1、 哈尔滨市第六中学哈尔滨市第六中学 20182018- -20192019 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高三化学试题高三化学试题 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 本试卷分第卷第卷（选择题）和第卷第卷（非选择题）两部分，共共 100100 分分，考试用时 90 分钟。 第卷选择题（第卷选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、
2、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 A B C D 2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用 ClO2杀菌、消毒 C用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是 A. 1LPH=3 的盐酸与 1LPH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出的 H +数目均为 10-3N A B. 0.1mol 乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为 0.2 NA C.标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.1NA D.0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充
3、分反应后，其分子总数小于 0.2mol 4.正确表示下列反应离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+ C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH-+2NH 4 +SO 4 2-=BaSO 4+2 NH3H2O D.FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H +NO 3 -+Fe2+=Fe3+NO+2H 2O 5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B常温下 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NA C 64
4、g SO2含有氧原子数为 2NA D标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NA 6.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是 A. 工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁 B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 7.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气 反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的 产物有 HF、NO 和 HNO3
5、。下列说法正确的是 A制取 NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31 B在 NF3与 H2O 的反应中，H2O 作还原剂 C若在制取 NF3的反应中有 0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 3 mol DNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现 8常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc(H+)/c(OH ) =11012 的溶液中：K+、Na+、CO32 、NO 3 Cc(Fe2+)=1 molL 1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4 、SO 4 2 D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO
6、42 、HCO 3 A、 B、 C、 D、 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿 润的 pH 试纸上 测定醋酸钠溶液 pH B 向盐酸中滴入少量 NaAlO2溶液 无明显现象 AlO2 -与 H+未发生反应 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 应 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸 10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知甲烷的燃烧热为 890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2
7、O（g）H=-890.3kJmol -1 B已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 C已知中和热为H=-57.4kJmol -1，则 1mol 稀硫酸和足量稀 NaOH 溶液反应的反应热就是中和热 D已知 S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2 11W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气 体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
8、 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸 12水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg2、Al3、AlO 2、SiO 2 3、SO 2 3、CO 2 3、SO 2 4中的若干种离子。某同 学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 CK 、AlO 2和 SiO 2 3一定存在于溶液 X 中 DCO 2 3和 SO 2 4一定不存在于溶液 X 中 13对实验的实验现象预测正确的是 A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中有红色沉淀生成 D实验：放置一段时间后，饱和 C
9、uSO4溶液中出现蓝色晶体 14完成下列实验，所选装置正确的是 A B C D 实验 目的 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫 酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧 化钠溶液测定未知 浓度盐酸 选择合适的试剂， 可 分 别 制 取 少 量 CO2、NO 和 O2 实验 装置 15.恒温、 恒压下， 将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中 （状态） ， 发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），状态时达平衡，则O2 的转化率为 A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 16在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+2D（g）
10、 ；下列能说明该反应 达到平衡状态的是 反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C 和 D 的物质的量之比为 1：2 体系压强不再改变 C 的质量分数不再改变 v（A） ：v（C）=1：1 A B C D 17.某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度 分别为T1和T2时，Y 的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g) H0 B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X 的转化率增大 C温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为 K2K1 D达到平衡后，若
11、其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 18.100 时，将 N2O4、NO2分别充入两个各为 1 L 的密闭容器中，容器 0.1mol N2O4 容器 0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0，下列说法正确的是 A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4) +(NO2)=1 B平衡后，再向容器内通入一定量的 NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大 C若只改变一个条件使容器 NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大 D平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q() Q() 19下列有关水电离情况的说法正确的是 A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶
12、液，水的电离程度相同 B其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH )/c(H)一定变小 C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大 20.室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列 有关叙述错误的是 A.加入 NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大 HBr 浓度,有利于生成 C2H5Br C.若反应物均增大至 2 mo
