1、- 1 - 绝密启用前 广东省“百越名校联盟”普通高中学业质量检测 化学试卷 本试卷共 8 页，21 题(含选考题)。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡，上指定的位置用
2、2B 铅笔涂黑。答案写在答 题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第 I 卷 一、基础选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切联系，下列有关说法不正确 的是 A.高压钠灯具有良好的透雾能力，常用作路灯 B.金银首饰、陶瓷器皿等都属于金属材料 C.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备 D.维生
3、素 C 能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的 Fe3 转变为易吸收的 Fe2 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 3.碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：3CSiO2 高温 SiC 2CO。下列说法中正确的是 - 2 - A.该反应中焦炭作还原剂 B.标准状况下，11.2 L CO 中所含电子总数为 14 NA C.标准状况下，22.4 L SiO2中所含原子总数为 3NA D.每生成 1 mol SiC 转移电子的数目为 4NA 4.试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戍二烯，下列说法不正确 的是 A.双环戍二烯的分子
4、式为 C10H12 B.双环戍二烯和环戊二烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色 C.环戊二烯的一氯代物有 3 种 D.环戊二烯所有原子均能共平面 5.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.K 、NH 4 、Br、SO 4 2 B.Ca2、NO 3 、OH、HCO 3 C.H 、Na、SO 3 2、SiO 3 2 D.H、Fe2、ClO、Cl 6.利用下列装置进行相关实验，不能 达到实验目的是 A.在图 1 装置的大试管中加入硝酸铵和氢氧化钙固体可制备氨气 B.图 2 装置可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C.图 3 装置可用于制备二氧化硫 D.图 4 装置可用于验证锌和铁的金属活动性强弱 7.短周期
5、元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z 的周期数等于族序数， W 最外层电子数比次外层电子数少 1，下列说法正确的是 A.Y 和 Z 组成的化合物与 Z 和 W 组成的化合物中化学键类型相同 B.X 的氢化物的沸点可能高于 Y 的氢化物的沸点 C.Z 的简单离子与 W 的简单离子的电子数相同 D.Z 单质可以与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应生成 H2 8.下列叙述 I 和叙述 II 均正确并且有因果关系的是 - 3 - 9.我国科学家以固体菱形十二面体为原料，用化学刻蚀法制备 PtCo 纳米膜，将该纳米膜应 用于燃烧电池的电极，显著提高了燃料电池的性能，原理如右图
6、所示，下列叙述不正确 的是 A.燃料电池放电时，阳离子向电极 B 移动 B.图中的交换膜是质子交换膜 C.放电时，正极反应式为：O24e 2H 2O4OH D.使用 PtCo 纳米膜，能加快两个电极的反应速率 10.Sabatiner 反应能实现 CO2的吸收与转化，反应方程式为：CO2(g)4H2(g)CH4(g) 2H2O(g)， 在体积不变的密闭容器中， 将原料气按 n(CO2)： n(H2)1： 4 充入， 测得容器中 H2O(g) 的物质的量分数与温度的关系如图所示(实线表示反应进行相同时间时测得的数据，虚线表示 平衡曲线)。下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.若容器内气体密
7、度保持不变，则反应达到平衡状态 C.适当升温能提高 CO2的转化效率 D.增大催化剂的比表面积，能提高 CO2的平衡转化率 二、综合选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 11.用如图所示的装置提纯难挥发的 TaS2晶体，发生的反应为 TaS2(s)2I2(g)Tal4(g)S2(g) - 4 - H0，将不纯的 TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中， 下列说法不正确 的是 A.温度：T1T2 B.在温度 T1端得到纯净 TaS2晶体 C.提纯过程中 I2的量在不断减少 D.该反应的平衡常数与 T
8、aI4和 S2的浓度乘积成反比 12.下列用于解释事实的离子方程式不正确 的是 A.向饱和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入过量 Cl2，溶液变为棕黄色：2Fe2 Cl 22Fe 32Cl B.工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气：2NaCl2H2O 电解 2Na 2OHH 2Cl2 C.向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：2H SO 4 2Ba22OHBaSO 4 2H2O D.向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：2Fe2 2Br2Cl 22Fe 3Br 24Cl 13.工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取 NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧 N
