区20202021学年高三12月检测）一种新型漂白剂（如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、 Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对 应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ） 。 A工业上通过电解熔融的WX来制得W BW、X对应的简单离子半径顺序为：XW C该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 DY的最高价氧化物对应
9、水化物为弱酸 13 （江苏常州20202021学年度高三上学期期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结 论正确的是（ ） 。 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少 量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 有乙烯生成 C 向5mL0.1mol L1KI溶液中加入1mL0.1mol L1FeCl3 溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色 I 与Fe3+的反应有一定限度 D 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 KwKa1（H2CO3
10、） Ka2（H2CO3） 14 （四川成都实验中学20202021学年度高三上学期期中）T下，三种硫酸盐MSO4（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+） 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知pMlgc （M） ， p （SO42 ） lgc （SO 4 2） 。 下列说法正确的是 （ ） 。 A溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4 BY点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4 CZ点对应的溶液中c（Ba2+）c（SO42 ） ，二者的溶度积等于1 1010 DBaSO4不可能转化成PbSO4 15 （山东省高密市2021届高三10月份联考）向含Fe2+、I 、Br的溶液中通入过量氯气，溶液
11、中四种离子的 物质的量变化如图所示，已知ba5，线段IV表示一种含氧酸根，且I和IV表示的粒子中含有相同的元素。 下列说法正确的是（ ） 。 A线段表示Fe2+的变化情况 B原溶液中n（FeBr2）3mol Ca7.5 D线段IV表示IO3 的变化情况 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共5小题，共小题，共60分分 16 （湖北十堰20202021学年度高三上学期一诊）铋（Bi）是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。 铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段： .粗炼 辉铋矿（Bi2S3） 铋华（Bi2O3） 混合精矿（Bi2S3
12、/Bi2O3） 沉淀熔炼 还原熔炼 混合熔炼 .精炼 /NaOH (99%)() 熔融 空气 除砷、锑除碲 电解精炼精铋精铋 国际 回答下列问题： （1）铋在元素周期表中的位置是_。 （2）还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂（纯碱）使其与矿石中的脉石（主要为Al2O3）形成熔渣，写出 形成熔渣反应的化学反应方程式_。 对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化 学反应方程式_。 有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这 是利用了_。 （3）电解精炼时，以_作为阳极，_作为阴极，电解液一般用FeC
13、l3/HCl。此时电解出的铋 还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去： 除砷、锑：在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是 _。 除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形 成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_。 17 （湖北武汉 20202021 学年高三 12 月模拟）B、C、N、Mg、Al、Si 均是重要短周期元素，其化合物在 工业中有重要用途。请回答下列问题： （1）硼氢化合物B2H6的结构如图所示，则B原子的杂化方式为_。2个硼原子与4个氢原子形 成普通的键。这四个键在同一平面上，另外
14、两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢 桥键”，该“氢桥键”为_中心_（原子）电子键（填阿拉伯数字） 。 （2）CF4和PF3的沸点比较CF4_PF3（选填“”或“”） 。PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双 锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是_。 （3）基态Mn原子核外特征电子排布式为_；已知CO的结构为，Mn2（CO）10（结构 如图2）中键与配位键的个数比为_。 （4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15， 双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环Si2nOm，当n10时
15、，m_。 （5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式_；A块、B块均为边长为apm的立方体， 设阿伏伽德罗常数的值为NA， 最近两个Al3+之间的距离为_pm， 尖晶石的密度为_g/cm3 （列出计算式） 。 18 （山西忻州20202021学年高三上学期期中）乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值 汽油调和剂，用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为： C2H5OH（g）+IB（g）ETBE（g）H。回答下列问题： （1）反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的H_akJmol 1， 下列选项正确
