1、专题一 我们周围的空气 1 第一部分身边的化学物质 专题一 我们周围的空气 （參对应学生用书起始页码4页 考点一空气 知识结构 测定空气中氧 气含量的 实验 .空气的 组成 氧气的性I 质与用途 。物理性质 -化学性质 用途 反应原理 -实验装置 实验室制取一实验步骤 收集方法 工业制取检验与验满 空气的成3 空气中的污染物- 空气质量日报- 空气污染 的防治措施J + 丿 我们周围 的 空气 - 空气的汚 -染 与防治 氧气的制取 气体气体 主要性质主要性质 用途用途 氧气 无色、无味，不易溶于水，密度大于空 气， 化学性质比较活泼，在一定条件下 能与多 种物质发生化学反应，具有氧 化性和助
2、燃 性 供给呼吸， 支持燃烧 氮气 无色、无味，不溶于水，化学性质不 活泼 制硝酸和氮肥的原料， 用 作保护气，医疗上用 于冷 冻麻醉 稀有 气体 无色、无味，化学性质很不活泼，通电 时 能发出不同颜色的光 制成电光源、氮气可用 来 填充探空气球和制 造低温 环境 1.空气中氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途比较 2.空气中氧气含量的测定 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，水进入原容器且水的体积约 占原容 器中空气体积的1/5 实验结论 氧气约占空气体积的1/5 失败原因 1.红磷的量不足;2.装置漏气;3.装置未冷却至室温就打 开止水 夹 药品选择 不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和
3、碳燃烧后都 产生 气体，导致测得氧气的体积有偏差;铁在空气中难 以燃烧;而镁 在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳 反应 续表 :考点二 氧气的性质和用途 实验原理实验原理 足量的红磷或白磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生 成白 色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压 将水压入 密闭容器,通过测定进入容器中的水的体积来 测定氧气在空 气中的体积分数 实验装置实验装置 化学方程式 与非金属反应与非金属反应 与燃 2H2+O2=2n2O 与燃 c+o2 刍竺 co2 与燃 s+o2 刍竺 so2 与燃 仙+5。2些竺2七0, 与金属反应与金属反应 与燃 2Mg+O2 2Mg0 与燃 3Fe+
4、2O2 刍竺 Fe3O4 与化合物反应与化合物反应 与燃 2CO+O2 里些 2CO2 与燃 cn4+2O2 co2+2n2o : 1.化学性质:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧 !化性。 变式装置变式装置 化学方程式 与燃 4P+5O2=2P2O5 2.部分物质在空气和氧气中反应现象的对比 物质物质 （颜色、状态）（颜色、状态） 反应现象反应现象 化学反应文字表达式化学反应文字表达式 （化学方程（化学方程 式）式） 注意事项注意事项 在空气中 在氧气中 木炭（灰黑 色 固体） 持续红热，发出红光 剧烈燃烧，发出白光，放出 热量 与燃 碳+氧气艸二氧化碳 点燃 5 C+O =CO 盛有
5、木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸 入集气 瓶中 硫黄（淡黄 色 固体） 发出微弱的淡蓝色火焰，放 出热 量,生成无色、有刺激性 气味的 气体 燃烧,发出明亮的蓝紫色火 焰， 放出热量，生成无色、有 刺激性 气味的气体 与燃 硫+氧气艸二氧化硫 5 点燃qn S+O2 =SO2 硫的用量不要过多；盛有硫的燃烧匙要 由上 而下缓慢伸入到集气瓶中；实验前 应在瓶底 放少量水，瓶口盖一毛玻璃片 红磷（暗红 色 固体） 燃烧，伴随着放热和大量 白烟 燃烧，放出热量，产生大量 白烟 与燃 磷+氧气毕五氧化二磷 与燃 4P+5O2 2P2O5 实验前在瓶中放少量水，吸收生成的固 体颗 粒 铁（银白色 固 体）
6、灼烧至红热，离火后变冷，不 易 燃烧 剧烈燃烧，火星四射,放出大 量 的热，生成黑色固体 与燃 铁+氧气毕四氧化三铁 与燃 3Fe+2O2 Fe3O4 细铁丝应绕成螺旋状;在铁丝的末端系 一根 火柴以引燃铁丝；集气瓶中要预先 放少量水 或细沙，防止高温熔融物溅落 到瓶底使瓶底 受热不均而炸裂 镁（银白色 固 体） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放 出大量的热，生成白色 固体 在氧气中比在空气中燃烧更 剧 烈 与燃 镁+氧气債氧化镁 与燃 2Mg+O2 兰鹭2MgO 不能手持镁条，应用増垠钳夹持 石蜡（白色 固 体） 黄白色火焰，火焰分层，放出 热 量，稍有黑烟，瓶壁上有水 雾出 现，还有能使澄清