9、iC2O4制取 Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3 完全沉淀的 pH 约为 3.2。 下列说法不正确 的是 A.“酸溶”时不宜加入太多的稀硫酸 B.加入 H2O2发生的主要反应的离子方程式为：2Ni2 H 2O22H 2Ni32H 2O C.加入 Na2CO3溶液调节 pH 至 4.05.0，目的是使生成的 Fe3 沉淀完全 D.NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得 Ni2O3，反应方程式为：2NiC2O4 高温 Ni2O33COCO2 14.用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe(易溶于水，难溶于乙醇)。已知：柠 檬酸易溶于水和乙醇
10、，有酸性和还原性，下列说法不正确 的是 - 5 - A.先打开 K1、K3排尽空气后关闭 K3，打开 K2，并向 c 中滴加 NaOH 溶液，加热 B.c 中加入柠檬酸可调节溶液的 pH，并防止 Fe2 被氧化 C.c 中反应的化学方程式为：2H2NCH2COOHFeSO42NaOH(H2NCH2COO)2FeNa2SO4 2H2O D.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液 15.糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。 在直流电场作用下， 双极膜(BMP) 将水解离为 H 和 OH，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠 醇和糠酸盐，电解时，MnO2
11、/MnOOH 在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列 说法不正确 的是 A.A 为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇 B.通电时双极性膜将水解离为 H 和 OH，H向阴极室方向移动 C.生成糠酸的反应为： D.电解时，阳极反应为 MnOOHe MnO 2H 16.已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25时，K110 4.07，K 210 7.15，有类似 氨的性质。向 10 mL 浓度均为 0.1 mol L 1 的乙二胺溶液中滴加 0.1 mol L 1的盐酸，溶液中 lg c(H ) c(OH ) 的关系与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的
12、是 - 6 - A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离的方程式为：H2NCH2CH2NH22H2OH3NCH2CH2NH32 2OH B.溶液水的电离程度：a 点大于 b 点 C.a 点：盐酸的体积大于 10 mL D.b 点所处的溶液中：c(H )c(OH)c(H 2NCH2CH2NH2)c(H2NCH2CH2NH3 ) 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1719 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 42 分。 17.(14 分)高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高
13、铝 粉煤灰含 55.22% Al2O3、32.58% SiO2、5.08% CaO、2.09% Fe2O3和 5.03%其他杂质。活化焙 烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题： (1)碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱、焦炭 1220烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠， 从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是 。 (2)活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择 做 活化剂。 - 7 - (3)酸浸使用的酸是 ，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如下左图，酸浓度为 36% 时达到最大溶出率，但实际工业使用 32%的酸浓度，
14、原因是 。 酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如下右图，选择的最佳温度是 。 (4)流程图中的一系列操作应包括 、过滤、洗涤、干燥，粗氧化铝的主要杂质 是 。 (5)电解过程中阴极的电极反应式为 ， 现有 102 t 高铝 粉煤灰，如果总转化率为 75%，可以得到 t 铝(计算结果保留四位有效数字)。 18.(14 分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体， 其熔点为59， 沸点为 11.0， 易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面 有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生 对人体有潜在危害的有
15、机氯代物。某学生查得工业上可以在 60时用潮湿的 KClO3与草酸 (H2C2O4)反应制取 ClO2， 用如图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2， 其中 A 为 ClO2的发生 装置，B 为 ClO2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。 请回答下列问题： (1)装置 A 中产物有 K2CO3、ClO2和 CO2等，写出该反应的化学方程式： ； 装置 A 中还应安装的玻璃仪器是 。 (2)如何检验虚框中 A 装置部分的气密性？ 。 (3)装置中还有一处明显不合理的是 (填 “A” “B” 或“C”)，请指明改进方法： 。 - 8 - (4)ClO2需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为
