1、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 20212021人教版化学必修人教版化学必修1 1 教学训练专用教学训练专用 【精品课件精品课件】 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 第第2课时课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课程目标课程目标 素养目标素养目标 1.结合化学方程式了解结合化学方程式了解 物质的量、摩尔质量、物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积等概念之气体摩尔体积等概念之 间的有关计算。间的有关计算。 2了
2、解化学计算中的了解化学计算中的 常用方法。常用方法。 1.变化观念：知道物质发生化学变化过程中各种变化观念：知道物质发生化学变化过程中各种“物物 理量理量”之间的关系。之间的关系。 2证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质变证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质变 化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论 证。证。 3社会责任：具有严谨求实的科学态度，了解化学社会责任：具有严谨求实的科学态度，了解化学 方程式中的有关计算。方程式中的有关计算。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 01 基础基础 自主落实自主落
3、实 02 要点要点 系统认知系统认知 04 演练演练 效果检测效果检测 03 检测检测 课堂达标课堂达标 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 一、物质的量在化学方程式中的应用一、物质的量在化学方程式中的应用 化学方程式化学方程式 2H2 O2 = 点燃点燃 2H2O(g) 计量数之比：计量数之比： 2 1 2 物质微粒数之比：物质微粒数之比： 2 1 2 扩大扩大NA: 2NA NA 2NA 物质的量之比：物质的量之比： 2 mol 1 mol 2 mol 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 标准状况下标准状况下 体积
4、之比：体积之比： 44.8 L 22.4 L 44.8 L 相同状况下相同状况下 体积之比：体积之比： 2 1 2 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 从以上例子可以看出：从以上例子可以看出： (1)任意物质的微粒任意物质的微粒(构成微粒，下同构成微粒，下同)数目之比等于数目之比等于_之比。之比。 (2)在同温同压下，气态物质的微粒在同温同压下，气态物质的微粒(分子分子)数目之比等于数目之比等于_之比，等于之比，等于 _之比。之比。 (3)同一种任意状态的物质的微粒数目之比等于同一种任意状态的物质的微粒数目之比等于_之比。之比。 (4)化学方程式中化学计量
5、数之比各物质的物质的量之比各物质微粒数目之比。化学方程式中化学计量数之比各物质的物质的量之比各物质微粒数目之比。 (5)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表 示它们的物质的量关系，如示它们的物质的量关系，如 H2Cl2= 点燃点燃 2HCl 可表示可表示 1 mol H2与与 1 mol Cl2完全反完全反 应生成应生成_。 物质的量物质的量 物质的量物质的量 气体体积气体体积 物质的量物质的量 2 mol HCl 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 二
6、、物质的量与其他物理量之间的关系二、物质的量与其他物理量之间的关系 1图示关系图示关系 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2计算公式计算公式 (1)已知物质的质量已知物质的质量m(B)，n(B)_； (2)已知标准状况时的气体体积已知标准状况时的气体体积VB(g)，n(B)_ mol； (3)已知物质的粒子数已知物质的粒子数N(B)，n(B)_； (4)已知溶液中溶质的物质的量浓度已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)_。 mB M VB Vm VB 22.4 NB NA c(B) V液 液 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航
7、下页下页 上页上页 多维思考多维思考 自主预习自主预习 1标准状况下，标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应欲计算产生锌与足量的盐酸反应欲计算产生H2的的量，下列比例式正确的量，下列比例式正确的 是是( ) AZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 3.25 g m(H2) BZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 L 3.25 g V(H2) 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 CZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 3.25 g V(H2) DZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 3.25 g V
8、(H2) 解析：解析：列比例式应遵循列比例式应遵循“上下单位一致，左右计量相当上下单位一致，左右计量相当”的原则，的原则，A、C不正确，不正确，B 项中项中65 g Zn对应对应H2的体积不是的体积不是1 L。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 21.15 g金属钠跟水反应，得到金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下的体积。生成的气体在标准状况下的体积。 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度。反应后所得溶液的物质的量浓度。 解析：解析：设生成标准状况下气体的体积为设生成标准状况下气体的体积
9、为V，物质的量浓度为，物质的量浓度为c。 2Na2H2O=2NaOHH2 223 g 2 mol 22.4 L 115 g 0.1 Lc V V22.4 L 1.15 g 223 g 0.56 L， c 2 mol1.15 g 223 g0.1 L 0.5 mol L 1。 。 答案答案：(1)0.56 L (2)0.5 mol L 1 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点一要点一 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 例例1 向足量的向足量的500 mL NaOH溶液中投入溶液中投入10.8 g Al，二者恰好
10、完全反应后，计算：，二者恰好完全反应后，计算： (1)投入的投入的Al的物质的量。的物质的量。 (2)参加反应的参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)生成标准状况下生成标准状况下H2的体积。的体积。 解析解析 根据物质的量、摩根据物质的量、摩尔质量和质量之间的等式关系尔质量和质量之间的等式关系n m M ，能求出，能求出Al的物质的的物质的 量。由反应的化学方程式能求出参加反应的量。由反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH和生成和生成H2的物质的量，则能求出的物质的量，则能求出 NaOH溶液的物质的量浓度及标准状况下溶液的物质的量浓度及标准