7、石灰 水变浑浊 的无色气体生成 燃烧，发出白光，放出热量， 瓶 壁上有水雾出现，还有能 使澄清 石灰水变浑浊的无色 气体生成 与燃 石蜡+氧气債二氧化碳+水 考点三氧气的制取 1.氧气的实验室制法 2KMnO4 KMnOa + MnO, + 实验原理实验原理 。 摂 2KC1O3 MnO, 十=2KCI MnO, 2H2O2 _ 2H2O + o2t 发生装置 固体加热型 固液常温型 收集方法 必 s 土、+将带火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃，即证明是 検堰万 法 氧气 验满方法 注意事项注意事项 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如 果木 条复燃,证明氧气已收集满;排水法
8、收集时，当有大气 泡从集气 瓶口冒出时，表明已收集满 试管口要略向下倾斜 （防止凝结在试管口的小水珠倒流 至 试管底部使试管破裂） 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热 排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯 （防止水槽 中 的水倒吸,使试管破裂） 用KMnO4制取02时，试管口放一小团棉花防止加热时 KMnO4 小颗粒进入导管 2.催化剂 特点:“一变、二不变”，即改变其他物质的化学反应速率, :自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化C : 具有高度的选择性（或专一性）C 一种催化剂并非对所有 :的化学 反应都有催化作用，例如二氧化镒在氯酸钾受热分解的 :反应中起催化 作用，加快
9、化学反应速率，但对其他的化学反应就 :不一定有催化作用 C j 某些化学反应并非只有一种催化剂，例如氯酸钾受热分 ；解的反应中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等C i 不能改变生成物的质量c ; :易混易错 现象现象 解释解释 举例举例 烟 由固体小颗粒悬浮于空气 中形 成 红磷燃烧时产生大量的“白烟” 雾 由小液滴悬浮于空气中 形成 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的 瓶盖 时看到“白雾” 光 熔点较高的可燃物燃烧时 没有 火焰，只产生光或火星 如铁丝在氧气中燃烧火星四 射、 镁条燃烧发出白光 火焰 气态物质燃烧时产生的特 有现 象 可燃性气体（如氢气）、熔点 较 低的固体（如硫）、易汽化 的
10、液 体（如酒精）燃烧时除发 光、放 热外都有火焰 ; 描述现象时，注意区分“烟”“雾”“光”“火焰”。 : 例（2018黑龙江齐齐哈尔，3,2分）下列有关实验现象的 i描述正确的是 （ ） i A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 : B.红磷在空气中燃烧,产生白色烟雾 : C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物 :质,溶液由蓝色变为无色 : D.电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积 :比为2: 1 专题一 我们周围的空气 3 解析解析 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发 出蓝紫色火焰， A错误；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色 固体,产生的是白烟，不是白
11、 色烟雾，B错误；铝的金属活动性比 铜强，能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来， 生成硫酸铝，因此铝 表面出现红色物质，蓝色溶液变为无色溶液，C正确；电 解水时， 正极端的玻璃管内收集到的气体是氧气，负极端的玻璃管内收 集到 的气体是氢气，即“正氧负氢”，氧气与氢气的体积比为 1： 2,D错误。 答案答案 C 易错辨析易错辨析烟是固体小颗粒的集合体，如蘸有浓氨水与浓 盐酸的玻璃棒相 互靠近时会产生大量白烟；雾是小液滴的集合 体，如打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶 盖时，瓶口产生白雾。 方法一 测定空气中氧气含量的实验探究题的解题方法: 空气中氧气含量的探究实验经常作为实验探究题出现在中； 考中， 且有一定的难
