1、离子反应题解题策略 选择题-离子方程式书写正误判断 离子方程式的书写正误判断离子方程式的书写正误判断，从命题的内容看，存在着三从命题的内容看，存在着三种种特点特点 (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应 (2)提高难度的题型，主要为提高难度的题型，主要为涉及涉及“滴加顺序”“与量相关”等的“滴加顺序”“与量相关”等的 复分解反应复分解反应，以及，以及溶液中的氧化还原反应溶液中的氧化还原反应。 (3)作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式正误判断成为必作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式正误判断成为必 考题之一，考题之一，2020年重
2、现在全国年重现在全国卷，卷，是在情理之中是在情理之中。 离子反应题-题型特点 一、填空题 陌生情景方程式的书写 二、选择题 离子共存、离子推断、离子检验 离子方程式书写与正误判断等 离子反应方程式复习 知识面广、综合性强 分类复习、小丏题复习 一、 选择题-离子方程式书写正误判断 复分解型 氧 化 还 原 型 分析“量”有关“配比”“先后” “强制弱”思想 措施分类复习、小丏题复习 大板块： 一、复分解型 二、氧化还原型 三、“强制弱”思想 四、 与“量”有关： 连续型、先后型、配比型 细化小丏题： 1、源于教材的方程式（按章节） 2、常见气体制备的方程式 3、尾气处理（Cl2、SO2、H2S
3、、NO2、NO与NO2混合） 4、单质(C、S、P、H2）（Mg、Fe、Cu、Al)的 燃烧或氧化 规律:单质+O2氧化物 5、活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）与盐酸溶液 规律:金属单质+酸盐+H2 6、Al、Fe、Cu 与（浓、稀）硫酸、（浓、稀）硝酸 7、金属氧化物金属氧化物与与非氧化性的酸非氧化性的酸 （ Fe2O3、FeO、Fe3O4、 CuO、Al2O3） 8、FeO、Fe3O4与与氧化性的酸氧化性的酸（浓浓 HNO3、稀、稀HNO3 ） 9、非金属酸性氧化物、非金属酸性氧化物+水酸 （CO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5）（特殊氧化物：NO2） 10、金属氧化物 +水碱 (
4、K2O、CaO、Na2O) （特殊氧化物：Na2O2） 11、“铝三角”“铁三角” 12、连续型 （CO2与NaOH、Fe与稀HNO3、Na2CO3与HCl等） 13、先后型（非氧化还原一般顺序） （先中和，再沉淀再弱酸弱碱最后沉淀溶解） 14、配比型 （NaHCO3与Ca(OH)2 “定一法”书写酸式盐与碱反应） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液、NH4Al(SO4)2溶液反应等 15、结合电离常数、强制弱思想相关的反应 16、盐类的水解（单、双水解） 17、电解池常见的反应 18、原电池几种介质的反应 19、与工艺流程预处理相联系的反应 措施每天几道、课前或小作业 措施基础薄弱，结合教
5、材练习 必修一55、56页 选修四64页 措施基础薄弱，形成思维习惯 一、“拆分”陷阱 不能拆分：氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根 ( HSO4 除外),应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元 弱酸的酸式酸根如H2C2O4、澄清石灰水、HCO3 、HC2O4等 二、易忽略的氧化还原反应 记忆常见的氧化剂 如NONO3 3- -（H H+ +）、HClOHClO、FeFe3+ 3+等 记忆常见的还原剂 如SOSO3 32 2 、HSO HSO3 32 2 、Fe Fe2+ 2+、I I- -等 措施基础薄弱，形成思维习惯 三、记忆几个常见的连续型、先后型、配比型 连续型：CO2与NaOH等 （先中和，再沉淀再弱酸弱碱最后沉淀溶解） “ 定一法”书写酸式盐与碱反应 “拆分”陷阱 氧化还原反应 与“量”有关的连续型 先中和，再沉淀再弱酸弱碱最后沉淀溶解 “拆分”陷阱 选修四80页电解氯化钠溶液迁移 选修五62页乙酸乙酯的水解 措施判断后，写出理由判断后，写出理由 谢谢！
