1、章末达标检测卷(二) 1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ) A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现了屠呦呦对青蒿素的提取属化学 变化 D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 解析：对青蒿素的提取方法是过滤，属物理方法，不是化学变化。 答案：C 2对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论 如下，其中可能正确的是( ) AMnO 4、K 、S2、Na BMg2 、NO 3、OH 、Cl CK 、H、Cl、C
2、O2 3 DNa 、OH、Cl、NO 3 解析：A 组 MnO 4是紫色，本题溶液无色，故 A 项错误； B 组 Mg2 、OH生成 Mg(OH) 2沉淀不共存； C 组 H 、CO2 3发生反应生成 CO2等不共存。 答案：D 3下列离子方程式正确的是( ) A氧化铜与稀硫酸反应：CuO2H =Cu2H 2O B向碳酸镁中加入足量稀醋酸：MgCO32H =Mg2CO 2H2O C用三氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3 3H 2O=Fe(OH)33H D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2 4Ba 2=BaSO 4 解析：CH3COOH 是弱酸，分子式不能拆；C 项中 Fe(OH)3是胶体，不
3、是沉淀，不能写 成“”；D 选项漏写 Mg2 与 OH反应生成 Mg(OH) 2沉淀。 答案：A 4下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) A液氯是化合物 B盐酸是纯净物 C酒精是电解质 D纯碱不属于碱 解析：液氯是氯气的液体状态，不是化合物，故 A 错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是 混合物，故 B 错误；酒精不是电解质，属于非电解质，故 C 错误；纯碱是碳酸钠，属于盐， 不属于碱，故 D 正确。 答案：D 5在常温下，发生下列几种反应： 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22FeBr2=2FeBr3 根据上述反应，下列结论正
4、确的是( ) A还原性强弱顺序为：Br Fe2Cl B氧化性强弱顺序为：MnO 4Cl2Br2Fe 3 C反应中，当生成 1 mol Cl2时，被氧化的 HCl 为 3.2 mol D溶液中可发生反应：2Fe3 2Cl=2Fe2Cl 2 解析：A.根据还原剂的还原性强于还原产物还原性，Br Cl，Fe2Br，因此有 Fe2 BrCl，故 A 错误；B.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，MnO 4Cl2，Cl2 Br2， Br2Fe3 ， 因此有 MnO 4Cl2Br2Fe 3， 故正确； C.生成 5 mol Cl 2， 被氧化 10 mol HCl，因此生成 1 mol Cl2，被氧化
5、的 HCl 的物质的量为 2 mol，故错误；D.根据选项 B 的分 析，氯气的氧化性强于 Fe3 ，此反应不能发生，故错误。 答案：B 6某溶液中含有较大量的 Cl 、CO2 3、OH 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能 够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 答案：B 7(1)向 Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 _， 原因是_。 (2)在 Fe(OH)3胶体中逐渐滴入 HI 稀溶液，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是 _；
6、 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_； 最后溶液颜色加深，原因是_； 此反应的离子方程式是_； (3)若用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现(2)所述变化现象中的_(填写上面各题序 号)。 答案：(1)形成红褐色沉淀 (NH4)2SO4电离出的 SO2 4中和 Fe(OH)3胶粒所带的正电荷， 使微粒变大形成沉淀 (2)Fe(OH)3胶体加可溶性电解质 HI 稀溶液发生聚沉产生 Fe(OH)3沉淀 继续滴加，发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液呈黄色 有单质 I2生成 2Fe3 2I=2Fe2I 2 (3) 8NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生
7、如下反 应： 2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是_。 (2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，你认为应选用的物质有_(填序号)。 (3)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2的是_。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓 H2SO4 (4)请配平以下化学方程式_Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2_N2 _H2O，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为_L。 解析：(1)在上述反
8、应中 NaNO2将 HI 氧化为 I2，它本身被还原为 NO，所以该反应的氧 化剂是 NaNO2； (2)在酸性条件下 NaNO2能够将 HI 氧化为 I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而 NaCl 没有该 性质， 所以利用上述反应， 可以鉴别 NaNO2和 NaCl 的物质有： 碘化钾淀粉试纸、 食醋， 答案选； (3)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染， 由于 NaNO2有氧化性， 而若加入的物质有还原性，而且含有 N 元素，二者发生氧化还原反应产生 N2，就不会引起 环境污染，符合条件的物质是 NH4Cl，答案选 B。 (4) 根 据 元 素 的 原 子 守 恒 、 电 子 守 恒 、 可 配 平 方 程 式 是 ： 10Al 6NaNO3 4NaOH=10NaAlO23N22H2O；根据反应方程式可知：每转移 30 mol 的电子，会产生 3 mol 的 N2，现在转移电子 5 mol，则产生 N2的物质的量是：(3 mol 30 mol)50.5 mol， 所以 V(N2)0.5 mol22.4 L/mol11.2 L。 答案：(1)NaNO2 (2) (3)B (4)10 6 4 10 3 2 11.2 L
