2021届新高考高三下学期4月仿真模拟 化学试卷二Word版含解析.zip

20212021 届新高考高考化学模拟试题二届新高考高考化学模拟试题二 （原卷）（原卷） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最分。在每题列出四个选项中，选出最 符合题目要求符合题目要求 的一项。的一项。 1.2020 年 12 月 17 日， “嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回， “可上九天揽月”成为现实。 下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是 A “长征五号”发 动机推进剂 液氧和液氢 B制作月面展开的 国旗材料之一 高强度芳纶纤维 C返回器减速伞 材料高强度 锦纶纤维 D返回器表面所贴 “暖宝宝”主要成分 铁粉、碳粉等 2(2020日照一模)化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确 的是() A新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内 B为增强消毒效果可将医用消毒酒精与 84 消毒液混合使用 C甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒 D可用铝制容器配制过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂 3(2020浙江，5)下列表示不正确的是() A乙烯的结构式： B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C2-甲基丁烷的键线式： D甲基的电子式： 4(2020全国卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 5.(2020江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NO 3 B0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiO 2423 C0.1 molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、I 4 3 D0.1 molL1AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO 4 24 6、下列方程式书写正确的是() AH2S 的电离方程式：H2SHHS BNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO2 3 CCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OH 23 23 DHS的水解方程式：HSH2OS2H3O 7、短周期元素 R、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的核外电子数 是 R 的 2 倍，下列说法正确的是() R XYZ A.可用 YO2Z22H2O=H2YO42HZ，证明非金属性：ZY B含有 Z 元素的钠盐溶液都呈中性 C由非金属性 ZY 可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：ZY D最简单气态氢化物的热稳定性：RX 8、2020新高考全国卷(山东)，141,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H 进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子()；第二步 Br进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4- 加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0 和 40 时，1,2-加成产物与 1,4-加 成产物的比例分别为 7030 和 1585。下列说法正确的是() A1,2-加成产物比 1,4-加成产物稳定 B与 0 相比，40 时 1,3-丁二烯的转化率增大 C从 0 升至 40 ，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D从 0 升至 40 ，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 答案D 9、(2020全国卷，8)紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得 到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是() A分子式为 C14H14O4 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C能够发生水解反应 D能够发生消去反应生成双键 10、铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物 NO 通常用含 Ce4的溶液吸收，生成 HNO2、NO ，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2转化为无毒物质，同时生成 Ce4，其原理如图 3 所示。下列说法正确的是() AH由右室进入左室 BCe4从电解槽的 c 口流出，且可循环使用 C阴极的电极反应式： 2HNO26H6e=N24H2O D若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可转化 HNO2 2 mol 11、900时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应： H2(g)。 一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min010203040 n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3 n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20 下列说法正确的是() A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大 于 50.0% B.反应在前 20min 内的平均反应速率 v(H2)0.008molL1min1 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D.相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，则达到 平衡前：v正v逆 12.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是() A.途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 23 B.利用途径制备 16 g 硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为 0.1 mol C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量： D.与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想 13、(2020泰安三模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关 说法正确的是() A “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C “转化”反应中，通入 CO2的目的是提供还原剂 D “浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4 14（2021 年北京朝阳）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号实验5 min25 min 实验 I 铁钉表面及周边未见明显 变化 铁钉周边零星、随机出现 极少量红色和蓝色区域， 有少量红棕色铁锈生成 实验 II 铁钉周边出现红色区域， 未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域 变大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确的是 A实验 II 中 Zn 保护了 Fe，使铁的腐蚀速率比实验 I 慢 B实验 II 中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C实验 I 的现象说明 K3Fe(CN)6 溶液与 Fe 反应生成了 Fe2+ D若将 Zn 片换成 Cu 片，推测 Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分分 15（10 分）我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为利用 Na2C2O4将处 理后的样品中的 Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得 CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使 用已知浓度的 KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程， 回答以下问题： (1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要 的玻璃仪器有 _____________________________________________________________________。