16、测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了 下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10 mL，稀释成 100 mL 试样；量取 V1 mL 试样加入锥形瓶中； 步骤 2：调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻； 步骤 3：加入淀粉指示剂，用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。 (已知 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI) 步骤 2 的目的是 (用离子方程式表示)。 当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原 ClO2溶液的浓度 为 g/L(用含字母的代数式表示)。 19.(14 分)氨是最重要的氮肥，
17、也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要 途径。 (1)可用作合成氨的催化剂有很多，如 Os，Fe，Pt，Mn，Co 等金属及相应的合金或化合物。 该反应在 LaCoSi 催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下： 注： 方框内包含微粒种类及数目、 微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母， 单位： eV)其中， TS 表示过渡态，*表示吸附态。 请写出 N2参与化学吸附的反应方程式： ； 以上历程须克服的最大势垒为 kJ mol 1(计算结果保留 2 位小数)。(已知：1eV 1.610 22 kJ) (2)标准平衡常数 2 3 3 22 p NH p K = p N(p H p
18、p ，其中p为标准压强(1105 Pa)，p(NH3)、p(N2) 和 p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压平衡体积分数总压。 若 N2和 H2起始物质的量之比为 1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率 为 ，则K (用含 的表达式表示)。 (3)Arrhenius 提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称 为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O OH。 - 9 - 请写出液氨的自耦电离方程式： 。 已知在 298K 时，液氨自耦电离平衡常数 K4.010 30，请计算，电离产生的溶剂阳离子 物质的量浓度为 。 (4)右图是 2
19、0时，NH3CO2H2O 三元体系相图。纵坐标代表 CO2的体积分数，横坐标代 表 NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。 20时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与 NH4HCO3(aq)，也可选择无 水体系反应得到 NH4COONH2(s)。 20时，利用 NH3(g)、CO2(g)和 H2O(l)制备 NH4HCO3(aq)的最佳曲线是 (填“A H2O”或“BH2O”)。 B 点可得到的产品是 (填化学式)。 (二)选考题：共 14 分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20.化学选修 3：物质结构与性质(14 分) 硫酸铜晶
20、体(CuSO45H2O)，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化 工原料，具有分广泛的作用。 (1)Cu 的基态电子排布式为 。 (2)S2O32 从结构上看与 SO 4 2类似，可以看成是 SO 4 2中一个非羟基 O 原子被 S 原子取代后的 产物，则其空间构型为： ；中心原子 S 原子的杂化类型为： 。 (3)胆矾的简单平面结构式如图 1 所示。 - 10 - 胆矾的化学式用配合物的形式可表示为 ；胆矾中存在的微粒间作用力 有 。(填写序号) A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键 E.配位键 25 g CuSO45H2O 晶体中所含 键数目为 。 胆矾中的水在
21、不同温度下会分步失去。 0.80 g CuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样 品质量随温度变化的曲线)如图 2 所示。则图 1 中(i)、(ii)、(iii)位置上的 H2O 脱去的先后顺序 为 。 从胆矾的平面结构式可知， 当胆矾脱水转化为无水硫酸铜时， 发生的变化为 变化。 (填“物理”或“化学”)，理由是 。 (4)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图 3 所示为体心立方晶胞，则该化合物的化 学式是 ；若该晶体密度为 d gcm 3，晶胞参数为 a pm(1 pm1010 cm)，则阿伏 加德罗常数值 NA 。 21.化学选修 5：有机化学(14 分) 有效构建手性中
22、心是有机合成的重要研究方向之一，实验室由化合物 A 合成化合物 F 的一种 路径如下图所示。 - 11 - 回答下列问题： (1)B 的化学名称为 。 (2)C 的结构简式为 。 (3)D 中官能团的名称是 ，的反应类型是 。 (4)写出 E 到 F 的反应方程式： 。 (5)芳香化合物 H 是 G 的同分异构体，H 能使 Br2的 CCl4溶液褪色，与 Na 单质不反应，其核 磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 3：2：2：1：1，写出 1 种符合要求的 G 的结构简式 。 (6)设计由和 为主要起始原料制备的 合成路线 (无机试剂任选)。 - 12 - - 13 - - 14 - - 15 - - 16 -
