1、青岛市青岛市 2021 年高三年级统一质量检测化学试题年高三年级统一质量检测化学试题 2021.03 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座 号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 S32 K39 Ti48 Cr 52 一、选择题本题共 10
2、小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正 确的是 A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐 B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化 C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同 D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法 2.下列实验装置，达不到实验目的的是 A.制备乙烯 B.制备并收集氨气 C.制备并收集乙酸乙酯 D.用 CCl4提取碘水中的 碘 3.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树
3、脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是 A.苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂 B.甲醛和苯甲醛是同系物 C.酚醛树脂的结构简式为 D.酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性 4W、X、Y、Z 为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于 20，四种元素形成的化合物在农 业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是 A.简单离子半径 YZ B.X、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点 XY C.X 与其它三种元素均只能形成两种化合物 D.W 与 Z 形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝 5.下列反应对应离子方程式正确的是 A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色:
4、 2 22422 7H O2MnO6H2Mn6O10H O B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液: 2 232 ClCOClClOCO C. 44 22 NHFe SO溶液与过量 2 Ba(OH)溶液反应: 222 424 Fe2SO2Ba2OHFe(OH)2BaSO D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基: 32322 CH CHO2Cu(OH)OHCH COOCu O3H O 6.金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是 A.1mol 金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗 6mol Br2 B.金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基 C.1mol 金丝桃苷与足量
5、NaOH 溶液反应，最多消耗 9molNaOH D.金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应 7.某补铁剂每片含硫酸亚铁 0.3g（相当于铁 60mg），为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试 剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为 Fe2O3，该过程不需要的操作为 8.近日，科学家研究利用 CaF2晶体释放出的 Ca2+和 F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。 下列说法错误的是 A.F、Si 和 Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B.OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C.右图中 A 处原子分数坐标为（0，0，0），则 B 处原子分数坐标为 3 3
6、3 , 4 4 4 D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 222 BaFCaFMgF 9有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物 1,4,5,8-萘四甲酸二酐 （NTCDA）展现出高比容量，放电原理为,装置如图。下列说法 正确的是 A.放电时，Na+向 N 移动 B.放电时，负极电极反应: xn Na CxeCxNan C.充电时，M 与电源的负极相连 D. 充电时，阴极电极反应: 10叠氮酸钠(NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备 NaN3流程如下 已知水合肼（NH4 H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A.