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _______________________________________。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。 a装入 KMnO4溶液前未润洗滴定管 b滴定结束后俯视读数 c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d滴定过程中，振荡时将待测液洒出 16（10 分研究 SO2、NOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)2CaSO4(s)2CO2(g)对煤进 行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下： 时间/min 浓度/molL1 01020304050 O21.000.780.600.600.640.64 CO200.440.800.800.880.88 010 min 内，平均反应速率 v(SO2)________molL1min1。 30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件 可能是________(填字母)。 A移除部分 CaSO4(s) B通入一定量的 O2 C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积 (2)利用活性炭吸附汽车尾气中的 NO：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，实验测得， v正k正c2(NO)，v逆k逆c(N2)c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器 中加入足量 C(s)和一定量的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知：该反应的 H________0(填“”或“” “”或“”)k逆增大的倍 数，1 100 K 时，计算________。 k正 k逆 17（14 分）聚合物是一种聚酰胺纤维，广 泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 DielsAlder 反应：。 (1)生成 A 的反应类型是__________。D 的名称是__________。F 中所含官能团的名称是 ________。 (2)B 的结构简式是__________；“BC”的反应中，除 C 外，另外一种产物是 ____________。 (3)DGH 的化学方程式是_________________________________________________。 (4)Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 Q 可能的结构有________种，其中核磁 共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1223 的结构简式为________________(任写一种)。 (5)已知：乙炔与 1,3-丁二烯也能发生 DielsAlder 反应。请以 1,3-丁二烯和乙炔为原料， 选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头 表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 18（12 分） (2020开封高三三模)钛酸锰(MnTiO3)纳米材料是一种多用途催化剂。工业上 用红钛锰矿(主要成分有 MnTiO3，还含有少量 FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)来制备 MnTiO3， 其工艺流程如图所示： 已知：红钛锰矿“酸溶”后 Ti 元素主要以 TiO2的形式存在； H2TiO3不溶于无机酸和碱，不溶于水； 在空气中加热无水 MnCl2分解放出 HCl，生成 Mn3O4。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是 ____________________________________________________________。 (2)“酸溶”中发生的主要反应化学方程式为____________________________________。 (3)为了更好地把滤渣 2 分离出来，除搅拌外，还需要________(填操作名称)。 (4)“氧化”的氧化剂选用的是高锰酸钾，而不选择通常人们认可的绿色氧化剂“双氧水” ， 除了高锰酸钾氧化性强、反应快之外，还可能的原因是___________________________(写 出一条即可)。 (5)“沉锰”的条件一般控制在 45 以下的原因是__________________________。 (6)TiO2的水解率受温度和 H浓度的影响如图所示，TiO2最适宜的水解条件是 ________________________________________________________________________。 (7)测定所得 MnCl2xH2O 晶体中结晶水的含量。取 29.70 g 样品加热分解，热重曲线(TG)如 图所示。 所得氯化锰晶体 x 的值是________。 19（12 分）过氧化碳酰胺CO(NH2)2H2O2是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易 溶于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧 的含量，回答下列问题。 (一)过氧化碳酰胺的制备 (1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对 a 装置进行 的操作是 ________________________________________________________________________。 (2)该反应的最佳温度为 35 ，采用的合适加热方式为 ________________________________________________________________________。 (二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。 称取 10.0 g 产品，配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸， 用 0.10 molL1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为 21.02 mL、21.23 mL、20.98 mL。 (1)写出 KMnO4标准溶液与 H2O2反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为________%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线， 则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量________(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 (三)稳定剂 A 对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定 剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂 A 为________，理由是______________________。 