1、北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 1 页（共 11 页） 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 2021.1 本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。下列括号中所列高分子材料 的主要成分不
2、属于 蛋白质的是 A戏衣（丝绸） B头盔（羽毛） C髯口（毛发） D刀枪把（竹木） 2化学与生活密切相关。下列说法不正确 的是 A高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B纯碱溶液可去油污，是由于 NaHCO3水解使溶液显碱性 C石灰石可减少煤燃烧的 SO2排放，是由于它可将 SO2转化为 CaSO4 D维生素 C 常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2 价）同服，是由于它具有还原性 3下列化学用语表述正确的是 A乙炔的实验式：CH BH2O2的电子式： CMg2+的结构示意图： DCO2分子的比例模型： 4下列离子方程式书写正确的是 A氨水与稀盐酸反应：OHH+= H2O BCuO 与稀硝酸反
3、应：CuO2H+= Cu2+H2O CBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42= BaSO4 D大理石与稀盐酸反应：CO322H+= CO2H2O 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 2 页（共 11 页） 5锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第A 族。下列 关于38Sr 的说法不正确 的是 A原子最外层有 2 个电子 B中子数为 52 的 Sr 的核素符号为 90Sr C与同周期的53I 的原子半径：SrI D最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2Sr(OH)2 6下列颜色变化与氧化还原反应无关 的是 A用小刀切
4、开金属钠，表面逐渐变暗 B推进盛有 NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C将酸性 KMnO4溶液滴入 H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D将 FeSO4溶液加入 NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀 7柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法不正确 的是 A分子式是 C6H8O7 B是可溶于水的有机化合物 C与浓硫酸共热可发生消去反应 D核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰 8火法炼铜的原理：Cu2SO2 = 2CuSO2。下列说法不正确 的是 AO2在该反应中作氧化剂 B所得气体通入品红溶液，溶液褪色 C3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 4 6.02 1
5、022 D所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 9用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 实验室制氨气 B图 2 检验乙炔具有还原性 C图 3 用乙醇萃取碘水中的 I2 D图 4 用海水制取蒸馏水 高温 38 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 3 页（共 11 页） 10高分子 N 可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确 的是 A苯乙烯不存在顺反异构体 B试剂a 为 C试剂 b 为 HO(CH2CH2O)mCH3 D反应1 为加聚反应，反应2 为缩聚反应 11在两个密闭的锥形瓶中，0.
6、05 g 形状相同的镁条（过量）分别与 2 mL 2 mol L1的 盐 酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随 时间的变化曲线 B任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学 反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生 的氢气总量基本相等 D1 mol L1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大 12新型可充电镁溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。 某镁溴电池装置如下图（正负极区之间的离子选择性膜只允许 Mg2+通过） 。
7、下列说法不正确 的是 A放电时，Mg 电极发生还原反应 B放电时，正极反应为：Br32e = 3Br C充电时，Mg 电极应连接电源负极 D当 0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时， 导线中通过 0.2 mol e 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 4 页（共 11 页） 13一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入 A 和 B，发生反应： 3A(g)B(g)2C(g) H0，448 K 时该反应的化学平衡常数 K1，反应体系 中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度 K 起始时物质的浓度 （mol L1） 10 分钟时物质的浓度