12、度C解答此类考题的方法是以不变应万变，: 牢牢掌握测 定空气中氧气含量的探究实验的原理，牢记红磷燃: 烧的化学方程式、 实验现象，会分析该实验失败的原因，理解为: 什么不能用硫、碳、铁、 镁等代替红磷C : 例例(2018河北，28,3分)如图所示是| ； 测定空气里氧气含量的装置，气密性良好在集 i 气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等卩水匚匚=j 份,用弹簧夹夹 紧胶皮管点燃红磷后,迅速伸U/ tBa j 入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹 : (!)红磷燃烧的化学方程式为 c : (2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因: 是 C 0对应学生用书起始
13、页码7页 续表 (3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分 之一， 可能的一种原因是 。 解析解析(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P + 检查检查 方法方法 热敷法热敷法 抽气法抽气法 注水法注水法 操作操作 步骤步骤 如图，先把导管 的 末端浸入水 中，然 后用手紧 握试管， 导管口 有气泡冒 出，松 开后，导管 中形 成一段稳定的 水柱，说明装置 气 密性良好 首先向长颈漏斗中注 水，使 其末端形成“液 封”，然后 慢慢向外拉 注射器的活 塞，若长颈 漏斗末端有气泡 冒出， 说明装置气密性良好 (也可慢慢向里推气， 若长 颈漏斗中形成一 段水柱，说 明装置不漏 气)
14、 首先用弹簧夹夹 紧橡 胶管，然后 向长颈漏 斗中注 水，一段时间 后， 在长颈漏斗中形 成一段稳定的水 柱 (存在液面 差)，则证 明该装 置气密性良好 检查检查 原理原理 想办法产生压强差，然后根据产生的某种明显现象判断 例例2下列所示装置的气密性检查中，漏气的是 ) 占燃 0 (2)红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶 内压强 减小，冷却至室温，打幵弹簧夹后，外界大气压将烧杯内的水 压入集气瓶中。 (3)红磷量不足,不能将瓶内氧气耗尽，会使进入集 气瓶中水的体积小于瓶内 原水面上方空间的五分之一。 答案答案(1) 41,+5。2 二二 21,2。5 (2)红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气
15、压减小，小于大气压 (3)红磷量不足 方法二检查装置气密性的方法 检查检查 方法方法 热敷法热敷法 抽气法抽气法 注水法注水法 实验 装置 fl 长颈漏斗长颈漏斗 ryry 注射器注射器 11 屁屁 锥形瓶锥形瓶 水水 Q弹簧夹弹簧夹 液面高度不变液面高度不变 解析解析 A中导管口有气泡冒出，B中长颈漏斗内外存在液面 差且长颈漏 斗内液面高度不变，C中导管中形成一段水柱，均说 明装置不漏气；D装置“上 下移动，两端液面水平”，说明两端压 强一样，装置漏气，故选D。 答案答案 D 专题二碳和碳的氧化物 知识清单官 知识结构 碳和碳的 氧化物 考点一碳单质 金刚石、石墨和c60的物理性质与用途的比
16、较 碳单质碳单质 金刚石金刚石 石墨石墨 C考点二碳的氧化物 ; 二氧化碳和一氧化碳的比较 二氧化碳二氧化碳 氧化碳氧化碳 物理 性质 色、态、味 无色、无味的气体 无色、无味的气体 密度 密度比空气大 密度比空气略小 溶解性 能溶于水 难溶于水 化学 性质 可燃性 一般情况下，不能燃 烧， 不支持燃烧 具有可燃性 与燃 2CO+O2 2CO2 还原性 不具有还原性，而具有 氧化性 具有还原性 CO+CuO= Cu+CO2 与水反应 C02 +n2 0 = H2CO3 碳酸不 稳定，易分解: 1项：。3 = H20 + CQf 不与水反应 与澄清石 灰水 反应 Ca(Oll)2 + C02 =
17、 CaCO3 1+1 顷 不与澄清石灰水反应 用途 （1）灭火； （2）工业 原 料；（3）干冰可作 制冷 剂；（4）温室里 的气体 肥料 作燃料，冶炼金属 考点三二氧化碳的实验室制法 1. 反应原理：CaC0s+2HCl= CaCL+HO+CQ T 物理性质、/金刚石一 差 异原囱，石墨一 碳 单 质 的种类 物理性质 常温下的稳定性 可燃性一 碳单质卜 d碳的氧化物卜 碳 单 质 的 化学性质 氧化碳一化学性质 :I用 途 转化与除杂 : r物理性质 ，二是化碳一化学性质 二氧化碳的产 生和吸收途径 自然界中的碳、氧循环 实验室制取- 二氧化碳对 环境的影响 q二氧化碳的制取卜 实验装置
18、，实验步骤 检验与验满 I工业制取 0对应学生用书起始页码14页 反应原理 专题二碳和碳的氧化物 5 2.实验装置 3. 收集方法：由于C02能溶于水、密度比空气大，且不与空 气 中的成分发生反应,故宜采用向上排空气法收集c 4. 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 证 明已经集满 （见图C） 5. 检验方法:将气体通入澄清石灰水中（见图D），或将少量 澄 清石灰水倒入集气瓶内振荡,若澄清石灰水变浑浊，证明该气 体是 C02c 6. 实验步骤:茶 （检查） 一庄 （装药） 一定 （固定） 一寿 （收集） 一宴（验满）C 7. 注意事项 若用图A装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端要插
