1、1 考试时间：2021 年 3 月 16 日 9：0011：30 南宁市南宁市 20212021 届高中毕业班第一次适应性测试届高中毕业班第一次适应性测试 理科综合（化学部分）理科综合（化学部分） （试卷满分 100 分） 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题一、选
2、择题：本题共本题共 7 小题小题，每小题每小题 6 分分，共共 42 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。只有一项是符合题目要求的。 7下列有关物质在生活中应用的说法正确的是 A暖宝宝中的铁粉、活性碳、水等物质与空气接触会发生电化学反应 B含维生素 C 的食物宜在空气中长时间加热后食用 C酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好 D将废旧电池理人土里，可防止重金属对环境造成污染 8蛇床子素既具杀虫作用。又有杀菌作用，常用于治疗草莓白粉病，其结构简式如下图所示。下列有关该化合 物的说法错误的是 A分子中的 1、2、3 号碳原子在同一平面上 B能发生水解反应
3、 C能使溴水褪色 D1mol 蛇床子素最多与 2molH2发生加成反应 9W、X、Y、Z 是原子序数依次增加的短周期元素。某储氢材料为共价化合物，化学式为 XW3YW3，组成该 化合物的三种元素的原子序数之和为 13。 某精密陶瓷材料化学式为 ZY， Z 的氧化物或氢氧化物均能与盐酸、 NaOH 溶液发生化学反应。下列说法正确的是 AX、Y 是同主族元素 B原子半径：ZYX CX 的氧化物能够与 NaOH 反应生成盐和水 DYW3在铂催化加热条件下与足量的 O2反应最后生成一种弱酸 10草酸化学式为 H2C2O4。25时，H2C2O4的电离平衡常数 K1 =5.010-2 ，K2=5.410-
4、5 。25时，用 0.2mol/L 的 NaOH 溶液滴定 25mL0.2mol/L 的 H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A Y 点溶液 c(H+)c(H2C2O4)c(C2O4 2 ) B0.1 mol/L NaHC2O4，溶液中 c(H+ )+c(H2C2O4)=2c(C2O4 2 )+c(OH-) CX 点溶液的 pH 约为 2 D Z 点溶液的 11NA表示阿伙加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A足量 Cl2，分别与含有 0.1 mol FeI2的溶液、含 0.1mol Na2SO3，的溶液反应，转看移电子数均为 0.2NA B1mol Al 分别与足量 NaOH
5、 溶液，足量稀 H2SO4溶液反应，产生氢气的分子数数均为 1.5NA个 C22.4LCH4与 22.4 LCH2CH2混合得到的气体中含 H 原子数为 8NA 2 D1mol 2H37Cl 比 1 mol 3H37Cl 少 N A个质子 12下列实验方案能实现实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向含白色 ZnS 的悬浊液中滴人几滴 CuSO4，溶液，产生黑色沉淀 证明 Ksp(ZnS) Ksp(CuS) B 将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4，溶液中 除去 CH2 =CH2 中的 SO2 C 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉
6、淀，再灼烧沉淀 制取 Al(OH)3 D 将 FeCl3饱和溶液置于燕发皿中加热蒸干 制取无水 FeCl3 13有机物电化学合成是化学研究的重要方向。 下 图所示电解装置可以生成葡萄糖酸 C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸再 与 CaCO3反应可以生产补钙剂葡萄糖酸钙。 下列说法错误 的是 A a 为电源正极，a 连接的惰性电极发生反 应 为：2Br 2eBr2 B在电解质溶液 1 中，葡萄糖被 HBrO 还原成葡萄糖酸 C阳极区的 H+通过阳离子交换膜向阴极区移动 D阴极反应为：C6H12O62H 2eC6H14O6 26(15 分)黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示
7、，其中王水为浓盐酸和浓 HNO3的混合物。 回答下列问题： (1)步骤中部分 Cu 与稀 H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_ 。 (2)步骤的反应中作氧化剂的物质是_ 。 (3)滤液 A 含有的金属离子主要有 Zn2 、Cu2+、 。 (4)步骤中王水与 Au 反应生成了 HAuCl4， NO 和 H2O，该反应的化学方程式为 。该步骤产生的尾气中有 NO，可向尾气中通人适量的空气后，再通入_ _溶 液(填一种试剂)中的方法将其除去， (5)步骤中工业上若加入甲醛脱硝， 反应生成 CO2， 、 NO 和 H2O， 若加人尿素脱硝则生成 N2、 CO2和 H2O 工 业上应选择_ _脱硝
8、，原因是 。 (6)若步骤制纯金时反应 a mol H2C2O4，产生 bL 滤液 C。取 25.00 ml 滤液 C，加人 NaOH 溶液中和，再加 人足量的 CaCl2饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到 CaC2O4，固体 0.128g。步骤加人的草酸晶 体(H2C2O42H2O)的质量至少为_ g(写出计算式)。 27(14 分)乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一-种方法如下： 3 乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表 乙酸 苯胺 乙酰苯胺 沸点 118 184 304 状态 无色液体 无色液体 白色固体 在水中的溶 解度 易溶于水 易溶于水 20 溶
