1、广东省河源市龙川县第一中学高中化学广东省河源市龙川县第一中学高中化学 必修一第必修一第 2 2 章章_ _第第 2 2 节离子反应节离子反应 教学目标 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力， 训练学生的科学方法 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观 教学重点、难点 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸 碱盐的本质 难点：电解质的概念 教学过程 教 学 环 节 教 师 活 动 学 生 活 动 新 课 导 入 在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中 进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加
2、这类反应的物 质的组成特点。 验 探 究 酸、 碱、 盐在水溶液中 的电离 投影： Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗 糖在下列三种情形下能否 导电，为什么？ 固体_ 水溶液(Cu除 外)_ 熔化_ HCl 、H2SO4 、酒精在 下列情形下能否导电， 为什 么？ 液态(纯净 物)_ 水溶液_ 回忆初中所学物质导电性实 验， 针对题组展开小组讨论交流， 并小结发言： Cu 在固态或熔化时都能够 导电， 因为金属中存在自由电子。 NaOH、KNO3 在固态时不导 电，因为阴、阳离子不能自由移 动；在水溶液里或熔融状态下能 够导电，因为产生了自由移动的 离子。 HCl、H2SO4作为液态纯净物 时
3、， 全部由分子构成， 不能导电； 当溶于水后，在水分子的作用下 产生了自由移动的离子，故而能 够导电。 而蔗糖和酒精在上述情形下 都不能够导电，因为二者既不存 在自 由电子又不能电离产生自 由移动的阴、阳离子。 纳 考 1. 电解质：在水溶液 里或熔融状态下能够导电 的化合物 非电解质： 在水溶液里 和熔融状态下都不能导电 的化合物 思考：Cu 和 NaCl 溶液是不 是电解质？为什么？ 纳 整 理 电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 考 交 流 电解质溶于水或熔化 后发生了怎样的变化？ 2. 电离及电离方程式 指导学生阅读教材 P26 有关 N
4、aCl 电离的介绍内容 及图 2-9 投影： 能发生电离的物质 类别：_ 电离的条件(与通电 有无关系)： _ _ 电 离 的 结 果 ： _ _ 电 离 的 定 义 ： _ _ 电离的表示方法： _ 讨论后填写投影中的空白： 酸、碱、盐或电解质 溶于水或受热熔化，与通电 无关 产生了自由移动的离子 电解质溶于水或熔化时离解 生成自由移动的 离子的过程叫 做电离 电离方程式：用化学式和离 子符号来表示电解质电离过程的 式子 考 交 流 常见酸、 碱、 盐的电离 情况是怎样的呢？其电离 方程式如何书写？ 每位同学分别列举酸、碱、 盐各三种，小组交流之后分类汇 总，然后选三个组的代表在黑板 上一组
5、写所列举的酸、一组写所 列举的碱、一组写所列举的盐。 查 小 结 将分类错误的予以更 正， 并从每类中选取三种能 够完全电离的物质让学生 书写电离方程式 分别书写三种酸、碱、盐的 电离方程式 写完之后在小组内互批互改 更正学生板演电离方 程式中的不当之处 考 交 流 试从电离的角度概括 出酸、碱、盐的本质 讨论： 酸、碱、盐的电离有 无共同点？ 纳 整 理 . 酸：电离时产生的阳离子全部是 H +的化合物 . 碱：电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物 . 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根 离子的化合物 用 实 践 可让学生判断右题以 加深对概念的理解 已知 NaHSO4Na
6、+H+SO 4 2 ，据此判断 NaHSO 4属于哪类物 质？ 习 探 究 电解质溶于水形成的 溶液与其它溶液有什么本 质的区别呢？ 投影： 今有 100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 写出Al2(SO4)3的电离方程式 _ _ 溶 液 中 阳 离 子 数 目 为 _ ， 阴 离 子 数 目 为 _ 溶 液 中 正 电 荷 总 数 为 _ ， 负 电 荷 总 数 为 _ 纳 整 理 4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒) 第二节 离子反应 书 设 计 一. 酸、碱、盐在水溶液 中的电离 1. 电解质： 非电解质： 2. 电离及电离方程式 电离： 电离方