8、（mol L1） c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 下列说法不正确 的是 A甲中，10 分钟内 A 的化学反应速率：(A)0.075 mol L1 min1 B甲中，10 分钟时反应已达到化学平衡状态 C乙中，T1448 K、K乙K甲 D丙中，达到化学平衡状态时 A 的转化率大于 25% 14某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不 正确 的是 A由可知，中溶液呈蓝色是 Cu2+与水分子作用的结果 B由可知，Cu2+与 Cl可能会结合产生黄色物质 C由可知，Cl的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D由可知，CuCl2溶
9、液一定为绿色 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 5 页（共 11 页） 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15 （10 分） 某铁矿石中铁元素的化合价为+2 价和+3 价，测定其中铁元素总含量的实验如下。 已知：该实验条件下，SnCl2的氧化产物为 SnCl62，Cr2O72的还原产物为 Cr3+。 杂质不参加反应。 将铁矿石粉碎，取 m g 铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解； 冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到 250 mL 仪器 a 中定容； 移取 25 mL 溶液于锥形瓶中，加入 4 mol L1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动
10、锥形 瓶边缓慢滴加一定浓度的 SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加 SnCl2溶液； 冷却后加入 50 mL 蒸馏水和指示剂，用 c mol L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点； 重复测定三次，消耗 K2Cr2O7溶液的平均体积为 v mL。 （1）中，加快化学反应速率的措施有_（至少写出 2 个） 。 （2）中，仪器 a 的名称是_。 （3）中，Sn2+还原 Fe3+的离子方程式是_。 （4）该铁矿石中铁元素的质量分数为_。 （5）中，若 SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷
11、 高三化学 第 6 页（共 11 页） 16 （12 分） 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中 S 元素的主要化合价是2 价） ，对设备、环境等造成严重危害。 已知：H2S 有剧毒；常温下溶解度为12.6（体积） 。 （1）H2S、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随 pH 的分布曲线如右图。当pH8 时，含硫 废水中最主要的含硫（2 价）微粒是_。 （2）沉淀法处理含硫废水： 向 pH8 的含硫废水中加入适量 Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的 pH 降 低。用化学平衡移动的原理解释溶液的 pH 降低的原因：_。 （3）氧化还原法处理含硫废水： 向 pH8 的含硫废水中加入
12、一定浓度的 Na2SO3溶液，加酸将溶液调为 pH5 ， 产生淡黄色沉淀。 反应的离子方程式是_。 不同 pH 时，硫化物去除率随时间的变化曲 线如右图。本工艺选择控制体系的 pH5， 不选择 pH5，从环境保护的角度分析其主 要原因：_。 （4）电浮选絮凝法处理含硫废水： 铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度 Na2SO4的 pH8 的含硫 废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸 附淡黄色浑浊。 用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：_（1 种即可） 。 阴极产生的气泡把污水中的悬浮物 （含阳极扩散的胶体） 带到水面形成浮渣层， 北京市西城区 20
13、202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 7 页（共 11 页） 结合电极反应式解释胶体和浮渣层的形成过程：_。 17 （12 分） 某钴矿石的主要成分有 CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO 和 SiO2等。由该矿石粉制 备 CoC2O4固体的方法如下（部分催化剂已略）。 已知：金属离子沉淀的 pH： Fe3+ Fe2+ Mg2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀时 1.5 6.3 8.9 8.2 7.4 完全沉淀时 2.8 8.3 10.9 10.2 9.4 （1）Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是_。 （2） 向溶液1中加入NaO
14、H溶液， 将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀， 应调节pH至少大于_。 （3）向溶液 2 中加入 NaF 溶液，去除的离子是_。 （4）向溶液 3 中加入氨水和过氧化氢溶液，将 Co2+转化为 Co(NH3)63+。 补充完整下列离子方程式： _Co2+_H2O2 _NH3 _Co(NH3)63+_ （5）溶液 4 中，若将 1 mol Co(NH3)63+全部转化为 CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4 _mol。 （6）关于上述流程，下列说法正确的是_（填序号） 。 a. 若矿石粉中存在少量 FeO，经上述流程也可制得纯度相同的 CoC2O4 b. 向溶液 3 中加入氨水，作用仅