16、的是_（填序号） 。 A反应历程的最优途径是C1 BHZSM5没有参加化学反应 C相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1C2C3 D升高反应温度有利于提高平衡产率 （2）向刚性容器中按物质的量之比11充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时 间变化如图所示。 图中A、M、B三点，逆反应速率由大到小的顺序为_（用符号A、M、B填写） 。 388K时，容器内起始总压为P0Pa，用分压表示的该反应的平衡常数Kp_Pa 1（用含有P 0的式子 表示） 。 瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k RT Ea Ae（其中，k为速率常数A、R为常数，Ea 为活化能
17、，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718） 。由此判断下列说法中正确的是_（填序号， k正、k逆为正、逆速率常数） 。 A其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小 B其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大 C其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变 D其他条件不变，减小压强，k正、k逆都不变 已知反应速率vv正v逆k正 p（C2H5OH） p（IB）k逆 p（ETBE） ，计算图中M点 逆 正 v v _（保留 两位小数） 。 19 （四川阆中20202021学年度高三上学期期中）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界 浓度（浓硫酸能与锌反应生成SO2的
18、最低浓度）设计了如下实验。在大试管A中加入100mL18mol/L硫酸，向 连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒（塑料棒可以上下移动） ， 在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH 溶液（加热和夹持装置已省略） 。已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应， 当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 （1）请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_。 （2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_。 （3）长导管B的作用是_，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_。 （填“偏高”、“偏 低”或“无影响”） （4）装置中干燥管C的作用是_。 （5）反
19、应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、 干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_mol/L。 （用含a的计算式表示， 忽略体积变化） （6）某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32 进 行滴定，通过滴定出的SO32 的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?_（填“可行” 或“不可行”） ，原因是_。 20 （江苏扬州20202021学年度高三上学期期中）化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合 成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为酰胺键、
20、_和_。 （2）AB的反应类型为_。 （3）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式：_。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。是氨基酸； 苯环上有3种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：苯胺（NH2）有还原性，易被氧化；硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯CH3 NHCH3CH3COO +CH 3NH2写出以 NO2和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。_。 2021年高考全国各省市名校最新模拟好题汇编卷 化 学 （本卷共（本卷共20小题，满分小题，满分100分，考试用时分，考试用时90分钟）分钟） 可能用到的
21、相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 233 一、选择题：本题共一、选择题：本题共10小题，每小题小题，每小题2分，共分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 （安徽淮北20202021学年高三八校第一次联考） 梦溪笔谈是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史 上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及 氧化还原反应的是（ ） 。 A烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜 B又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽 C鄜、延境内有石油颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓 D取精铁锻之百余火，每锻称
22、之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也 【解析】选B。烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜，涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜，发生 氧化还原反应，A项错误；又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽，发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙， 碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原变化，B 项正确；鄜、延境内有石油颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，涉及的是石油的燃烧，燃烧属于氧化反 应，C项错误；取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，发生的是精铁变 成钢的过程，不断降低杂质和C的含量，使C变成二氧化碳，发生了氧化还原反应，D项错误
