1、第第6 6讲空气氧气讲空气氧气 考点训练营考点训练营2 2 江江浙近浙近年真题精选年真题精选1 1 实验突破实验突破3 31.(2023衢州衢州6题题3分分)1784年，科学家年，科学家卡文迪什演示了卡文迪什演示了“人工空气人工空气”的燃烧，的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气人工空气”是是()A.氢气氢气 B.氮气氮气C.二氧化碳二氧化碳 D.氧气氧气空气主要成分的性质及用途空气主要成分的性质及用途A 江浙近江浙近年真题精选年真题精选2.(2021连云港连云港)空气是人类生产活动的重要资源。下列空气中各组分的空气是人类生产活动的重要资源。下列空气中各组分
2、的性质与用途具有对应关系的是性质与用途具有对应关系的是()A.氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧B.氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸C.二氧化碳能与水反应，可用于制干冰二氧化碳能与水反应，可用于制干冰D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯D3.(2021丽水丽水29题题8分分)建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了提高思维品质。小科建构了“两组两组份份混合物含量测定混合物含量测定”的的思维模型：
3、思维模型：运用该模型对教材中运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：的实验进行了再探究：忽略含量很低的其他物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份忽略含量很低的其他物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。混合物。空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定【探究一探究一】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。(1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化，从建模角度分析，该操作属于将空气转变为液态空气，液氮先汽化，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的上述思维模型中的_；【探究
4、二探究二】根据混合物中某组份发生化学反应，测定混合物中某组份的】根据混合物中某组份发生化学反应，测定混合物中某组份的含量。含量。分离转移分离转移(2)按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是_(填填“反应刚结束时反应刚结束时”或或“冷却到室温时冷却到室温时”)；【交流评价交流评价】(3)已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应，小科用足量木炭替换红磷，等体积氢一氧化碳不溶于水且不与碱反应，小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气
5、瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“不变不变”)；冷却到室温时冷却到室温时偏小偏小【继续探究继续探究】(4)运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其其“测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量”的原理是的原理是_。铜与装置中的氧气反应，生成氧化铜固铜与装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，装置冷却至室温时，注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，体，装置冷却至室温时，注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为空气中
6、氧气的含量氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为空气中氧气的含量4.(2020嘉兴嘉兴25题题9分分)为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。趣小组对课本实验进行了创新改进。【实验步骤实验步骤】取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；】取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端剂粉末分布均匀且紧密，