过氧化碳酰胺活性氧的含量/102 稳定剂名称 初始数 室温储存 30 天后数 减少量 热储存保 温 1 天后 数 减少量 EDTA16.9616.870.0916.920.04 柠檬酸16.9416.900.0416.910.03 EDTA 与柠檬酸混合物16.9516.900.0516.900.05 柠檬酸与焦磷酸钠混合物16.9016.860.0416.870.0320212021 届新高考高考化学模拟试题二届新高考高考化学模拟试题二 （有答案和详细解析）（有答案和详细解析） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最分。在每题列出四个选项中，选出最 符合题目要求符合题目要求 的一项。的一项。 1.2020 年 12 月 17 日， “嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回， “可上九天揽月”成为现实。 下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是 A “长征五号”发 动机推进剂 液氧和液氢 B制作月面展开的 国旗材料之一 高强度芳纶纤维 C返回器减速伞 材料高强度 锦纶纤维 D返回器表面所贴 “暖宝宝”主要成分 铁粉、碳粉等 答案A 2(2020日照一模)化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确 的是() A新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内 B为增强消毒效果可将医用消毒酒精与 84 消毒液混合使用 C甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒 D可用铝制容器配制过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂 答案A 解析气溶胶属于胶体，胶体的粒子直径为 1100 nm，新型冠状病毒可能通过气溶胶传 播，可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，A 项正确；84 消毒液的有效成分为 NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生反应会降低消毒效果，B 项错 误；甲醛和戊二醛均为有毒物品，不能用于空气、餐具的消毒，C 项错误；过氧乙酸 (CH3COOOH)具有强氧化性，对金属有腐蚀性，不能用铝制容器进行配制，D 项错误。 3(2020浙江，5)下列表示不正确的是() A乙烯的结构式： B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C2-甲基丁烷的键线式： D甲基的电子式： 答案B 4(2020全国卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 答案C 解析标准状况下 22.4 L 氮气的物质的量是 1 mol,1 个N2中有 14 个中子，则 1 mol 氮气 14 7 有 14NA个中子，A 错误；重水和水中的质子数相同，B 错误；石墨烯和金刚石是碳元素的 同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 1 mol 碳原子， 即 NA个碳原子，C 正确；1 L 1 molL1 NaCl 溶液中含有 1 mol NaCl(含有 28NA个电子)和 大量的水(水分子也含有电子)，D 错误。 5.(2020江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NO 3 B0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiO 2423 C0.1 molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、I 4 3 D0.1 molL1AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO 4 24 答案A 解析A 项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存；B 项，H和 SiO 可以结合生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，MnO具有氧化性，与 I之间发生 23 4 氧化还原反应，不能大量共存；D 项，Ag与 Cl、SO因生成沉淀而不能大量共存。 24 6、下列方程式书写正确的是() AH2S 的电离方程式：H2SHHS BNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO2 3 CCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OH 23 23 DHS的水解方程式：HSH2OS2H3O 答案A 解析多元弱酸的电离是分步进步的，H2S 的第一步电离方程式为 H2SHHS，A 正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO、HCOHCO 3 3 ，B 错误；CO的水解是分步进步的，第一步水解方程式为 23 23 COH2OHCOOH，C 错误；HS的水解方程式为 23 3 HSH2OH2SOH，D 错误。 7、短周期元素 R、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的核外电子数 是 R 的 2 倍，下列说法正确的是() R XYZ A.可用 YO2Z22H2O=H2YO42HZ，证明非金属性：ZY B含有 Z 元素的钠盐溶液都呈中性 C由非金属性 ZY 可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：ZY D最简单气态氢化物的热稳定性：RX 答案D 解析根据题意可知：R 为 O 元素，X 为 P 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素。A 项，判断 非金属性强弱应用置换反应，但 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 不属于置换反应，错误； B 项，NaClO 溶液呈碱性，错误；C 项，由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱而不是氧化性强弱，错误；D 项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属 性：RY，YX，则 RX，正确。 8、2020新高考全国卷(山东)，141,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H 进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子()；第二步 Br进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4- 加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0 和 40 时，1,2-加成产物与 1,4-加 成产物的比例分别为 7030 和 1585。下列说法正确的是() A1,2-加成产物比 1,4-加成产物稳定 B与 0 相比，40 时 1,3-丁二烯的转化率增大 C从 0 升至 40 ，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D从 0 升至 40 ，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 答案D 9、(2020全国卷，8)紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得 到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是() A分子式为 C14H14O4 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C能够发生水解反应 D能够发生消去反应生成双键 答案B 解析由结构简式可知紫花前胡醇的分子式为 C14H14O4，A 项正确；该有机物分子内含有 碳碳双键和醇羟基，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使酸性重铬酸钾溶液变色，B 项 错误；分子内含有酯基，能够发生水解反应，C 项正确；分子内含有醇羟基，且与醇羟基 相连的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，故可发生消去反应，D 项正确。 