23、。 2 （四川省泸县第四中学2020届高三下学期第二次月考）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 （ ） 。 A明矾作净水剂 B漂粉精作消毒剂 C铁粉作食品脱氧剂 D浓硫酸作干燥剂 【解析】选C。明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al（OH） 3胶体，A项错误；漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca（ClO）2的强氧化性，B项错误；铁粉是铁 单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；浓硫酸可用作干燥剂，是利用其 吸水性，D项错误。 3 （广东深圳20202021学年度高三上学期期中）气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应
24、生成一系列 化合物。下列说法正确的是（ ） 。 Aa、f中所有原子均可处于同一平面 B1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2 C六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构） D立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 【解析】选C。a、f中均有sp3杂化的碳原子，是四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；1mol 化合物e（C8H8）完全燃烧消耗为（8+ 4 8 ）mol10molO2，故B错误；六硝基立方烷的同分异构相当于2个H 原子的排列方式，有在同一棱上、面对角线上、体对角线上3种结构（不考虑立体异构） ，故C正确；立方烷 热重排产物中d是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪
25、色，故D错误。 4 （江苏扬州20202021学年度高三上学期期中）下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） 。 A用图1装置可以实现化学能持续转化为电能 B放出图2装置中全部液体，体积为42.00mL C用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体 D用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成 【解析】选C。要实现化学能持续转化为电能，应该把Zn电极放入ZnCl2溶液中，把石墨电极放入盐酸中，A 错误；图示的仪器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精确度是0.1mL，不能精确到0.01mL，因此放 出图2装置中全部液体，体积为42.0mL，B错误；氢氧化铁胶体的制取方法是：向沸腾的蒸馏水中滴加几滴 饱和氯
26、化铁饱和溶液，继续加热液体呈红褐色，停止加热，得到的红褐色液体就是氢氧化铁胶体，C正确； 乙醇易挥发，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，同时乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应生成的 二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能确定是否产生了乙烯，D错误。 5 （天津宝坻区20202021高三上学期第一次月考） HCHO与 Zn （CN）4 2在水溶液中发生反应： 4HCHO+ Zn（CN）42 +4H+4H 2OZn（H2O）4 2+HOCH 2CN，下列有关说法正确的是（ ） 。 A Zn（CN）42 中存在共价健和离子键 BHCHO中碳原子以sp2的形式杂化 CCN 中的键和键数目相同
27、DZn原子的3d能级中有空轨道 【解析】选B。 Zn（CN）42 中存在共价键和配位键，没有离子键，故A错误；HCHO中心原子C的价层 电子对数3+ 2 21124 3是平面三角形分子，碳原子以sp2的形式杂化，故B正确；CN 中C、N原子间 形成三键，一个三键中含有1个键和2个键，故C错误；Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，3d能级没有空 轨道，故D错误。 6 （广东珠海20202021学年度高三上学期期中）实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫 酸与硝石（NaNO3）反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是（ ） 。 A反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现
28、黄色 B反应方程式为：NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3 C可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 D曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 【解析】 选C。 硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水， 方程式为4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O， NO2溶于水呈黄褐色， A正确； 该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸， 反应方程式为： NaNO3+H2SO4 （浓）NaHSO4+HNO3，B正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，C错误；若 沸点过低的物质，用曲颈甑来制备较难分离反应物和生成物，D正确。 7 （济南外国语学校10月试题高三化学）“接触法
29、制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表 面的反应历程如下： 下列说法正确的是（ ） 。 A使用催化剂只能加快正反应速率 B反应的活化能比反应大 C该反应的催化剂是V2O4 D过程中既有VO键的断裂，又有VO键的形成 【解析】选D。催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A 错误；一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应的活化能比反应小；故B错误；催化剂 是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5，故C 错误；历程中反应有VO键的断裂，反应有VO键的形成，故D正确。 8 （济南一中202
30、02021学年高三上学期期中）著名的Vanviel反应为： 12H2S+6CO2 光合硫细菌 h C6H12O6+6H2O+12S，下列说法错误的（ ） 。 A该反应将光能转变为化学能 B该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 C每生成1molC6H12O6转移24 6.02 1023个电子 DH2S、CO2均属于弱电解质 【解析】选D。反应需要光能，反应过程中，光能转化为化学能，故A正确；硫化氢属于有毒气体，反应消 耗硫化氢，该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用，故B正确；反应消耗12mol硫化氢， 转移24mol电子生成1molC6H12O6，即每生成1mol