11、状况下H2的体积。的体积。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 答案答案 (1)n(Al) 10.8 g 27 g/mol 0.4 mol。 (2)设参加反应的设参加反应的NaOH物质的量是物质的量是n。 则则2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 2 mol 0.4 mol n 则则 2 mol 0.4 mol 2 mol n ，n0.4 mol， c(NaOH)0.4 mol 0.5 L 0.8 mol/L。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (3)设生成标准状况下设生成标准状况下H2的体积
12、是的体积是V。 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L 0.4 mol V V(H2)0.4 mol 322.4 L 2 mol 13.44 L。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (1)根据化学方程式计算的六大步骤根据化学方程式计算的六大步骤 设所求物质的物质的量设所求物质的物质的量或质量、体积等或质量、体积等 写出相关的化学方程式写出相关的化学方程式 在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量关在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量关 系系，并代入已知量和未知量，并代
13、入已知量和未知量 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 列出比例式列出比例式 根据比例式求解根据比例式求解 简明地写出答案简明地写出答案 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)物质的量在化学计算中应用的注意事项物质的量在化学计算中应用的注意事项 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之 比。比。 计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表
14、示，气态物质还可 以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上上 下一致，左右相当下一致，左右相当”即可。即可。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 1两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状 况下体积相同时，反应中消耗的况下体积相同时，反应中消耗的HCl和和NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为( ) A11 B21 C31 D13 人教版化学人
15、教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：Al分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式为分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式为(设生成设生成H2的物质的量为的物质的量为n mol) 2Al6HCl=2AlCl33H2 6 3 2n mol n mol 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 3 2 3n mol n mol 所以所以n(HCl)n(NaOH)2n2n 3 31。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2把把1.1 g铁、铝混合物溶于铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol L 1的盐酸中
16、，反应后盐酸的浓度变为 的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol L 1(溶液体积变化忽略不计 溶液体积变化忽略不计)。求：。求： (1)反应中消耗反应中消耗HCl的物质的量。的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。该混合物中铝、铁的物质的量。 解析：解析：(1)反应中消耗反应中消耗HCl的物质的量为的物质的量为0.2 L5 mol L 1 0.2 L4.6 mol L 1 0.08 mol。(2)设设1.1 g混合物中混合物中Al、Fe的物质的物质的量分别为的量分别为x、y，则，则 2Al 6HCl=2AlCl33H2 2 mol 6 mol x 3x Fe 2HCl=FeCl2
17、H2 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 1 mol 2 mol y 2y 则有则有 27 g mol 1 x56 g mol 1 y1.1 g， 3x2y0.08 mol， 解得解得：x0.02 mol，y0.01 mol。 答案答案：(1)0.08 mol(计算过程见解析计算过程见解析) (2)Al为为0.02 mol，Fe为为0.01 mol(计算过程见解计算过程见解 析析) 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点二要点二 化学计算中常用的三种方法化学计算中常用的三种方法 1关系式法关系式法 示例：把示例：把C
18、O还原还原Fe2O3生成的生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的质量。通入澄清石灰水中，求生成沉淀的质量。 分析：分析：写出反应方程式：写出反应方程式： 3COFe2O3= 2Fe3CO2， CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 列关系式列关系式 3CO3CO23CaCO3，即即COCaCO3，以上关系也可根据以上关系也可根据C原子守恒。原子守恒。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2守恒法守恒法 电子守恒：氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数。电子守恒：氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数。 电荷守恒：电解质溶液中，阳离子电荷守恒：电解质溶液
19、中，阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数；离所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数；离 子方程式中，反应物所带电荷总数生成物所带电荷总数。子方程式中，反应物所带电荷总数生成物所带电荷总数。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3差量法差量法 原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量理论差量”，如反，如反 应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目实际差量列出比例式进行解答。应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目实际差量列出比例式进行解答。 示例：示例： FeCuSO4=C