7、脱氧剂的上端标为标为O，如图甲所示；，如图甲所示；水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；，如图乙所示；用刻度尺测量出用刻度尺测量出AO段和段和AB段的长度，并计算出段的长度，并计算出AB与与AO的比值，将的比值，将数据记录在表格中；数据记录在表格中；洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。实验次数实验次数AO/mmAB/mmAB/AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.5
8、0.2097【得出结论得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_(用百分数表示用百分数表示)。【思考讨论思考讨论】(1)实验步骤中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目实验步骤中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是的是_。(2)实验步骤中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验实验步骤中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是结果偏大，其原因是_。20.94%增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱
9、测量值偏小5.(2023嘉兴嘉兴8题题3分分)近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。下列说法错误的是光化学反应产生的。下列说法错误的是()A.臭氧与氧气的化学性质不同臭氧与氧气的化学性质不同B.臭氧是空气质量指数的污染物之一臭氧是空气质量指数的污染物之一C.汽车尾气大量排放会导致臭氧污染汽车尾气大量排放会导致臭氧污染D.佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入空气的污染与防治空气的污染与防治D6.(2023无锡无锡10题题4分分)如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，如图是小明整理的与氧气化学性质有关的
10、部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是他归纳了以下四点，其中不合理的是()A.都是单质与单质反应都是单质与单质反应B.都是氧化反应都是氧化反应C.都生成了化合物都生成了化合物D.都生成了气体都生成了气体氧气的化学性质氧气的化学性质D7.(2022苏州苏州16题题3分分)小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：在铺小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至有细沙的燃烧匙里放入少量硫；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中硫燃烧；将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色集气瓶内盛有滴加紫色石蕊
11、试液的少量水石蕊试液的少量水)，实验中可观察到的现象与结论不符合的是，实验中可观察到的现象与结论不符合的是()A.对比和可说明硫燃烧需要达到一定的温度对比和可说明硫燃烧需要达到一定的温度B.对比和中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性对比和中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C.在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化D.在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸D8.(2022嘉兴嘉兴11题题3分分)15%的的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生应
12、产生O2。实验室欲利用。实验室欲利用15%的的H2O2溶液制取溶液制取O2，则下列装置中，仪，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是器选择和药品放置最合理的是()氧气的实验室制取氧气的实验室制取D9.(2023舟山舟山25题题4分分)在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。锰酸钾制取氧气的实验。(1)他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取器材外，还需器材外，还需_(填序号填序号)。(2)小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的小明组装装
