1、 1 1. .掌握溶液酸碱度的表示方法掌握溶液酸碱度的表示方法。 2 2. .使用使用PHPH试纸检验溶液酸碱度的方法。试纸检验溶液酸碱度的方法。 溶液酸碱性与溶液酸碱性与pHpH值的关系。值的关系。 重点难点：重点难点： 知识目标：知识目标： 使用指示剂可以定性地知道检验溶液的酸碱性，使用指示剂可以定性地知道检验溶液的酸碱性， 但是不能准确地知道溶液酸碱性的强弱程度，但是不能准确地知道溶液酸碱性的强弱程度，怎怎 么测定和表示溶液的酸碱性强弱程度呢？么测定和表示溶液的酸碱性强弱程度呢？ 溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法-pHpH 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH pHp
2、H试纸的测定范围通常在试纸的测定范围通常在_之间之间 酸碱性酸碱性: :溶液是酸性还是碱性的。溶液是酸性还是碱性的。( (用用_检验检验) ) pHpH试纸试纸 1.溶液的酸碱度溶液的酸碱度 酸碱指示剂酸碱指示剂 酸碱度酸碱度: :表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度。( (用用_测定测定) ) 014 方法方法 用用_蘸取待测液滴到蘸取待测液滴到pHpH试纸上试纸上，把试纸显把试纸显 示的颜色与示的颜色与_对比读数对比读数。( (数值数值为整数为整数) ) 注意注意 1.1.测定溶液测定溶液pHpH值时，不能将玻璃棒或试纸润湿值时，不能将玻璃棒或试纸润湿 原因原因: :相当于相当
3、于_了溶液了溶液 2.2.不能将不能将pHpH试纸试纸浸入溶液中浸入溶液中( (防止防止_试剂试剂) ) 3.3.测定测定气体或浓硫酸气体或浓硫酸的的pHpH值，应先润湿值，应先润湿pHpH试纸试纸 实验【实验【10-9】用用pH试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度 稀释稀释 玻璃棒玻璃棒 标准比色卡标准比色卡 2.测定溶液的测定溶液的pH值值 污染污染 pH试纸：试纸： 既可以检验溶液的既可以检验溶液的_又可以测定溶液又可以测定溶液_。 酸碱性酸碱性 酸碱度酸碱度 1.1.下列测定溶液下列测定溶液pHpH的操作，不合理的是（的操作，不合理的是（ ） B A B C DA B C D 常用
4、的常用的pHpH计计 pHpH试纸试纸 pHpH 7 7，溶液显中性。，溶液显中性。 pHpH 7 7，溶液显酸性，存在，溶液显酸性，存在_。 pHpH越越_，酸性越强，酸性越强，H+浓度越浓度越_。 pHpH 7,7,溶液显碱性，存在溶液显碱性，存在_。 pHpH越越_，碱性越强，碱性越强，OHOH- -浓度越浓度越_。 酸性最强酸性最强 碱性最强碱性最强 酸性酸性 pHpH7 3.pH与溶液酸碱性的关系：与溶液酸碱性的关系： = 如：如：水，水，NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4等大部分盐的溶液等大部分盐的溶液 如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4 如：如：Ca(O
5、H)Ca(OH)2 2 、 、NaOHNaOH等等碱；部分盐如碱；部分盐如NaNa2 2COCO3 3溶液溶液等等 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH 大大 大大 小小 大大 增强增强 增强增强 H+ OHOH- - 1.1.若用润湿的玻璃棒（若用润湿的玻璃棒（或将或将pHpH试纸用水润湿试纸用水润湿），），测测 酸的酸的pHpH时，时，将使酸性将使酸性_，pH_pH_。 2.2.测碱溶液的测碱溶液的pHpH时，若用润湿的玻璃棒（或将时，若用润湿的玻璃棒（或将pHpH试试 纸用水润湿），将使碱性纸用水润湿），将使碱性_pH_pH_。 减弱减弱 减弱减弱 变大变大 变小变小 碱性增
6、强碱性增强 酸性增强酸性增强 中性中性 0 7 14 4.4.调节溶液酸碱度的方法（调节溶液酸碱度的方法（改变改变H H+ +/OH/OH- -的浓度的浓度） 使酸性溶液的使酸性溶液的pHpH增大应增大应加加_或或_。 使碱性溶液的使碱性溶液的pHpH减小应减小应加加_或或_。 酸中加水酸中加水 酸中加碱酸中加碱 碱中加酸碱中加酸 碱中加水碱中加水 水水 碱性溶液碱性溶液 水水 酸性溶液酸性溶液 7 PH 7 PH 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH 酸酸 pHpH 7 7 加水加水 pHpH减小至减小至_( (不能不能变中性或变中性或酸性酸性) ) 加酸加酸 pHpH减小减小至