10、铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物 NO 通常用含 Ce4的溶液吸收，生成 HNO2、NO ，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2转化为无毒物质，同时生成 Ce4，其原理如图 3 所示。下列说法正确的是() AH由右室进入左室 BCe4从电解槽的 c 口流出，且可循环使用 C阴极的电极反应式： 2HNO26H6e=N24H2O D若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可转化 HNO2 2 mol 答案C 解析A 项，根据电解原理，H由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物 NO 通常用 含 Ce4的溶液吸收，生成 HNO2、NO，N 的化合价升高，Ce4的化合价降低，然后对 3 此溶液进行电解，又产生 Ce4，根据电解原理，应在阳极上产生，即 Ce4从 a 口流出， 可循环使用，错误；C 项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无 毒物质，即转化为 N2，阴极电极反应式为 2HNO26H6e=N24H2O，正确；D 项，标准状况下， 33.6 L 甲烷参与反应转移电子物质的量为 mol12 mol，理论上可转化 HNO2的 33.6 8 22.4 物质的量为 mol4 mol，错误。 12 2 6 11、900时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应： H2(g)。 一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min010203040 n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3 n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20 下列说法正确的是() A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大 于 50.0% B.反应在前 20min 内的平均反应速率 v(H2)0.008molL1min1 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D.相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，则达到 平衡前：v正v逆 答案C 解析由表中数据可知，30min 时反应处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.20mol，由化学方程式可知参加反应的乙苯的物质的量为 0.20mol，故乙苯的转化率为 100%50.0%，保持其他条件不变，向容器中充入不参加反应的水蒸气作为稀释 0.20mol 0.40mol 剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，则乙苯的转化率不变，A 项错误；由表中数据 可知，20min 内乙苯的物质的量的变化量为 0.40mol0.24mol0.16mol，v(乙苯) 0.004molL1min1，反应速率之比等于化学计量数之比，则 v(H2)v(乙苯) 0.16mol 2L 20min 0.004molL1min1，B 项错误；反应中混合气体的质量不变，但物质的量逐渐增大， 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的物质的量不变，则反应已达到平衡状态， C 项正确；由表中数据可知，30min 时反应处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.20mol，其浓度为0.10molL1，由化学方程式可知，氢气的平衡浓度为 0.20mol 2L 0.10molL1，参加反应的乙苯的物质的量为 0.20mol，故平衡时乙苯的浓度为 0.10molL1，K0.10，相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、 0.10 0.10 0.10 0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，此时 Q0.15K，反应向逆反应方向进行， 0.10 2 0.30 2 0.10 2 故达到平衡前 v正v逆，D 项错误。 12.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是() A.途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 23 B.利用途径制备 16 g 硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为 0.1 mol C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量： D.与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想 答案D 解析Cu 与混酸反应，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，离子反应为： 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢 3 离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为 2 mol 时，硫酸为 3 mol，所用混酸中 H2SO4与 HNO3 物质的量之比最好为 32，故 A 项错误；16 g 硫酸铜的物质的量为0.1 16 g 160 gmol1 mol，在途径中，发生的反应为 2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，消 = = = = = 耗硫酸 0.2 mol，故 B 项错误；若均生成 1 mol 硫酸铜，途径消耗 1 mol 硫酸；途径消 耗 1 mol 硫酸，途径消耗 2 mol 硫酸，故 C 项错误；相对于途径、均有污染空气的气 体产生，途径的优点：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再被硫酸溶解生成硫酸铜，制 取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，故 D 正确。 13、(2020泰安三模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关 说法正确的是() A “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C “转化”反应中，通入 CO2的目的是提供还原剂 D “浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4 答案D 解析“灼烧”时，由于 KOH 可与玻璃中的二氧化硅反应，因此灼烧不能在玻璃坩埚中 进行，可在铁坩埚中进行，故 A 错误；“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因 K2MnO4 不易溶于乙醇，且转化时生成的高锰酸钾与乙醇反应而导致高锰酸钾变质，故 B 错误； “转化”中 CO2与 K2MnO4发生反应 3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO3，CO2中元素化合价没有变化，故不作还 原剂，故 C 错误；由流程可知， “浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4，故 D 正确。 