7、反应和反应中浓硫酸作用不同 B.反应的化学方程式: 2423332 N HH OCH ONONaOHNaNCH OH3H O C.步骤分离出的 CH3OH 可导入中循环利用 D.反应制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中 二、 选择题本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。 每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.已知重铬酸钾（K2Cr2O2）有强氧化性，溶液中存在平衡 22 2724 Cr OH O2CrO2H 。取 2.94g 重 铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，
8、变化如图。下列说法正确的是 A.该溶液中含有 2 27 Cr O 离子数目为 0.01NA B.Cr 元素位于 d 区，基态原子有 6 个未成对电子 C. 22 2724 Cr OH O2CrO2H 的平衡常数 K 约为 14.2 10 D. 升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应 H阳极 13.下列实验操作、现象 及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向落有 SO2的 BaCl2溶液中通气体 X 产生白色沉淀 X 一定表现氧化性 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 向蛋白质溶液中加入浓 Na2SO4溶液 出现浑浊 Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度
9、 D 向 Al2（SO4）3溶液中滴加 Na2S 溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 23 Al S 14.常温下，将 NaOH 溶液滴加到二元弱酸 H2A 溶液中，混合溶液的 pH 与粒子浓度变化关系如图所示。下 列叙述错误的是 A.M 是曲线 2 c HA lg c H A 与 pH 的关系 B. 5.4 a22 KH A10 C.水的电离程度dbca D.d 点溶液 2 c Nac Ac HAc Hc OH 15.FeS 活化过硫酸盐（ 2 28 S O ）产生的自由基 4 SO和 OH 能有效降解有机物污染物（原理如图），pH8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是 A.反应的化
10、学方程式 2232 2844 FeS OFeSOSO B.氧化能力 2 222 H OOHS Os C.初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+ D. 2 28 S O 中只存在极性共价键 三、非选择题本题共 5 小题，共 60 分。 16.（13 分）钛白（TiO2）是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。 方法一四氯化钛气相氧化 实验室模拟二氧化钛气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。已知TiCl4熔点-24.1，沸点 136.4， 在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。 回答下列问题 （1）C 装置的加热方式为_，D 装置中反应方程式为_，球形冷凝管和碱石灰的作用分
11、 别为_、_。 （2）为完成上述实验，正确的操作顺序为_。 打开 A 处分液漏斗活塞 点燃 C 处的酒精灯 点燃 D 处的酒精喷灯 关闭 A 处分液漏斗活塞 C 处停止加热 D 处停止加热 方法二硫酸法 7080条件下， 不断通入空气并搅拌， 钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐 TiOSO4， 用水浸取固相物， 得钛液，钛液水解得钛白 422224 TiOSO2H OTiOH OH SO 。 在制取钛白的过程中，需要测定钛液中 Ti（）的含量。首先用铝片将 Ti（）还原为 Ti3+，再用 0.0200mol L-1标准 Fe2（SO4）3溶液滴定 332 TiFeTi(IV)Fe 。 滴定次数
12、 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积 1 25.00 0.10 7.60 2 25.00 7.60 15.00 3 25.00 0.20 7.80 （3）提高钛液水解产率的方法除加碱适当调节 pH 以外，还有_（写出一种即可）。 （4） 滴定时可选用的指示剂为_滴定终点溶液颜色变化为 ， 钛液中 Ti （） 的浓度为 -1 g L（以 TiOSO4计）。 17.（13 分）有机物 G 因具有特殊的香味常用作食品添加剂，下图是其常用的一种合成路线 已知： （R 为烃基或氢） 回答下列问题（1）A 的名称为_，D 的结构简式为_。 （2）C 中含有
13、官能团的名称为_。 （3）反应的反应类型为_，写出反应的化学反应方程式_。 （4）满足下列条件的 E 的同分异构体有_种，其中含有手性 C 原子异构体的结构简式为 _。 含有苯环 能发生水解反应 能发生银镜反应 （5）根据本题信息，写出以正丙醇和甲醇为原料制备的合成路线_（乙醚和其它无机 试剂任选）。 18.（10 分）氨硼烷（NH3BH3）的制备是当今科学研究的重要课题，可用以下反应 3443332 33 B OCHNH ClLiAlHNH BHAl OCHLiClH进行制备。回答下列问题 （1）反应中涉及元素的基态原子含 1 个未成对电子的有_种，熔点 34 3 B OCHNH Cl，解释
14、 原因_。 （2）N（SiH3）3中心 N 原子为平面构型，下列标记原子杂化类型与其相同的是_（填标号） 3 3 B OCH 4 NH Cl 33 NH BH 3 3 Al OCH NH3与 BH3可形成稳定的 33 NH BH，但 NF3不易与 BH3结合形成 NF3BH3，原因是_。 （3）氨晶体中，氨分子中的每个 H 原子均参与一个氢键的形成，每个 N 原子与其它氨分子的 3 个 H 原子 形成氢健，1mol 氨晶体中含氢键数目为_。 （4）已知 NH4Cl、LiCl 晶胞分别与 CsCl、NaCl 晶胞类似、LiAlH4 晶胞如右图所示，每个 NH4Cl、LiCl 和 LiAlH4晶胞