9、解度 3.6g 20溶解度 0.46g； 80 溶解度 3.5g； 100 C 溶解度 18g 实验过程：在 50mL 蒸馏瓶中加人沸石、乙酸 7.4mL(过量)，苯胺 5mL，实验装置如下图所示(加热装置略 去)，先小火加热 10 分钟，再控制分馏柱温度为 105，加热至反应完成。 趁热将反应后的混合物倒人装有 100 mL 冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。洗涤沉淀、再抽 滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。 将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。 回答下列问题： (1)a 仪器的名称是_ 。 (2)本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是 (填字母标号)。 A用冷凝柱回流
10、B加入过量的乙酸 C分离出水 D加入沸石 (3)控制分馏柱温度为 105的目的是_ 。 (4)持续控制分馏柱温度为 105 ，直至_ (填现象)说明反应结束。 (5)抽滤时，多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是_ 。 (6)蒸发装置烧杯中加入的液体为_ 。 (7)某同学实验的产率为 75.3% ，导致产量不高的因素可能是_ (填字母标号)。 A没有等生成的水分馏完就停止反应 B在抽滤时，有产物残留在烧杯壁 C乙酰苯胺中的乙酸未除干净 D抽滤时乙酰苯胶有部分溶于水中 28 (14 分)硫及其化合物的综合利用是化学研究的热点领域。回答下列问题： (1)已知：H2S
11、 的燃烧热H1= - 586 kJ/mol；硫的燃烧热H2= -297 kJ/mol。25 ，101 kPa 时，1 mol H2S 不 完全燃烧生成固态 S 和液态 H2O 的反应热H3= kJ/mol (2)SO2催化氧化制 SO3， 是重要化工反应。 该反应用 V2O5， 作为催化剂，催 化反应过程如下图所示。该反应加人催化剂后正反应的活化能为 _ 。加入催化剂能提高该反应的化学反应速率的原因是_ 。 (3)工业上在接触室中用 SO2与空气中 O2反应制取 SO3。 原料气中各成分的 4 体积分数为：SO2 7%，O2 11%，氮气 82%时，温度及压强对 SO2，平衡转化率的影响如下表
12、所示。 压强/MPa 转化率/% 温度 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 从表中数据分析，工业上采取 400 500 、1 MPa 条件下合成 SO3，的原因是 。在 T、1MPa 条件下，SO2的平衡转化率为 x，压强平衡常数 Kp=_ (写 出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度，分压=总压物质的 量分数)。 (4)锂-硫电池是重要的新型储能可逆电池，其构造如右图所示。 电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为 在电池放电时，电池.右边电极依次发生
13、 Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2Li2S 系列转化。若放电前，图右边电极中 LisS,只有 Li2S8 放电后生成产物 Li2S Li2S2物质的量之比为 6: 1,则 1 mol LiS,反应得到的电子数为_ 。 35 化学一-选修 3：物质结构与性质(15 分) 镧(La)、镍(Ni)是生产新型储氢材料的原料。 CH3CH(OH)COONH4，是重要的无机、有机含氮化合物。回答 下列问题： (1)基态镍原子的未成对电子与三价铁离子来成对电子数之比为_。 (2)基态氮原子比基态氧原子第一电离能大的原因是 。 (3)与电子数相等的有机分子的结构简式为_ 。 (4) CH3CH(OH)
14、COONH4，中具有相同杂化轨道的碳原子、氮原子的个数比为_。 (5)四羰基镍、氧化镍的物理性质如下： 名称（化学式） 状态 熔点 溶解性 说明 四羰基镍 Ni(CO)4 无色挥发性剧毒液体 -25 不溶于水，易溶于苯、四 氯化碳等有机溶剂 正四面体分子、 分子中 碳原子与镍成健 氧化镍 (NiO) 绿色粉末状固体 1980 不溶于水 阴离子、阳离子构成 由此判断： Ni(CO)4是配合物， 其配位体是_ 。 Ni(CO)4分 子是_分子(填“极性”或“非极性”)。 Ni(CO)4 比 NiO 熔点低的原因是_ 。 (6)有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图 1 所示
15、。其储氢原理是氢分子先 变为氢原子， 氢原子进入合金的孔隙中。 图 2 所示， 晶体中两个镧原子和 2 个镍原子组成的四面体孔隙 中只能进人 1 个氢原子，晶胞中的所有类似四面体 中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要 氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。 晶体中 Ni、La 的原子个数比= 。 5 每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子_ mol 36化学一选 修 5：有机化学基础(15 分) 是合成治疗癌症药物盐酸埃罗替尼的中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A 的分子式为_ 。D 中的含氧官能团的名称是 。 (2)AB 的反应类型为_ ，检验 B 中含有 A 的试剂是_ 。 (3)BC 的反应方程式为 。 (4)含有苯环、 属于乙酸酯、 核磁共振氢谱有 4 个峰的 A 的同分异构体的结构简式为_ (写 出其中-一种)。 (5)由 D 合成 E经历的三个反应中,生成的两种含有苯环的中间产物的结构简式为： ， 。 6)用、CH3Cl.、H2 、Cu(OH)2、CH3OH 等为主要原料可以合成另一种治疗肿瘤药物的中间体 。补全合成过程(无机试剂任选)。 6 7 8
