2021届新高考高三下学期4月仿真模拟 化学试卷一Word版含解析.zip

20212021 届新高考高考模拟试题届新高考高考模拟试题 化学化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 发 e 56 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最分。在每题列出四个选项中，选出最 符合题目要求符合题目要求 的一项。的一项。 1.下列有关物质的分类中正确的是() 选项ABCD 名称 分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物 2下列过程没有发生化学反应的是() A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 3 实验室中下列做法错误的是() A用冷水贮存白磷 B用浓硫酸干燥二氧化硫 C用酒精灯直接加热蒸发皿 D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 4(2020全国卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 5.(2020江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NO 3 B0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiO 2423 C0.1 molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、I 4 3 D0.1 molL1AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO 4 24 6、 (2020北京，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是() A用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 C用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3xH2O) D用 84 消毒液(有效成分 NaClO)杀灭细菌 7、W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数依次增大，W 的某种原子无中子，X、Y 可 形成原子个数之比为 11 的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和 YZ 溶液来获得 Z 的 单质及其他产品，下列说法正确的是() A.W 和 X、Y、Z 均能形成 18 电子的分子 B.上述四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)r(Y)r(X)r(W) C.X、Y 之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价键 D.W、X、Z 三种元素形成的化合物一定是弱酸 8.(2020山东等级模拟考，13)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水 体修复的过程如图所示。H、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位 3 时间内 ZVI 释放电子的物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为 ne。下列说 法错误的是() A.反应均在正极发生 B.单位时间内，三氯乙烯脱去 amolCl 时 neamol C.的电极反应式为 NO10H8e=NH3H2O 3 4 D.增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可使 nt增大 9、化合物 Y 具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的 说法正确的是() A一定条件下 X 可发生氧化、取代、消去反应 B1 mol Y 最多能与 4 mol NaOH 反应 CX 与足量 H2反应后，每个产物分子中含有 8 个手性碳原子 D等物质的量的 X、Y 分别与足量 Br2反应，最多消耗 Br2的物质的量不相等 10、(2020河北省石家庄市高三月考)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全 稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如 图所示： 下列说法不正确的是( ) Ab 电极接电源的负极，在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸 B电解池 a 极的电极反应式为 NH6e4OH3Cl=NCl34H2O 4 C电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24 L(标准状况)NH3，则 b 极产生 0.6 g H2 D二氧化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH 11、900时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应： H2(g)。 一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min010203040 n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3 n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20 下列说法正确的是() A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大 于 50.0% B.反应在前 20min 内的平均反应速率 v(H2)0.008molL1min1 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D.相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，则达到 平衡前：v正v逆 12.(2020泰安三模)硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属 材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4通常 分两步(如图)。下列说法错误的是() A用 B2O3代替 Na2B4O7也可制得 NaBH4 B两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 C将 SiO2粉碎能增大得到熔体的速率 D由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 13、常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液 中 H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则 4 24 下列说法中不正确的是() A.pH1.2 的溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4) B.pH2.7 的溶液中：1000 c2HC2O 4 cH2C2O4cC2O2 4 C.将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的 pH 为 4.2 D.向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一定增大 已知：2Fe32I2Fe2I2，用 KI 溶液和 FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不 正确的是() A实验 i 中现象说明有 Fe2生成 B实验中现象说明反应后溶液中含有 Fe3 C实验水溶液中 c(Fe2)大于 i 中 c(Fe2) D实验中再加入 4 滴 0.1 molL1 FeCl2溶液，振荡、静置，CCl4 层溶液颜色无变化 第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分分 15（10 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图 所示，回答下列问题： (1)X 的化学式为________，Y 的化学式为________。 (2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。 (3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。 ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4 (4)将 X 与 SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 ________。 16（12 分(2020济宁三模)2019 年 12 月 4 日“全球碳计划”发布报告说，全球 CO2排放量 增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决 温室问题的有效途径。 (1)一种途径是用 CO2转化为成为有机物实现碳循环。如： C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H44.2 kJmol1 2CO2(g)2H2O(l)C2H4(g)3O2(g) H1 411.0 kJmol1 已知 2CO2(g)3H2O(l)C2H5OH(l)3O2(g)，其正反应的活化能为 Ea kJmol1，则 逆反应的活化能为________kJmol1。乙烯与 HCl 加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也 得到乙醇，反应的离子方程式为 ______________________________，vkcm(CH3CH2Cl)cn(OH)为速率方程，研究表明， CH3CH2Cl 浓度减半，反应速率减半，而 OH浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率 方程式为____________________________。 (2)利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往 2 L 恒容密闭容器中充 入 1 mol CO2和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间 内 CO2的转化率随温度变化如图所示： 催化剂效果最佳的反应是________(填“反应” “反应”或“反应”)。 b 点 v(正)________v(逆)(填“” “”或“”)。 若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是 ____________________。 c 点时该反应的平衡常数 K________。 (3)中国科学家首次用 CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示： 原料中的 CH3OH 可通过电解法由 CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成 CH3OH 的电极反应式__________________________________________。 根据图示，写出总反应的化学方程式：_________________________________________。 17（14 分）(2020威海一模)合成 EPR 橡胶()广泛应用于防 水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC 塑料()透光性良好， 可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知： RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH 催化剂 (CH3)2C=CHCH3H2O2H2O 催化剂 (n1)H2O (1)A 的名称为__________，反应的反应类型为__________，H 的结构简式为 __________。 (2)在工业生产过程中，反应除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物 和__________。 (3)反应发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是 ____________。 (4)反应的化学方程式为__________________________________。 (5)有机物 E 满足下列条件的同分异构体有__________种。 含 2 个苯环和 2 个羟基，且 2 个羟基不能连在同一个碳上； 遇 FeCl3溶液不能显紫色； 核磁共振氢谱显示有 5 组峰，峰面积比为 12221。 (6)已知： 2COOHH2O。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞()， 脱水剂 无机试剂任选，写出合成路线__________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系， 箭头上注明试剂和反应条件) 18（10 分）用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3)和 BaS 制备高纯 MnCO3的 工艺流程如下： 已知：MnO2是一种两性氧化物；25 时相关物质的 Ksp见下表。 物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2 Ksp11016.311038.611032.311012.7 回答下列问题： (1)软锰矿预先粉碎的目的是______________________，MnO2与 BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为_________________________________________________________。 (2)保持 BaS 投料量不变，随 MnO2与 BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化， 而 Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______________________。 (3)滤液可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。 (4)净化时需先加入的试剂 X 为________(填化学式)，再使用氨水调溶液的 pH，则 pH 的理 论最小值为________(当溶液中某离子浓度 c1.0105 molL1时，可认为该离子沉淀完 全)。 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。 19（12 分）某化学小组为研究甲醛和新制 Cu(OH)2反应，进行如下探究，该小组设计下图 装置(气密性良好并进行实验：向试管中依次加入 6 molL1NaOH 溶液 12 mL,0.5 molL1CuSO4溶液 8 mL，振荡，再加入 40%的甲醛溶液 6 mL，放入 65 水浴中加热， 20 min 后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生并收集该气体。 回答下列问题： 已知：Cu2O 易溶于浓氨水形成Cu ( NH3)4(无色)，它在空气中能被氧化为Cu(NH3)4 2(蓝色)。 (1)实验中 NaOH 溶液过量的目的是____________________________________________。 使用水浴加热的目的是_______________________________________________________。 (2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制 Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和 水。该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制 Cu(OH)2还能发生 下列反应： HCHOCu(OH)2CuCO2H2O HCHO4Cu(OH)22NaOH2Cu2ONa2CO36H2O 小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验 证固体产物，设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应)： 摇动锥形瓶 i 的目的是____________________________________________________。 锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为_____________________。 将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物 的组成及物质的量之比约为____________________________________________________。 (3)为进一步确认生成的气体是 CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持 仪器略去)。 无水氯化钙的作用是_______________________________________________________。 实验中“先通气，后加热” 的目的是________________________________________。 证明气体是 CO 的现象是__________________________________________________。 (4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验 方案证明溶液中甲醛的氧化产物： ________________________________________________。20212021 届新高考高考化学模拟试题（有届新高考高考化学模拟试题（有 答案和详细解析）答案和详细解析） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最分。在每题列出四个选项中，选出最 符合题目要求符合题目要求 的一项。的一项。 1.下列有关物质的分类中正确的是() 选项ABCD 名称 分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物 答案D 解析碳纳米管为碳的单质，不是高分子化合物，A 项错误；胆矾是 CuSO45H2O，溶于 水能完全电离，是强电解质，B 项错误；“84”消毒液是 NaClO 的水溶液，为混合物，C 项错误；聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，D 项正确。 2下列过程没有发生化学反应的是() A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 答案A 解析A 项，活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确； B 项，油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学 变化，故不正确；C 项，该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化 学变化，故不正确；D 项，硅胶起吸水作用，铁粉具有还原性，防止食物被氧化，属于化 学变化，故不正确。 3 实验室中下列做法错误的是() A用冷水贮存白磷 B用浓硫酸干燥二氧化硫 C用酒精灯直接加热蒸发皿 D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 答案D 解析白磷易自燃，与水不反应，故可以保存在冷水中，A 项正确；浓硫酸与二氧化硫不 反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，B 项正确；蒸发皿、坩埚都可以直接加热，C 项正确； 钾的燃烧产物可以与二氧化碳反应产生氧气助燃，故燃烧的钾不能用二氧化碳灭火器扑灭， D 项错误。 4(2020全国卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 答案C 解析标准状况下 22.4 L 氮气的物质的量是 1 mol,1 个N2中有 14 个中子，则 1 mol 氮气 14 7 有 14NA个中子，A 错误；重水和水中的质子数相同，B 错误；石墨烯和金刚石是碳元素的 同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 1 mol 碳原子， 即 NA个碳原子，C 正确；1 L 1 molL1 NaCl 溶液中含有 1 mol NaCl(含有 28NA个电子)和 大量的水(水分子也含有电子)，D 错误。 5.(2020江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NO 3 B0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiO 2423 C0.1 molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、I 4 3 D0.1 molL1AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO 4 24 答案A 解析A 项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存；B 项，H和 SiO 可以结合生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，MnO具有氧化性，与 I之间发生 23 4 氧化还原反应，不能大量共存；D 项，Ag与 Cl、SO因生成沉淀而不能大量共存。 24 6、 (2020北京，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是() A用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 C用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3xH2O) D用 84 消毒液(有效成分 NaClO)杀灭细菌 答案D 7、W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数依次增大，W 的某种原子无中子，X、Y 可 形成原子个数之比为 11 的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和 YZ 溶液来获得 Z 的 单质及其他产品，下列说法正确的是() A.W 和 X、Y、Z 均能形成 18 电子的分子 B.上述四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)r(Y)r(X)r(W) C.X、Y 之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价键 D.W、X、Z 三种元素形成的化合物一定是弱酸 答案C 解析由已知条件分析可知 W 为 H 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Cl 元素。W 和 X、Z 均能形成 18 电子的分子，如 H2O2、HCl，但 W 和 Y 只能形成化合物 NaH，NaH 不是 18 电子的分子，A 项错误；四种元素的原子半径大小顺序为 r(Na)r(Cl)r(O)r(H)， 即 r(Y)r(Z)r(X)r(W)，B 项错误；X、Y 之间形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠， 过氧化钠中同时含有离子键和非极性共价键，C 项正确；W、X、Z 三种元素形成的化合物 可能是 HClO4，HClO4为强酸，D 项错误。 8、1.(2020山东等级模拟考，13)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进 行水体修复的过程如图所示。H、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义 3 单位时间内 ZVI 释放电子的物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为 ne。下 列说法错误的是() A.反应均在正极发生 B.单位时间内，三氯乙烯脱去 amolCl 时 neamol C.的电极反应式为 NO10H8e=NH3H2O 3 4 D.增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可使 nt增大 答案B 解析B 选项，三氯乙烯脱氯时发生的反应为 CHCl=CCl23H6eCH2=CH23Cl，故 ne2amol。 