13、置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在实验操作中的错误是水倒流进入试管的现象，他在实验操作中的错误是_。没有在熄灭酒精灯没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出前将导管从水槽中移出10.(2021金华金华19题题4分分)实验室提供实验室提供H2O2溶液、溶液、MnO2、KClO3和和KMnO4四种药品及下列装置。四种药品及下列装置。根据要求完成下列问题：根据要求完成下列问题：(1)根据提供的药品，写出一种实验室制取根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式的化学方程式_。(2)选择装置选择装置B和和C制取氧气的主要步骤有：将导气管移出水槽；加制取氧气的
14、主要步骤有：将导气管移出水槽；加热；装药品；收集；熄灭酒精灯；检查装置气密性。正确的操热；装药品；收集；熄灭酒精灯；检查装置气密性。正确的操作顺序为作顺序为_。2KClO3 2KCl3O211.(2022衢州衢州27题题6分分)小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。收集方法收集方法向上排空气法向上排空气法
15、排水法排水法 氧气浓度氧气浓度%79.679.779.990.089.889.3氧气平氧气平均浓度均浓度%79.7 89.7 (1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到_为氧气集满的标准。为氧气集满的标准。(2)以上两种方法中，以上两种方法中，_法收集到的氧气更纯净。法收集到的氧气更纯净。(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有左右的原因有_。A.氧气的密度
16、略大于空气的密度氧气的密度略大于空气的密度B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右左右C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 集气瓶集气瓶口有大气泡冒出口有大气泡冒出(或观察到瓶中水排尽或观察到瓶中水排尽)排水排水(或排水集气或排水集气)ACD12.(2023无锡无锡33题题9分分)过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小变小(化学方程式为化学方程式为2H2
17、O2=2H2OO2)。为探究酸碱性对过氧化氢。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从分别从3依次调至依次调至13，在，在60 反反应温度下进行实验，获得数据如图乙。应温度下进行实验，获得数据如图乙。甲甲乙乙(1)氧气能用排水法收集，是因为氧气能用排水法收集，是因为_。(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：_。(3)某次实验中，当某
18、次实验中，当10克溶质质量分数为克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(滴加的试剂滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)(3)解：设当产生解：设当产生0.32 g氧气时，消耗过氧化氢的质量为氧气时，消耗过氧化氢的质量为x2H2O2=2H2OO2 68 32 x 0.32 g x0.68 g剩余过氧化氢溶液中溶质质量为剩余过氧化氢溶液中溶质质量为10 g30%0.68 g2.32 g剩余过氧化氢溶液的溶质质量
19、分数为剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为 100%24%答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数约为答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数约为24%。68320.32gx 2.32g10g-0.32g(1)氧气不易溶于水且不与水反应氧气不易溶于水且不与水反应(2)在在pH约为约为35的酸性条件下保存的酸性条件下保存13.(2023衢州衢州10题题3分分)如图为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话：如图为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话：小科叙述中的小科叙述中的“？”可能是可能是()A.加热还原氧化铜反应时通入加热还原氧化铜反应时通入足量氢气足量氢气B.二氧化碳溶于水后加入紫色二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液石蕊试液C