20、uFeSO4 固体质量差固体质量差 理论差量理论差量 56 g 64 g 64 g56 g8 g 实际差量实际差量 x m g 则则56 g x 8 m， ，x7m g。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例2 有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2 完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使溶液，使Cl 完全沉淀。反应中消耗 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的。据此得知原混合溶液中的c(N
21、a )为 为( ) A.y 2x a mol L 1 B.y x a mol L 1 C.2y 2x a mol L 1 D.2y 4x a mol L 1 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 由化学方程式由化学方程式： BaCl2H2SO4=BaSO42HCl NaClAgNO3=AgClNaNO3及及Cl 守恒知 守恒知，在均分的两份溶液中在均分的两份溶液中n(Ba2 ) x mol，n(Cl ) y mol，故故n(Na ) (y2x) mol，c(Na ) y2x a 2 mol/L 2y4x a mol/L。 答案答案 D 人教版化学人
22、教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 3某盐的混合物中含有某盐的混合物中含有0.2 mol Na 、 、0.4 mol Mg2 、 、0.4 mol Cl ， ，则则n(SO 2 4 )为为 ( ) A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol 解析：解析：根据电荷守恒有：根据电荷守恒有： n(Na ) 2n(Mg2 ) n(Cl ) 2n(SO2 4 ) n(SO2 4 )n Na 2n Mg2 n Cl 2 0.2 mol 20.4 mol0.4 mol 2 0.3 mol。 答案答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1
23、 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4某金属某金属R的氯化物溶液的氯化物溶液20 mL，浓度为，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，则该溶液完全反应，则该氯化物的化学式为氯化物的化学式为( ) ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl5 解析：解析：可设该氯化物的化学式为可设该氯化物的化学式为RClx， RClx xAgNO3 1 x 2010 3 L 0.05 mol/L 20 10 3 L 0.15 mol/L 列式得：列式得：1/x(20 10 3 L 0.05 mol/L)/(20 103 L 0.15
24、mol/L)， ，x3。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 系统归纳系统归纳 物质的量在化学方程式物质的量在化学方程式 计算中的应用计算中的应用 基本步骤基本步骤 设设 写写 标标 列列 解解 答答 常用三种方法常用三种方法 关系式法关系式法 守恒法守恒法 差量法差量法 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课堂达标课堂达标 1用用28 g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气x mol，现需用，现需用20 g氢气填充气球，需氢气填充气球，需 要消耗要消耗y mol铁，则铁，则
25、x、y分别为分别为( ) A0.5 0.5 B1 10 C1 1 D0.5 10 解析：解析：反应的化学方程式为反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2，则有，则有x 28 56 0.5，y 20 2 10。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条 件下，产生氢气的体积比是件下，产生氢气的体积比是( ) A11 B34 C 23 D43 解析：解析：根据反应的化学方程式知：根据反应的化学方程式知：
26、Fe2HCl=FeCl2H2 3Fe4H2O(g)= Fe3O44H2 1 mol Fe与盐酸反应生成与盐酸反应生成1 mol H2，与水蒸气反应生成与水蒸气反应生成4 3 mol H2， ，故相同条件下故相同条件下，产产 生生H2的体积比是的体积比是34。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3实验室利用反应实验室利用反应2KClO3= 2KCl3O2制取氧气，今制取氧气，今24.5 g KClO3参加反参加反 应，则得到标准状况下的氧气的体积是应，则得到标准状况下的氧气的体积是( ) A2.24 L B4.48 L C44.8 L D6
27、.72 L 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：24.5 g KClO3的物质的量是的物质的量是 24.5 g 122.5 g mol 10.2 mol， 2KClO3= 2KCl3O2 2 mol 3 mol 0.2 mol n(O2) 2 mol0.2 mol3 moln(O2)，则，则n(O2)0.3 mol， 故产生的氧气在标准状况下的体积是故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol22.4 L mol 1 6.72 L。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4对于反应对于反应a
28、AbB=cCdD(A、B、C、D表示物质的化学式，表示物质的化学式，a、b、c、d为化为化 学方程式中的化学计量数学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是( ) A如果质量为如果质量为m1的的A与质量为与质量为m2的的B恰好完全反应，则恰好完全反应，则生成的生成的C、D的质量之和一的质量之和一 定等于定等于(m1m2) B参加反应的参加反应的A和和B中的原子总数一定等于生成的中的原子总数一定等于生成的C和和D的原子总数的原子总数 C(ab)不一定等于不一定等于(cd) DA和和B中的元素种类，不一定等于中的元素种类，不一定等于C和和D中的元素种类中的元素种类 解析：解析
29、：化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒和原子个数守恒，化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒和原子个数守恒， 故故D错误。错误。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 5硫黄制硫酸时发生的反应有硫黄制硫酸时发生的反应有 SO2= 点燃点燃 SO2 2SO2O2= 催化剂催化剂2SO 3 SO3H2O=H2SO4 由硫黄制取硫酸由硫黄制取硫酸的关系式是的关系式是_。 假设假设64 g硫黄完全反应硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是可制取硫酸的质量是_。 答案答案：SH2SO4 196 g 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 04 演练演练 效果检测效果检测
