1、内江市 20152016 学年度第一学期高二期末检测题 1. 学习化学很重要的应用就是解决生活中的实际问题，下列应用不合理的是 A. 用食醋除去热水壶中的水垢 B. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 C. 用食用碱（Na2C03）溶液洗涤餐具上的油污 D. 用淀粉和水检验食盐中的腆元素 2. 下列措施不符合节能减排的是 A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 B. 解决电力紧张问题，应大力发展火力发电 C. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 D. 用杂草、生活垃圾中的有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 3. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理
2、解正确的是 A. 所有的放热反应都是自发进行的 B. 所有的自发反应都是放热的 C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 4. 对于任何原电池而言，下列叙述正确的是 A. 负极一定比正极活泼 B. 正极上一定发生还原反应 C. 能量由电能转化为化学能 D. 闭合回路中全部由电子传导电流 5. 下列实验现象及所得结论均正确的是 实验 实验现象 结论 A 左边烧杯中铝表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al Fe Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为紫色 氧化性： Cl2 Br212 c 溶液红色先加深，后变浅同时有红褐色沉淀生成
3、平衡移动：增大（或减小）反应物浓度，平衡 向正（或逆）反应方向移动 D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 非金属性： Cl C Si 6. 下列有关叙述错误的是 A. 2 Na202 +2 H20 =4 NaOH +02 , H20 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 工业冶炼 Mg、Al 单质，均采用电解相应的氯化物 C. S02 、Si02 两种物质均能与 NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应 D. 3 Ag +4 HN03 （稀） = 3 AgN03 +NO 2 H20 ，可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 7. 少量铁与 1 L 0.1 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快
4、此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用 如下方法中的 加 H20 加 NaOH 固体 滴入几滴浓硫酸 加 CH3C00Na 固体 滴人几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑、盐酸挥发） A. B. C. D. 8. 已知反应： 2 N02(g）N2O4(g） ，将 N02 、N204 的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡 皮管， 将烧瓶 A 放入热水里， 将烧瓶 B 放人冰水里， 如右下图所示。 与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现， A 瓶内气体颜色变深，B 瓶内气体颜色变浅，据此下列说法错误的是 A. 2 N02(g) N204(g）反应的正反应为放热反应 B. 上述过程中， A
5、 瓶内正、逆反应速率加快 c. 上述过程中， B 瓶内 C(N02）减小，C(N204）增大 D. 上述过程中， A 、B 瓶内气体平均相对分子质量均保持不变 9. 将 Ba02 放入密闭的真空容器中，反应 2Ba02(s) 2 BaO(s) + 02(g ）达到平衡。保持温度不变，缩 小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B.BaO 量不变 C.02 浓度增大 D. 氧气压强不变 10. 已知反应： CO(g) + CuO(s） C02(g) + Cu(s) , H1和反应： H2 (g) + CuO(s) Cu(s) +H20(g)，H2.在相同温度下的平衡常
6、数分别为 K1 和 K2，该温度下反应： CO(g) + H20(g) C02(g) + H2(g）的平衡常数为 K ，焓变为H 。则下列说法正确的是 A. H1 + H2 H B. 反应的平衡常数 K = 1 2 C. 对于化学平衡，恒容时温度升高，H2浓度减小，则该反应的 H O D. 对于化学平衡，恒温恒容下增大压强，H2浓度一定减小 11. 室温下，将浓度为 0.1 mol/L 的一元弱酸 HA 溶液加水不断稀释，下列各量始终保 持增大的是 A. C( H+) B. C( H+)C( OH-) C. C(A-)/C(H+) D. C( H +)/C( HA) 12. 某温度下，将 M
7、、N 加入到某容器中进行可逆反应：M (g)N(g) P(g) +Q(g) H0，反应物的起 始浓度分别为 C(M)= 1 molL -l，C(N)= 2.4 molL- l；达到平衡后，M 的转化率为 60%，下列说法不正确的是 A. 若温度升高，M 的转化率增大 B. N 的转化率为 25% c. 若温度不变，反应物的起始浓度分别为： C(M)4 molL -1，C(N)amolL-1； 达到平衡后，C(P)2molL -l ，则 a6 D. 若温度不变，反应物的起始浓度为：C(M)C(N)b molL -1 ，达到平衡后，M 的转化率为 59% 13. （I）结合选修 4 教材实验，利用
8、下列图示装置进行中和热的测定，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸屑的作用是 ，减少实验过程中热量的损 失；大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大” 、 “偏小” 或“无影响” ） 。 （3）所用 NaOH 溶液要稍过量的原因是 。 （4） 现将一定量的稀氢氧化纳溶液、 稀氢氧化钙溶液、 稀氨水分别和 1 L 1mol/L 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1 、H2 、H3，则H1 、H2 、 H3 的大小关系为 。 ( II )2016 年元旦期间，成都天空“一张黄脸” ，专家解读是空气中硫和氮的氧化物及其形成的盐所占比
9、例较 高或颗粒物中黑碳粒子浓度高，天空中污染物较多，形成一层遮阳层，阳光在污染物层中发生多次折射和反射 而形成的。为此控排、治污刻不容缓。 （1）根据热化学方程式： S(s) + 02(g) = S02(g) HaJ/mol （a-297.2 ） 。 分析下列说法， 其中不正 确的是（ ） A. S(s）在 02(g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g) + 02(g) = S02(g) H =b kJ/mol ，则 a b C. lmol S02(g)所具有的能量低于 1 mol S(s）与 1 mol 02 (g)所具有的能量之和 D. 16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.