20、.加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰D.将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水催化剂和催化作用催化剂和催化作用C14.(2022无锡无锡25题题9分分)二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。实验。取取1.5毫克过氧化氢酶和毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器用注射器A从容器中抽出从容器中抽出2毫升气体
21、，用注射器毫升气体，用注射器B将将2毫升毫升H2O2溶液注溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。入容器中，采集数据，直至反应结束。用用3.1毫克、毫克、5.6毫克过氧化氢酶及毫克过氧化氢酶及1.5毫克、毫克、5.6毫克、毫克、10.7毫克二氧化毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。锰重复上述实验，获取数据如图乙。(1)步骤将注射器步骤将注射器B中的中的2毫升毫升H2O2溶液全部注入容器前，用注射器溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出先从容器中抽出2毫升气体，其目的是毫升气体，其目的是_。使加入反应物后容器内的初始使加入反应物后容器内的初始气压与原有气压相同气压与原有气压相同(2)
22、小明分析相关数据小明分析相关数据，得出，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强化锰强”这一结论，其依据是这一结论，其依据是_。相同质量的催化剂使相同质量的过氧化氢相同质量的催化剂使相同质量的过氧化氢分解达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短分解达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短(或相等时间内，与二或相等时间内，与二氧化锰质量相同的过氧化氢酶能使瓶内气压达到更大值氧化锰质量相同的过氧化氢酶能使瓶内气压达到更大值)(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可
23、能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：_。过氧化氢酶质量过大，可能导致反应过快，温度过高，降低了酶的活性过氧化氢酶质量过大，可能导致反应过快，温度过高，降低了酶的活性15.(2020绍兴绍兴8题题4分分)下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是()燃烧与灭火燃烧与灭火D16.(2021嘉兴嘉兴17题题4分分)火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。演变过程。(1)古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种古人取火时，用火
24、镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的常用的引燃物，主要是它的_，因而容易点燃。，因而容易点燃。(2)1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO3、MnO2混合，摩擦混合，摩擦后发生后发生KClO3分解等一系列反应，引燃火柴杆。推测分解等一系列反应，引燃火柴杆。推测 KClO3在此过程中在此过程中的作用是的作用是_，使燃烧更剧烈。，使燃烧更剧烈。着火点低着火点低提供氧气提供氧气17.(2023无锡无锡21题题4分分)为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验如图所
25、示装置进行了实验(白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷白磷A与红磷与红磷C尽量拉开距离尽量拉开距离)，白磷的着火点为，白磷的着火点为40，红磷的着火点为，红磷的着火点为240。白磷白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高温度计示数升高(1)写出锥形瓶中发生的实验现象：写出锥形瓶中发生的实验现象：_。(2)结合本实验目的，写出烧杯中结合本实验目的，写出烧杯中70 热水的作用：热水的作用：_。使白磷使白磷B隔绝空气，隔绝空气，使温度达到白磷着火点使温度达到白磷着火点空气的组成空气的组成1.空气的成分及用途空气的成分及用途空气的