13、l,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至 60 ,可缩短反应达到平衡的时间 21.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列 说法正确的是 A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变 B.将体积增大为原来的 2 倍,再次达到平衡时,气体的密度变大 C.因 CaCO3(s)需加热条件才分解生成 CaO(s)和 CO2(g),所以该分解反应HCN-HCO 3 -HCOO- B.2CN H 2OCO2=2HCNCO 2 3 C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前
14、者小于后者 D25 时，反应 HCOOH + CN - HCN+ HCOO -的化学平衡常数 3.67105 24.下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A由水电离的c(H )： B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的速率： D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH： 25.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaO
15、H 溶液至 a 点,此时 C(Na +)= C(CH 3COO -) B. 25时，加入 CH3COONa 可能引起由 c 向 d 的变化，升温可能引起 a 向 c 的变化 C. T时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 D. b 点对应的溶液中大量存在：K 、Ba2、NO 3、I E. F - 图图 1 第第 IIII 卷非选择题卷非选择题 26. 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3 价，都是较活泼的金属，它们的 化合物在工业上有重要的应用 （1）配制 FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是 （2）写出 CoCl2与氯水反应
16、的化学方程式 (3) Co 2+和 Fe3+均可与 KSCN 溶液发生相似的反应，向 CoCl 2溶液中加入 KSCN 溶液，生成某种蓝色离 子，该离子中钴元素的质量分数约为 20%。则该离子的化学式为 。 （4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是 Ni(OH)2和 NiS,从镍矿 渣出发制备碳酸镍的反应如下： 先向镍矿渣中加入稀硫酸和 NaClO3浸取出 Ni 2+，反应的离子方程式有 NiS+ ClO3 -+H+-Ni2+S+Cl-+H 2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为 。 再加入 Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验 Ni 2+是否
17、沉淀完全的方法 27.以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下: 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) H1=-70.8 kJmol -1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2 2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H3=-251.0 kJmol -1 (1)H2= kJmol -1。 （2）在恒容密闭容器里，按物质的量比 1:1 加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下 达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。 （填序号） A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数 K 减少 C.再加入一定量碳 D
18、.反应物气体体积分数增大 (3)在体积可变的密闭容器中投入 1 mol CO 和 2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得 CH3OH 的物质的量随温度、 压强的变化如图 1 所示。 该反应自发进行的条件是 （填 “低 温”、“高温”或“任意温度”） 506 K 时，反应平衡时 H2的转化率为 ； 压强:p1 (填“” “” “0) mol H2、2 mol CO 和 7.4 mol CH3OH(g),在 506 K 下进行上述 反应。为了使该反应逆向进行,a 的范围为 。 28.葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。 中华人民共和国国家标准
19、(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂 的残留量(以游离 SO2计算)不能超过 0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对 SO2的化学性质和用途进行 探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中 SO2，对其含量进行测定。 （夹持仪器省略） （1） 实验可选用的实验试剂有浓硫酸、 Na2SO3固体、 Na2S 溶液、 BaCl2溶液、 FeCl3溶液、 品红溶液等 请完成下列表格 试剂 作用 A 验证 SO2的还原性 B Na2S 溶液 C 品红溶液 A 中发生反应的离子方程式为_ _ (2) 该小组收集某 300.00mL 葡萄酒中 SO2，然后用 0.0900 mol/L NaO
20、H 标准溶液进行滴定，滴定前 排气泡时，应选择下图中的 (填序号);若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻 度“10”处时，管内液体的体积 (填序号)(= 10mL;=40mL; 40mL) （3）该小组在实验室中先配制 0.0900 mol/L NaOH 标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导 致测定结果偏高的是_。 A未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶内有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D配制溶液定容时，俯视刻度线 E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 (4) 滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 m
21、L，该葡萄酒中 SO2含量为 g/L。 29.29.【化学【化学选修选修 5:5:有机化学基础】有机化学基础】 香料甲和 G 都在生活中有很多用途,其合成路线如下: 已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子) D 与 A 互为同系物;在相同条件下,D 蒸气相对于氢气的密度为 39。 (1)A 的名称是 ,G 中含氧官能团的名称是 。 (2)的反应类型是 ,B 和 F 的结构简式分别为 、 。 (3)写出一种能鉴别 A 和 D 的试剂: ;C 有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的 有 种。 (4)写出反应的化学方程式: 。 (5)G 的同分异构体是一种重要的药物中间体,
22、其合成路线与 G 相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。 3 30 0 【化学 【化学选修选修 3 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】 Q、R、X、Y、Z、L 六种元素的原子序数依次增大，R 和 L 是同主族元素，R 的最外层电子数比次外层 电子数少 1，L 的单质常温常压下是紫黑色固体。Q 和 X 形成的离子化合物 XQ 是碱石灰的主要成分。 X、Y、Z 位于同一周期，Y 的外围电子数是最外层电子数的 6 倍，Z 位于 ds 区且不能和稀硫酸反应生 成 H2。请回答下列问题： （1）Q 的价层电子排布式为 ，L 的含氧酸 HLO3中 L 的杂化方式为 ， 酸根 LO3
23、-的离子构型为 。 （2） ZR4 2-的配体是 ，在 ZSO 4溶液中加入过量 KCN，生成配合物Z（CN）4 2，则 1mol 该配合 物中含有的键的数目是 。与 Z 同周期的元素中，与 Z 原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号） （3） Y 的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为 。 （4）X 和 Z 的晶体堆积模型相同,配位数为 ，已知 X 原子半径约为 200pm，则晶体 X 的密度为 g/cm 3(计算结果保留两位有效数字)。 （5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则 XL2的晶体类型 是 。 20192019 届高三上
24、学期期中化学参考答案届高三上学期期中化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C D C C D D B D D A C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A A B C A D D A B B C D 26. （1）抑制 FeSO4水解（2）2CoCl2+ Cl2=2CoCl3 (3) Co（SCN）4 2- （4）Ni（OH） 2+2H +=Ni2+2H 2O 1:3 静置后继续向上清液中滴加 Na2CO3溶液若未出现浑浊，则沉淀完全。 27. (1)-90.1 (2)A （3）低温 25% 0.148 BE 1.4 （4）0a10 28.（1）FeCl3溶液 验证 SO2的氧化性 验证 SO2的漂白性 2Fe 3+SO 2+2H2O=2Fe 2+SO 4 2-+4H+ （2）; (3)A、C （4）0. 24 29.（1）甲苯 羧基 （2）加成 (3)酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也给分) 4 (4)+CH3COOH+H2O (5) 30 （1）2s 22p4 sp3 三角锥形 (2)Cl - 4.821024 K、Cr (3)CrO3 (4) 12;1.5 (5)混合型晶体或过渡型晶体