15、是调节溶液的 pH c. 流程中，仅通过调节溶液的 pH 无法将金属元素完全分离 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 8 页（共 11 页） 18 （12 分） 他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下： 已知： （1）A 是芳香烃，试剂 a 是_。 （2）C 中含氮的官能团是_。 （3）DE 为酯化反应，化学方程式是_。 （4）C 和 F 反应得到 G 为可逆反应，推测 N(C2H5)3（一种有机碱）的作用是_。 （5）I 的结构简式是_。 （6）H 是制他米巴罗汀的重要中间体，以 C2H2为原料合成 H 的路线如下： 已知： 试剂 b 的结构简
16、式是_。 NH 的化学方程式是_。 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 9 页（共 11 页） 19 （12 分） 某同学研究浓硝酸与 KSCN 溶液的反应。 资料：SCN中 S、C、N 元素的化合价依次为：2 价、4 价、3 价。 SCN的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合 为红色的(SCN)x。 NO2可溶于浓硝酸。 实验一： （1）向浓硝酸中滴加 KSCN 溶液，溶液立即变红是因为生成了_（填化学式） 。 （2）研究 SCN的转化产物。 实验二： a将实验一中的气体通入 Ba(OH)2和 NaOH 的混合溶液中，有白色沉淀
17、生成。 b过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解， 再滴加少量 KMnO4溶液，不褪色。 c另取少量实验一中试管内的溶液加入 BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。 通过 b 证实了红棕色气体中不含 SO2，证据是_。 a 中，Ba(OH)2溶液中加入 NaOH 溶液以增大 OH 浓度的目的是_。 由上述实验现象可知：SCN转化的最终产物中一定有_。 （3）继续研究实验一中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。 实验三： 对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的 NO2 _。 结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一和中的现象：_。 北京市西城区 202
18、02021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 10 页（共 11 页） 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学参考答案 2021.1 第一部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。 1D 2B 3A 4B 5D 6B 7D 8C 9D 10D 11C 12A 13B 14D 第二部分共 5 小题，共 58 分。 15（每空 2 分，共 10 分） （1）粉碎、加入浓盐酸、加热 （2）容量瓶 （3）2Fe3+Sn2+6Cl = 2Fe2+SnCl62 （4）3.36cv/m 100% （5）偏大 16（每空 2 分，共 12 分） （1）HS （2）含硫废水
19、中存在 HS H+S2，加入适量 Cu2+的溶液，S2Cu2+= CuS， c (S2)减小，使 HS的电离平衡正向移动，c (H+)增大，溶液的 pH 降低 （3）2HSSO324H+ = 3S3H2O pH5 时，溶液中2 价 S 元素主要以 H2S 的形式存在，常温下 H2S 的溶解度 为12.6，酸性强使H2S 更易逸出，H2S 有剧毒会污染环境 （4）2HSO22H+ = 2S2H2O（O22HS= 2S2OH） 或HS2e= SH+ 阳极： Al3e= Al3+， Al3+形成Al(OH)3胶体， 阴极： 2H2O2e= H22OH， H2气泡把污水中吸附了 S 的 Al(OH)3
20、胶体悬浮物带到水面形成浮渣层 17（每空 2 分，共 12 分） （1）O2 （2）2.8 （3）Mg2+ （4）2Co2+1 H2O212NH3 = 2Co(NH3)63+2OH （5）1.5 （6）ac 18（每空 2 分，共 12 分） 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 11 页（共 11 页） （1）浓硝酸、浓硫酸（1 分） （2）氨基（或NH2） （1 分） （3） （4）N(C2H5)3能和该反应生成的 HCl 反应，降低 HCl 浓度，利于反应正向进行 （5） （6） 19（每空 2 分，共 12 分） （1）(SCN)x （2）向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量 KMnO4 溶液，不褪色 避免混合气体中大量的 NO2使溶液呈酸性，干扰检验 CO2和 SO2 CO2、SO42 （3）能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化(SCN)x） 实验一中存在反应：a浓硝酸氧化 SCN，b浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应 速率：ab，所以中溶液立即变红；静置过程中，生成的 NO2溶于硝酸， 浓度积累到一定程度时，使 b增大，红色迅速褪去