26、成分空气的成分体积分数体积分数主要用途主要用途氮气氮气(N2)_(最大最大)作保护气作保护气，如焊接、食品充氮防腐及如焊接、食品充氮防腐及灯泡充氮灯泡充氮 化学性质化学性质_制造制造低温环境、低温环境、(医疗上医疗上)冷冻麻醉冷冻麻醉生产氮肥、生产氮肥、硝酸的原料硝酸的原料体现体现78%不活泼不活泼空气的成分空气的成分体积分数体积分数主要用途主要用途氧气氧气(O2 2)_(较多较多)供给呼吸供给呼吸，如潜水、医疗急救等如潜水、医疗急救等支持燃烧，如炼钢、气焊、气割金属支持燃烧，如炼钢、气焊、气割金属稀有气体稀有气体0.93%作作_ 化学性质很不活泼化学性质很不活泼制成多种用途的电光源制成多种用
27、途的电光源 通电时能通电时能发出不同颜色的光发出不同颜色的光(物理性质物理性质)氦气可制氦气可制造低温环境造低温环境体现体现21%保护气保护气体现体现空气的成分空气的成分体积分数体积分数主要用途主要用途二氧化碳二氧化碳(CO2)0.04%作气体肥料作气体肥料(光合作用的光合作用的原料原料)用于灭火用于灭火(原因：原因：a.密度比空气大密度比空气大，b._)工业和食品的原料工业和食品的原料(可用于制纯碱、尿素和汽水可用于制纯碱、尿素和汽水)干冰干冰(即固态即固态二氧化碳二氧化碳)可作制冷剂可作制冷剂，也可用于人工降雨也可用于人工降雨 其他气体和其他气体和杂质杂质0.03%2.空气中氧气含量的测定
28、空气中氧气含量的测定(详见实验突破实验详见实验突破实验5)不燃烧且不支持燃烧不燃烧且不支持燃烧1.空气质量指数空气质量指数(1)目前计入空气质量指数目前计入空气质量指数(AQI)的污染物有：的污染物有：_、_、_、_和颗粒物等。和颗粒物等。(2)空气质量指数范围为空气质量指数范围为0500，并分成六个级别。指数越大，表征颜色，并分成六个级别。指数越大，表征颜色越深，说明空气质量越差，对人体的健康危害也就越大。越深，说明空气质量越差，对人体的健康危害也就越大。空气的污染与防治空气的污染与防治二氧化硫二氧化硫二氧化氮二氧化氮臭氧臭氧一氧化碳一氧化碳2.空气污染物的主要来源空气污染物的主要来源(1)
29、自然因素：森林火灾、火山爆发等。自然因素：森林火灾、火山爆发等。(2)人为因素人为因素(主要原因主要原因)：工业废气、生活燃煤、汽车尾气等。：工业废气、生活燃煤、汽车尾气等。【特别提醒特别提醒】空气中】空气中CO2浓度过高会导致温室效应加剧，但浓度过高会导致温室效应加剧，但CO2不属于不属于空气污染物。空气污染物。3.防治措施防治措施(1)减少污染物排放量。减少污染物排放量。(2)合理规划工业区与非工业区。合理规划工业区与非工业区。(3)加大植树造林力度。加大植树造林力度。1.物理性质物理性质常温下，为常温下，为_、_的气体，的气体，_溶于水。在标准状况下，密溶于水。在标准状况下，密度比空气略
30、度比空气略_。在压强为。在压强为1.01105帕的条件下，帕的条件下，183 时液氧呈时液氧呈_色，色，218 时固态氧呈时固态氧呈_色雪花状。色雪花状。氧气氧气无色无色无味无味不易不易大大淡蓝淡蓝蓝蓝2.化学性质化学性质.单质在空气或氧气中燃烧单质在空气或氧气中燃烧氧气具有氧气具有_性和性和_性，化学性质较性，化学性质较_，常温下能与许多物质，常温下能与许多物质发生化学反应。发生化学反应。(1)光亮的细铁丝燃烧光亮的细铁丝燃烧氧化氧化助燃助燃活泼活泼现象现象：在空气中，不燃烧；在氧气中，剧烈燃烧，：在空气中，不燃烧；在氧气中，剧烈燃烧，_。在氧气中燃烧的化学方程式：在氧气中燃烧的化学方程式：
31、_。【特别提醒特别提醒】反应前在集气瓶内预先装有少量水或铺一层细沙，目的是】反应前在集气瓶内预先装有少量水或铺一层细沙，目的是_。(2)镁条燃烧镁条燃烧现象现象：在空气中，剧烈燃烧，发出：在空气中，剧烈燃烧，发出_，放热，生成，放热，生成_；在氧气中燃烧更剧烈。；在氧气中燃烧更剧烈。化学方程式化学方程式：_。白色白色固体固体 火星四射，放出火星四射，放出大量的热，生成黑色固体大量的热，生成黑色固体3Fe2O2 Fe3O4防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂耀眼的白光耀眼的白光2MgO2 2MgO(3)铝箔燃烧铝箔燃烧实验实验：将一小片铝箔一端固定在粗
32、铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃：将一小片铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即把铝箔伸入盛有水、充满氧气的集气瓶中。火柴，待火柴燃烧尽时，立即把铝箔伸入盛有水、充满氧气的集气瓶中。现象现象：发出：发出_。化学方程式化学方程式：_。耀眼的白光，生成白色固体耀眼的白光，生成白色固体4Al3O2 2Al2O3(4)红磷燃烧红磷燃烧现象现象：在空气中燃烧，：在空气中燃烧，_，放热；在氧气中燃烧更剧，放热；在氧气中燃烧更剧烈。烈。化学方程式化学方程式：_。产生大量的白烟产生大量的白烟4P5O2 2P2O5(5)硫粉燃烧硫粉燃烧现象现象：在空气中燃烧，发出：在空气中燃烧，