10、6 kJ 的热量 （2）已知氮的氧化物有如下转化及能量变化关系： 反应：N2(g) +02(g) 2 NO(g) H = +179.5 kJmol -1 反应：2 NO(g) + 02 (g) 2 N02 ( g) H 112. 3 kJmol -1 反应：2 NO(g) +2 CO(g) N2(g) +2 C02(g) H 759. 8 kJmol -1 回答下列问题：已知反应中的相关化学键键能如下 14. 某学习小组在探究外界条件对化学反应速率的影响时， 设计了下列实验方案： 方案一：先分别量取H2C204溶液、酸性 KMn04 溶液，然后倒人试管中迅 速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪
11、色所 需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C204 溶液 酸性 KMn04 溶液 温度 浓度（ mol L -I) 体和mL 浓度I( mol L -I) 体和mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1）已知反应后 H2C204转化为 C02 逸出， KMn04溶液转化为 MnS04，每消耗 1molH2C204转移 mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C204与 KMn04初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C204): n(KMn04) 。 （2）可探究温度对化学反应速率影响的实验编号
12、是 。 （3）实验测得 KMn04 溶液的褪色时间为 40 s ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段 时间内平均 反应速率 v(KMn04) = mol /(L min)。 方案二：以 H202 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。 实验编号 反应物 催化剂 10 mL 2% H202 溶液 元 10 mL 5% H202 溶液 无 10 mL 5% H202 溶液 1 mL 0. 1 mol/L FeC13 溶液 10 mL 5% H202 溶液少量 HCl 溶液 1 mL 0. 1 mol/L FeC13 溶液 10 mL 5% H202 溶液少量 NaOH 溶液 1
13、 mL 0. 1 mol/L FeC13 溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 。 （2）实验和的目的是 （3）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图： 分析右图能够得出的实验结论是 。 15. （）硫酸氯（S02Cl2） ，是一种液态化合物，熔点 37， 沸点 151。遇水剧烈反应，在水中发生水解生成 H2S04 和 HCl0 常采 用氧化法合成硫酸氯，将干 燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应。 其反应原理和实验装置如下： （1）仪器 A 的名称是 。 （2）干燥管 B 中盛放的药品是 ，作用是吸收 S02、Cl2及空气中的 水蒸气。 （3）装置乙中盛放的物质为浓硫酸，
14、若缺少装置乙，则装置甲中将发生硫 酸氯与水反应，其化学方程式为 ，若装置 C 中 盛 放 的 是 浓 盐 酸 ， 则 在 装 置 了 中 制 Cl2的 离 子 方 程 式 为 。 16. 在粗制在皓矾（ZnSO47H2O）晶体中常含有杂质 Cu 2+、Fe3+、Fe2+。某学习 小组拟通过如下流程提纯。 已知：溶液 A 和 ZnSO4饱和溶液中的铁元素的质量相等。 开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的 PH 范围分别为： Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。 （1）加入试剂的目的是 。 （2）生成滤液 B 的离子方程式为 。 （3）加入的试剂，
15、供选择使用的有：氨水、20%H202溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，理由 是 。加入试剂后，有同学发现一会儿后有较多的气体产生，其原因 是 。 （用化学方程式和必要的文字说明） （4）加入的试剂是 ，目的是 。 17. 氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4KJ/mol。回答下列问题： （1）写出该反应的平衡常数 K 的表达式 。 （2）将 N2 、H2置于一个容积为 2L 的密闭容器中发生反应，反应过程中各 种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题： 10 min 内以 NH3表示的平均反应速率为 。 该反应达到平衡的标志为 （填序号） 。 A. 断裂 1molHH 键同时生成 2molNH 键 B. 物质的量浓度比等于化学计量数比 C. 容器内温度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 在 1020min 内，NH3浓度变化的原因可能是（ ） A. 使用了催化剂 B. 增大容器体积 C. 降低温度 D. 增加 NH3物质的量 若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则第 1 次平衡时，恒压较恒容 C(N2) （填“增大” 、 “减 小” 、 “不变”或“不能确定” 。 ） 、在反应进行至 25min 时，曲线发生变化的原因