19、入液面 以 下形成“液封”，以防气体逸出c 伸入到反应容器的导管稍露出橡胶塞即可，否则不利于 气 体导出C 收集气体时，瓶口盖上玻璃片，集气瓶内的导管应伸入到 集气瓶底部,利于排尽空气 使用图A装置时，检查装置气密性的方法是:先用弹簧夹 夹紧橡胶管，然后向长颈漏斗中注水，若漏斗中形成一段稳定的 液 柱或液面不下降，则说明气密性良好C 8. 药品的选用 不可用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性,会使收 集 的CO.气体不纯 不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与石灰石 （或大理 石） 反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表 面,阻 止了 CaCO,与酸的接触,使反应不能持续进行
20、不可用K2CO3AWa2CO3代替石灰石（或大理石），因为 K2CO3AWa2CO3是粉末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于 收集co2 气体C 易混易错 几种物质的俗名、组成成分、类别 物质名称物质名称 化学式化学式 俗名俗名 组成成分组成成分 物质类别物质类别 氧化钙 CaO 生石灰 氧化钙 纯净物 氢氧化钙 Ca(OHL 熟石灰、 消石灰 氢氧化钙 纯净物 石灰水、 石 灰浆 Ca（OHL （主要成分） 无 氢氧化钙和水 混合物 石灰石、 大理石 CaCO3 （主要成分） 无 碳酸钙和 二氧化 硅等 混合物 。对应学生用书起始页码15页 方法一 C02与co的鉴别与除杂方法 L两种气体
21、的鉴别方法 方法二实验室制取气体装置的选择方法 操作方法 实验现象 co2 co （1）分别通入澄清石灰水中 变浑浊 无现象 （2）分别通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 无现象 （3）分别通过灼热的氧化铜 无现象 黑色固体 变为 红色 （4）点燃 不燃烧 气体可燃 （5）用质地较软的塑料瓶分别装 满 两种气体，再分别加入1/4体 积的 水，盖紧瓶盖后振荡 软塑料瓶变瘪 无变化 2.两种气体互为杂质时的除杂方法 r反应物的状态県土厶 1.（1）发生装置（ 固液混曰 t反应条件:是否需要加热、加催化剂等 ，排水法:气体难溶或不易溶于水且不与 （2）收集装置 水反应 向上排空气法：p （气体） p（空气
22、）， 且气体不与空气中的成分反应 向下排空气法：p （气体）p 空气） ， 、且气体不与空气中的成分反应 2.几种固液常温型气体发生装置的特点与适用范围 常见的固液常温型气体发生装置有以下几种，根据实验药 品和实验目的，制取气体时可适当选用 物质（括号 内为杂 质） 除杂方法 化学方程式 COJCO) 通过足量灼热 的CuO CO+CuO = Cu+CO2 CO(CO2) 通入足量的 NaOH溶液中 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 装 置 图 装 置 特 点 安装简单 便于添加液体 药品 可控制反应 速 率 可 控 制 反 应 的发生与 停 止 续表 适 用 范 围 用于制取少量
23、 气 体（实验操 作考 试时常用 此发生 装置） 用于平稳反应 并 制取较多气 体， 如实验室 制取二 氧化碳 进行性质 实验 用于制取较多 气 体，如利用 过氧 化氢和二 氧化镒 混合制 取氧气 用于平稳反 应 并持续时 间较 长的反 应，如实 验 室制取氢气 例（2019天津,22,8分）根据下列装置图回答问题 （!）写出仪器a的名称: （2）实验室用加热高镒酸钾的方法制取并收集氧气,应选用 :的装置为 （填序号）,该反应的化学方程式 :为 c : （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应 :选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式 : 为 。 ； （4）实验室制取气体时
