1、第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应 1 1、认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，、认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化， 建立氧化还原反应的概念；建立氧化还原反应的概念； 2 2、知道氧化还原反应的实质是电子的转移；、知道氧化还原反应的实质是电子的转移； 3 3、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生 产、生活中常见的氧化还原反应。产、生活中常见的氧化还原反应。 化合价歌化合价歌 元素元素 一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷 二三铁二三铁 二四碳二四碳 二四六硫都齐全二四
2、六硫都齐全 铜汞二价最常见铜汞二价最常见 莫忘单质都为零莫忘单质都为零 原子团原子团 负一硝酸、氢氧根负一硝酸、氢氧根 负二硫酸、碳酸根负二硫酸、碳酸根 还有负三磷酸根还有负三磷酸根 只有正一铵根只有正一铵根 标出化学反应中各元素的化合价标出化学反应中各元素的化合价 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 H2 +CuO= Cu + H2 O Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 +1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 没有化合价变化的反应称为：没有化合价变化的反应称为： 非氧
3、化还原反应非氧化还原反应 有化合价变化的反有化合价变化的反 应称为：应称为：氧化还原氧化还原 反应反应 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 反应中有反应中有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应叫做的化学反应叫做 氧化还原反应。氧化还原反应。 1 1、定义：、定义： 2、氧化还原反应的、氧化还原反应的特征和判断依特征和判断依 据据 感受氧化还原反应感受氧化还原反应 火炬的燃烧火炬的燃烧 铁的锈蚀铁的锈蚀 苹果氧化苹果氧化 工厂炼铁工厂炼铁 有氧运动有氧运动 化合价升高化合价升高 化合价降低化合价降低 0 0 +1 -1 2NaCl2=2NaCl 点燃点燃 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 3、
4、氧化还原反应、氧化还原反应 在氧化还原反应中，元素化合价在氧化还原反应中，元素化合价 为什么会变化为什么会变化 ？ 让我好好想想？让我好好想想？ NaCl的形成过程的形成过程 Cl Na 失去失去e- 得到得到e- Na+ Cl - Na+ Cl - 失去失去e- 得到得到e- 0 0 +1 -1 2NaCl2=2NaCl 点燃点燃 化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失 1 1对共用电子对对共用电子对偏向偏向Cl HCl的形成过程的形成过程: 化合价升降的原因：化合价升降的原因： 共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H Cl H Cl 0 0 +1 -1 1 1对共用电子对对
5、共用电子对偏离偏离H H Cl H2Cl2= 2 H Cl 点燃点燃 4、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是电子的转移电子的转移 Na 失去失去e- Na+ Cl 得到得到e- Cl - - Cl- Na+ H Cl H 共用电子对的偏移共用电子对的偏移 电子的得失电子的得失 氧化还原反应氧化还原反应 复分解反应复分解反应 分解反应分解反应 化合反应化合反应 置换反应置换反应 思考：思考：四大基本反应与氧化还原反应的关系？四大基本反应与氧化还原反应的关系？ （1 1）置是，复非）置是，复非 （2 2）有单质参加的化合反应是）有单质参加的化合反应是 （3 3）有单质生成的分解反应是）有单
6、质生成的分解反应是 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Na2O+H2O=2NaOH CaCO3 = CaO+CO2 高温高温 CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 判断下列反应是否为氧化还原反应？判断下列反应是否为氧化还原反应？ 2KClO3 = 2KCl3O2 复分解反应复分解反应 （1 1）双线桥法：）双线桥法： a. a.标化合价标化合价 b.b.划线桥划线桥 c. c.标变化标变化 （标原子数（标原子数每个原子得失电子数）每个原子得失电子数） 步骤步骤: : 例例: Fe:
7、Fe2 2OO3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO+ 3CO = 2Fe + 3CO2 2 电子电子得失总数得失总数应相等应相等 +3+3 0 0 +2+2 +4+4 得到得到2 23e3e- -， ，被还原 被还原 失去失去3 32e2e- -， ，被氧化 被氧化 5 5、了解氧化还原反应的表示方法：、了解氧化还原反应的表示方法： Cl2 + H2O = HCl + HClO 失去失去1e ，被氧化 ，被氧化 得到得到1e ，被还原 ，被还原 0 +1 -1 失去失去2 e ，被氧化 ，被氧化 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 得到得到2e ，被还原 ，被还原 0 +1 0 -1
8、 1 1、箭头、箭尾指向化、箭头、箭尾指向化 合价变化的同种元素合价变化的同种元素 2 2、必须注明“得到”、必须注明“得到” 或“失去”的字样或“失去”的字样 注注 意：意： a. a.标化合价标化合价 b.b.划线桥划线桥 c. c.标变化标变化 步骤步骤: : Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu CuO H2 = Cu H2O 用双线桥表示下列反应的电子转移用双线桥表示下列反应的电子转移 让我让我 看一看？看一看？ 想一想？想一想？ 让我让我 看一看？看一看？ 想一想？想一想？ +2 +1 得得2e- 1 ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 失失e-2，化合价升高，被氧化
9、，化合价升高，被氧化 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu +2 +2 失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化 得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 CuO H2 = Cu H2O 双线桥法表示电子转移情况的特点双线桥法表示电子转移情况的特点： 箭头从反应物指向生成物，箭头从反应物指向生成物，起止为起止为同一元素同一元素 电子有得必有失，电子电子有得必有失，电子得失总数得失总数应相等应相等 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 通电 练习： 用双线桥法表示下列反应的电子转移情况 2H2S+SO2 = 3S+2H2O （2 2）单线桥法：）单线