7、程式： 3.从电离的角度认识酸、 碱、 盐 酸： . 碱： . 盐： 4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自 由移动 的离子) 电中性(电荷守恒) 离子反应 (第二课时) 教学目标： 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 初步学会判断离子方程式的正误 将实验探究与讨论交流密切结合， 通过比较、 归纳、 分析、 综合， 加深对离子反应概念及其反应条件的理解 使学生体验科学探究的快乐， 养成务实求真、 勇于探索的科学态 度 教学重点、难点 重点：离子反应发生的条件 难点：离子反应发生的条件 教学过程： 教 学环节 教师活动 学生活动 新 课导入 书写三组电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3
8、 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3 学 习 探 究 引导分析混合液 中的离子数目有无增 减，并引导讨论原因 若将 100mL 1molL 1 KNO 3溶液 与 100mL 1molL 1 NaCl 溶液混合， 求 混 合 液 中 的 离 子 种 类 及 数 目 _ 若将 100mL 1molL 1 AgNO 3溶 液与 100mL 1molL 1 NaCl 溶液混 合，求混合液中的离子种类及数目 _ 总 结 归 纳 第 1 种情况中，混合液里含有 K +、NO 3 、Na+、Cl四种 离子各 0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之 间没有反应；而第
9、 2 种情况中，溶液里仅存在 NO3 、Na+两 种离子各 0.1mol，原因是 0.1mol Ag +与 0.1mol Cl恰好结 合生成了难溶的 AgCl 沉淀 思 考 讨 论 提出问题：什么 是离子反应 如上述 2 中在溶液中电解质电 离产生的离子之间所发生的反应 指 导 阅 读 提出问题：离子 反应发生的条件 阅读教材有关内容并思考讨论 实 验 探 究 实 验 现 象 1.向盛有5mL CuSO4溶液的试 管中加入 5mL NaCl 溶液 无明显现象 2.向盛有5mL CuSO4溶液的试 管中加入 5mL BaCl2溶液 有白色沉淀产生 总 结 归 纳 CuSO4溶液与NaCl溶液并没
10、有发生化学反应， 只是CuSO4 电离出来的 Cu 2+、SO 4 2与 NaCl电离出来的 Na+、Cl的混合； 而 CuSO4溶液与 BaCl2溶液则发生了化学反应， 生成了 BaSO4 沉淀： CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4 学 习 探 究 进行学法指 导 CuSO4Cu 2+SO 4 2 BaCl2Ba 2+2Cl CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4 Cu 2+SO 4 2 +Ba 2+2Cl Cu 2+2Cl + BaSO4 SO4 2+Ba2+BaSO 4 总 结 归 纳 当 CuSO4溶液与 BaCl2溶液混合时，Cu 2+和 Cl之间没有 发生化学反应；
11、 而 SO4 2和 Ba2+之间则发生了化学反应生成了 难溶的 BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的实质 就是 SO4 2和 Ba2+反应生成 BaSO 4沉淀(如上式) 思 考 讨 论 提出问题：离子 方程式 用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子叫做离子方程式 学 习 探 究 要求写几个酸碱 中和反应的化学方程 式并试写它们的离子 反应方程式 NaOH+HClNaCl+H2O KOH+HClKCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 离子反应方程式都是： H +OHH 2O 总 结 归 纳 上述四个中和反
12、应的化学方程式各不相同， 但它们的离 子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的 H +与碱电离出来的 OH结合生成了 H 2O 学 习 探 究 从上例四个中和 反应引导 不仅可以表示某一个具体的化 学反应， 而且还可以表示同一类型的 离子反应 实 验 探 究 实 验 现 象 结论或解释 Na2SO4溶 液+BaCl2溶液 产生 白色沉淀 Ba 2+SO 4 2BaSO 4 Na2CO3溶 液+HCl 溶液 放出 气泡 CO3 2+2HCO 2 NaOH溶液 (酚酞)+盐酸 溶液 红色消失 H +OHH 2O 归 纳 总 结 生成沉淀、放出气体或生成水 板 书设计 二、离子反应发生的条件 离子反应： 离子方程式： 离子反应发生的条件