9、化合物 Y 具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的 说法正确的是() A一定条件下 X 可发生氧化、取代、消去反应 B1 mol Y 最多能与 4 mol NaOH 反应 CX 与足量 H2反应后，每个产物分子中含有 8 个手性碳原子 D等物质的量的 X、Y 分别与足量 Br2反应，最多消耗 Br2的物质的量不相等 答案C 解析X 含有酚羟基和酯基，可以发生氧化反应和取代反应，但是无法发生消去反应，A 项错误；首先三个酚羟基可以消耗 3 mol NaOH，其次 Y 中环状酯水解消耗 2 mol NaOH， 因此最多能与 5 mol NaOH 反应，B 项错误；当 X 与足量氢气加成后，分子中有 8 个手性 碳原子，C 项正确；溴原子可取代酚羟基的邻、对位上的氢原子， 对于 X、Y 来讲，分子内符合要求的氢原子数是一样多的(均为 4 个)，两个分子中都含有 一个碳碳双键和一分子溴发生加成反应，因此等物质的量的二者可以消耗等量的 Br2，D 项错误。 10、(2020河北省石家庄市高三月考)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全 稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如 图所示： 下列说法不正确的是( ) Ab 电极接电源的负极，在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸 B电解池 a 极的电极反应式为 NH6e4OH3Cl=NCl34H2O 4 C电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24 L(标准状况)NH3，则 b 极产生 0.6 g H2 D二氧化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH 答案B 解析电解池右边生成氢气，说明是氢离子化合价降低变为氢气，作阴极，因此 b 电极接 电源的负极，氢离子被消耗，氯离子不断向左移动，因此 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸， 故 A 正确；电解池 a 极的电极反应式为 NH6e3Cl= NCl34H，故 B 错误；电 4 解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24 L(标准状况)NH3即 0.1 mol，转移电子 0.1 mol6 0.6 mol，根据 2eH2，则 b 极产生 H2的物质的量为 0.3 mol，其质量为 0.3 mol2 gmol10.6 g，故 C 正确； 6NaClO2NCl33H2O=NH36ClO23NaCl3NaOH，因此二氧化氯发生器中排出 的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH，故 D 正确。 11、900时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应： H2(g)。 一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min010203040 n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3 n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20 下列说法正确的是() A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大 于 50.0% B.反应在前 20min 内的平均反应速率 v(H2)0.008molL1min1 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D.相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，则达到 平衡前：v正v逆 答案C 解析由表中数据可知，30min 时反应处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.20mol，由化学方程式可知参加反应的乙苯的物质的量为 0.20mol，故乙苯的转化率为 100%50.0%，保持其他条件不变，向容器中充入不参加反应的水蒸气作为稀释 0.20mol 0.40mol 剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，则乙苯的转化率不变，A 项错误；由表中数据 可知，20min 内乙苯的物质的量的变化量为 0.40mol0.24mol0.16mol，v(乙苯) 0.004molL1min1，反应速率之比等于化学计量数之比，则 v(H2)v(乙苯) 0.16mol 2L 20min 0.004molL1min1，B 项错误；反应中混合气体的质量不变，但物质的量逐渐增大， 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的物质的量不变，则反应已达到平衡状态， C 项正确；由表中数据可知，30min 时反应处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.20mol，其浓度为0.10molL1，由化学方程式可知，氢气的平衡浓度为 0.20mol 2L 0.10molL1，参加反应的乙苯的物质的量为 0.20mol，故平衡时乙苯的浓度为 0.10molL1，K0.10，相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、 0.10 0.10 0.10 0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，此时 Q0.15K，反应向逆反应方向进行， 0.10 2 0.30 2 0.10 2 故达到平衡前 v正v逆，D 项错误。 12.(2020泰安三模)硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属 材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4通常 分两步(如图)。下列说法错误的是() A用 B2O3代替 Na2B4O7也可制得 NaBH4 B两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 C将 SiO2粉碎能增大得到熔体的速率 D由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 答案B 解析Na2B4O7可表示成 Na2O2B2O3的组成形式，则在制备 NaBH4过程中，也可用 B2O3 代替 Na2B4O7作原料，故 A 正确；两步的总反应中 B 元素化合价未变，氢气中 H 元素化 合价从 0 降低到1，被还原作氧化剂，而 Na 元素化合价从 0 升高到1，被氧化作还原 剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，故 B 错误；将 SiO2粉碎，可增大反应中 固体的接触面积，从而可增大得到熔体的速率，故 C 正确；由图可知该工艺过程整个制备 过程中无污染性物质产生，则符合绿色化学理念，故 D 正确。 13、常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液 中 H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则 4 24 下列说法中不正确的是() A.pH1.2 的溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4) B.pH2.7 的溶液中：1000 c2HC2O 4 cH2C2O4cC2O2 4 C.将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的 pH 为 4.2 D.向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一定增大 答案C 解析pH1.2 时，H2C2O4、HC2O的物质的量分数相等，且 c(K)c(H)c(OH) 4 c(HC2O)，则 c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)，故 A 项正确；由图像可知 pH1.2 4 时，c(HC2O)c(H2C2O4)，则 Ka1c(H)101.2，pH4.2 时， 4 cHC2O 4 cH cH2C2O4 c(HC2O)c(C2O)，Ka2c(H)104.2，由电离常数可知 4 24 cHcC2O2 4 cHC2O 4 Ka1 Ka2 1 000，故 B 项正确；将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完 c2HC2O 4 cH2C2O4cC2O2 4 全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH 不一定为定值，即不一定为 4.2， 故 C 项错误；向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2，溶液中由酸电离的氢离 子浓度减小，则对水的电离的抑制程度减小，水的电离度一定增大，故 D 项正确。 