1、2021 届高三化学常见无机物及其应用专题训练届高三化学常见无机物及其应用专题训练-铁及其化合物铁及其化合物 一、单选题一、单选题 1为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使 2 Fe 转化为 3 Fe 下列物质中合适 的是（ ） A 4 KMnO溶液 B 22 H O溶液 C氯水 D 3 HNO溶液 2下列固体质量增加的是 ACu 加入氯化铁 BZn加入硫酸 CH2通入灼热氧化铜 D高温下水蒸气通入 Fe 3FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关 FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是 （ ） AFeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3+3H2O=3
2、H+Fe(OH)3 B检测 FeCl3溶液中的 Fe3+用 KSCN 溶液：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 C用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+ D向 FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 4下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是 AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2 5现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ) A苹果汁中的 Fe2变成 Fe3 B苹果汁中含有 Cu2 C苹果汁含有 OH D苹果汁含有 Fe3 6为了检验某 2 FeCl溶液是否变质，可向溶液中加入() ANaOH B铁片
3、CKSCN溶液 D石蕊溶液 7把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量 相等，则原溶液中的 H+和 SO42-的物质的量之比为（ ） A1：4 B2：7 C1：2 D3：8 8下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第B 族 工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 向 KI-淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，溶液变蓝，是因为 Fe3+能与淀粉发生显色反应 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3 A B C D 9在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、
4、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加 入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ） ANa + BFe 3+ CFe 2+ DAl 3+ 10下列说法中正确的是 A用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧 B向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样实验现象更明显 C铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁 D硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 11制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为 Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
5、A烧杯中有铜无铁 B烧杯中铁、铜都无 C烧杯中铜、铁都有 D烧杯中有铁无铜 12对 SCN- 的性质进行探究，设计了如图实验。已知(SCN)2为拟卤素，它的化学性质与卤素单质相似。下 列说法正确的是 A溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 B红色溶液褪色表现了 SO2的漂白性 C氧化性：KMnO4Fe3+(SCN)2 D无色溶液中滴入适量的 KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色 13在 100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下 2.24 L Cl2，溶液中有 1 4 的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶 液中 FeBr2的物质的量浓度为(
6、 ) A4 mol L-1 B 8 5 mol L-1 C 4 3 mol L-1 D 2 3 mol L-1 14如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲 可能是（ ） C H2O2 Al Fe HNO3 H2S A B C D全部 15下列有关金属的说法中，正确的是（ ） 纯铁较生铁不易生锈 冶炼铝和钠都可以用电解法 KSCN 溶液可以检验 Fe3+离子 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 铜与硫反应，生成黑色的 CuS A B C D 二、实验题二、实验题 16某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)
7、是否变质，查阅了有关资料，得知 Fe2能被酸性高锰 酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解 过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入 KSCN溶 液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论： (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液后不变红，结论是_。 (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入 KSCN溶液变红，结论是_。 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_。 (4)不能将 KMnO4和 KSCN滴入到同一试管中进行验证，试进行解释_
8、。 17某同学为了验证 Fe3是否能将 H2SO3氧化成 SO42-，用 50 mL 0.1 mol L1 FeCl3溶液吸收制取 SO2气体 的尾气后，进行以下实验： (1)检验吸收液中的 SO42-操作为_，证明 Fe3能够把 H2SO3氧化成 SO42-。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反应中 的氧化产物是_(写化学式)。 (3)吸收液中除了含有 H、Cl、SO42-以外，对其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究： 提出假设。 假设 1：溶液中存在 Fe2； 假设 2：溶液中存在 Fe3、Fe2； 假设 3：溶液中存在
9、_。 设计方案， 进行实验， 验证假设。 请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器： 试管、滴管、0.1 mol L1 KMnO4溶液、0.1 mol L1 KSCN 溶液、品红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：用试管取样品溶液 23 mL，并滴入_ 若出现红色，则假设 2成立，1、3不成立；若未出 现红色，则假设 2不成立，假设 1或 3 成立 步骤 2：_ _ 步骤 3：_ _ 18含有 O22-的物质通常接有较强的氧化化性，一定条件下也可表现出还原性等，在现代工业及生活中有着 重要的用途。 （1）过氧化钙可用作鱼苗长途运输中的供氧剂、消毒剂，写出过氧
10、化钙的电子式：_，用化学方程式 表示出它作供氧剂的原理：_。 （2）过氧化氢能氧化许多物质，也能被多种常见物质催化分解。 向 20mL0.05molL-1的 H2O2溶液中缓慢通入标准状况下 22.4mLSO2（忽略溶液体积的变化） ，充分反应后 再加入几滴甲基橙试剂，溶液变红，则反应后溶液的 pH为_。 为证明 MnO2能催化 H2O2的分解，同学甲设计了如图所示的装置进行实验： 但乙同学认为，仅凭此实验不能确认 MnO2是该反应的催化剂，他作出此判断的理由可能是_。 FeCI3可催化 H2O2的分解，其催化机理分为两个阶段，相应反应的化学方程式可表示为： （i）2FeCl3+H2O2=2F
11、eCl2+O2+2HCl。 （ii）_。 若在实验中加入几滴_，则能证明反应过程中确有 Fe2+生成。 （3）过硫酸钠（Na2S2O8，有一个过氧根）其有强氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合价为_，向 Na2S2O8 溶液中加入 MnSO4后可得到紫色溶液，则此反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_。 参考答案参考答案 1B2D3B4D5A6C7A8B9C10D11D12D13C14D15A 16没有被氧化 完全被氧化 部分被氧化 原因是 KMnO4溶液呈紫红色，影响 Fe3的检验；SCN 具有还原性，影响 Fe2的检验 17取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成 2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4 Fe2、H2SO3 12滴 0.1 mol L1 KSCN溶液 另取 23 mL样品溶液 于试管中，滴入 12 mL品红稀溶液 若品红溶液红色褪去，则假设 3成立 若品红溶液不褪色，则 假设 3 不成立 假设 1成立 18 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 1 若要确定二氧化锰是催化剂，还需要确 定加入的二氧化锰在反应前后质量不变、 化学性质不变 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O K3Fe （CN） 6溶液 +6 5：2