33、发出_，放热；在氧气中燃烧，发，放热；在氧气中燃烧，发出出_，放热，在空气和氧气中燃烧均生成有刺激性气味，放热，在空气和氧气中燃烧均生成有刺激性气味的气体。的气体。化学方程式化学方程式：_。淡蓝色火焰淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰SO2 SO2【特别提醒特别提醒】a.反应前在集气瓶内加少量水或氢氧化钠溶液的目的是反应前在集气瓶内加少量水或氢氧化钠溶液的目的是_，防止污染空气。，防止污染空气。b.硫粉燃烧生成的硫粉燃烧生成的SO2与水反应生成与水反应生成H2SO3，H2SO3显酸性，能使紫色石显酸性，能使紫色石蕊试液变蕊试液变_。c.NaOH溶液吸收溶液吸收SO2的化学方程式为的化学
34、方程式为_。吸收生成的有害气体吸收生成的有害气体SO2红红SO22NaOH=Na2SO3H2O(6)木炭燃烧木炭燃烧现象现象：在空气中，木炭红热，无烟，无焰，生成能使澄清石灰水变浑：在空气中，木炭红热，无烟，无焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中，发出浊的气体；在氧气中，发出_，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。的气体。化学方程式化学方程式：_(完全燃烧完全燃烧)，_(不完全燃烧不完全燃烧)。白光白光CO2 CO22CO2 2CO(7)氢气燃烧氢气燃烧现象现象：在空气中燃烧，产生：在空气中燃烧，产生_色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧色火焰，在火焰上方罩
35、一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现；在氧气中燃烧更剧烈。杯，烧杯内壁有水珠出现；在氧气中燃烧更剧烈。化学方程式化学方程式：_。注意注意：氢气在点燃前，要先检验其纯度。：氢气在点燃前，要先检验其纯度。淡蓝淡蓝2H2O2 2H2O.化合物在空气或氧气中燃烧化合物在空气或氧气中燃烧(1)一氧化碳一氧化碳现象现象：在空气中燃烧，产生：在空气中燃烧，产生_色火焰，放热，生成能使澄清石灰水色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧更剧烈。变浑浊的气体；在氧气中燃烧更剧烈。化学方程式化学方程式：_。蓝蓝2COO2 2CO2(2)甲烷甲烷现象现象：在空气中燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放热，在火焰上
36、方罩一：在空气中燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现；燃烧结束后，倒转烧杯迅速倒入少个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现；燃烧结束后，倒转烧杯迅速倒入少量澄清石灰水，石灰水变量澄清石灰水，石灰水变_；在氧气中燃烧更剧烈。；在氧气中燃烧更剧烈。化学方程式化学方程式：_。注意注意：蜡烛在空气中燃烧发出黄光，放热。蜡烛熄灭时产生的白烟是石：蜡烛在空气中燃烧发出黄光，放热。蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡凝固形成的白色小颗粒。蜡凝固形成的白色小颗粒。浑浊浑浊CH42O2 CO22H2O3.氧气的制取氧气的制取(1)工业制法工业制法(物理方法物理方法)工业上常采用空气冷冻分离
37、法制取氧气。工业上常采用空气冷冻分离法制取氧气。膜分离技术：在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可膜分离技术：在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。以得到含氧量较高的富集氧气。(2)氧气的实验室制取氧气的实验室制取(详见实验突破实验详见实验突破实验6)1.催化剂催化剂在化学反应中，只起在化学反应中，只起_反应速率的作用，反应速率的作用，本身的本身的_和和_在反应前后都没有改在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，工业上又叫做触媒。变的物质叫做催化剂，工业上又叫做触媒。2.催化作用催化作用在化学反应中，催化剂起在化学反应中，催化剂起_作用。作用。催化
38、剂和催化作用催化剂和催化作用改变改变质量质量化学性质化学性质催化催化1.缓慢氧化缓慢氧化有些氧化反应进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，这种氧化被称有些氧化反应进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，这种氧化被称为缓慢氧化。如塑料和橡胶制品的老化、铜和铁等金属表面生锈、生物为缓慢氧化。如塑料和橡胶制品的老化、铜和铁等金属表面生锈、生物呼吸、食物腐败等。呼吸、食物腐败等。燃烧与灭火燃烧与灭火2.剧烈氧化：燃烧、爆炸、自燃剧烈氧化：燃烧、爆炸、自燃(1)燃烧燃烧：是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的：是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的_ _ _。(2)爆炸爆炸：在有限