已知：2Fe32I2Fe2I2，用 KI 溶液和 FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不 正确的是() A实验 i 中现象说明有 Fe2生成 B实验中现象说明反应后溶液中含有 Fe3 C实验水溶液中 c(Fe2)大于 i 中 c(Fe2) D实验中再加入 4 滴 0.1 molL1 FeCl2溶液，振荡、静置，CCl4 层溶液颜色无变 化 答案D 解析A 项，实验 i 向混合液中加入 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，说明混合液中有 Fe2，说明 FeCl3与 KI 反应生成 Fe2，正确；B 项，实验 ii 向混合液中加入 KSCN 溶液， 溶液变血红色说明混合液中含有 Fe3，正确；C 项，实验 i 中加入 K3Fe(CN)6溶液发生反 应：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，Fe2浓度减小，实验 iii 中加入 CCl4，CCl4 将 I2从水溶液中萃取出来，平衡向正反应方向移动，Fe2浓度增大，实验 iii 水溶液中 c(Fe2)大于实验 i 中 c(Fe2)，正确；D 项，实验 iii 中再加入 4 滴 0.1 molL1 FeCl2溶液， Fe2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，I2浓度减小，振荡静置，CCl4层溶液颜色变浅， 错误。 第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分分 15（10 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图 所示，回答下列问题： (1)X 的化学式为________，Y 的化学式为________。 (2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。 (3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。 ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4 (4)将 X 与 SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 ________。 答案(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)B(4) = 21 解析(2)W 的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。(3)Na2S2O3中 S 元素的化合价是2 价，从氧化还原 = = = = = 的角度分析，反应物中 S 元素的化合价必须分别大于 2 和小于 2，A 中 S 的化合价都小于 2，C、D 中 S 的化合价都大于 2，故 B 符合题意。(4)X 为 H2S，与 SO2混合可生成淡黄色 固体：2H2SSO2=3S2H2O，H2S 作还原剂，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 21。 16（12 分(2020济宁三模)2019 年 12 月 4 日“全球碳计划”发布报告说，全球 CO2排放量 增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决 温室问题的有效途径。 (1)一种途径是用 CO2转化为成为有机物实现碳循环。如： C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H44.2 kJmol1 2CO2(g)2H2O(l)C2H4(g)3O2(g) H1 411.0 kJmol1 已知 2CO2(g)3H2O(l)C2H5OH(l)3O2(g)，其正反应的活化能为 Ea kJmol1，则 逆反应的活化能为________kJmol1。乙烯与 HCl 加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也 得到乙醇，反应的离子方程式为 ______________________________，vkcm(CH3CH2Cl)cn(OH)为速率方程，研究表明， CH3CH2Cl 浓度减半，反应速率减半，而 OH浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率 方程式为____________________________。 (2)利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往 2 L 恒容密闭容器中充 入 1 mol CO2和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间 内 CO2的转化率随温度变化如图所示： 催化剂效果最佳的反应是________(填“反应” “反应”或“反应”)。 b 点 v(正)________v(逆)(填“” “该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 16 3 (3)CO26e6H=CH3OHH2O CH3OHCO2H2CH3COOHH2O = LiI、Rh 解析(1)反应C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H144.2 kJmol1 反应2CO2(g)2H2O(l)C2H4(g)3O2(g) H21 411.0 kJmol1 应用盖斯定律，反应反应得到：2CO2(g)3H2O(l)C2H5OH(l)3O2(g)，则该反应 的 HH1H2，故 H44.2 kJmol1(1 411.0 kJmol1)1 366.8 kJmol1， 因为 H正反应的活化能逆反应的活化能，正反应的活化能为 Ea kJmol1，则逆反应 的活化能为 Ea1 366.8 kJmol1。氯乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯化钠，则反应的 离子方程式为 CH3CH2ClOHC2H5OHCl；该反应的速率方程为 vkcm(CH3CH2Cl)cn(OH)，研究表明，CH3CH2Cl 浓度减半，反应速率减半，则可知 m1，而 OH浓度减半对反应速率没有影响，则 n0，故反应速率方程式为 vkc(CH3CH2Cl)。 (2)一定条件下，密闭容器中发生的反应为 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。相同 温度下相同时间内 CO2转化率最高的是反应的图线，故最佳催化剂为反应。 图线中 b 点未达到平衡状态，则 v(正) v(逆)。 若此反应在 a 点时已达平衡状态，则继续升温就会使平衡移动，故 a 点的转化率比 c 点 高的原因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 该条件下，一开始往 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，由图知，c 点时二 氧化碳转化了 ，则 2 3 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) 起始/mol1300 转化/mol1 3 1 1 2 3 2 3 2 3 2 3 平衡/mol 1 1 3 2 3 2 3 平衡时 2 L 容器内 CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度依次为 molL1、 1 6 1 2 molL1、 molL1、 molL1，则该反应的平衡常数 K 1 3 1 3 cCH3OHgcH2Og cCO2gc3H2g 。 1 3 1 3 1 6 1 2 3 16 3 (3)通过电解法由 CO2制取 CH3OH，碳元素化合价降低，故是二氧化碳得电子被还原的 反应，故二氧化碳