24、，连接好仪器装置，在装入药品前要 :检查装置的 。 : : 解析解析（1）仪器a的名称是集气瓶。（2）高镐酸钾是固体， :反应需要加热，发生装置选A,氧气密度比空气大，不易溶于水， :可采用向 上排空气法或排水法收集，即选用的装置组合为A、C :或A、D；高镐酸钾受 热分解生成镐酸钾、二氧化镐和氧气。 i （3）石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选 i B, 二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应用向上排空 i气法 （D装置） 收集，即选用的装置组合为B、D；碳酸钙和稀盐酸 i反应生成氯化钙、水和 二氧化碳。（4）实验室制取气体时，连接 :好仪器装置，在装入药品前要检
25、查装置的气密性。 答案答案（8分）（1）集气瓶 1 ,、 木 : （2） AC 或 AD 2KMnO, - K2MnO4+MnO2+O2 f （3）BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f ! （4）气密性 知识清单官 知识结构 水的性质D 溶液的形成 电解水实验水的组成一 -饱和溶液与不饱和溶液 水的用途J 水、溶液卜 I溶解度曲线及其应用 节约用水 节水徽记-4保护水资源卩 防治水体污 染J 溶液中溶质的质量分数 溶液的浓度-溶液的稀释与配制 相关计算 专题三水与常见的溶液 7 专题三 水与常见的溶液 水的净化-屋卜 硬水 和软水一 ，溶解度 C固体溶解度 I气体溶解度
26、考点一自然界的水 电解水的实验水的组成 (4)确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱 和溶 液)C 2.气体溶解度的影响因素 项目项目 内容内容 备注备注 化学 方程式 2H2O = 2H2 T +0摂 通直流电；为加强水的 导电 性，可加入少量 n2so4 或 Naon 现象 (1) 两个电极上都有气泡产生 (2) 跟电源负极相连的玻璃管 内产 生的气体体积约是跟电 源正极相连 的玻璃管内气体 体积的2倍 V (正)：V (负)5： 2 检验 (1) 用燃着的木条靠近气体体 积较 大的玻璃管的尖嘴处 ，气 体燃烧(有 轻微爆鸣声)并产 生淡蓝色火焰 (2) 用带火星的木条靠近气体
27、体积 较小的玻璃管的尖嘴处， 带火星的 木条能够复燃 (1) 与负极相连的玻璃 管内 产生的是氢气 (2) 与正极相连的玻璃 管内 产生的是氧气 可记忆为“正氧负氢” 结论 (1) 水在通电条件下生成氢气和氧气 (2) 水是由氢、氧两种元素组成的 (3) 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (4) 本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成 原子， 而原子不能再分” 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C 此 考点易与生活实际相联系，如“打开汽水瓶瓶盖冒出较多气 泡”“炎 热的夏天鱼塘需要增氧”等 3.有关溶质质量分数的计算公式 / ,、. u-v. rr* A A, r
28、T* l=t 八 公式溶质的质里分数=溶液质薑颈0% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 xlOO% 公式二:溶质的质量分数与溶液的体积、密度的有关换算 溶液质量(m)二溶液体积(V)x溶液密度(p) 溶质质量 溶质的质量分数二溶液体积(卩)x溶液密度(p) Xi% 公式三:溶液稀释的计算 I X | -xm2 - 分别为稀释前、后溶液质量； 饥、 - 分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数C 易混易错 注意 无论电解水的实验装置如何改变，其原理是不变的C 考点二常见的溶液 1.溶解度曲线的应用 (!)给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质 溶解 度的大小； (2) 判断物质的溶解度随温度的
29、变化趋势； (3) 溶解度受温度变化影响的情况； 常见错误 错因分析 正确说法 溶液一定是无 色 的 多数溶液是无色的，少数溶液 呈现 出不同的颜色，如CuSO4 溶液呈蓝 色 溶液不一定是无色 的; 无色的液体不一 定是溶 液，如蒸馆水 任何饱和溶液 升 温后，一定 会变 成不饱和 溶液 Ca(on)2的溶解度随温度的 升高而 减小，其饱和溶液升温 后会析出晶 体，但溶液仍是饱 和溶液 饱和溶液升温后，不 一 定会变成不饱和 溶液 1 .对溶液的错误认识分析 0对应学生用书起始页码24页 续表 常见错误 错因分析 正确说法 某温度下增加 溶 剂的量，可 使固 体物质的 溶解度 变大 固体物质
30、的溶解度主要受温度 影 响，温度一定时增加溶剂的 量，能 使溶液由饱和变为不饱 和，但溶解 度不会改变 温度不变，固体物质 的 溶解度不变，固体 物质 的溶解度不受 溶质、溶 剂量的影响 变温时，某饱 和 溶液变成不 饱和 溶液，其 溶质质 量分数 一定变小 影响溶质质量分数的因素有溶 质、 溶剂的质量。变温过程中， 若引起 溶质、溶剂的质量改变， 则溶质质 量分数也会改变；若 溶质、溶剂的 质量都不改变，则 溶质质量分数不 会改变 某物质的饱和溶液 变温 后变为不饱和 溶液,其 溶质质量分 数不一定改 变 某饱和溶液加 热 蒸发掉一部 分 水，再降温至 原 来的温度，则 其 溶质质量分 数一