7、至_ 7 7 接近接近 接近接近 1 1、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所示。所示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为： _ （2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中。溶液滴加到另一种溶液中。 （3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）质为（写化学式） 。 （4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴时，向所得溶
8、液中滴 加酚酞溶液，溶液呈加酚酞溶液，溶液呈 色。色。 HClHCl、NaClNaCl NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O NaOHNaOH 红红 5.溶液酸碱度的应用溶液酸碱度的应用 (1)(1)工业：许多化学反应必须在一定工业：许多化学反应必须在一定pHpH溶液里进行；溶液里进行； (2)(2)农业：农作物适宜在农业：农作物适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长；的土壤中生长； （若土壤酸性若土壤酸性/ /碱性，怎么改良？碱性，怎么改良？） (3)(3)测定雨水的测定雨水的pHpH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 酸雨：
9、酸雨：pHpH 5.65.6； 考点：正常雨水显酸性考点：正常雨水显酸性（pHpH约为约为5.65.6） 原因：原因：_ (4)(4)测定人体体液的测定人体体液的pHpH，了解人体健康状况。，了解人体健康状况。 H H2 2O + COO + CO2 2 = H = H2 2COCO3 3 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH 2.2.人体一些体液正常人体一些体液正常pHpH范围范围 血浆血浆 7.357.357.457.45 唾液唾液 6.6 6.6 7.17.1 胃液胃液 0.9 0.9 1.51.5 1.1.身边一些物质的身边一些物质的PHPH 记住：记住：厕所清洁剂厕所清洁
10、剂显酸性显酸性，含，含_； 厨房油污清洁剂厨房油污清洁剂显碱性显碱性，含，含_。 HClHCl NaOHNaOH 一、溶液的酸碱度一、溶液的酸碱度 二、溶液酸碱度的调节二、溶液酸碱度的调节 1.1.定义定义: :表示溶液酸碱性的表示溶液酸碱性的_。 2.2.表示方法：表示方法：用用_表示，测定范围表示，测定范围_。 3.3.测定溶液测定溶液PHPH方法及注意事项方法及注意事项 酸酸 pHpH 7 7 加水加水 pHpH减小至减小至_( (不能变中性或酸性不能变中性或酸性) ) 加酸加酸 pHpH减小减小至至_ 7 7 接近接近 接近接近 A B C DA B C D 强弱程度强弱程度 pHpH
11、 0 0- -1414 1.1.无标签的三瓶无色液体，可能是稀无标签的三瓶无色液体，可能是稀HClHCl、蒸馏水、蒸馏水、 NaOHNaOH溶液，可用溶液，可用 _ _ 试剂一次区分开来。试剂一次区分开来。 稀稀HClHCl 蒸馏水蒸馏水 NaOHNaOH 紫色石蕊紫色石蕊 思考：思考：能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 步骤 现象及结论 (1)(1)用三支试管各取少量三种液体，用三支试管各取少量三种液体， 分别滴加酚酞，振荡分别滴加酚酞，振荡 变红的是变红的是_溶液溶液 (2)(2)取少量取少量_溶液分别滴到另溶液分别滴到另 外两只不变色的试管中，振荡。外两只不变色的试管中，振荡。 变红的无色液体是变红的无色液体是_， 仍为无色的是仍为无色的是_。 NaOHNaOH 蒸馏水蒸馏水 稀盐酸稀盐酸 NaOHNaOH 1.课本课本P：练习与应用练习与应用1-3 2.基训基训P: 5 - 11