39、空间内发生的：在有限空间内发生的_，如火药爆炸。，如火药爆炸。(3)自燃自燃：可燃物缓慢氧化产生的热量聚集使温度达到其可燃物缓慢氧化产生的热量聚集使温度达到其_而引起而引起的自发燃烧。的自发燃烧。着火点着火点氧化反应氧化反应急剧燃烧急剧燃烧3.燃烧的条件燃烧的条件【特别提醒特别提醒】a.着火点是物质燃烧所需达到的最低温度，是物质的固有着火点是物质燃烧所需达到的最低温度，是物质的固有属性，一般不会变化。属性，一般不会变化。b.常用的助燃剂为氧气，但不是所有的助燃剂都是氧气，如镁能在二氧常用的助燃剂为氧气，但不是所有的助燃剂都是氧气，如镁能在二氧化碳中燃烧，此时的助燃剂是二氧化碳。化碳中燃烧，此时
40、的助燃剂是二氧化碳。(2)燃烧条件的探究燃烧条件的探究(详见实验突破栏目详见实验突破栏目)。燃烧的条件燃烧的条件物质必须为物质必须为_物质与物质与_接触接触温度达到该物质燃烧所需要的温度达到该物质燃烧所需要的_(也叫也叫_)三者缺一不可三者缺一不可可燃物可燃物助燃剂助燃剂最低温度最低温度着火点着火点4.灭火灭火(1)原理原理：破坏燃烧的一个条件即可。：破坏燃烧的一个条件即可。(2)方法方法清除清除_或使或使_与其他物质隔离，如森林火灾，将大火蔓与其他物质隔离，如森林火灾，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。隔绝隔绝_(如空气或氧气如空气或氧气)，如油
41、锅着火，用锅盖盖灭。，如油锅着火，用锅盖盖灭。使可燃物温度降低到使可燃物温度降低到_以下，如消防员用高压水枪灭火。以下，如消防员用高压水枪灭火。可燃物可燃物可燃物可燃物助燃剂助燃剂着火点着火点(3)常用灭火器常用灭火器泡沫灭火器，主要用于扑灭汽油、柴油等非水溶性可燃性液体，木材、泡沫灭火器，主要用于扑灭汽油、柴油等非水溶性可燃性液体，木材、棉布等固体燃料引起的失火。棉布等固体燃料引起的失火。干粉灭火器，主要用于扑灭一般的失火，油、气等燃烧引起的失火。干粉灭火器，主要用于扑灭一般的失火，油、气等燃烧引起的失火。二氧化碳灭火器，主要用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等二氧化碳灭火器，主要用于扑
42、灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火。物的失火。5.火灾自救措施火灾自救措施(1)保持镇定，了解火源的准确位置，然后拨打保持镇定，了解火源的准确位置，然后拨打“119”报警求助。报警求助。(2)如果火势扩散，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要关上大如果火势扩散，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延的速度，同时切勿乘电梯或升降梯，以免停门，以降低火势及烟雾蔓延的速度，同时切勿乘电梯或升降梯，以免停电被困。电被困。(3)如果无法离开火灾现场，应采取下列措施：如果无法离开火灾现场，应采取下列措施：室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行同时用湿毛巾掩盖口鼻。用湿
43、室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行同时用湿毛巾掩盖口鼻。用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟扩散。打开窗户，在窗前毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟扩散。打开窗户，在窗前呼救。呼救。【特别提醒特别提醒】燃气泄漏：应关闭气阀并开窗通风，不能立即开灯、开排】燃气泄漏：应关闭气阀并开窗通风，不能立即开灯、开排气扇或用明火检查。气扇或用明火检查。1.实验原理实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器中的利用红磷燃烧消耗密闭容器中的_，使容器内压强使容器内压强_，反应结束待装置，反应结束待装置冷却至室温后打开弹簧夹，在大气压的作冷却至室温后打开弹簧夹，在大气压的作用下，烧杯中的水会进入密闭容器内，进用下，