31、 定变小 饱和溶液蒸发水分后降至原来 的温 度，其溶质、溶剂的量均减 少，但 溶液仍然饱和;且温度不 变，溶解 度不变，则其溶质质量 分数不会改 变 某饱和溶液加热蒸 发掉 一部分水，再降 温至原 来的温度，则 其溶质质 量分数一 定不变 2.净水方法及其作用 方法方法 净化程度净化程度( (由低到高由低到高) ) 作用作用 沉淀法 除去大颗粒杂质 过滤法 除去不溶性杂质 吸附法 除去不溶性和部分可溶性杂质 蒸馅法 除去可溶性杂质 怎对应学生用书起始页码25页 方法溶液中“变”与“不变”的解题技巧 1. 溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质 质量分 数减小。 2. 不饱和溶液继续溶解溶
32、质后，溶质质量、溶液质量、溶质 质 量分数均增大。 3. 饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则 溶 质、溶剂会按照一定比例减少,溶质质量分数不变。 4. 不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂 质 量减小,溶质质量不变,溶液中溶质质量分数增大。 例(2018黑龙江齐齐哈尔，19,5分)请根据如图a、b、c三 种固 体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1) 在 T时,a、c两种物质的溶解度相等。 (2) 在时，向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水，充 分 溶解后，所得溶液的质量为 go (3) 若a物质中混有少量b物质，最好采用 的 方法提纯a(填降温结晶”或
33、“蒸发结晶”)。 (4) 2T时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶剂 的质量由大到小的顺序是 。 (5) 下列说法正确的是 。 ; A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的 质量分 :数一定减小 : B.将t,C时c物质的饱和溶液升温到顷，其溶液的质量一 :定减小 ； C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视 i读数，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将 ；偏 高 : : 解析解析(1)由题图可知，在时，a、c两种物质的溶解度相 :等。(2)在时，a物质的溶解度是50 g，则50 g水中最多溶解 :25 g a 物质，故所得饱和溶液的质量为25g+
34、50g = 75g。(3)a物 i质的溶解度随 温度的降低而减小，且受温度变化影响较大，b物 i质的溶解度受温度变化影 响较小，若a物质中混有少量b物质， :最好采用降温结晶的方法提纯a。 ( 4)2T时，a、b、c三种物质的 :溶解度由大到小的顺序是abc,则在三 种物质的100 g饱和溶 :液中，所含溶剂的质量由大到小的顺序是cba。 ( 5)a物质的 :饱和溶液升温时可变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故 A :不正确；将时c物质的饱和溶液升温到,C物质的溶解 ；度减小，一定有溶 质析出，故其溶液的质量一定减小，B正确；配 i制一定溶质质量分数的b物 质溶液，若量取水时俯视读数，则实
35、：际量取的水偏少，导致配制的b溶液 中溶质的质量分数偏高，C !正确。 : : 答案答案(1儿 (2)75 (3)降温结晶(4) cba或cba :(5) BC 专题四金属与金属矿物 9 知识清单官 知识结构 考点清单 I 考点一金属材料 1. 金属材料的分类 i 纯金属 ！ 金属材料|厶全j铁合金 : (口金I其他合金 : 2. 金属的物理性质 : 在常温下，除汞呈液态外,金属都是固体通常金属都带有: 金属 光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，机械强度大C大: 多数 金属为银白色，金为黄色，铜为紫红色 i 3. 合金 : (!)合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的: 具有金