14（2021 年北京朝阳）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号实验5 min25 min 实验 I 铁钉表面及周边未见明显 变化 铁钉周边零星、随机出现 极少量红色和蓝色区域， 有少量红棕色铁锈生成 实验 II 铁钉周边出现红色区域， 未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域 变大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确的是 A实验 II 中 Zn 保护了 Fe，使铁的腐蚀速率比实验 I 慢 B实验 II 中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C实验 I 的现象说明 K3Fe(CN)6 溶液与 Fe 反应生成了 Fe2+ D若将 Zn 片换成 Cu 片，推测 Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 答案C 第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分分 15（10 分）我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为利用 Na2C2O4将处 理后的样品中的 Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得 CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使 用已知浓度的 KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程， 回答以下问题： (1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要 的玻璃仪器有 _____________________________________________________________________。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _______________________________________。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。 a装入 KMnO4溶液前未润洗滴定管 b滴定结束后俯视读数 c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d滴定过程中，振荡时将待测液洒出 答案(1)酸式烧杯、锥形瓶 (2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)无浅紫(4)ac 4 24 解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3)KMnO4溶液本身可以作为 指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。 16（10 分研究 SO2、NOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)2CaSO4(s)2CO2(g)对煤进 行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下： 时间/min 浓度/molL1 01020304050 O21.000.780.600.600.640.64 CO200.440.800.800.880.88 010 min 内，平均反应速率 v(SO2)________molL1min1。 30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件 可能是________(填字母)。 A移除部分 CaSO4(s) B通入一定量的 O2 C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积 (2)利用活性炭吸附汽车尾气中的 NO：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，实验测得， v正k正c2(NO)，v逆k逆c(N2)c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器 中加入足量 C(s)和一定量的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知：该反应的 H________0(填“”或“” “”或“”)k逆增大的倍 数，1 100 K 时，计算________。 k正 k逆 答案(1)0.044BD(2)反应未达到平衡状态，温度的升高，反应速率加快， NO 转化率增大4 (或 0.11) 1 9 解析(1)根据v，CO2的化学反应速率v(CO2)0.044 c t c t 0.44 molL1 10 min molL1min1，根据方程式可知：物质反应的速率比等于化学方程式的化学计量数的比， 所以 v(SO2)v(CO2)0.044 molL1min1。 30 min 后，氧气、二氧化碳的浓度都增大，可为加入氧气或适当缩小容器的体积等。 (2)由图像可知，当温度高于 1 050 K 时，随着温度升高，NO 的转化率降低，则平衡逆 向移动，因此该反应的正反应为放热反应，即 H0,1 050 kPa 前，反应 b 中 NO2转化率 随着温度升高而增大是由于 1 050 kPa 前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快， 更多的反应物变为生成物，因此 NO2转化率随温度的升高而增大。 (3)由图像可知，在 1 050 K、1.1106Pa 时，NO 转化率 80%，可列平衡三段式为： C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) 起始/mol2 00 转化/mol 280%1.6 0.80.8 平衡/mol0.4 0.80.8 由于容器的容积不变，因此气体的物质的量的之比等于气体压强之比，可知平衡时 p(NO) 0.2p(总)，p(N2)0.4p(总)，p(CO2)0.4p(总)，则用平衡分压表示的化学平衡常数 Kp 4。 0.4p总 0.4p总 0.2p总2 正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 增大的倍数，浓度不变，故 k正增大的倍数小于 k逆增大的倍数，1 100 K 时，NO 的平衡转 化率为 40%，可列平衡三段式为： C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) 起始/mol 20 0 转化/mol 240%0.8 0.4 0.4 平衡/mol 1.2 0.4 0.4 则平衡常数 K ，当反应达到平衡时，v正v逆， cN2cCO2 c2NO 0.4 0.4 1.22 1 9 故K 。 k正 k逆 cN2cCO2 c2NO 1 9 17（14 分）聚合物是一种聚酰胺纤维，广 泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 DielsAlder 反应：。 (1)生成 A 的反应类型是__________。D 的名称是__________。F 中所含官能团的名称是 ________。 (2)B 的结构简式是__________；“BC”的反应中，除 C 外，另外一种产物是 ____________。 (3)DGH 的化学方程式是_________________________________________________。 (4)Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 Q 可能的结构有________种，其中核磁 共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1223 的结构简式为________________(任写一种)。 (5)已知：乙炔与 1,3-丁二烯也能发生 DielsAlder 反应。请以 1,3-丁二烯和乙炔为原料， 选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头 表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 答案(1)消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基 (2)H2O(3) nn(2n1)H2O 催化剂 (4)10(或) (5) CH CH Br2 NaOH水溶液 解析乙醇发生消去反应生成 A 为 CH2=CH2，C 被氧化生成 D，D 中含有羧基， C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C 发生氧化反应 生成 D，D 中应该有两个羧基，根据 H 结构简式知，D 为、 G 为；根据信息知，生成 B 的反应为加成反应，B 为，B 生 成 C 的反应中除了生成 C 外还生成 H2O，苯和氯气发生取代反应生成 E，E 为， 发生取代反应生成 F，根据 G 结构简式知，发生对位取代，则 F 为 ，F 发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。 (4)D 为，Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，如果取 代基为CH2COOH、COOH，有 3 种结构；如果取代基为CH3、两个COOH，有 6 种结构；如果取代基为CH(COOH)2，有 1 种，则符合条件的有 10 种；其中核磁共振氢 谱有 4 组峰，且峰面积比为 1223 的结构简式为或 。 (5)CH2=CHCH=CH2和 HCCH 发生加成反