15、中阳离子数目之比为_。LiAlH4易分解，机理为每 3 个 4 AlH中，有 2 个分别释放 出 3 个 H 原子和 1 个 Al 原子，同时与该 Al 原子最邻近的 Li 原子转移到被释放的 Al 原子留下的空位， 改变了原来的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，形成一种新晶体，并释放出氢气。该过程可 用化学方程式表示为_。 19.（13 分）粘土帆矿（含 V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分）制备 V2O5的工艺流程如下 已知 硫酸氧钒 4 (VO)SO高温易分解生成 VO2和 SO3 萃取剂对相关离子的萃取能力如下表 微粒 2 VO 2 VO 3 Fe 2 Fe
16、萃取能力 强（随 pH 增大而增强）弱 强 弱 回答下列问题 （1）粘土钒矿焙烧时一般选择 250的原因是_，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式 _。 （2）为提高浸出效率可采取的操作有_（答两条），浸出液中存在 2 VO 、 2 VO、 3 Fe 、 3 Al 和 2 4 SO 离子，萃取前加入铁粉的目的_。 （3）“反萃取”用 20%硫酸目的为_，“氧化”的离子方程式为_。 （4）用反萃取法由碘的 CCl4 溶液提取碘单质，画出流程图。 20.（11 分）氮氧化合物的处理对建设生态文明，美丽中国具有重要意义，可采用多种方法消除。 方法一 氯气还原法 （1）氢气在富氧条件下催化还原 N
17、Ox，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面 H2催 化还原 NO 的反应机理如下表。 序号 基元反应 活化能 1 Ea KJ mol 2 H (g)Rh(s)Rh(s)H(s)H(s) 12.6 NO(g)Rh(s)NO(s) 0.0 NO(s)Rh(s)N(s)O(s) 97.5 H(s)O(s)OH(s)Rh(s) 83.7 2 HO(s)H(s)H O(s)Rh(s) 33.5 22 H O(s)H O(g)Rh(s) 45.0 2 N(s)N(s)N (s)Rh(s)Rh(s) 120.9 OH(s)Rh(s)H(s)O(s) 37.7 2 H(s)H(s)H (g
18、)Rh(s)Rh(s) 77.8 NO(s)NO(g)Rh(s) 108.9 其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为_（填标号），基元反应 H(s)O(s)OH(s)Rh(s)的H=_KJ mol-1。 （ 2 ） 在 低 温 区 催 化 剂 Pt/Al-M-10-A对 生 成 N2O具 有 敏 感 性 ， 发 生 反 应 222 H( g )2 N O ( g )NO ( g )HO ( g )，实验测定反应速率方程为 2 22 N O(NO)Hvkpp。在恒温 恒容密闭容器中， H2和 NO 以物质的量比 12 充入， 容器压强为 P0， 达平衡时， N2O 的体
19、积分数为 0.2。 下列有关说法正确的是_。 a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化 b.任意时刻， 2 2(NO)H Ovv 正逆 c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动 d.平衡后，向容器中按照 12 再充入 H2和 NO，平衡向右移动 达平衡时，v（N2O）= ，Kp= （用含 P0的代数式表示）。 方法二 CO 还原法，原理为 22 2CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)H0 k k 正 逆 。 （3）实验测得 22 (CO)(NO)vkcc 正正 ， 2 22 CONvkcc 逆逆 （k正、k逆为速率常数，只与温度 有关）。如图所示四条斜线中，能表示 pk正（pk=-l
20、gk）随温度变化的斜线是 ，图中 A、 B、C、D 点的纵坐标分别为 a+2.5、 a+0.5、a-0.5、a-2.5，则温度 T1时化学平衡常数 K= L mol-1。 青岛市青岛市 2021 年高三年级统一质量检测年高三年级统一质量检测 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（20 分） 1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D 二、选择题（20 分） I1. BC 12. AC 13. C 14.C 15.BD 16.（13 分） （1）硫酸浴， 222 TiClOTiO2Cl ，使 TiCl4冷凝回流、吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装 置 D
21、中 (2) （3）加热或稀释 （4）KSCN 溶液， 溶液由无色变红色， 1.92 17.（13 分） （1）苯甲醛 （2）碳碳双键、醛基 （3）加成反应， （4）14 种， (5) 18.（10 分） （1）5 ，前者为分子晶体，后者为离子晶体，分子间作用力弱于离子键，故熔点前者低于后者。 （2），氟原子电负性大，吸引电子能力强，与其成键的 N 原子偏向 F 原子，使氮原子提供孤对电子能 力弱，不易与 BF3中的 B 原子形成配位键 。 (3)3NA(4)1:4:4。 4362 3LiAlHLi AlH2Al3H 19.（13 分） （1）防止生成的硫酸氧钒发生分解， 2524422 250 2V O4H SO4(VO)SO4H O C O （2）适当加热、搅拌、适当延长浸出时间等; 将 2 VO还原为易被萃取的 2 VO ，将 3 Fe 还原为不易被萃取的 2 Fe （3）降低 2 VO 2 VO在有机相中的萃取能力 2 332243 ClO6VO6NHH O3H O6NH VOCl12H (4) 20.（11 分） (1) ;46.0 (2)ad 3 0 kp 54 ， 0 3 2p (3)；0.01