31、C6H12O6转移24 6.02 1023个电子，故C正确；硫化氢属于弱 酸，是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，不是弱电解质，故D错误。 9 （广东梅州20202021学年度高三上学期期中）下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元 中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（ ） 。 A磷酸（H3PO4）的电离方程式为：H3PO43H+PO43 B亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3 CNaH2PO4溶液呈酸性，是因为HPO42 的水解程度比电离程度大 DNaH2PO2溶液呈碱性 【解析】选D。磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4H+H
32、2PO4 ，H 2PO4 H+HPO42 ，HPO 4 2 H+PO43 ，故A错误；亚磷酸为二元弱酸，只能电离出两个氢离子，所以 与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，故B错误；如果NaH2PO4溶液呈酸性，说明HPO42 电离程度大于水解 程度，故C错误；磷酸含有三个羟基氢为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢为二元酸，而次磷酸只含一个羟基 氢，所以应为一元酸，所以NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液显碱性， 故D正确。 10 （四川泸州20202021学年度高三上学期期中）科研人员研制出透氧膜，它允许e 和O2同时通过，可实 现水连续分解制备氢气，工作时CO
33、、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的 是（ ） 。 ACO在a侧上反应 Bb侧的反应式：H2O+2e H 2+O 2 C该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化 D当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4LCO 【解析】选C。根据题意判断该装置是原电池，该装置连续分解水制H2的化学方程式为CO+H2OCO2+H2， 由原电池的“电子不下水，离子不上岸”规律可知：该装置的透氧膜是内电路，根据O2 由ab判断a侧电 极为正极、b侧电极为负极，即负极原料CO在b侧；正极原料H2O得电子生成H2和O2 ，故a侧电极反应式为 H2O+2e H 2+O 2。根据分析，负极原料CO
34、在b侧，故A错误；结合分析，b侧电极为负极，发生氧化反 应，失去电子，a侧电极的反应式：H2O+2e H 2+O 2，故B错误；根据装置图所示，利用太阳能将水在 透氧膜上转化氢气，实现太阳能向氢能的转化，故C正确；根据a侧电极反应式为H2O+2e H 2+O 2，当 有2mol电子通过透氧膜时，会消耗1mol水，结合电池总反应：CO+H2OCO2+H2，同时会消耗1molCO，标 况下的体积为22.4L，但题中为指明状态条件，故D错误。 二、选择题：本题共二、选择题：本题共5小题，每小题小题，每小题4分，共分，共20分。分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得每小题有一个或两个选项符
35、合题目要求，全部选对得4分，分， 选对但不全的得选对但不全的得2分，有选错的得分，有选错的得0分。分。 11 （山东济南商河2021届高三上学期阶段性考试）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如 下工艺流程回收铜并制取胆矾（流程中RH为萃取剂） ，下列说法正确的是（ ） 。 A反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NH4+Cu（NH3）42+2H2O B操作用到的主要仪器为蒸馏烧瓶 C操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4 D操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥 【解析】选AC。双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，反应的离子方程式为Cu
36、+H2O2+2NH3+2NH4+ Cu（NH3）42+2H2O，故A正确；操作为萃取、分液，主要仪器为分液漏斗，故B错误；以石墨为电极电 解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以阳极上生成O2，同时有大量的H+生成， 且SO42 也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有H 2SO4，故C正确；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、 冷却结晶，且用冷水洗涤、过滤方法，故D错误。 12（上海浦东区20202021学年高三12月检测）一种新型漂白剂（如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、 Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对 应的简
37、单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ） 。 A工业上通过电解熔融的WX来制得W BW、X对应的简单离子半径顺序为：XW C该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 DY的最高价氧化物对应水化物为弱酸 【解析】选BD。从图中可以看出，Y形成4个共价键，说明最外层电子数为4，X形成2个共价键，最外层电 子数为6，W显+2价，说明它是第A族的金属元素，所以Z为氢（H） ；由“W、X对应的简单离子核外电子 排布相同”，可确定W为镁（Mg） ，X为氧（O） ，从而得出Y为碳（C） 。工业上利用电解熔融MgCl2的方法 制镁，A不正确；W（Mg） 、X（O）对应的简单离子半径顺序为：O2 Mg2+，B
38、正确；该漂白剂中氢（H） 元素不满足8电子稳定结构，C不正确；Y为碳（C） ，它的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，D正确。 13 （江苏常州20202021学年度高三上学期期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结 论正确的是（ ） 。 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少 量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 有乙烯生成 C 向5mL0.1mol L1KI溶液中加入1mL0.1mol L1FeCl3 溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN I 与F