36、属特性的物质，合金是一种混合物 ： (2) 合金的硬度一般大于组成它的纯金属，合金的熔点一般低: 于组成它的纯金属,合金的抗腐蚀性一般强于组成它的纯金属 : (3) 常见的铁合金有钢和生铁,二者的主要区别是碳的含量 不同c : 4. 金属的用途 ： 金属的用途主要是由金属的性质决定的，但金属的性质不: 是唯 一的决定因素C : 考点二 金属的性质和用途 1. 金属的化学性质 反应反应 实例实例 说明说明 备注备注 金属与 氧气 的 反应 2Mg+O2 = 2MgO 4A1+3O2 = 2A12O3 与燃 3Fe+2O2 Fe3O4 2CU+O2 = 2CuO 大多数金属都 能与 氧气反应， 但
37、反应 的难易 和剧烈程度 不 同。镁、 铝等在 常 温下就能与 氧气反 应，铜在 加热时能 与氧 气反应，铁在 高 温时能在纯氧 中 燃烧，金在高 温时 不与氧气 反应。因 此由 金属与02反应 的难易程度，即 可 确定金属的 活动性 铁在纯氧中燃 烧的 生成物是 I； 铁在潮 湿的空气中 生 锈主要产物是 上如 。3。 金属+ 氧 气 - *金属 氧化物(化合 反应) 续表 专题四 金属与金属矿物 铁合金铁合金 与氧气反应与氧气反应D 金属和金金属和金 属材料属材料 匕砂匕砂U U 宀宀 金属的化金属的化 与酸反与酸反应应- - 学性质学性质k ，- -与盐溶液反应丿与盐溶液反应丿 金属资源
38、的保护金属资源的保护 : :金属活动性顺序金属活动性顺序 、* * *应用应用 铁生锈的条件铁生锈的条件 - -防锈措施防锈措施 I 保护途径保护途径 0对应学生用书起始页码33页 反应反应 实例实例 说明说明 备注备注 金属与 盐 酸、稀 硫酸 的 反应 Mg + H2SO4 = MgSO4+H2 t Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2 ? Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 ? Fe + 2HC1 = Fed2+H2 ? 2A1 + 3H2SO4 = A12(SO4)3 + 3H2 t 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2 t 在金属活动性 顺序 里，位于氢
39、前面的 金属能 置换出盐 酸、稀 硫酸中的 氢，而 位于氢后面 的 金属则不能；并 且金属活动性 越 强，与酸反应 的速 率越快（即 产生玦 的速率 越快） 活泼金属+酸 - ,盐 + H2 t （置换反应） 金属与某 些 化合物 溶液 的 反应 2A1 + 3CUSO4 = A!2(SO4)3 + 3CU Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 如果一种金属 能将 另一种金 属从其化 合物 溶液中置换出 来，则该金属的 活 动性比另一 种金属 强 金 属1 + 盐1 - , 金属2 + 盐 2 （置换反 应） （盐1必须可 溶;
40、金属1不能 为 K、 Ca、Na） 2. 金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序 K Ca Na Mg Ai Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pl Au 金属活动性逐渐减弱 （2）金属活动性规律 a.在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就 越强 1）.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐 酸、 稀硫酸中的氢（酸中的氢）C 爲在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 属从 它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外），如Cu+2AgWO3 =2Ag+Cu （WO3）2,而Cu和AgCl不反应，因为AgCl不溶于 水，而AgWO3溶于 水 一种金属
41、若同时与两种盐溶液反应，遵循 “远距离的先置换” 的规律，如Fe粉加入到CuSO4和AgWO3的 混合溶液中时,Fe先置换出 Ag后置换出Cuc d. 很活泼的金属如K、Ca、Na与盐溶液混合，先与盐溶液中 的 水反应生成碱,碱再与可发生反应的盐反应，若生成的碱与盐 不反应， 则得到碱和盐的混合液，不能置换出金属C e. 金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到亚铁 盐，不能得到铁盐c 3.金属与酸、盐溶液反应的规律及反应前后溶液质量的变化 项目 金属+酸一 盐+氢气 金属+盐 - ,新金属+新盐 反 应 规 律 金属 （金 属 活动性 顺序 中） 金属不选K、Ca、Na K、Ca、Na金
