1、【 ;百万教育资源文库 】 内蒙古自治区包头市 2015 年初中升学考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】 B 【解析】 A白醋用于清除水壶中的水垢是利用了白醋中的醋酸与水垢能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误； B干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质 ， 升华时能够吸收热量 ，正确； C稀盐酸用于金属表面除锈是利用了盐酸与氧化铁能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误； D苏打水用于缓解胃酸过多利用了碳酸氢钠与盐酸能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；故选 B。 【考点】 化学性质与物理性质的差别及应用。 2.
2、【答案】 C 【解析】 A纯净物是由一种物质组成，因此同种分子构成的物质是纯净物，正确但不符合题意，故选项错误； B原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确但不符合题意，故选项错误； C同种元素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是它们属于混合物，错误符合题意，故选项正确； D元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数的关系最密切是正确的，正确但不符合题意，故选项错误；故选 C 【考点】 纯净物和混合物的判别 ， 单质和化 合物的概念 ， 原子的定义与构成 ， 核外电子在化学反应中的作用。 3.【答案】 A 【解析】 A锌粉能与过量的硫酸亚铁溶
3、液反应生成硫酸锌溶液和铁，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项所采取的方法错误。 C 2CO 和 HCl 气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D 4CuSO溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的 4CuSO 溶液；把 4CuSO 溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为KOH 溶液；剩余两种溶液为 24
4、KSO 、 KCl 溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，故选项所采取的方法错误。故选： A。 【考点】 物质除杂或净化的探究 ， 常见气体的检验与除杂方法 ， 金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别。 4.【答案】 A 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】 根据反应2 4 2 4 22 K O H + H S O K S O 2 H O?112 98 50g20% 50g20% 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性， pH 小于 7.故选 A 【考点】 中和反应及其应用 ， 溶液的酸碱性与 pH 值的关系 ，
5、根据化学反应方程式的计算。 5.【答案】 D 【解析】若 酸足量，则 3MgCO 产生 的二氧化碳较多，质量减少得多，天平偏向 23NaCO 的 一边；酸不足 时分两种情况：若 23NaCO 有 剩余， 3MgCO 一定 也有剩余，两烧杯中 酸 反应完全，则两者产生的二氧化碳一样多，天平平衡；若 23NaCO 反应完全 （ 酸 有剩余） ，而 3MgCO 有 剩余，则加入 3MgCO 一端 产生的 2CO 多 ，天平不平衡。故 选 D。 【考点】质量守恒 定律 。 6.【答案】 C 【解析】 A由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化 钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析
6、出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误； B t时甲的溶解度乙丙，则将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱和溶液，丙配制饱和溶液需要水的质量多，故丙的饱和溶液的质量最大，故错误； C过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确； D分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸 ，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图像错误。故选 C。 【
7、考点】 固体溶解度的影响因素 ， 催化剂的特点与催化作用 ， 固体溶解度的概念 ， 固体溶解度曲线及其作用 ， 金属的化学性质。 二、填空题 7.【答案】（ 1） 3+2Fe 624HSO? -Cl 【 ;百万教育资源文库 】 （ 2） 2 5 2 2 2C H O H 3 O 2 C O + 3 H O? 点 燃； （ 3） 2.0 化合反应 （ 4） 6 【解析】 （ 1） 铁离子带有 3 个单位的正电荷，两个铁离子就是在铁离子的前面加上数字 2，故填： 3+2Fe ； 硫酸中硫元素的化合价为 +6 价，书写在硫元素符号的正上方，故填： 624HSO? ； 的核内有17 个质子，表示的是氯
8、元素，核外有 18 个电子，说明表示的是氯离子，故填： -Cl ； （ 2）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故填：2 5 2 2 2C H O H 3 O 2 C O + 3 H O? 点 燃。 （ 3）反应后待测的 B 的质量 6 . 4 g 3 . 2 g 4 . 0 g 2 . 8 g 5 . 2 g 7 . 2 g 2 . 0 g 2 . 2? ? ? ? ? 克， A 反应后减少，是反应物， B 反应后减少，是反应物， C 反应后增加，是生成物， D 反应后减少是反应物，故该反应是三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填： 2.2，化合反应。 （ 4）铁能与稀盐酸、硫酸铜反应
9、，氧化铜能与稀盐酸反应，稀盐酸能与氢氧化镁、氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸铜反应，两两混合能发生的反应有 6 个，故填： 6。 【考点】 化学符号及其周围数字的意义 ， 金属的化学性质 ， 复分解反应及其发生的条件 ， 原子结构示意图与离子结构示意图 ， 质量守恒定律及其应用 ， 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 8.【答案】 Mg 先与 AgNO3反应 ， 后与 Cu（ NO3） 2反应 ，当有 AgNO3剩余 时，一定有 Cu（ NO3） 2 取 少量 固体 B 于 试管中，滴加 稀盐酸（或 稀硫酸 ） Ag、 Cu、 Mg 【解析】 向一定量 AgNO3和 Cu（ NO3） 2
10、混合溶液中加入一定量的 Mg 粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和单质铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想 错误，因为镁不可能先与硝酸铜反应，故填： ，镁先与硝酸银反应；猜想 成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体 B 的成分是镁、铜和银，故填：取固体加入盐酸，镁、铜和银。 【考点】 金属的化学性质。 9.【答案】（ 1） AD（ 或 CD） （ 2） CE 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 ； 【 ;百万教育资源文库 】 （ 3） 误差少；减少污染。 【解析】 （ 1）实验室制取
11、气体即可选用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物加热还可选用双氧水和二氧化锰的混合物常温制取氧气，收集氧气即可选用 向上排空气法又可选用排水法收集，但排水法收集的氧气纯净，故答案： AD 或 CD。 （ 2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，选用的发生装置是 B 装置； 将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。故填： C；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。 （ 3）通过凸透镜聚光引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确。用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于
12、磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而 逸出。所以实验的优点是：误差少或减少污染。 【考点】 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 ， 空气组成的测定 ， 二氧化碳的物理性质 ， 二氧化碳的化学性质。 10.【答案】 （ 1）氢气 （ 2）碳酸钠 （ 3）硫酸镁、硫酸铜 （ 4） 6 【解析】 镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。 固体混合物加入稀硫酸会生成气体 B，气体 B 通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，
13、所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液 D 中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜， E 是硫酸铜，所以（ 1）气体 B 是氢气；（ 2）固体 A 中一定没有的物质是碳酸钠；（ 3）滤液 D 中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；（ 4）固体 A 的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡，氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、硫 酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共 6 种。 【考点】 物质的鉴别、推断 ， 金属的化学性质 ， 酸的化学性质 ，
14、盐的化学性质。 三、计算题 11.【答案】（ 1） 10.6% （ 3） 9.2g 【解析】 （ 1） 解 ：设参加反应的 Na2CO3的 质量为 x， CaCl2的 质量为 y， 生产的 NaCl 的 质量为 z。 【 ;百万教育资源文库 】 2 2 3 3C a C l + N a C O C a C O + 2 N a C l?111 106 100 117 y x 5g z 106 1005gx ? ， x=5.3g 碳酸钠溶液的溶质质量分数为 5.3g 100 =10.650g ? ? ?（ 2） 111 1005gy ?， y=5.55g 117 1005gz ? ， z=5.85g 所以 溶液中 NaCl 的 质量为 (50g+50g-5g)10%=9.5g 原固体 混合物的质量为 9.5g-5.85g+5.55g=9.2g 答 ： （ 1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 10.6%； （ 2）原固体混合物的质量是 9.2g。 【考点】 根据化学反应方程式的计算 ， 有关溶质质量分数的简单计算。