44、烧杯中的水会进入密闭容器内，进入密闭容器中水的体积约等于所消耗的入密闭容器中水的体积约等于所消耗的_的体积。的体积。空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定氧气氧气减小减小氧气氧气2.实验装置及药品实验装置及药品(1)所用仪器：燃烧匙、集气瓶、导管、橡胶塞、烧杯、弹簧夹。所用仪器：燃烧匙、集气瓶、导管、橡胶塞、烧杯、弹簧夹。(2)所用药品：红磷。所用药品：红磷。3.反应原理反应原理：_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。4P5O2 2P2O54.实验步骤实验步骤(1)实验开始前，检查装置的气密性。实验开始前，检查装置的气密性。(2)在集气瓶里加入少量水，把水面上方剩余的容积分成在集气瓶里加入
45、少量水，把水面上方剩余的容积分成5等份，做上记号。等份，做上记号。(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。(4)待红磷熄灭后，振荡集气瓶，待装置冷却后，打开弹簧夹。待红磷熄灭后，振荡集气瓶，待装置冷却后，打开弹簧夹。5.实验现象实验现象(1)集气瓶中红磷燃烧，产生集气瓶中红磷燃烧，产生_。(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升约至刻度集气瓶中的水面上升约至刻度_处。处。6.实验结论实验结论空气中氧气的体积约占空气总体积的空气中氧气的体积
46、约占空气总体积的_。大量白烟大量白烟1157.实验反思实验反思(1)实验过程中红磷要足量的原因是实验过程中红磷要足量的原因是_。(2)实验装置集气瓶中水的作用：加速冷却；实验装置集气瓶中水的作用：加速冷却；_。(3)实验结束后，集气瓶中剩余气体的主要成分是实验结束后，集气瓶中剩余气体的主要成分是_，该气体具有的，该气体具有的化学性质是化学性质是_。耗尽集气瓶中的氧气耗尽集气瓶中的氧气吸收生成的吸收生成的P2O5氮气氮气不燃烧，也不支持燃烧不燃烧，也不支持燃烧8.偏差分析偏差分析偏差偏差原因分析原因分析进入集气瓶内水的体积进入集气瓶内水的体积_(选填选填“大于大于”或或“小于小于”，后同后同)瓶
47、内空气总瓶内空气总体积的体积的红磷的量红磷的量_，集集气瓶中氧气气瓶中氧气未被耗尽；未被耗尽；装置漏气，使装置外的空气进入装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中；集气瓶中；装置装置_就打开弹簧夹就打开弹簧夹15小于小于不足不足未冷却至室温未冷却至室温偏差偏差原因分析原因分析进入集气瓶内水的体积进入集气瓶内水的体积_瓶内空瓶内空气总体积的气总体积的没有夹紧弹簧夹没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时集红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀气瓶内气体受热膨胀，沿导管逸出；沿导管逸出；燃烧匙伸入过慢燃烧匙伸入过慢，集气瓶内部分集气瓶内部分空气受热逸出空气受热逸出15大于大于9.药品的选择药品的选择(1)药品的选择原则药品
48、的选择原则：能在空气中燃烧；能在空气中燃烧；只与空气中的只与空气中的_反应；反应；燃烧生成物最好为固体，若为气体，要能被水或某溶液完全吸收。燃烧生成物最好为固体，若为气体，要能被水或某溶液完全吸收。(2)实验中若将红磷换为以下物质，实验能否成功？并说明原因实验中若将红磷换为以下物质，实验能否成功？并说明原因(已知：已知：镁能与氧气、二氧化碳和氮气反应镁能与氧气、二氧化碳和氮气反应)：铁丝：铁丝：_。镁条：镁条：_。氧气氧气不能，不能，铁丝在空气中不能燃烧铁丝在空气中不能燃烧不能，镁条与空气中的氮气、二氧化碳和氧气都能发生反应不能，镁条与空气中的氮气、二氧化碳和氧气都能发生反应炭粉：炭粉：_。硫
49、粉硫粉：不能，因硫燃烧生成的二氧化硫气体不能被水完全吸收；若集：不能，因硫燃烧生成的二氧化硫气体不能被水完全吸收；若集气瓶中液体为氢氧化钠溶液，则可用硫粉代替，因为二氧化硫能被氢氧气瓶中液体为氢氧化钠溶液，则可用硫粉代替，因为二氧化硫能被氢氧化钠溶液完全吸收。化钠溶液完全吸收。不能，木炭在氧气不足时，燃烧生成一氧化碳，一氧化碳难不能，木炭在氧气不足时，燃烧生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，导致瓶内压强变化不明显溶于水，导致瓶内压强变化不明显 10.装置的评价与改进装置的评价与改进(1)教材中的实验装置存在的不足教材中的实验装置存在的不足在空气中点燃红磷，产生的在空气中点燃红磷，产生的P2O5会污
50、染空气。会污染空气。将燃着的红磷放入集气瓶内时，会造成集气瓶内气体逸出，从而影响将燃着的红磷放入集气瓶内时，会造成集气瓶内气体逸出，从而影响实验结果。实验结果。红磷燃烧不能将集气瓶内氧气耗尽，使测量结果不够准确。红磷燃烧不能将集气瓶内氧气耗尽，使测量结果不够准确。(2)装置的改进装置的改进点燃方式的改进：点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使实验装置始终保持密闭。实验过程中不打开装置，使实验装置始终保持密闭。图图1图图2图图1中凸透镜的作用是中凸透镜的作用是_。与教材实验相比，图。与教材实验相比，图1、2装置具有的优点是装置具有的优点是_(任意一点任意一点)。使温度达到红磷着火点使温度达到红