42、属活动性 强， 与盐溶液反应不能置 换出新金 属 “氢前可置换，氢后不 能 换” “前金换后金，后金不能 换 前金” Fe+酸一 Fe 2+H 2 f, 生 成物中的铁元素显+ 2 价，不 显+ 3价，可记为“铁 与酸, 不成三（价）” Fe +盐 - , Fe 2+ +新金 属,生成物中的铁元素显+ 2 价，不显+ 3价，可记为 “铁 与盐,不成三（价）” 酸或盐 选用稀硫酸或稀盐酸，不 能用 浓硫酸、硝酸，一般不 用浓盐 酸（易挥发） 盐必须可溶，如Cu与 AgCl不能反应 溶 液 质 量 变 化 反应后溶液质量增大，增大的质量 等于 反应的金属的质量减去生成氢 气的质 量。如Fe + H
43、2SO4 = FeSO4+H2 f,当有 56 g铁参加反应 时，生成2 g氢气， 则溶液质量增大 了56 g-2 g二54 g 金属与盐溶液反应后，溶 液质 量可能增大，也可能 减小，视 具体情况而定。 如 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu,当有56 g铁参加 反应 时 ， 生成的金属铜为64 g, 反应后溶液的质量减小了 64 g-56 g=8g :考点三金属资源 1 铁的冶炼实验 r原料:铁矿石（赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等）、焦炭、石灰石、 现象:若用氧化铁,则红棕色粉末变成黑色,澄清石 灰水变浑浊, 尾气燃烧呈蓝色火焰 步骤:先通co,后加热；反应完毕后,先停止加热， 直到装
44、置冷 却后再停止通co 2. 铁的锈蚀条件及防锈的方法 r铁的锈蚀条件:铁与氧气和水同时接触 铁制品隔绝空气c如:涂上一层保护膜 （刷油漆、涂凡士林、烤蓝等） ，铁制品隔绝水c如：表面保持干燥等 改变铁制品的内部结构 ， 制成合金c如:制不 、 锈钢等 : 3.有关含杂质物质的计算 ! 化学方程式的有关计算是依据纯净物之间发生化学反应的 !相互质量关系进行的因此,在进行含杂质物质的计算时，要先 ；把含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再将纯净物的质量 空气 高温 C+02 = 高温 C+CO?= 2C0 3CO+Fe2O3 高温 4CO+Fe3O4 高温 原理 2Fe+3CO. 3Fe+4CO
45、. I实验装置: I防锈的方法 专题四金属与金属矿物 11 代入化学方程式中计算C纯净物和含杂质物质的换算公式为: 纯净物的质 量二含杂质物质的质量X0% 0%纯净物在含杂质物质中的质量分数 易混易错 金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断 : 如将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，i 由于 锌比铁活泼 ， 根据金属与盐反应的规律可知铁不与硝酸锌: 溶液发生反应， 因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含金: 属锌;根据“优先反应” （远距离先置换）规律，铁首先与硝酸银: 溶液发生反应，硝酸银反应完 全后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸: 铜溶液发生反应C最终剩余物的成分 与加入
46、铁粉的量有关c具: 体分析如下： : 0对应学生用书起始页码36页 方法一金属活动性强弱的探究方法 1. 两种金属（Fe、Cu ）的活动性强弱探究 将其中一种金属插入另一种金属的盐溶液中，观察实验 现象C 方案:将Fe插入CuSO4溶液中 方案:将Cu插入FeSO4溶液中 2. 三种金属（Fe、Cu、Ag）的活动性强弱探究 （!）对给出金属按活动性排序（FeCuAg）； （2）变中间或变两边 （“两金一盐”或“两盐一金”） 方案: 将Fe、Ag分别插入CuSO4溶液中 方案:将Cu分别插入 FeSOiAgNO,溶液中 3. 多种金属的活动性强弱探究 利用酸区分氢前金属和氢后金属； 利用两种或三种金属的活动性强弱探究方法进行探究C 例 （2018吉林，17,4分）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、 AgWO3溶液，验证Al.Cu.Ag的活动性顺序 （!）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察 到 铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出A1 和Cu 的活动性强弱顺序为亠也发生反应的基本反应类 型是 ; 铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 （2）为了达到实验目的，除（!）中实验外，还需要进行的实 验 是 C 解析解析（1）铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生，说明铝的活动性 大于氢；铜 丝浸入稀盐酸中无明显现象，说明铜的活动性小于 氢，则铝和铜的活动性顺序 为Al（