39、e3+的反应有一定限度 溶液，溶液呈血红色 D 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 KwKa1（H2CO3） Ka2（H2CO3） 【解析】选AC。室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，碳酸将苯酚置换出来，溶液变浑浊，属于强酸制弱 酸，可以得出结论：碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入 少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可能是挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，也可能是乙醇发生消 去反应得到的乙烯使酸性高锰酸钾的紫色褪色，故B错误；向5mL0.1molL1KI溶液中加入1mL0.1mol L 1FeCl 3溶液， 碘离子和铁离子发生氧化还原反
40、应生成碘和亚铁离子， 反应后， 萃取分液， 向水层中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，没有反应完，说明I 与Fe3+的反应有一定限度，故C正确； 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，同时说明碳酸氢根的水解程度大于电离 程度，即Kh2（CO32 ）K a2（H2CO3） ，又因为Kh2（CO3 2） K a1（H2CO3）Kw，即KwKa1（H2CO3） Ka2 （H2CO3） ，故D错误。 14 （四川成都实验中学20202021学年度高三上学期期中）T下，三种硫酸盐MSO4（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+） 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
41、已知pMlgc （M） ， p （SO42 ） lgc （SO 4 2） 。 下列说法正确的是 （ ） 。 A溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4 BY点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4 CZ点对应的溶液中c（Ba2+）c（SO42 ） ，二者的溶度积等于1 1010 DBaSO4不可能转化成PbSO4 【解析】选B。由图像分析可知SrSO4、PbSO4、BaSO4的溶度积分别为10 2.5 102.5、103.8 103.8、105 10 5，所以溶度积：SrSO 4PbSO4BaSO4，故A错误；Y点对应的溶液中SO4 2和Sr2+浓度小于饱和状态下的 离子浓度， 为不饱和
42、溶液， 可以继续溶解SrSO4， 故B正确； 由图像可知， Z点对应的溶液为饱和溶液， c （Ba2+） c（SO42 ） ，Z点与C点溶度积相等，BaSO 4的Ksp10 10，故C错误；当溶液中c（SO 4 2） c（Pb2+）大于 PbSO4溶度积时，可实现BaSO4转化成PbSO4，故D错误。 15 （山东省高密市2021届高三10月份联考）向含Fe2+、I 、Br的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的 物质的量变化如图所示，已知ba5，线段IV表示一种含氧酸根，且I和IV表示的粒子中含有相同的元素。 下列说法正确的是（ ） 。 A线段表示Fe2+的变化情况 B原溶液中n（FeBr2）
43、3mol Ca7.5 D线段IV表示IO3 的变化情况 【解析】选CD。因为离子的还原能力I Fe2+Br，所以线段表示I，线段表示Fe2+，线段表示Br。 因为I和IV表示的粒子中含有相同的元素，则中的微粒含有碘元素，只能是开始生成的I2被Cl2氧化得到的， 原溶液中，与I 反应的Cl 2为1mol，则I 为2mol，生成的I 2为1mol，则IV段表示1mol I2和5mol Cl2反应，依据 得失电子守恒，5mol Cl2得到10mol电子，则1mol I2失去10mol电子，即碘元素由0价升高到+5价，所以含碘 产物为IO3 ，反应的化学方程式为I 2+5Cl2+6H2O2HIO3+1
44、0HCl，线段表示IO3 。由以上分析知，线段 表示Br 的变化情况，A不正确；原溶液中，与I反应的Cl 2为1mol，则I 为2mol；与Fe2+反应的Cl 2为2.5mol， 则Fe2+为5mol；从而得出FeI2为1mol，FeBr2为4mol，B不正确；FeBr2为4mol，则Br 为8mol，需消耗Cl 24mol， a3.5+47.5，C正确；线段IV表示IO3 的变化情况，D正确。 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共5小题，共小题，共60分分 16 （湖北十堰20202021学年度高三上学期一诊）铋（Bi）是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。 铋的主要用途是制造
45、易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段： .粗炼 辉铋矿（Bi2S3） 铋华（Bi2O3） 混合精矿（Bi2S3/Bi2O3） 沉淀熔炼 还原熔炼 混合熔炼 .精炼 /NaOH (99%)() 熔融 空气 除砷、锑除碲 电解精炼精铋精铋 国际 回答下列问题： （1）铋在元素周期表中的位置是_。 （2）还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂（纯碱）使其与矿石中的脉石（主要为Al2O3）形成熔渣，写出 形成熔渣反应的化学反应方程式_。 对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化 学反应方程式_。 有些硫化铋矿也可用
46、湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这 是利用了_。 （3）电解精炼时，以_作为阳极，_作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋 还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去： 除砷、锑：在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是 _。 除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形 成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_。 【答案】 （1）第六周期A族 （2）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2； Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2 三氯化铁有氧化性（其他合理答案） （3）粗铋；精铋 相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行（其他合理答案也给分） 2O