10、桥法： 1 1、箭号不跨过等号，箭头方向由失电、箭号不跨过等号，箭头方向由失电 子元素，指向得电子元素。子元素，指向得电子元素。 2 2、 只标电子转移总数，不标“得”只标电子转移总数，不标“得” 与“失”。与“失”。 注意：注意： 0 +1 0 -1 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 2e a. a.标化合价标化合价 b.b.划线桥划线桥 c. c.标变化标变化 步骤步骤: : （标原子数（标原子数每个原子得失电子数）每个原子得失电子数） Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu CuO H2 = Cu H2O 用单线桥表示下列反应的电子转移用单线桥表示下列反应的电子转移 让我让我
11、 看一看？看一看？ 想一想？想一想？ 让我让我 看一看？看一看？ 想一想？想一想？ 2e MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 +2 -1 0 练习练习 用单线桥法表示下列氧化还原反应的电子得失及用单线桥法表示下列氧化还原反应的电子得失及 转移情况。转移情况。 +2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O 化合价化合价降降低，低， 化合价化合价升升高，高， 被被还还原原， 被被氧氧化化， 得得电子，电子， 失失电子电子， 发生发生还原反应还原反应 发生发生氧化反应氧化反应 6 6、从化合价升降和电子得失的角度认识、从化合价升降和电子得失的角度认
12、识4 4组概念组概念 统一于统一于 一个氧一个氧 化还原化还原 反应中反应中 +2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 化合价化合价降降低，低， 化合价化合价升升高，高， 氧化氧化 产物产物 还原还原 产物产物 被被还原还原， 被被氧化氧化， 得得电子，电子， 失失电子电子， 发生发生还原反应还原反应 发生发生氧化反应氧化反应 6 6、从化合价升降和电子得失的角度认识、从化合价升降和电子得失的角度认识4 4组概念组概念 统一于统一于 一个氧一个氧 化还原化还原 反应中反应中 化合价化合价降降低低得得e- 被还被还原原还原反应还原反应 新郑三中化学组
13、新郑三中化学组 还原剂还原剂 升升 失失 氧氧 氧化产物氧化产物 化合价化合价升升高高失失e- 被被氧氧化化氧化反应氧化反应 总结： 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 降降 得得 还还 （还原性）（还原性） （氧化性）（氧化性） 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含元素的化合价降所含元素的化合价降 低的低的反应物反应物 所含元素的化合价升高的所含元素的化合价升高的 反应物反应物 一般地，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。一般地，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物 具有氧化性具有氧化性 具有还原性具有
14、还原性 _是氧化产物。是氧化产物。 +4 -1 +2 0 _是是氧化剂，被还原。氧化剂，被还原。 _是还原剂，被氧化。是还原剂，被氧化。 _是还原产物，是还原产物， MnO24HCl(浓浓)= MnCl2Cl22H2O， 反应中反应中 MnO2 浓盐酸浓盐酸 MnCl2 Cl2 分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、 氧化产物和还氧化产物和还 原产物。原产物。 是氧化剂是氧化剂, 是还原剂。是还原剂。 为还原产物，为还原产物， 为氧化产物。为氧化产物。 +5 -2 -1 0 2 K Cl O3 = 2 K Cl 3 O2 KClO3 KClO3 KCl O2 氧化
15、剂和还原剂可以是同种物质氧化剂和还原剂可以是同种物质 分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。氧化产物和还原产物。 Cl2 + H2O = HCl + HClO 0 -1 +1 _是氧化剂是氧化剂,_,_是还原剂。是还原剂。 _为还原产物，为还原产物，_为氧化产物。为氧化产物。 Cl2 Cl2 HCl HClO 被氧化被还原的元素可以是同种元素被氧化被还原的元素可以是同种元素 分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。氧化产物和还原产物。 _是还原剂，是还原剂，_是氧化剂。是氧化剂。 _是氧化产物
16、是氧化产物,_,_是还原产物。是还原产物。 0 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe Cl2 FeCl3 FeCl3 氧化产物和还原产物可以是同种物质氧化产物和还原产物可以是同种物质 分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。氧化产物和还原产物。 本节小结本节小结 1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反定义：凡是有元素化合价升降的化学反 应应 2、特征：化合价有升降特征：化合价有升降 3、本质：电子转移本质：电子转移 （判断依据）（判断依据） 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧
17、化产物 升升 失失 氧氧 降降 得得 还还 1 1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是( )( ) A A、失电子的物质做氧化剂、失电子的物质做氧化剂 B B、有元素化合价升高的的反应是还原反应、有元素化合价升高的的反应是还原反应 C C、还原剂失电子越多，其还原性越强、还原剂失电子越多，其还原性越强 D D、氧化还原反应的本质是电子的转移、氧化还原反应的本质是电子的转移 D D 2 2、下列反应属于氧化还原反应的是（、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A A、 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O B B、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl
18、 + CO2 +H2O C C、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D D、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O 3、下列变化属于氧化反应的是（、下列变化属于氧化反应的是（ ） A A、Fe2O3 Fe B B、 C CO2 C C、Na2CO3 CO2 D D、Al Al2O3 C C BDBD 4 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A A、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B B、单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得、单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 C C、在反应中，金属单质一定做氧化剂，非金属单质一定做还原剂、在反应中，金属单质一定做氧化剂，非金属单质一定做还原剂 D D、金属阳离子被还原一定得到金属单质、金属阳离子被还原一定得到金属单质 不一定，如：不一定，如：Fe3+Fe2+ 如：如：3O2=2O3 B B 自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己 是最可贵的胜利。
